山西省大同市史庄中学2023年高一化学下学期期末试题含解析

山西省大同市史庄中学2023年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.硫酸铵在强热条件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是A．2:3

B．4:3

C．1:1

D．1:3参考答案：A略2.下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是（

）。A.液氯

B.新制氯水

C.CaCl2溶液

D.次氯酸参考答案：B略3.下列离子反应方程式，书写正确的是（

）A.

向碳酸钠溶液中加过量盐酸

CO32-

+2H+

=H2O+CO2

↑B.

向稀盐酸中投入银粉

2Ag+2H+

=2Ag+

+H2

↑C.

向盐酸中投入碳酸钙

CO32-

+2H+

=H2O+CO2

↑D.

氢氧化铜溶液中加入硫酸

H+

+OH-

=H2O参考答案：AA.

向碳酸钠溶液中加过量盐酸的方程式为：CO32－+2H+=H2O+CO2

↑，A正确；B.

稀盐酸与银粉不反应，B错误；C.向盐酸中投入碳酸钙，碳酸钙难溶，方程式为CaCO3+2H+

=Ca2++H2O+CO2

↑，C错误；D.

氢氧化铜溶液中加入硫酸，氢氧化铜难溶，方程式为：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，D错误，答案选A。点睛：明确相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键，注意掌握判断离子方程式正确与否的方法一般：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。4.气体可能含有、和中的一种或几种，已知通入溶液时，产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。对于气体的成分，下列说法正确的是（

）

A、一定含有，可能含有

B、一定不含

C、一定不含和

D、可能含有和参考答案：A略5.下列关于胶体的叙述不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间B．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而悬浊液的分散质不能C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的参考答案：C略6.在物质的分类中，前者包括后者的应该是A．氧化物、化合物

B．化合物、酸式盐C．溶液、胶体

D．溶液、分散系参考答案：B略7.下列物质的电子式书写正确的是

参考答案：C略8.既有离子键又有共价键的化合物是A．Na2O

B．MgCl2

C．H2SO4

D．NH4Cl参考答案：D略9.下列物质中，不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的是（

）A、碘水

B、溴水

C、氯水

D、溴化钾溶液参考答案：D略10.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ?mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ?mol﹣1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ?mol﹣1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ?mol﹣1参考答案：D考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、利用盖斯定律，②×3﹣①×2可得甲醇燃烧的热化学方程式，进而可知甲醇的燃烧热；B、根据△H=生成物总能量﹣反应物总能量来判断；C、根据已知的甲醇转化为氢气的两种反应原理来判断；D、根据物质的能量大小与物质的状态关系来判断．解答：解：A、根据盖斯定律将，②×3﹣①×2可得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣192.9kJ/mol×3﹣49kJ/mol×2=﹣676.7kJ/mol，所以甲醇的燃烧热为676.7kJ/mol，故A错误；B、反应①的△H＞0，而图示的△H=生成物总能量﹣反应物总能量＜0，故B错误；C、由已知可知，反应①为吸热反应，而反应②为放热反应，故C错误；D、同物质的量的同种物质，气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低，由②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ?mol﹣1，故D正确；故选D．点评：本题考查化学反应的反应热的计算．注意在比较反应热大小时要带符号比较，并注意盖斯定律的应用来解答．11.下列叙述中不正确的是

A．水玻璃可用作木材防火剂

B．硅是将太阳能转换为电能的常用材料

C．液氨可作制冷剂切

D．氯气、二氧化硫、氯化钙均可用于漂白织物参考答案：D12.下列元素的原子半径最大的是A.Na

B.Al

C.S

D.Cl参考答案：ANa原子序数是11，Al原子序数是13，S原子序数是16，Cl原子序数是17，都是第三周期元素，电子层数相同，原子序数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，半径越小，所以原子半径最大的是Na，故选A。13.下列由实验得出的结论正确的是（）

实验结论A.某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O该有机物属于烃类物质B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性强于于碳酸的酸性D.甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生产的氯甲烷具有酸性

参考答案：C【详解】A、某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O，该有机物也可能是含氧衍生物，A错误；B、钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢比乙醇中的氢活泼，B错误；C、根据较强酸制备较弱酸可判断出乙酸酸性大于碳酸，C正确；D、甲烷与氯气光照下发生取代反应除生成氯甲烷外，还产生了HCl，HCl使湿润的石蕊试纸变红，D错误。答案选C。14.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A.S2-和Al3+ B.CO和N2 C.H3O+和OH- D.NH3和NH4+参考答案：AA、S2－核外有18个电子，Al3＋核外有10个电子，故A说法错误；B、CO的电子数为14，N2电子数为14，两者相同，故B说法正确；C、H3O＋电子数为10个电子，OH－含有10个电子，故C说法正确；D、NH3中含有电子数为10个，NH4＋电子数为10个，故D说法正确。15.同温同压下，甲、乙两容器分别盛有CH4和NH3，已知它们所含氢原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为

A.4∶3

B.5∶4

C.4∶5

D.3∶4参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据下图回答问题：（1）写出浓H2SO4和木炭粉在加热条件下反应的化学方程式。

。（2）若用图中的装置检验上述反应的全部产物，完成下列各题：A中加入的试剂是

，作用是

B中加入的试剂是

，作用是

C中加入的试剂是

，作用是

D中加入的试剂是

，作用是

（3）实验时，C中应观察到的现象是：

。参考答案：（1）2H2SO4(浓)+C2H2O+CO2↑+2SO2↑（2）A无水硫酸铜

检验H2O

B品红溶液

检验SO2

C酸性KMnO4溶液

吸收SO2

D澄清石灰水

检验CO2

（3）酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽（或不褪色，或不褪成无色）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：______________________。(2)若题目中甲烷与氯气的体积比为1:1，则得到的产物为________。A．CH3Cl、HCl

B．CCl4、HCl

C．CH3Cl、CH2Cl2

D．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl(3)经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是___________。A．升高

B．降低

C．不变

D．无法确定(4)若水中含有Na2SiO3，则在U形管左端会观察到_________________________。(5)右端玻璃管的作用是____________。参考答案：(1)CH4+4Cl2CCl4+4HCl

(2)D

(3)B

(4)有白色胶状沉淀生成

(5)平衡气压【分析】甲烷和氯气在光照条件下能够发生取代反应，甲烷的取代反应为逐步取代，但是多步取代反应是同时进行的，结合盐酸的酸性强于硅酸分析解答。【详解】(1)甲烷中的氢原子可以被氯原子取代，假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，该有机物为四氯化碳，反应的化学方程式为：CH4+4Cl2CCl4+4HCl，故答案为：CH4+4Cl2CCl4+4HCl；(2)甲烷和氯气在光照条件下发生逐步取代反应，但是多步取代反应是同时进行，所有得到的产物与甲烷与氯气的物质的量之比无关，故得到的产物为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，故答案为：D；(3)经过几个小时的反应后，消耗氯气，且生成的HCl极易溶于水，反应中气体的物质的量减少，所以左端压强减小，U型管右端的水柱降低，故答案为：B；(4)若水中含有Na2SiO3，生成的HCl溶于水，能与Na2SiO3反应，在U形管左端会观察到有白色胶状沉淀生成，故答案为：有白色胶状沉淀生成；(5)右端玻璃管和大气相通，起到平衡气压的作用，故答案为：平衡气压。

18.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应