高中化学人教版第三章金属及其化合物单元测试 高质作品

（人教版）《金属及其化合物》单元综合练习（考试时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷（选择题，共40分）一．选择题（每题2分，共40分）1、在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（B）A、Cu2+B、Fe3+C、Fe2+D、H+2、为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入。这里的“铁”指（C）A、铁单质B、铁元素C、氢氧化铁D、氧化铁3、某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是(D)A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋向含有1molKAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好转化为沉淀，此时生成的Al（OH）3物质的量是（D）A、1molB、1.33molC、0.67molD、05、等质量的下列两种物质分别与足量的盐酸作用，产生二氧化碳的质量相等的是（B）A、NaHCO3和KHCO3B、CaCO3和KHCO3C、NaHCO3和K2CO3D、CaCO3和Na2CO36、2.3gNa放入97.7gH2O中,所得溶液中溶质的质量分数为(D)A、2.3%B、4%C、<4%D、>4%7．下列物质暴露在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（D）A.NaOHB.CaOC.Na2CO3D.FeSO48、甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，将丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（D）A、Al2（SO4）3B、NaOHC、BaCl2D、FeSO49、在1L1mol.L－1纯碱溶液中逐滴加入200mL6mol/L的盐酸,完全反应后生成标准状况下的CO2是(B)A、10.8L B、4.48LC、20.16LD、26.88L10、2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加(A)A、2.1gB、3.6gC、7.2gD、无法确定11．下列物质中，不能由金属和稀硫酸直接制得的是（B）A.硫酸锌B.硫酸铁C.硫酸镁D.硫酸铝12.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+存在。则下列判断正确的是（C）A、种物质反应所消耗的盐酸的物质的量之比为1:1:3B、物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多C、物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3物质的量多D、后所得溶液中的Fe2+与Cl－的物质的量之比为1:313．金属钠着火时，可用来灭火的是（D）A.泡沫灭火器B.水C.煤油D.砂土14．下列离子在溶液中能大量共存的是（B）A.Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－B.Na+、H+、NO3－、SO42－C.Fe2+、Al3+、Na+、OH－D.Ba2+、Cu2+、Cl－、SO42－将Na、Na2O、Na2O2的混合物4.34g与足量的水反应,在标准状况下得到672mL混合气体，放电条件下,气体之间恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（D）A、1:1:1B、1:2:1C、1:1:2D、4:3:2制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（B）A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铁、铜都有 D、烧杯中铁、铜都无17．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是(C)A．④ B．③C．③④ D．①②③④⑤18．下列中学常见实验的现象或表述正确的是(C)A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液19．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是(A)选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁BCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色原溶液中含有Fe2＋用5.4g铝粉与适量的某种金属氧化物充分混合，在高温条件下完全反应，得到新金属0.15mol，这种金属氧化物的化学式为（B）A.Fe3O4B.MnO2C.V2O5D.Cr2O3第Ⅱ卷（非选择题，共40分）二、填空题（每空2分，共54分）21.将等质量的铜、锌、铁3种金属的混合物Ag，加入FeCl3和盐酸中，充分反应后（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有________,可能有____________（2）若剩余固体为A/3g,则溶液中一定有_______,可能有__________,一定没有___________。有A、B、C、D、E、F六种物质，它们相互反应关系如下：A是有机化合物必含的元素；E是地壳里含量仅次于铝的金属元素；单质A在空气中充分燃烧生成C，不充分燃烧生成D，C能使澄清石灰水变浑，而D不能；E单质在B中燃烧很剧烈，火星四射，生成黑色固体F；加热F到高温，能与D反应生成C和E。（1）A、B、C、D、E、F各物质的化学式为：A________，B________，C________，D________，E________，F________。（2）写出以下二步反应的化学方程式：①A→D②F+D→C+E23．A.B.C是中学化学中常见的单质,常温下甲,乙两种化合物分别是黑色固体和无色液体,这些化合物和单质之间有如下关系:据此判断:元素A有可变化合价,则单质A是__________,化合物甲是_____________.（2）写出有关反应的化学方程式________________.24.有一乡村中学由于条件所限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝制废物牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气。（1）哪个学生设计的装置比较合理？_________,用较合理的装置制取氢气,要使氢气充满收集氢气的试管,应该采取的措施是_______。（2）实验室还可用________代替稀硫酸与铝反应制取氢气,其反应的离子方程式为___________(必须与上述反应原理不相同)。25.根据下列转化关系，回答有关问题。(1)浅绿色溶液D主要成分的化学式为________，试剂1是________。(2)下列物质不能作为试剂2的是________(填序号)。a．Cl2b．新制氯水c．浓硫酸d．Se．硝酸(3)固体A溶于稀盐酸的化学方程式为______________________________________。(4)溶液C到溶液F红色加深的原因是______________________________________。(5)某同学在实验时向E中加入了过量的一种固体物质，发现淡黄色褪去，现对褪色原因进行探究。提出你的假设：____________；为了对你所提出的假设进行验证，你设计的实验方案_______________________________________________________________________。三、计算题（6分）26.取一定质量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物与250mL1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016LCO2（标准状况），然后加入500mL0.100mol/LBa(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL1.00mol/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。（人教版）《金属及其化合物》单元综合练习参考答案一、选择题(2’×20=40’)1—5BCDDB6—10DDDBA11—15BCDB15—20DBCCAB二、填空题（每空2分，共54分）21.(1)Fe2+、Cu2+、Zn2+；Fe3+、H+(2)Fe2+、Zn2+；H+；Fe3+、Cu2+22.(1)C,O2,CO2,CO,Fe,Fe3O4(2)C+O22COFe3O4+3COeq\o(=,\s\up7(高温))3Fe+3CO2,23.（1）FeFe3O4(2)3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑Fe3O4+4H23Fe+4H2O3Fe+2O2Fe3O424.（1）乙将小试管伸入大试管底部，待小试管中充满气体后，再慢慢将大试管提起（2）NaOH溶液2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－＋3H2↑25.(1)FeCl2KSCN溶液(或NH4SCN溶液)(2)d(3)Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O(4)溶液中的Fe2＋被氧化剂氧化成Fe3＋，使Fe3＋浓度增大，从而生成更多的硫氰化铁使红色加深(5)加入还原剂将Fe3＋还原用胶头滴管取少量淡黄色褪去后的溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，再加入几滴氯水。如果溶液开始不出现红色，加氯水后出现红色，则说明假设正确；若溶液不变红色，则假设不正确三、计算题（6分）26．(6’)（1）Na2SO4~BaSO4↓