山西省大同市口泉中学2021年高三化学上学期期末试题含解析

山西省大同市口泉中学2021年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（

）A．①④⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①③⑤参考答案：D略2.下列表达方式正确的是A．CCl4的电子式：

B．MgCl2的电子式：C．S2－的结构示意简图

D．中子数为20的氯原子：20Cl参考答案：C3.下列化学用语正确的是A.雕刻玻璃的试剂主要成分的电子式为：B.新制氯水中含氧酸的结构式：H—Cl—OC.S2-的结构示意图

D.标准状况下密度为1.25g/L的气态烃的球棍模型：参考答案：D【分析】A、HF是共价化合物；B、次氯酸结构式中O分别与H和Cl相连；C、S2-最外层8个电子；D、乙烯碳与碳之间形成双键。【详解】A、HF是共价化合物，雕刻玻璃的试剂主要成分的电子式为：，故A错误；B、次氯酸结构式中O分别与H和Cl相连，新制氯水中含氧酸的结构式：H—O—Cl，故B错误；C、S2-最外层8个电子，结构示意图，故C错误；D、标准状况下密度为1.25g/L的气态烃为乙烯，乙烯碳与碳之间形成双键，球棍模型：，故D正确。故选D。4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、1/3、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是

A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物

B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均为直线形分子

C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物

D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性参考答案：D略5.某含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（3x+1）mol

B．处理废水中Cr2O72－的物质量为mol

C．反应中发生转移的电子数为1．5nxmol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y参考答案：C略6.在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体对O2的相对密度为1.05，在相同条件下，X的相对分子质量是A.11.43

B.117.6 C.80.01

D.160.02参考答案：B7.下列卤族元素的有关实验，说法正确的是A．往稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘B．已知I3-I2＋I-，向盛有KI3溶液的试管中加人适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大C．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和苯D．浓盐酸长期暴露在空气中因为见光分解而浓度降低

参考答案：C略8.绿色农药——信息素的推广使用，对环保有重要意义。有一种信息素的结构简式为CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO。下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的（

）

A．先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，水浴加热

B．先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液

C．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；酸化后再加入溴水

D．先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水参考答案：C略9.物质发生化学变化时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是A．①②③⑤

B．①②⑤

C．②⑤⑥

D．①④⑤⑥参考答案：B10.（08上海12校第二次联考）X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是

（）

A．X、Y、Z都是非金属单质

B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质

C．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质

D．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质参考答案：答案：C11.下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是参考答案：B解析：A、能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2，也可能是SO2，故该盐溶液中可能含有HCO3-、CO32-、HSO3-、SO32-，错误；B．KIO3溶液中加入HI溶液，反应生成I2，根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性可知KIO3的氧化性比I2强，故B正确；比较非金属性强弱时应根据非金属形成的最高价氧化物的水化物的酸性强弱进行比较，错误；D、此固体加入盐酸后，再加入KSCN溶液，溶液不显红色，证明溶液中没有Fe3+，如果溶液中含有四氧化三铁，CO还原氧化铁生成的铁可能与Fe3+而生成Fe2+，错误。12.根据下列短周期元素的性质数据判断，下列说法正确的是(

)元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10-10m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合价

+2+1+5+7+1+5+3-2

-3-1

-3

A.元素④⑤形成的化合物是离子化合物B.元素⑦位于第三周期第VA族C.元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强D.元素①⑧形成的化合物具有两性参考答案：D略13.在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是(

)A．6：7

B．1：1

C．7：6

D．9：4参考答案：A略14.胶体区别于其他分散系的本质特点是:A．产生丁达尔现象

B．胶体微粒做布朗运动C．分散质微粒直径在10－9～10－7m之间

D．电泳现象参考答案：C15.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法正确的是（

）A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Ba2+、SO42-、NO3-参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有

(填离子符号)，检验滤液中还存在Fe2+的方法为

（注明试剂、现象）。(2)步骤②加入过量H2O2的目的是

。(3)步骤③中反应的离子方程式为

。(4)步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、

、灼烧、

、称量。(5)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为

g。参考答案：（1）Fe3+

取一定量滤液，滴加少量KMnO4溶液，KMnO4溶液退色（2）将Fe2+全部氧化为Fe3+（3）Fe3++3OH－=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3+3NH4+）（4）洗涤

冷却（5）0.07a

(或及其化简形式，如)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）

（1）写出实验中的关键反应（写出离子方程式并配平）。

（2）根据实验数据计算Na2S2O3标准溶液的浓度（要求四位有效数字）实验：称取样品0.1389gK2Cr2O7于250mL碘瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，用少量蒸馏水使其溶解，加入1gKI和10mL6mol/LHCl，反应中，转化为，盖好瓶塞充分混合后，放在暗处5分钟，然后用蒸馏水稀释至100mL，在不停摇动下用标准Na2S2O3溶液滴定至溶液由棕色变为淡黄色（I2和Na2S2O3发生氧化还原反应生成Na2S4O6），加入2mL0.5%淀粉（指示剂）继续摇动滴定至溶液蓝色消失为止，读得Na2S2O3溶液消耗的体积为25.02mL。（K2Cr2O7的式量请用：294.18）参考答案：（10分）①

（2分）

（2分）

②（6分）略18.治理硝酸工业中的尾气中的氮氧化物（NO、NO2）的化学原理为：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。现有标准状况下的aLNO2（其中N2O4的体积分数为20%）、bLNO的混合气体，恰好被200mL一定浓度的NaOH溶液完全吸收。（1）根据上述条件可知，a:b的值应在

范围中。（2）设生成的NaNO3的物质的量为n1，NaNO2的物质的量为n2。①当产物全部为NaNO2时，求n2的值。②当产物中兼有NaNO3和NaNO2时，求n1和n2的值。参考答案：（1）NO2、N2O4存在平衡2NO2N2O4，随着NO2的消耗，N2O4全部转化为NO2，（2）①V(NO2)＝0.8aL

V(N2O4)＝0.2aL

反应时，V(NO2)总＝0.8aL＋2×0.2aL＝1.2aL由题意反应原理可知：当V(NO2)≥V(NO)时，混合气体可被全部吸收。所以，1.2aL/bL≥1,

a:b≥5:6（2分）②由反应式：NO2＋NO＋2NaOH＝

2NaNO2＋H2O而知：n2＝2(NO2)总＝2(NO)＝2b/22.4mol(或2.4a/22.4mol)略19.(10分)Na2S2O3·5H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的Na2S2O3·5H2O晶体中可能含有Na2SO3。为测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应（Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O）后滤出硫，微热滤液使SO2全部逸出。测得有关实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）。

第一份第二份第三份样品的质量/g6.83013.66030.000二氧化硫气体的体积/L0.6721.3442.688硫的质量/g0.8001.6003.200试计算：（1）所用硫酸溶液的物质的量浓度为

。（2）样品中n(Na2S2O3·5H2O)：n(Na2SO3)=

。（3）某环境监测小组用上述海波样品配制含Na2S2O30.100mol·L-1的海波溶液，并利用它测定某工厂废水中Ba2+的浓度。他们取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述配制的海波溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗海波溶液的体积为36.00mL。已知有关反应的离子方程式为：①Cr2O72-+6I-+14H+

2Cr3++3I2+7H2O②I2+2S2O32-

2I-+S4O62-③I2+SO32-+H2O

2I-+SO42-+2H+则滴定过程中可用

作指示剂。计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。

参考答案：（1）4mol·L-1（2分）（2）5∶1（3分）（3）淀粉（1分）

解：由（2）知：n(Na2S2O3)=0.036L×0.100