高中化学人教版物质结构与性质本册总复习总复习 精品

2023学年湖北省黄石市有色一中高二（下）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等．绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品．下面属于白色食品的是（）A．酱油 B．面粉 C．海带 D．菜油2．下列各粒子：①H3O+、NH、Na+；②O、Na+、Mg2+；③OH﹣、NH、F﹣；④CH4、NH3、H2O．具有相同质子数和电子数的一组是（）A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④3．下列比较正确的是（）A．第一电离能：I1（P）＞I1（S） B．离子半径：r（Al3+）＞r（O2﹣）C．能级能量：E（4s）＞E（3d） D．电负性：K原子＞Na原子4．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p能级未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素5．下列说法错误的是（）A．O3与CO2的结构相似B．硫粉不溶于水，易溶于酒精，难溶于CS2中C．Be（OH）2是两性氢氧化物D．在相同条件下，的沸点高于6．有五个系列的同族元素的物质，时测定的沸点（℃）如表所示：①He﹣（a）﹣Ar﹣Kr﹣②F2﹣Cl2﹣（b）③（c）HCl﹣HBr﹣HI﹣④H2S﹣（d）﹣H2Te﹣⑤CH4﹣SiH4﹣GeH4﹣（e）﹣对应表中内容，下列叙述中不正确的是（）A．a、b、e的化学式分别为Ne、Br2、SnH4B．系列②物质均有氧化性，系列③物质对应水溶液均是强酸C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞（d）＞H2TeD．上表内的物质（c）和H2O，由于氢键的影响，其熔沸点在同族中特别高7．下列叙述正确的是（）A．NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央8．正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，受热易分解．层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图所示），则下列有关说法中正确的是（）A．正硼酸晶体属于原子晶体B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．1molH3BO3晶体中含有3mol氢键D．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构9．下列有关数据的比较，不正确的是（）A．元素的价电子数总等于所在族的族序数B．NaOH晶体中阳离子和阴离子数目相等C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl﹣和每个Cl﹣周围紧邻的Cs+个数相等D．[Co（NH3）6]3+中的N原子数与配位键数相等10．根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是（）A．在NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl﹣构成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE11．有关晶体的下列说法中正确的是（）A．分子晶体中共价键越强，熔点越高B．原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高C．氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂D．金属晶体熔化时金属键未发生断裂12．下列说法不正确的是（）A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．乙烯在一定条件下能发生加成反应，加聚反应，被酸化高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸13．污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法．其中属于化学变化的有（）A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④14．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（）A．甲基苯酚B．2﹣羟基丁烷C．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH32﹣乙基戊烷D．CH2=CH﹣CH=CH﹣CH=CH21，3，5﹣己三烯15．某有机物的结构简式为，它的含有醛基（﹣CHO）的芳香族化合物的同分异构体共有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种16．如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子．关于该物质的说法正确的是（）A．能使紫色石蕊变红 B．能与Na2CO3反应C．能发生酯化反应 D．不能发生氧化反应二、解答题（共5小题，满分52分）17．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式．（2）d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为．（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：．（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素op电离能kJ•mol﹣1I1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难．对此，你的解释是．（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图所示，其中电负性最大的是（填下图中的序号）．