高中化学人教版第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法 省获奖

课标解读：1.了解SO42-Cl-检验，了解物质提纯的实验方法2.能够说出蒸馏和萃取的基本原理和操作方法重点难点：1.SO42-Cl-的检验方法（重点）2.食盐的提纯（重难点）3.学会蒸馏和萃取的操作方法（难点）课前自主导学知识点一SO42-的检验与食盐的提纯1．SO42-的检验（1）实验步骤：样品配成溶液，滴加酸化，无沉淀；滴加溶液，有沉淀。结论（2）Na2SO4为例，写出检验的化学方程式2食盐中可溶性咋杂质的出去（1）溶液中存在的Mg2+,Ca2+,SO42-，应用哪些试剂除去，，（2）如何除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、硫酸盐？加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其它离子？想一想可用什么方法再把它们除去？归纳总结：除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、硫酸盐实验顺序为：杂质加入试剂化学方程式硫酸盐

MgCl2

CaCl2

例题1.若氯化钠固体中含有碳酸钠杂质，则下列除杂过程：①加足量稀盐酸②蒸发结晶③溶解④过滤，其正确的操作顺序是（）A.①②④B.④②①C.③①②D.③①④②知识点二蒸馏和萃取1蒸馏（1）原理：利用互溶的液体混合物中各组分的不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。（2）仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、、、温度计、胶塞、牛角管、胶管2萃取定义：利用某溶质在的溶剂中的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。3分液定义：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作。课堂互动探究探究一物质提纯的原则与粗盐的提纯问题导思（1）提纯粗盐的实验中，Na2CO3溶液为什么必须在加入BaCl2溶液之后加入？(2)除去，NaCl溶液中的Na2CO3可以用HNO3吗？1提纯原则：不增不减易分离易复原2粗盐的提纯（1）除去粗盐中可溶性杂质的原理SO42-Ca2+,Mg2+,（2）试剂加入的先后顺序（不只一种）（3）化学反应方程式探究二蒸馏问题导思（1）为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？（2）温度计的作用以及温度计水银球的位置：（3）从这个实验中思考蒸馏适用于什么类型的混合物的分离即蒸馏的使用范围是什么？（4）蒸馏与蒸发的区别？1.蒸馏注意事项：（1）原理注意：蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（2）操作注意：a.烧瓶内液体的容积不超过，烧瓶要垫上加热，烧瓶中还要加入防止爆沸。b.温度计下端水银泡应置于处，测量的温度。c.冷凝水口进，口出。d.实验开始时，先通，后。实验结束时，先停止，后关。2Cl-的检验与蒸馏水的制取实验步骤实验现象实验结论试管内产生沉淀自来水中含有圆底烧瓶中水沸腾，冷凝管中有无色液体凝出并通过流入锥形瓶中锥形瓶中收集到无色透明液体试管内的液体蒸馏水中探究三萃取与分液问题导思使用分液漏斗时要注意什么？如何选用萃取剂？常用萃取剂有哪些？（3）分液时，如何从分液漏斗中取出液体？1分液漏斗的使用：2萃取剂选择的原则：a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）。b.萃取剂与原溶剂（水）。c.萃取剂与溶液。3萃取与分液的步骤：（萃取碘水中的碘）a.检验是否漏水b.加萃取剂：量取10ml碘水倒入中，在注入4ml四氯化碳，盖好玻璃塞。C振荡萃取：用右手压住分液漏斗口部，左手捂住部分，把分液漏斗倒转振荡，使液体充分接触。d.静置分层：上层色，下层色e.分液：打开分液漏斗瓶塞，拧开活塞，使下层液体流出，上层液体从分液漏斗4操作注意——“三防止两保证”:防分液漏斗中压强过大，防止液体飞溅，防止上层液体流出；保证分液漏斗内外压强相同，保证上层液体尽量少粘附下层液体。例2．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、冷凝管、火柴、尾接管。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏反馈练习1．在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是（）A．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B．在用系列实验装置制取和检验的实验中，尾气污染空气，一定要用水吸收尾气C．用加热KMnO4的方法制得的氧气中常带有紫色，应在靠近试管口处放一团棉花D．在点燃甲烷气体前，为防止爆炸，应先验纯2．有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③