山西省大同市永安镇职业中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

山西省大同市永安镇职业中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加从区别，这种试剂是（）A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．HCl溶液参考答案：C【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】阳离子不同，可根据阳离子的不同性质选择检验方法，可加入碱，生成沉淀的颜色、现象不同，以此解答该题．【解答】解：A．只能鉴别氯化铁，故A错误；B．加入氯化钡，都不反应，不能鉴别，故B错误；C．分别滴加NaOH溶液时，产生白色沉淀的是氯化镁；先产生沉淀，后沉淀溶解的是氯化铝；产生红褐色沉淀的是氯化铁；无现象的是氯化钠，现象不同，可鉴别，故C正确；D．加入盐酸，都不反应，不能鉴别，故D错误．故选C．2.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是A．NaOH、H2SO4 、(NH4)2SO4

B．MgO、Na2SO4、HNO3

C．Na2O2、KOH、Na3PO4

D．HCl、Fe2O3、MgCl2参考答案：C3.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是A.硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B.硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维C.SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应D.木材浸过水玻璃后，不易着火参考答案：DA.硅是亲氧元素，在自然界中全部以化合态形式存在，A错误；B.硅晶体是良好的半导体，二氧化硅可用于制造光导纤维，B错误；C.SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸发生反应，C错误；D.硅酸钠的水溶液是俗称水玻璃，可制作防火材料，因此木材浸过水玻璃后，不易着火，D正确，答案选D。4.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是A.原子序数：X<YB.原子半径：X>YC.原子的最外层电子数：X>YD.得电子能力：X>Y参考答案：B【分析】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，Y原子最外层电子数较多，以此来解答。【详解】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，Y原子最外层电子数较多，则A．由以上分析可知X的原子序数大于Y的原子序数，A错误；B．X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，由同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大可知X的原子半径比Y的大，B正确；C．X的最外层电子数少于4，Y的最外层电子数大于4，原子的最外层电子数：X＜Y，C错误；D．X是金属，不能得到电子，Y是非金属，容易得到电子，D错误。答案选B。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，由信息得出元素的相对位置是解答本题的关键，并熟悉元素周期律来解答即可，题目难度不大。5.离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是

A．KBr

B．NaOH

C．HBr

D．NaCl

参考答案：B略6.已知：C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)

ΔH＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是A.乙炔(C2H2)的燃烧热为1256kJ/molB.若该反应转移10NA电子时，则放出的热量为2512kJC.乙炔燃烧生成2mol液态水时，则放出的热量为2512kJD.若该反应形成4mol碳氧共用电子对时，则放出的热量为628kJ参考答案：D【详解】A项、燃烧热是101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，热化学方程式中水是气体不是稳定的氧化物，所以燃烧热应大于1256kJ/mol，故A错误；B项、依据热化学方程式可知，电子转移为10mol，消耗2.5mol氧气时放出1256kJ的热量，故B错误；C项、气态水变为液态水放热，若生成2mol液态水，则△H＜-2512kJ/mol，放热大于2512kJ，故C错误；D项、若形成4mol碳氧共用电子对，即生成1mol二氧化碳，则放出的热量为1256kJ/2=628kJ，故D正确。故选D。【点睛】本题考查热化学方程式，注意燃烧热的概念分析，掌握氧化还原反应的电子转移计算是解答关键。

7.设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（）A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出氧原子的物质的量，然后根据1mol氧原子中含8mol电子来分析；B、二氧化硫中含2个氧原子；C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：A、8g氧气中氧原子的物质的量n==0.5mol，而1mol氧原子中含8mol电子，故0.5mol氧原子中含4mol电子即4NA个，故A正确；B、二氧化硫中含2个氧原子，故当容器中含NA个氧原子即1mol氧原子时，则SO2的物质的量为0.5mol，故B正确；C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合气体的物质的量为0.5mol，而氮气和CO均为双原子分子，故0.5mol混合气体中含1mol原子即NA个，故C正确；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L混合气体的物质的量小于1mol，则含有的氧原子小于2NA个，故D错误．故选D．8.下列关于Na2CO3和NaHCO3性质比较中正确的是（