（6）表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是（填元素符号）．18．A、B、C、D、E、F分别代表原子序数依次增大的短周期元素．A和D属同族元素；B和F位于第VIIA族；A和B可形成化合物AB4；C基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；E的一种单质在空气中能够自燃．请回答下列问题：（1）D基态原子的电子排布式是．（2）利用价层电子对互斥理论判断EF3的立体构型是．（3）A所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式）；B和F的氢化物中沸点较高的是（填化学式）；C、D、F的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是（填化学式）．（4）CuSO4溶液能用作E4中毒的解毒剂，反应可生成E的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是．19．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯．（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：．（2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号试管Ⅰ中试剂试管Ⅱ中试剂有机层的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol•L﹣1浓硫酸饱和Na2CO3溶液B2mL乙醇、1mL乙酸C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol•L﹣1H2SO4D2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是mL和mol•L﹣1．②分析实验（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．（3）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为．20．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．（1）在滤液A中加入漂白液，生成红褐色沉淀，滤液A、B显酸性．①滤液A中加入漂白液，发生氧化还原反应生成红褐色沉淀，用离子方程式表示为：②使滤液B中的铝元素以沉淀析出，可选用的最好试剂为（填代号）．A．氢氧化钠溶液B．硫酸溶液C．氨水D．二氧化碳（2）由滤液B制备少量无水AlCl3①由滤液B制备氯化铝晶体（将AlCl36H2O）涉及的操作为：、冷却结晶、（填操作名称）、洗涤．②将AlCl36H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的（填序号）．①氧化性②吸水性③难挥发性④脱水性（3）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号）．21．现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G外，其它五种元素都是短周期元素．X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料，也是一种家庭常见饮品的主要成分．取F的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，GE是黑色固体．G2E是红色固体．请回答下列问题：（1）写出基态G原子电子排布式：；Y、Z、E、F、G的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）．（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构．M分子的结构式为．1molM含π键数目为．（3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：ZE2﹣的立体构型为，YE32﹣的中心原子杂化类型为．（4）Y、E、Z分别与X形成的简单化合物沸点由高到底的顺序为（用化学式表示）．（5）G晶胞结构如图所示．已知立方体的棱长为apm，G晶体密度为bg•cm﹣3，则阿伏加德罗常数NA=（用含a、b的代数式表示）．

2023学年湖北省黄石市有色一中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等．绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品．下面属于白色食品的是（）A．酱油 B．面粉 C．海带 D．菜油【考点】营养均衡与人体健康的关系．【分析】根据白色食品的含义判断，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品．【解答】解：通过微生物发酵制得的食品叫白色食品．A．酱油是通过微生物发酵制得的，是白色食品，故A正确；B．面粉是小麦种子研磨而成的，没有经过微生物发酵，是绿色食品，故B错误；C．海带是海洋植物，是通过光合作用生长而成的，是蓝色食品，故C错误；D．菜油是一种陆生植物，是通过光合作用生长而成的，是绿色食品，故D错误．故选A．2．下列各粒子：①H3O+、NH、Na+；②O、Na+、Mg2+；③OH﹣、NH、F﹣；④CH4、NH3、H2O．具有相同质子数和电子数的一组是（）A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】分子：核外电子数=质子数；阳离子：核外电子数=质子数﹣电荷数：阴离子核外电子数=质子数+电荷数．【解答】解：①H3O+质子数为11，电子数为10；NH4+质子数为11，电子数为10；Na+质子数为11，电子数为10，故三者具有相同质子数和电子数；②O2﹣质子数为8，电子数为10；Na+质子数为11，电子数为10；Mg2+质子数为12，电子数为10，故三者具有不同的质子数和相同的电子数；③OH﹣质子数为9，电子数为10；NH2﹣质子数为9，电子数为10；F﹣质子数为9，电子数为10，故三者具有相同质子数和电子数；④CH4质子数为10，电子数为10；NH3质子数为10，电子数为10；H2O质子数为10，电子数为10，故三者具有相同质子数和电子数；故具有相同质子数和电子数的①③④，故选B．