山西省大同市豪洋中学高三化学下学期期末试题含解析

山西省大同市豪洋中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．17g甲基（—14CH3）所含电子数为7NAB．标准状况下，密度为ρg?L-1的某气体纯净物一个分子的质量为C．2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)ΔH<0

升温该平衡逆向移动，ΔH减小D．常温下，0．2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0．2NA参考答案：B略2.阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：．下列有关说法正确的是（）A．阿托酸的分子式为C9H8O2B．lmol阿托酸最多能和4molBr2发生加成反应C．阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面D．阿托酸能发生取代、加成、水解等反应参考答案：A【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，可发生中和、取代反应，以此解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知有机物分子式为C9H8O2，故A正确；B.1mol阿托酸最多能和1molBr2发生加成反应，故B错误；C．阿托酸分子中苯环可以旋转，不一定所有碳原子在同一平面，故C错误；D．阿托酸不能发生水解反应，故D错误．故选A．3.下列叙述正确的是（） A． 为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有右图标识 B． 实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl﹣等杂质制蒸馏水 C． 做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验 D． 由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中参考答案：

考点： 化学试剂的分类；焰色反应；化学试剂的存放；物质的分离、提纯和除杂．专题： 实验评价题．分析： A．浓H2SO4有腐蚀性；B．自来水加热蒸发，冷却后可得蒸馏水；C．铂丝用用稀盐酸洗净；D．锂比煤油的密度小．解答： 解：A．浓H2SO4有腐蚀性，是腐蚀品，不是剧毒品，故A错误；B．自来水中含有的Cl﹣等杂质，蒸馏时，可将水和杂质分离，可得到纯净的水，故B正确；C．铂丝用用稀盐酸洗净，不能用稀硫酸，硫酸盐难挥发，故C错误；D．碱金属中锂比煤油的密度小，应用石蜡密封，故D错误．故选B．点评： 本题考查物质的分类、提纯、检验和保存，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．4.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9kJ/mol下列说法正确的是()A.CH3OH的燃烧热为192.9kJ/molB.反应①中的能量变化如右图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9kJ/mol参考答案：D略5.下列离子方程式正确的是

A．亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O

B．氯化银可被NaCN溶液所溶解：AgCl+2CN-=[Ag(CN)2]-+C1-

C．偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：2AlO2－＋CO2＋2H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

D．三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋参考答案：BD6.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一种D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4参考答案：A考点：常见离子的检验方法．专题：物质检验鉴别题．分析：加入NaOH溶液，根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，沉淀部分溶解，则溶液中一定含有Al3+，根据离子共存可知，溶液中一定不存在CO32﹣；当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+；根据溶液电中性可知，溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有NO3﹣；从ab和cd耗碱体积比值可知，若为Fe3+，则Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，刚好与纵坐标数据吻合；若为Mg2+，Mg2+和Al3+的物质的量之比为1.5：1，不能与纵坐标数据吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+．解答：解：oa段发生反应：H++OH﹣=H2O，bc段发生反应：NH4++OH﹣=NH3?H2O，cd发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故可以肯定溶液中一定有的离子为：H+、NH4+、Al3+；从ab和cd耗碱体积比值可知，若为Fe3+，则Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，刚好与纵坐标数据吻合；若为Mg2+，Mg2+和Al3+的物质的量之比为1.5：1，不能与纵坐标数据吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+，A．根据分析可知，原溶液中含有的Fe3+和Al3+，且二者的物质的量相等，即其物质的量之比为1：1，故A正确；B．溶液中不存在镁离子，ab段发生的反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故B错误；C．溶液中含有的阳离子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+，一定不存在Mg2+，故C错误；D．在d点溶液中含有的溶质并不只有Na2SO4，还含有NaAlO2，故D错误；故选A．点评：本题考查了常见离子的性质及检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，明确铝元素及其化合物性质为解答关键，本题中正确判断存在铁离子而不存在镁离子为易错点，需要合理分析图象曲线变化及数据．7.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是A

KOH

Na2SO4

AlCl3

B

NaCl

Ba(OH)2

H2SO4C

HCl

NaAlO-2

NaHSO4

D

Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2参考答案：A8.在一个固定容积的密闭容器中，放入3LX(气)和2LY(气)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是()A．3

B．4

C．5

D．6参考答案：D略9.下列溶液中的c（Cl—）与50mL1mol/L氯化铝溶液中的c（Cl—）相等的是A．150mL1mol/L氯化钠溶液

B．75mL2mol/L氯化铵溶液C．150mL1mol/L氯化钾溶液

D．75mL1mol/L氯化铝溶液参考答案：C略10.在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol·L﹣1和1.5mol·L﹣1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（

）A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8molB．反应后产生13.44LH2（标准状况）C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9molD．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体参考答案：C解：Fe（NO3）3和H2SO4的物质的量分别为0.2mol、1.5mol，n（Fe）==0.7mol，氧化性为HNO3＞Fe3+＞H+，则

Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O

1

4

1

1

0.6

2.40.6

0.6

Fe+2Fe3+═3Fe2+，

1

2

3

0.1

0.2

0.3Fe完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.6mol，故A错误；B．不发生Fe+2H+═Fe2++H2↑，没有氢气生成，故B错误；C．反应后溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol，故C正确；D．氧化性为HNO3＞Fe3+＞H+，先发生Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，有气体生成，故D错误；故选C．11.密度为0.910g/cm3的氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为

A．等于12.5%

B．大于12.5%

C．小于12.5%

D．无法确定参考答案：C略12.下列有关说法正确的是（

）A．电解精炼铜时，电解液CuSO4溶液的物质的量浓度不变B．NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO－水解程度增大，溶液碱性增强C．SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(aq)在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0D．0.1mo1·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小参考答案：CA项，精炼铜时，粗铜作阳极，除铜外还有比铜活泼的金属溶解，阴极只有Cu2＋放电，所以电解液浓度减小，错误；B项，CO2通入NaClO溶液，CO2与OH－反应促进ClO－水解：ClO－+H2OHClO+OH－，但是c(OH－)减小，错误；C项，熵减反应，但能自发，说明一定是放热反应，正确；D项，加水稀释，促进CH3COOH的电离：CH3COOHCH3COO－+H＋，增大，错误。13.已知下述三个实验均能发生化学反应：实验①实验②实验③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断中正确的是（）A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C．实验③中发生置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+参考答案：A考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：根据物质的性质判断可能所发生的反应，结合化合价的变化判断物质在氧化还原反应中所起到的作用．解答：解：A．发生反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁钉只作还原剂，故A正确；B．发生反应为：3Fe2++NO3﹣+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O，Fe2+只显还原性，故B错误；C．发生反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，没有单质生成，不是置换反应，故C错误；D．由实验③可知氧化性：Fe3+＞Cu2+，由实验①可知氧化性：Cu2+＞Fe2+，故有Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，本题注意把握铁元素对应单质的性质，把握氧化性、还原性的比较．14.下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是()A．食盐

B．漂白粉

C．氯水

D．生石灰参考答案：B略15.下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是A．图3：负极反应是Fe－2e－＝Fe2+B．图4：酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去C．图5：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I)的变化D．图6：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol.L-1)，应选用的仪器是

。a．烧杯

b．玻璃棒

c．量筒

d．容量瓶2)上述装置中，A是

溶液，NaHCO3溶液可以吸收

。3)上述装置中，b物质是

。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果

(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是

。a．氯化钠溶液

b．稀醋酸

c．稀硫酸d正已烷5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出

后溶出

。6)上述测定实验中，连续

，说明样品已经恒重。参考答案：1）abc；2）CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；吸收HCl气体或吸收酸性气体；3）无水CaCl2；偏低；4）bd；5）石蜡；CaCO3；6）两次称量的结果相差不超过（或小于）0.001g。此题考查了溶液的配制、气体的除杂、实验设计和评价、蒸发等化学实验知识。1）配制一定体积比的溶液时，应选用烧杯、玻璃棒和量筒；2）根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气；根据除杂的要求，除去H2S是可选用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体；3）B物质用于干燥制得的CO2，可选用无水CaCl2；其失效时，会造成测定结果偏低；4）根据实验步骤，为将石蜡和碳酸钙溶出，可选用稀醋酸溶出碳酸钙、正己烷溶出石蜡；5）由于醋酸中的乙酸也是有机物，为防止石蜡损失，一般先溶出石蜡再溶出CaCO3；6）称重时，当两次称量的结果相差不超过（或小于）0.001g，说明达到恒重。知识归纳：此题很好的将化学实验与其他化学知识有机地结合于一体，综合考查学生的能力和素质；考查知识也是从简单到复杂、从单一到综合。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将一块表面已被氧化成氧化钠的钠块投入水中，完全反应后收集到气体224mL（标准状况），得到100mL溶液，向上述溶液中逐滴滴加1mol?L-1的稀盐酸30mL恰好完全中和。（1）写出钠与水发生反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。（2）计算所得NaOH溶液的物质的量浓度。（3）求钠块中氧化钠的质量分数。（请写出计算过程。）参考答案：（1）2Na

＋2H2O==2Na++2OH-＋H2↑（电子转移省略）（2）0.3mol/L

（3）40%

略18.（5分）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol?L﹣1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．求①混合物中Cu的质量②产生的NO在标准状况下的体积．参考答案：①混合物中Cu的质量为12.8g；②产生的NO在标准状况下的体积为4.48L．

考点： 有关混合物反应的计算专题： 计算题．分析：①在所得溶液中加入NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，氢氧化铜的物质的量为：=0.4mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反应后的溶液中n[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol；设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及Cu元素物质的量列方程计算二者的物质的量，再计算出铜的质量；②利用电子转移守恒计算n（NO），再根据V=nVm计算NO的体积．解答：解：①在所得溶液中加入NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，Cu（OH）2的物质的量为：=0.4mol，根据铜元素守恒有：n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反应后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol．设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量可得：64x+144y=27.2，根据铜元素守恒有：x+2y=0