山西省大同市天镇县第四中学高一化学联考试题含解析

山西省大同市天镇县第四中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为A.HNO3

B.H3PO4

C.H2SO4

D.HClO4参考答案：D某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍,则该原子M层电子数为7,故M为Cl元素,最高正化合价为+7,该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4,D正确；正确选项D。2.氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是()A.Cl2+2KBr=Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧为-1价)参考答案：D由图可知，阴影部分表示的是不属于置换反应、化合反应和分解反应的氧化还原反应，4个选项中的反应，只有D符合。本题选D。3.下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是（

）A.Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可加入适量的NaOH溶液，再过滤洗涤烘干B.Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯C.Fe(NO3)3溶液中混有少量Fe(NO3)2的杂质可通入过量的氯气将其除去D.铁粉中混有少量铝粉，可加入过量氢氧化钠溶液，完全反应后过滤洗涤烘干即可参考答案：CA、Al(OH)3是两性氢氧化物可以溶于NaOH溶液中，Fe(OH)3不溶，然后过滤烘干即可，A正确。B、NaHCO3比Na2CO3不稳定，加热可以分解生成Na2CO3从而除去NaHCO3杂质，B正确。C、氯气可以将Fe2+氧化为Fe3+，同时Cl2被还原为Cl-，带入新的杂质，正确的应该是加入适量的硝酸，C错误。D、铝粉可以与氢氧化钠溶液反应，而铁与氢氧化钠溶液不反应，从而除去铝粉，然后过滤洗涤烘干即可得到铁粉，D正确。正确答案为C4.2017年，我国科学家实现了二氧化碳高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH），在二氧化碳的碳资源化利用方面取得突破性进展。甲醇属于A.单质 B.氧化物 C.无机物 D.有机物参考答案：D分析：含有碳元素的化合物一般是有机化合物，据此解答。详解：A.由一种元素形成的纯净物是单质，甲醇是化合物，A错误；B.由两种元素形成其中一种是氧元素的化合物是氧化物，甲醇含有三种元素，不是氧化物，B错误；C.甲醇的结构简式为CH3OH，属于有机物，不是无机物，C错误；D.甲醇的结构简式为CH3OH，属于有机物，D正确。答案选D。点睛：一般含有碳元素的化合物是有机化合物，简称有机物，但CO、CO2、碳酸盐等虽然也含有碳元素，但其性质和结构更类似于无机物，一般把它们归为无机物，答题时需要灵活掌握。5.下列叙述正确的是（

）A．NaCl溶液在电流作用下能电离成Na+和Cl-B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C．BaSO4难溶于水，但BaSO4是弱电解质D．酸、碱、盐都是强电解质参考答案：C氯化钠溶液分离会生成氯气和氢气，故A错误；只有溶于水电离出的全部阳离子都是氢离子的化合物才算是酸，故B错误；酸碱碱盐中含有许多弱电解质，如醋酸，故D错误。6.可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤参考答案：B7.我国首创的海水电池以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液。空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)3，下列说法正确的是（

）A．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极B．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积C．为了增加海水的导电性，向海水中加人大量食盐D．负极反应：O2+2H2O+4e－＝4OH一参考答案：B略8.两种气态烃的混合物共lL，在空气中完全燃烧得到1.5LCO2，2L水蒸气(相同状况下测定)，下列说法合理的是

A。一定含甲烷，不含乙烷

B．一定含乙烷，不含甲烷

C．一定是甲烷和乙烷的混合物

D．以上说法都不正确参考答案：A略9.下列过程属于物理变化的是（

）A、

石油的分馏

B、石油的裂化

C、煤的干馏

D、乙烯聚合参考答案：A略10.下列变化不需要破坏化学键的是（）

A.加热氯化铵

B.蔗糖溶解

C.水通电分解

D.氯化氢溶于水参考答案：B略11.下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙和盐酸反应CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag++Cl﹣=AgCl↓参考答案：D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．碳酸钙不溶于水，应写成化学式；B．氢氧化钡和硫酸反应生成BaSO4和H2O；C．铁和盐酸反应生成Fe2+和H2；D．向硝酸银溶液中加盐酸生成AgCl．解答：解：A．碳酸钙不溶于水，应写成化学式，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=H2O+Ca2++CO2↑，故A错误；B．氢氧化钡和硫酸反应生成BaSO4和H2O，反应的离子方程式为Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．铁和盐酸反应生成的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D．向硝酸银溶液中加盐酸生成AgCl，反应的离子方程式为Ag++Cl﹣=AgCl↓，故D正确．故选D．点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，本题注意物质的性质，书写离子方程式时必须符合反应的实际，注意离子方程式必须遵循守恒定律．12.下列物质加入或通入CaCl2溶液中，有浑浊现象的是（）A．SO2 B．NaHCO3 C．SO3 D．CO2参考答案：C解：A．亚硫酸酸性比盐酸弱，则SO2与CaCl2不反应，没有浑浊现象，故A错误；B．氯化钙与碳酸氢钠不反应，没有浑浊现象，故B错误；C．三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钙反应生成硫酸钙微溶和盐酸，有浑浊现象，故C正确；D．CO2与CaCl2溶液都不反应，不能生成沉淀，故D错误。