3．下列比较正确的是（）A．第一电离能：I1（P）＞I1（S） B．离子半径：r（Al3+）＞r（O2﹣）C．能级能量：E（4s）＞E（3d） D．电负性：K原子＞Na原子【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期律的作用．【分析】A．P的原子外层电子为半充满状态，第一电离能较大；B．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；C．能级能量应为E（3d）＞E（4s）；D．根据同主族元素的性质递变规律判断．【解答】解：A．P的原子外层电子为半充满状态，第一电离能较大，故A正确；B．Al3+与O2﹣的核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故B错误；C．根据构造原理可知能级能量应为E（3d）＞E（4s），故C错误；D．同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，故D错误．故选A．4．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p能级未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】图为元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X为F，W为P，Y为S，Z为Br，R为Ar，A．W的3p电子半满为稳定结构；B．Y的阴离子有3个电子层，而Z的阴离子有4个电子层；C．p能级未成对电子最多为3个，只有W符合；D．上述元素中F的非金属性最强．【解答】解：图为元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X为F，W为P，Y为S，Z为Br，R为Ar，A．W的3p电子半满为稳定结构，则W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，故A错误；B．Y的阴离子有3个电子层，而Z的阴离子有4个电子层，则Y的阴离子电子层结构与R原子的相同，故B错误；C．p能级未成对电子最多为3个，只有W符合，故C错误；D．上述元素中F的非金属性最强，则X元素是电负性最大，故D正确；故选D．5．下列说法错误的是（）A．O3与CO2的结构相似B．硫粉不溶于水，易溶于酒精，难溶于CS2中C．Be（OH）2是两性氢氧化物D．在相同条件下，的沸点高于【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．O3与CO2不是等电子体，结构不相似；B．硫粉不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2中；C．Be与Al处于对角线位置，Be（OH）2与氢氧化铝的性质相似；D．前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键，分子内氢键使物质熔沸点降低．【解答】解：A．O3与CO2不是等电子体，结构不相似，故A错误；B．硫粉不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2中，故B错误；C．Be与Al处于对角线位置，Be（OH）2与氢氧化铝的性质相似，Be（OH）2是两性氢氧化物，故C正确；D．形成分子间氢键，形成分子内氢键，分子间氢键使物质熔沸点升高，分子内氢键使物质熔沸点降低，故前者沸点高于后者的，故D正确．故选：AB．6．有五个系列的同族元素的物质，时测定的沸点（℃）如表所示：①He﹣（a）﹣Ar﹣Kr﹣②F2﹣Cl2﹣（b）③（c）HCl﹣HBr﹣HI﹣④H2S﹣（d）﹣H2Te﹣⑤CH4﹣SiH4﹣GeH4﹣（e）﹣对应表中内容，下列叙述中不正确的是（）A．a、b、e的化学式分别为Ne、Br2、SnH4B．系列②物质均有氧化性，系列③物质对应水溶液均是强酸C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞（d）＞H2TeD．上表内的物质（c）和H2O，由于氢键的影响，其熔沸点在同族中特别高【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．根据同主族元素的原子以及其单质分子、氢化物的知识来分析；B．卤素单质均表现为较强的氧化性，HF为弱酸；C．元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强；D．分子间存在氢键的熔沸点较高．【解答】解：A．He、Ne、Ar、Kr是同一只族元素的原子，根据递变顺序，可知a为Ne；F、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，且b应是单质形式，即为Br2，c为氢化物，即HF，则a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF，故A正确；B．卤素单质均表现为较强的氧化性，HF为弱酸，其余的卤化氢均为强酸，故B错误；C．O、S、Se、Te的非金属性越来越弱，则氢化物的稳定性越弱，即稳定性顺序为：H2O＞H2S＞（d）＞H2Te，故C正确；D．分子间存在氢键的熔沸点较高，HF和H2O分子间均存在氢键，所以其熔沸点在同族中特别高，故D正确．故选B．7．下列叙述正确的是（）A．NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央【考点】判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子．【分析】根据中心原子形成的δ键数以及孤对电子数目判断分子的立体构型．【解答】解：A．N与3个H原子形成δ键，孤对电子数为=1，为三角锥形分子，故A错误；B．CCl4中C与4个Cl形成4个δ键，孤对电子数为0，为正四面体结构，非极性分子，故B错误；C．H2O中O与2个H形成δ键，孤对电子数为=2，为V形分子，故C正确；D．CO2是非极性分子，C与2个O形成δ键，孤对电子数为=0，为直线形分子，故D错误．故选C．8．正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，受热易分解．