山西省太原市同心外国语学校高一化学月考试卷含解析

山西省太原市同心外国语学校高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）0.5molNa2O2中含Na+的数目约为A.6.02×1023

B.3.01×1023

C.1

D.2参考答案：A0.5molNa2O2中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol，则由N=n×NA可知，钠离子的个数为1mol×NAmol-1=NA≈6.02×1023，答案选A。2.下列说法正确的是A.Br的非金属性比I强，HBr比HI的稳定性强B.P的原子半径比N大，H3PO4比HNO3的酸性强C.Na熔点比K高，NaOH的碱性比KOH强D.非金属性Cl＞Br＞I，沸点HCl＞HBr＞HI参考答案：A【详解】A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，元素的非金属性Br＞I，则氢化物的稳定性HBr＞HI，故A正确；B．原子半径大小与非金属最高价氧化物的水合物酸性强弱无关，其最高价氧化物是水合物酸性强弱与非金属性强弱有关，故B错误；C．碱的碱性强弱与金属单质的熔点高低无关，与金属的金属性强弱有关，故C错误；D．氢化物的熔沸点高低与非金属性无关，与氢键和分子间作用力有关，氢化物的稳定性与非金属性强弱有关，故D错误；故答案为A。

3.下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（

）A．铝片与稀H2SO4反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2反应

D．NaOH与HCl反应

参考答案：A略4.现有2mol

金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（

）A.1∶2

B.2∶1

C.1∶1

D.4∶1参考答案：CNa无论是生成氧化钠还是过氧化钠，都是钠作还原剂失电子，氧气作氧化剂得电子。相同物质的量钠反应，失去电子相同。故答案为：C。5.下列物质加入水中显著放热的是

A．生石灰

B．固体NaCl

C．无水乙醇

D．固体NH4N03参考答案：A6.下列叙述正确的是A.1molNH4+中，电子的物质的量为11molB.将4gNaOH溶解于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol·L－1C.等质量的臭氧（O）与氧气所含的原子数相等D.标准状况下1mol任何物质体积均约为22.4L参考答案：CA.1molNH4+中，电子的物质的量为10mol，A不正确；B.将4gNaOH溶解于1L水中所得溶液的体积不是1L，所以NaOH物质的量浓度不是1mol·L－1，B不正确；C.臭氧与氧气都是由氧原子组成的分子，所以等质量的臭氧与氧气必然含有等质量的氧原子，所含的氧原子数一定相等，C正确；D.标准状况下1mol任何气体的体积约为22.4L，而1mol固体或液体的体积远远小于22.4L，D不正确。本题选C。7.下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法正确的是A.容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水

B.量筒内的残液必须冲洗下来，放入容量瓶中C.称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)D.定容摇匀后，若液面低于刻度线，不可再次加水补齐参考答案：DA、容量瓶上标有刻度线、温度和容积，容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒，为防止漏水，使用前要事先检查是否漏水，A错误；B、量筒内的残液用冲洗下来并倒入容量瓶中，导致量取的浓溶液体积偏大，溶液浓度偏高，B错误；C、容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体或者稀释浓溶液，C错误；D、定容摇匀后，若液面低于刻度线是正常的，若再加水，则溶液的浓度将偏低，D正确，答案选D。8.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是

参考答案：A9.下列物质中属于电解质但不能导电的是（

）A．稀硫酸

B．氢氧化钾固体

C．乙醇

D．银参考答案：B略10.下列叙述正确的是

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：C略11.将0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72－被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为A．0.4mol/L

B．0.2mol/L

C．0.1mol/L

D．0.08mol/L参考答案：C12.下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na2O

B．Cl2

C．H2SO4

D．CO2参考答案：D略13.若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是

A．b=a－n－m

B．离子半径Am+<Bn-C．原子半径A<B

D．A的原子序数比B大（m+n）参考答案：C14.将表面已完全钝化的铝条（表面是一层Al2O3薄膜），插入下列溶液中，不会发生反应的是

A．稀硝酸

B．稀盐酸

C．硝酸铜

D．氢氧化钠参考答案：C略15.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A.稀硫酸

B.硫酸铜溶液

C.氢氧化铁胶体

D.酒精溶液参考答案：C胶体分散系能产生“丁达尔效应”，稀硫酸、硫酸铜溶液、酒精溶液均是溶液分散系，氢氧化铁胶体是胶体分散系，能产生“丁达尔效应”，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为H2。为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验（实验时压强为101kPa，温度为0℃）。

（1）若在烧瓶中放入0.65g锌粒，与cmol·L－1的H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是

。A．200mL B．300mL

C．400mL（2）若0.65g锌粒完全溶解，装置Ⅲ增重0.64g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为

；（3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气管中收集到VmL气体，则有：ag÷65g·mol－1×2＝bg÷64g·mol－1×2+VmL÷22400mL·mol－1×2，该等式依据的原理是

；（4）若在烧瓶中投入10g锌，加入一定量的18mol·L－1浓硫酸10mL，充分反应后锌有剩余，测得装置Ⅲ增重3.2g，则整个实验过程产生的气体中，m(SO2)/m(H2)=

；若撤走装置Ⅱ中盛有无水氯化钙的U形管，m(SO2)/m(H2)的数值将

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。参考答案：（1）B

（3分）（2）Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O（3分）（3）转移电子守恒

（3分）

（4）20：1

（3分）

偏大（3分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）将0.6mol铜投入100mL一定浓度的HNO3（足量）中，由于HNO3的浓度不同，可能发生两个反应（假设每个反应中产生的气体只有一种）。（1）已知两个反应中—个反应的离子方程式（反应②），写出另—个反应（反应①）的离子方程式：

①____________________________________________________________________；

②3Cu+8H++2NO3ˉ=====3Cu2++2NO↑+4H2O。（2）假设只发生反应①，产生的气体在标准状况下的体积为_____L；假设只发生反应②，产生的气体在标准状况下的体积为________L。（3）实际产生的气体在标准状况下的体积为22.4L，则参加反应①的铜与参加反应②的铜的物质的量之比为___________。参考答案：（1）Cu+4H++2NO3ˉ====Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）（2）26.88；8.96（各2分）（3）3：1（3分）18.将足量澄清石灰水加入250ml碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到10g沉淀．（1）求此碳酸钠溶液的物质的量浓度．（2）若取出这10g沉淀，向其中加入足量的稀盐酸充分反应，求最终产生的气体在标准状况下的体积．参考答案：解：（1）令碳酸钠的物质的量为xmol，则：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH1mol

100gxmol

10g1mol：xmol=100g：10g解得x=0.1，故碳酸钠的物质的量浓度==0.4mol/L，答：碳酸钠的物质的量浓度为0.4mol/L；（2）设标况下生成二氧化碳的体积为VL，则：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100g

22.4L10g

VL100g：10g=22.4L：VL解得V=2.24，答：标况下生成二氧化碳的体积为2.24L考点：化学方程式的有关计算．

分析：（1）发生反应：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，10g沉淀为碳酸钙，根据方程式计算碳酸钠的物质的量，再根据c=计算；（2）发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，据此计算生成二氧化碳的体积．解答：解：（1）令碳酸钠的物质的量为xmol，则：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH1mol

100gxmol

10g1mol：xmol=100g：10g解得x=0.1，故碳酸钠的物质的量浓度==0.4mol/L，答：碳酸钠的物质的量浓度为0.4mol/L；（2）设标况下生成二氧化碳的体积为VL，则：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100g

22.4L10g

VL100g：10g=22.4L：VL解得V=2.24，答：标况下生成二氧化碳的体积为2.24L．点