13.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是

A．类铅元素原子的最外层电子数为4

B．其常见价态为+2、+3、+4C．它的金属性比铅弱

D．它的原子半径比铅小参考答案：A14.下列离子方程式不正确的是（）

A．在氢氧化钡溶液中加入硫酸铜：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓B．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．硝酸银与铜：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD．NaOH溶液与过量Ca（HCO3）2溶液反应：2OH-＋Ca2+＋2HCO3-

=CaCO3↓＋2H2O＋CO32—参考答案：B略15.同种物质中同一价态的元素部分被氧化、部分被还原的氧化还原反应是A.3Br2+6KOH＝5KBr+KBrO3+3H2O

B.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑C.2KNO32KNO2+O2↑

D.NH4NO3N2O↑+2H2O参考答案：A试题分析：A．只有Br元素的化合价变化，部分被氧化，部分被还原，A正确；B．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，B错误；C．N元素的化合价降低，O元素的化合价升高，C错误；D．只有N元素的化合价变化，但N元素的化合价由+5价降低为+1价，N元素的化合价由-3价升高为+1价，不符合题意，为归中反应，D错误，答案选A。【名师点晴】同一价态的元素部分被氧化，部分被还原，则反应中只有一种元素的化合价变化，为歧化反应。注意从化合价角度分析，因此把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中歧化反应、归中反应的考查，易错选项是D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组探究NO与Na2O2反应制备NaNO2。设计装置如图，请回答下列问题：(1)组装好仪器后，必须进行的一项操作是______。(2)装置A的产生的气体成分______。(3)反应前，用N2将装置B、C、D中的空气排净，目的是______；反应后B中溶液变蓝的原因是______(用一个化学方程式表示)。(4)装置D中除生成NaNO2外，还有另一种杂质是______；若撤除装置C还能产生杂质是______；为了防止以上情况，可以把装置C改为______(填试剂和仪器名称)。(5)一定条件下，NH4+可以处理含NO2－的废水，生成无毒的气体。写出有关反应的离子方程式为______。(6)已知装置E中试剂X为酸性高锰酸钾溶液，其作用是______。参考答案：(1)检查装置的气密性

(2)CO2和NO2

(3)防止空气中氧气、水等对实验的干扰

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(4)NaOH

Na2CO3

装有碱石灰的球形干燥管

(5)NH4++NO2－=N2↑+2H2O

(6)出去剩余的NO【分析】木炭和浓硝酸反应生成的CO2、NO2混合气体通入B中，NO2可以和H2O反应生成HNO3和NO，金属Cu和稀HNO3反应生成NO，然后经过NaOH溶液，将其中的CO2吸收，防止干扰实验，此时剩余的气体是NO，最后在D中检验NO和Na2O2是否反应，若发生反应则淡黄色固体Na2O2变为白色固体。装入药品后，先通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，这样可以排除装置中的空气，防止NO被空气中O2氧化为NO2。【详解】（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性。（2）装置A中发生的反应为木炭与浓硝酸反应生成CO2和NO2，反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，所以装置A的产生的气体成分为CO2和NO2，故答案为：CO2和NO2。（3）实验时先通一段时间的氮气，目的是排除装置中的空气，防止空气中氧气、水等对实验的干扰，然后滴入浓硝酸，点燃酒精灯；反应后B中溶液变蓝是因为Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，铜离子为蓝色，故答案为：防止空气中氧气、水等对实验的干扰；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。（4）由于NO通过氢氧化钠溶液进入装置D是会代入水蒸气，水蒸气会与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，所以生成的固体物质应该含有氢氧化钠，若撤除装置C，那么二氧化碳也会与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，为了防止以上情况，则改进的方法是用装有碱石灰的球形干燥管代替装置C，故答案为：NaOH，Na2CO3，装有碱石灰的球形干燥管。（5）根据题中提示，处理含NH4+废水时，生成无毒的气体为氮气，反应的离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故答案为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O。（6）装置E中试剂X为酸性高锰酸钾溶液，其作用是除去剩余的NO，生成硝酸，防止污染空气，故答案为：除去剩余的NO。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）某有机物12g完全燃烧，生成7.2gH2O和8.96LCO2（标准状况下），0.5mol此有机物的质量为30g。求该有机物的分子式.

参考答案：S略18.(8分)某同学通过查阅资料得知，铝热反应所得到的熔融物应该是铁铝合金。(1)设计一个最简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。写出表示该实验原理的离子方程式：

。(2)某同学取一定量上述的熔融物与过量的、且很稀的硝酸充分反应，发现反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mo1·L—1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mo1)的关系如图所示。在AB段，有刺激性气味的气体产生。试回答下列问题：①熔融物与稀硝酸充分反应后，还原产物NH4NO3的物质的量为

。②熔融物中金属铝的物质的