层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图所示），则下列有关说法中正确的是（）A．正硼酸晶体属于原子晶体B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．1molH3BO3晶体中含有3mol氢键D．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构【考点】含有氢键的物质．【分析】A．正硼酸晶体中存在H3BO3分子，根据晶体中存在的微粒确定晶体类型；B．分子的稳定性与化学键有关；C．利用均摊法计算含1molH3BO3的晶体中的氢键；D．由结构可知，硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对．【解答】解：A．正硼酸晶体中存在H3BO3分子，且该晶体中存在氢键，说明硼酸由分子构成，是分子晶体，原子晶体内只有共价键，故A错误．B．分子的稳定性与分子内的B﹣O、H﹣O共价键有关，熔沸点与氢键有关，故B错误．C．一个H3BO3分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个H3BO3分子，因此含有1molH3BO3分子的晶体中有3mol氢键，故C正确；D．硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，因此B原子不是8e﹣稳定结构，故D错误；故选C．9．下列有关数据的比较，不正确的是（）A．元素的价电子数总等于所在族的族序数B．NaOH晶体中阳离子和阴离子数目相等C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl﹣和每个Cl﹣周围紧邻的Cs+个数相等D．[Co（NH3）6]3+中的N原子数与配位键数相等【考点】晶胞的计算；配合物的成键情况．【分析】A．主族元素的价电子数等于其所在族的族序数，副族元素的价电子数不等于其所在族的族序数；B．根据离子晶体中阴阳离子所带电荷判断阴阳离子个数的关系；C．氯化铯晶体中阴阳离子的配位数都是8；D．该离子中含有6个N原子，每个氨气分子都与Co离子形成一个配位键，据此分析判断．【解答】解：A．主族元素的价电子数等于其所在族的族序数，副族、0族和第VIII族元素的价电子数不等于其所在族的族序数，故A错误；B．氢氧化钠晶体由氢氧根离子和钠离子构成，钠离子和氢氧根离子都带一个单位的电荷，且电性相反，所以氢氧化钠晶体中阳离子和阴离子数目相等，故B正确；C．氯化铯晶体中阴阳离子的配位数都是8，所以氯化铯晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl﹣和每个Cl﹣周围紧邻的Cs+个数相等，故C正确；D．该离子中含有6个氨气分子，每个氨气分子含有一个N原子，每个氨气分子都与Co离子形成一个配位键，所以[Co（NH3）6]3+中的N原子数与配位键数相等，故D正确；故选A．10．根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是（）A．在NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl﹣构成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE【考点】晶胞的计算．【分析】A、根据在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl﹣有6个进行分析；B、Ca2+位于晶胞的顶点和面心，利用均摊法计算；C、根据用均摊法分析；D、注意气态团簇分子与晶胞的区别．【解答】解：A、在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl﹣有6个，而每个Na+离子为8个晶胞共有，则距Na+最近的多个Cl﹣构成正八面体，故A正确；B、Ca2+位于晶胞的顶点和面心，晶胞中含有Ca2+的个数为：=4，故B正确；C、在金刚石晶体中，每个碳原子形成4个共价键，每两个碳原子形成一个共价键，则每个碳原子形成的共价键平均为=2，所以在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2，故C正确；D、气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有4个E原子，4个F原子，则分子式为E4F4或F4E4，故D错误．故选D．11．有关晶体的下列说法中正确的是（）A．分子晶体中共价键越强，熔点越高B．原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高C．氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂D．金属晶体熔化时金属键未发生断裂【考点】原子晶体；分子晶体；金属晶体．【分析】A．分子晶体的熔点和沸点与分子之间的作用力有关，与分子内的共价键的键能无关；B．原子晶体中共价键的强弱决定其熔点的高低，原子晶体中无分子，不存在分子间作用力；C．氯化钠为离子晶体，含有离子键；D．金属晶体熔化必须破坏其中的金属键．【解答】解：A．分子晶体的熔点和沸点与分子之间的作用力有关，与分子内的共价键的键能无关，故A错误；B．原子晶体中共价键的强弱决定其熔点的高低，所以原子晶体中共价键越强，熔点越高，原子晶体中无分子，不存在分子间作用力，故B错误；C．氯化钠为离子晶体，含有离子键，熔化时离子键发生断裂，故C正确；D．金属晶体熔化必须破坏其中的金属键．金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，故D错误；故选C．12．下列说法不正确的是（）A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．乙烯在一定条件下能发生加成反应，加聚反应，被酸化高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸【考点】有机化合物的异构现象；有机化学反应的综合应用．【分析】A．己烷有五种同分异构体；B．有机物分子中的原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应为取代反应；C．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐；D．凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可．【解答】解：A．己烷有五种同分异构体，其碳链结构分别为、、、、，己烷同分异构体为不同物质，所以其熔沸点不同，且含有支链越多其熔沸点越低，故A错误；B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应，是苯中的氢原子被溴原子、硝基、磺基取代，所以都属于取代反应，故B正确；C．油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，碱性条件下，高级脂肪酸和碱反应生成高级脂肪酸盐和水，所以实际上是油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，该反应为皂化反应，故C正确；D．乙烯在一定条件下能发生加成反应，加聚反应，被酸化高锰酸钾溶液氧化，但不能被氧气氧化成乙酸，故D正确；故选A．13．污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法．其中属于化学变化的有（）A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；常见的生活环境的污染及治理．【分析】酸性的物质能和显碱性的物质发生中和反应；向污水中加入特殊的化学物质可以使污水中的污染物以沉淀的形式从水中析出；通过向水中加入氧化剂或还原剂可以把水中的污染物除去；过滤可以把不溶于水的物质除去．【解答】解：在处理污水的过程中，中和法、化学沉淀法、氧化还原法等方法的过程中都有新物质生成，都属于化学方法；过滤可以把不溶于水的物质除去，过滤过程中没有新物质生成，属于物理变化，即过滤法属于物理方法．故选A．14．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（）A．甲基苯酚B．2﹣羟基丁烷C．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH32﹣乙基戊烷D．CH2=CH﹣CH=CH﹣CH=CH21，3，5﹣己三烯【考点】有机化合物命名．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：A．未标出位置，名称为邻甲基苯酚，故A错误；B．主链名称应为醇，名称为2﹣丁醇，故B错误；C．主链不是最长，CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3名称为3﹣甲基己烷，故C错误；D．符合命名规则，故D正确．故选．15．某有机物的结构简式为，它的含有醛基（﹣CHO）的芳香族化合物的同分异构体共有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】有机物的同分异构体属于芳香族，含有1个苯环，含有醛基（﹣CHO），根据剩余原子分析，侧链可能有2个醛基（﹣CHO）；侧链也可能有一个为﹣COCHO，据此分析．【解答】解：有机物的同分异构体属于芳香族，含有1个苯环，含有醛基（﹣CHO），根据剩余原子分析，侧链可能有2个醛基（﹣CHO），有邻、间、对三种位置关系，侧链也可能有一个为﹣COCHO，有一种同分异构体，故共有4种，故选B．16．如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子．关于该物质的说法正确的是（）A．能使紫色石蕊变红 B．能与Na2CO3反应C．能发生酯化反应 D．不能发生氧化反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】通过题意结合图片知，该物质的结构简式为CH3CH2OH，为乙醇，根据乙醇的性质来解答．【解答】解：A．CH3CH2OH不能电离出氢离子，不能使紫色石蕊变红，故A错误；B．CH3CH2OH与碳酸钠不反应，故B错误；C．CH3CH2OH能与CH3COOH发生酯化反应，故C正确；D．CH3CH2OH能发生催化氧化生成乙醛，故D错误．故选C．二、解答题（共5小题，满分52分）17．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2．（2）d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为sp3．（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量．（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素op电离能kJ•mol﹣1I1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难．对此，你的解释是Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定．（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图所示，其中电负性最大的是2（填下图中的序号）．（6）表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是Al（填元素符号）．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】根据元素周期表知，a﹣p各元素分别是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe，（1）Fe原子核外电子数为26，根据能量最低原理书写核外电子排布式；（2）d与a反应的产物为甲烷，中根据心原子碳原子的价层电子对数判断碳原子的杂化方式；（3）镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，在反应过程中电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量，以此答题；（4）由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态；（5）第三周期8种元素，只有Si单质为原子晶体，熔点最大，分子晶体的熔点低，有磷、硫、氯气、氩气几种物质，但Cl的电负性最大；（6）根据表中所列的某主族元素的电离能可知，该元素原子最外层电子数为3，据此答题．