山西省大同市口泉第二中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析

山西省大同市口泉第二中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.25℃时，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的pH与加入的NaOH溶液的体积关系如右图所示。下列说法正确的是

A．图中I点对应的纵坐标：a>7

B．图中Ⅱ点对应的纵坐标：b=7

C．滴定至溶液的pH为7时：

D．图中Ⅱ点所示的溶液中：参考答案：C略2.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确是（

）

A．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等

B．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在加热时易熔化，能溶于氯仿

C．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得。

D．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加强热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE参考答案：C略3.下列离子方程式中，正确的是

()A．氧化亚铁和稀硝酸反应FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．铜和三氯化铁溶液反应Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋C．氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋D．金属铝投入NaOH溶液中2Al＋2OH－＋H2O===2AlO＋2H2↑参考答案：C略4.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A.

X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.

由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.

元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.

元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D略5.A、B两种有机物组成的混合物，当其质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生H2O的量均相等，符合这一条件的组合是

（）

①同分异构体②同系物③最简式相同④含氢质量分数相同⑤分子中氢原子数相同⑥分子中氢、氧原子数分别相同A．①②③

B．①③④

C．①⑤⑥D．②④⑥参考答案：答案：B6.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是A．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸B．C的单质能与A的氧化物发生置换反应C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质参考答案：B略9.8g铁和镁的混合物溶解在一定浓度的稀硝酸中,当金属完全溶解后收集到4.48L（标准状况)NO气体,在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液,可生成氢氧化物沉淀的质量为(在反应过程中不考虑被空气氧化的情况)(

)A.18克

B.20克

C.22克

D.24克参考答案：B略8.NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

A.18gH2O中含的质子数为10NA

B.12g金刚石含有的共价键数为4NAC.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

参考答案：B略9.下列反应完成后没有沉淀的是（）

A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH

B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4

C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl

D．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3参考答案：答案;AD10.从海带中提取碘的实验过程中，下列正确的操作是

A．海带灼烧成灰

B．过滤含I－溶液

C．放出碘的苯溶液

D．分离碘并回收苯参考答案：D11.已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是（）A．a—b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－

参考答案：答案：B12.下列实验报告记录的实验现象正确的是（

）

参考答案：BA项，石蕊会变红色，A、D错误；加入HNO3、Ba(NO3)2溶液中会生成白色沉淀BaSO4，B正确。13.化学与生产、生活密切相关。下列说法中，不正确的是A．“血液透析”利用了胶体的性质

B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

C．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因

D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染参考答案：C略14.Na2O2晶体和Na2O晶体中阳离子与阴离子的个数比，前者和后者的关系是（

）A.前者大

B.前者小

C.相等

D.不能肯定参考答案：C略15.以下化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式CH2CH2

B．乙酸的分子式C2H4O2C．明矾的化学式KAlSO4·12H2O

D．氯化钠的电子式

参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗称莫尔盐，可溶于水，在100℃～110℃时分解。在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，还用于冶金、电镀等。Ⅰ.化学课外活动小组研究莫尔盐晶体强热时的分解产物。(1)甲组同学按照如图所示的装置进行研究，装置C中可观察到的现象是__________，由此可知分解产物中有____________。(2)乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)及N2。为进行验证，选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、____________。②装置D中足量盐酸的作用是______________；含有SO3的实验现象是______________；Ⅱ.为测硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500ml溶液。甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：甲方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定。乙方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。丙方案：(通过测定)实验设计图如下所示。取25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。(1)甲方案中的离子方程式为___________，若实验操作都正确，但其测定结果总是小于乙方案，可能原因为___________，验证推测的方法为_________。(2)乙方案中沉淀是否洗涤干净的检验方法是________________。(3)丙方案中量气管中最佳试剂是______________a.水

b.饱和NaHCO3溶液

c.CCl4(4)若测得NH3(已折算为标准状况下)为VL，则硫酸亚铁铵纯度为_________。参考答案：Ⅰ.(1)溶液变红

NH3(2)①G

D

B

C

F

②吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰

D中出现白色沉淀II.(1)MnO4-+5Fe2+8H+

Mn2++5Fe3++4H2O，Fe2+已被空气部分氧化取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe2+已被空气部分氧化(2)取最后一次洗涤的滤液加入AgNO3溶液，若没有沉淀，说明已洗干净(3)c(4)175V/m或解析：本题考查实验方案的设计与评价，物质的性质和产物的检验、滴定实验及物质含量的测定等。Ⅰ.(1)莫尔盐受热分解会放出氨气，氨水显碱性，则装置C中酚酞溶液变红；(2)①验证二氧化硫，可以选用品红溶液，验证三氧化硫可以选用氯化钡溶液，氮气的性质比较稳定，不与题中物质发生反应，可用F装置收集验证，由于二氧化硫、三氧化硫易溶于水，实验时需防止倒吸，则装置连接的合理顺序为A→G→D→B→C→F。②分解产物中含有氨气，盐酸可以吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰；如含有SO3，则装置D中将产生白色沉淀。II.(1)甲方案中利用亚铁离子与高锰酸钾的氧化还原反应，离子方程式为MnO4-+5Fe2+8H+Mn2++5Fe3++4H2O；硫酸根离子不会发生变化，若实验操作都正确，但其测定结果总是小于乙方案，可能原因是Fe2+已被空气部分氧化；验证推测的方法为：取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe2+已被空气部分氧化。(2)用氯化钡溶液滴定，原理是硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，当洗涤液中不含氯离子时即可说明沉淀已洗干净，检验方法是：取最后一次洗涤的滤液加入AgNO3溶液，若没有沉淀，说明已洗干净；(3)因氨气极易溶于水，而不溶于四氯化碳，则测量氨气时用四氯化碳，答案选c；(4)根据硫酸亚铁铵的化学式得出2NH3～(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O，所以25mL溶液中硫酸亚铁铵晶体的物质的量为=mol，质量为mol×392g/mol=g，硫酸亚铁铵的纯度为，化简得175V/m。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是

，其相应的质量（g）为

。（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热

ΔH＝

。（3）写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：

。参考答案：答案：（1）P2O3

P2O5

2.75

3.55

（2）－(20X－Y)kJ/mol

（3）P(s)＋O2(g)＝P2O2(s)；△H＝－(20X－Y)kJ/mol18.（6分）向铜片中加入某浓度的硫酸115mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下气体2.24L，过滤残留固体，干燥后称量，质量较原来减轻了7.5g。求原硫酸的物质的量浓度。参考答案：（6分）解：设参加反应的Cu为xmol。Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑∵n（H2）=n（Zn）==0.1mol

(1分)∴与Cu反应后剩余H2SO4为0.1mol。又∵Zn+Cu2+===Zn2++Cu

Δm1mol

1gx

7.5－65×0.1=1gx=1mol

(2分)与Cu反应的n(H2SO4)=2n