）

A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

B．常温时水溶解性:：Na2CO3<NaHCO3C．等质量时与盐酸反应产生CO2的质量：Na2CO3<NaHCO3

D．与同浓度稀盐酸反应快慢：NaHCO3＜Na2CO3参考答案：C9.海水经过处理，过滤后仍含有可溶性的CaCl2、

MgCl2

、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：

①加入稍过量的Na2CO3溶液；

②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；

④滴入稀盐酸至无气泡产生；

⑤过滤。正确的操作顺序是（

）A.①②③⑤④

B.③②①⑤④

C.②③①④⑤

D.③⑤②①④参考答案：B试题分析：粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，故操作顺序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故选B。【名师点晴】本题考查了粗盐提纯过程中的试剂的加入顺序，掌握每种除杂试剂的加入的目的是理解加入顺序的前提。粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸。10.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是

()A．石油裂解得到的汽油是纯净物

B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料

D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料参考答案：C11.下列关于化学反应的说法正确的是A．有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应B．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂C．有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂D．有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应参考答案：B12.下列有关实验操作的说法正确的是

A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿pH试纸

C.用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D.用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端流出参考答案：D略13.已知在酸性条件下，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl﹣；MnO4﹣→Mn2+；Cr2O72﹣→Cr3+；HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2的量最多的是(

)A．Cl2 B．MnO4﹣ C．Cr2O72﹣ D．HNO3参考答案：C【分析】根据氧化还原反应中得失电子守恒的思想可知，在四个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比较每1mol氧化剂得电子的多少，谁得电子多谁氧化的KI多，生成的I2就多．【解答】解：由氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，生成的I2就多；A、1molCl2→2Cl﹣得2mole﹣，B、1molMnO4﹣→Mn2+得5mole﹣，C、1molCr2O72﹣→2Cr3+得6mole﹣，D、1molHNO3→NO得4mole﹣；显然C中1mol氧化剂得电子最多，生成的I2就最多，故选C．【点评】本题综合考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应的计算，注意把握元素化合价的变化，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算．14.下列各元素一定属于主族元素的是A．X元素的次外层上有18个电子

B．Y元素的最外层上有2个电子C．Z元素形成的单核阳离子，具有稀有气体元素的核外电子排布

D．R元素形成的单核阴离子，具有稀有气体元素的核外电子排布参考答案：D略15.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,

c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（

）A.b、a、e、d、c

B.e、d、a、b、c

C.a、b、d、c、e

D.c、d、e、a、b参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验需要0.1

mol/L

NaOH溶液950

mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外还需要的其他仪器有________。（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为________g。（3）下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)：偏大的有_________；无影响的有__________。

A．称量用了生锈的砝码B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中C．容量瓶未干燥即用来配制溶液D．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出E.定容时仰视刻度线F.定容后反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线参考答案：(1)1000mL容量瓶、胶头滴管

(2)4.0

(3)AB

C试题分析：（1）没有950mL规格容量瓶,所以选用1000mL容量瓶.操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解.冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1-2ml时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管.根据提供的仪器可以知道,还需仪器有玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管.因此，本题正确答案是:玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管.（2）需氢氧化钠的质量为m=1L×0.1mol·L-1×40g/mol=4.0g.因此，本题正确答案是:4.0g.（3）A．生锈后砝码质量增重,故称量出的药品的质量偏高,故浓度偏大;B．NaOH在烧杯中溶解时放热,未冷却就立即转移到容量瓶中,则冷却后溶液体积偏小,浓度偏大;C．最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响;D．往容量瓶转移时,有少量液体溅出,移入容量瓶中的氢氧化钠的质量减小,所配溶液浓度偏低;E.定容时仰视刻度线,导致溶液体积增大,所配溶液浓度偏低;F.摇匀后液面下降,一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间,再加蒸馏水至刻度线,导致溶液体积偏大,所以溶液浓度偏小.因此，本题正确答案是:AB;C．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：配料表精制海盐、碘酸钾(KIO3)含碘量20～40mg/kg储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐

(1)据物质分类中的树状分类法的有关知识，在①HIO3②碘酸钠③KOH④I2O5⑤NaCl五种________(填“混合物”、“化合物”、“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是________(填序号)。(2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)________溶于水