【解答】解：（1）Fe原子核外电子数为26，根据能量最低原理可知，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；（2）d与a反应的产物为甲烷，中根据心原子碳原子的价层电子对数为=4，所以碳原子的杂化方式为sp3，故答案为：sp3；（3）镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，在反应过程中电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量，故答案为：电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量；（4）由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少，故答案为：Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定；（5）第三周期8种元素，只有Si单质为原子晶体，熔点最大，与图中8对应；分子晶体的熔点低，有磷、硫、氯气、氩气几种物质，但Cl的电负性最大，与图中2对应，故答案为：2；（6）根据表中所列的某主族元素的电离能可知，该元素原子最外层电子数为3，所以该元素为Al元素，故答案为：Al．18．A、B、C、D、E、F分别代表原子序数依次增大的短周期元素．A和D属同族元素；B和F位于第VIIA族；A和B可形成化合物AB4；C基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；E的一种单质在空气中能够自燃．请回答下列问题：（1）D基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2．（2）利用价层电子对互斥理论判断EF3的立体构型是三角锥形．（3）A所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3（填化学式）；B和F的氢化物中沸点较高的是HF（填化学式）；C、D、F的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是Si＞Mg＞Cl2（填化学式）．（4）CuSO4溶液能用作E4中毒的解毒剂，反应可生成E的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；Z和U位于第ⅦA族，则Z为F元素，U为Cl；Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等，原子序数大于F，核外电子排布为1s22s22p63s2，故Q为Mg；X和Z可形成化合物XZ4，X元素表现+4价，原子序数小于F元素，故X为C元素；X和R属同族元素，则R为Si；T的一种单质在空气中能够自燃，原子序数介于Si与Cl之间，故T为P元素，据此解答．【解答】解：X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；Z和U位于第ⅦA族，则Z为F元素，U为Cl；Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等，原子序数大于F，核外电子排布为1s22s22p63s2，故Q为Mg；X和Z可形成化合物XZ4，X元素表现+4价，原子序数小于F元素，故X为C元素；X和R属同族元素，则R为Si；T的一种单质在空气中能够自燃，原子序数介于Si与Cl之间，故T为P元素．（1）R为Si元素，基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2，故答案为：1s22s22p63s23p2；（2）化合物TU3为PCl3，分子中P原子价层电子对数为3+=4，有1对孤电子对，其立体构型是三角锥形，故答案为：三角锥形；（3）X为碳元素，处于第二周期，所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3；Z和U的氢化物分别为HF、HCl，HF分子之间存在氢键，HCl分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，故HF的沸点高于HCl；Si属于原子晶体，Mg属于金属晶体，氯气属于分子晶体，则熔点由高到低的排列顺序是Si＞Mg＞Cl2；故答案为：HNO3；HF；Si＞Mg＞Cl2；（4）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应生成磷酸和铜，该反应的化学方程式是：P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4，故答案为：P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．19．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯．（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：冷凝和防止倒吸．（2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号试管Ⅰ中试剂试管Ⅱ中试剂有机层的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol•L﹣1浓硫酸饱和Na2CO3溶液B2mL乙醇、1mL乙酸C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol•L﹣1H2SO4D2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和4mol•L﹣1．②分析实验AC（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．（3）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为%．【考点】乙酸乙酯的制取．【分析】（1）乙酸、乙醇易溶于碳酸钠溶液，会导致装置内气体减小，容易发生倒吸，球形干燥管容积较大，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用；（2）①通过对照实验，证明H+对酯化反应具有催化作用，应保证氢离子浓度相等与物质的量相等；②对比浓硫酸、稀硫酸生成乙酸乙酯的量的多少，说明浓硫酸浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率，根据平衡移动原理分析；（3）先判断过量情况，根据反应方程式及不足量计算出生成乙酸乙酯的质量，然后计算出乙酸乙酯的产率．【解答】解：（1）乙酸、乙醇易溶于碳酸钠溶液，会导致装置内气体减小，容易发生倒吸，球形干燥管还可以防止倒吸；球形干燥管容积较大，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用；故答案为：冷凝和防止倒吸；（2）①通过对照实验，证明H+对酯化反应具有催化作用，应保证氢离子浓度相等与物质的量相等，故盐酸的体积为：6﹣3=3mL，HCl的浓度为3mol/L×2mL=C×3mL，得C=4mol/L，盐酸物质的量浓度为4mol/L，故答案为：34；②催化剂为浓硫酸生成有机层厚度比3mol•L﹣1H2SO4时生成有机层厚度厚，说明浓硫酸浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率；故选：AC；（3）90g乙酸的物质的量为：=，138g乙醇的物质的量为：=3mol，显然乙醇过量，理论上生成的乙酸乙酯的物质的量需要按照乙酸的量进行计算，根据反应CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O可知，理论上生成乙酸乙酯的物质的量为，而实际上生成了80g，则乙酸乙酯的产率为：×100%≈%，故答案为：%．20．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．（1）在滤液A中加入漂白液，生成红褐色沉淀，滤液A、B显酸性．①滤液A中加入漂白液，发生氧化还原反应生成红褐色沉淀，用离子方程式表示为：2Fe2++ClO﹣+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl﹣+4H+②使滤液B中的铝元素以沉淀析出，可选用的最好试剂为C（填代号）．A．氢氧化钠溶液B．硫酸溶液C．氨水D．二氧化碳（2）由滤液B制备少量无水AlCl3①由滤液B制备氯化铝晶体（将AlCl36H2O）涉及的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）、洗涤．②将AlCl36H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的②③（填序号）．①氧化性②吸水性③难挥发性④脱水性（3）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为B（填代号）．【考点】制备实验方案的设计．【分析】由流程可知，铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）加入稀盐酸，得到滤渣为二氧化硅，滤液A中含有铁离子、亚铁离子和铝离子；加入漂白液后亚铁离子氧化成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁沉淀；滤液B为氯化铝溶液；二氧化硫与氢氧化钠在铁坩埚中焙烧生成硅酸钠，（1）①发生氧化还原反应，红褐色沉淀为氢氧化铁；②滤液B中铝元素为氯化铝，氢氧化铝溶液能溶于强酸强碱，不溶于弱碱；（2）①得到含结晶水的晶体，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；②得到无水氯化铝，溶于浓硫酸进行蒸馏，浓硫酸吸收水、难挥发，与脱水性、强氧化性无关；（3）A．蒸发皿中含有二氧化硅和氢氧化钠反应；B．铁坩埚可以熔融二氧化硅和氢氧化钠；C．玻璃中含二氧化硅和氢氧化钠反应；D．玻璃中含二氧化硅和氢氧化钠反应．【解答】解：由流程可知，铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）加入稀盐酸，得到滤渣为二氧化硅，滤液A中含有铁离子、亚铁离子和铝离子；加入漂白液后亚铁离子氧化成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁沉淀；滤液B为氯化铝溶液；二氧化硫与氢氧化钠在铁坩埚中焙烧生成硅酸钠，（1）①滤液A中加入漂白液，发生氧化还原反应生成红褐色沉淀，用离子方程式表示为2Fe2++ClO﹣+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl﹣+4H+，故答案为：2Fe2++ClO﹣+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl﹣+4H+；②A．氢氧化钠溶液可以沉淀铝离子但过了会溶解氢氧化铝，氢氧化钠不是最佳试剂，故A错误；B．硫酸溶液不与铝离子反应，故B错误；C．一水合氨是弱碱不能溶解氢氧化铝，过量的氨水和铝离子形成氢氧化铝沉淀过滤得到氢氧化铝固体，故C正确；D．二氧化碳和氯化铝不反应，无法生成氢氧化铝沉淀，故D错误；故答案为：C；（2）①得到含结晶水的晶体，涉及的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，故答案为：蒸发浓缩；过滤；②AlCl3能水解，直接加热AlCl3•6H2O，水解彻底生成氢氧化铝，得不到氯化铝，浓硫酸具有吸水性，能吸收AlCl3•6H2O中的水，且浓硫酸不挥发，能抑制氯化铝水解，利用浓硫酸的吸水性与难挥发性，故选：②③；（3）A．蒸发皿中含有二氧化硅和氢氧化钠反应，故A不符合；B．铁坩埚可以熔融二氧化硅和氢氧化钠，故B符合；C．玻璃中含二氧化硅和氢氧化钠反应，故C不符合；D．瓷坩埚含有二氧化硅和氢氧化钠反应，且烧杯不能用于固体高温加热，故D不符合；故答案为：B．21．现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G外，其它五种元素都是短周期元素．X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料，也是一种家庭常见饮品的主要成分．取F的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，GE是黑色固体．G2E是红色固体．请回答下列问题：（1）写出基态G原子电子排布式：1s22s22p63s23p