高中化学苏教版化学家眼中的物质世界 专题质量评估(一)

专题质量评估(一)(满分100分，时间90分钟)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个答案符合题目要求)1．下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是()A．爆鸣气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、石灰石、烧碱解析：A项都不符合题意；B项水不属于含氧酸，纯碱属于盐；C项氧化铁属于氧化物，胆矾属于纯净物。答案：D2．下列物质中属于电解质的是()A．氢氧化钠固体 B．二氧化碳气体C．铜丝 D．氨水解析：氢氧化钠属于碱类，碱都是电解质；二氧化碳属于非金属氧化物，非金属氧化物都是非电解质；铜属于单质，单质既不是电解质，也不是非电解质；氨水是一种混合物，电解质必须是化合物。答案：A3．2023年4月我国大部分地区被雾霾笼罩，空气被严重污染。是指大气中直径小于或等于微米×10－6m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是()A．雾霾空气属于混合物B．微粒直径为微米的细小颗粒物可形成胶体C．实施绿化工程，可以有效防治污染D．表面积大，能吸附大量的有毒有害物质解析：选项A，空气是由N2、O2及一些尘埃等组成的混合物；选项B，胶体微粒直径介于1～100nm之间，即介于×10－9～×10－7m之间，所以微粒直径为微米的细小颗粒物不属于胶体；选项C，实施绿化工程，树木能吸附空气中的尘埃，从而有效防治污染；选项D，表面积大，吸附能力强，能吸附有毒有害物质。答案：B4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB．3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2C．AgNO3＋NaCl=NaNO3＋AgCl↓D．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑解析：A属于置换反应，C属于复分解反应，D属于分解反应，故答案为B。答案：B5．分别表示四种操作，其中有两处错误的是()解析：B项错误有两处，一是量筒不能用于配制溶液，二是在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。答案：B6．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为B．2gH2所含的原子数目为NAC．17gNH3所含的质子数为NAD．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1解析：A中gNa的物质的量为mol，失去的电子数为；B中H2是由氢分子组成的物质，H2分子是双原子分子，其摩尔质量为2g·mol－1，故2g氢气所含的氢分子数目为NA，氢原子数目应为2NA；C中17gNH3的物质的量为1mol，质子数目为10NA；D中NA个氧分子的质量在数值上等于它的摩尔质量，NA个氢分子的质量在数值上等于它的摩尔质量，故二者的质量比为32∶2＝16∶1。答案：D\o\al(235,)92U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。eq\o\al(235,)92U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关eq\o\al(235,)92U的说法正确的是()\o\al(235,)92U原子核中含有92个中子\o\al(235,)92U原子核外有143个电子\o\al(235,)92U与eq\o\al(238,)92U互为同位素\o\al(235,)92U与eq\o\al(238,)92U互为同素异形体解析：eq\o\al(235,)92U是含有92个质子、143个中子的一种铀原子，故说法正确的是C项。答案：C8．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是()①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤Fe(OH)3胶体⑥肥皂水A．①③ B．②⑥C．② D．④解析：②中水属于纯净物，不属于分散系；④中物质属于溶液，剩余物质均属于胶体。答案：D9．下列实验与物质微粒大小无直接关系的是()答案：C10．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等解析：由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，所以A项错误；1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，所以B项错误；12C18O和14N2均为14电子的分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，所以C项正确；每个12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，所以D项错误。答案：C11．某元素的一个原子形成的离子可表示为eq\o\al(b,a)Xn－，下列说法正确的是()\o\al(b,a)Xn－含有的中子数为a＋b\o\al(b,a)Xn－含有的电子数为a－nC．X原子的质量数为a＋b＋nD．1个X原子的质量约为eq\f(b,×1023)g解析：eq\o\al(b,a)Xn－中a表示质子数，b表示质量数，“n－”表示X原子得到n个电子，则其含有的中子数为b－a，电子数为a＋n。1moleq\o\al(b,a)Xn－的质量约为bg，则1个X原子的质量约为eq\f(b,×1023)g。答案：D12．配制100mLmol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致所配溶液浓度偏高的是()A．容量瓶使用前用mol·L－1的Na2CO3溶液润洗B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长解析：A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100mL，浓度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。答案：A13．将钠、镁、铝各mol分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是()A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．6∶3∶2 D．3∶1∶1解析：由2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑可知，产生H2的物质的量之比是1∶2∶3，又因是同温同压，故体积比也是1∶2∶3。答案：B14．若20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NOeq\o\al(－,3)的物质的量浓度为()\f(ρ,400)mol·L－1 \f(20,ρ)mol·L－1\f(50ρ,41)mol·L－1 \f(25ρ,41)mol·L－1解析：Ca(NO3)2的物质的量浓度为eq\f(\f(2g,164g·mol－1),\f(20g,1000ρg·L－1))＝eq\f(25ρ,41)mol·L－1，NOeq\o\al(－,3)的物质的量浓度为eq\f(50ρ,41)mol·L－1。答案：C15．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是()A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸B．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2D．AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3解析：四种物质中只有Na2CO3和盐酸反应能够生成无色无味的气体(CO2)，所以乙和丁中，一种是Na2CO3，另一种是盐酸；而Na2CO3能够与剩余两种物质反应生成沉淀，盐酸只能与AgNO3反应生成沉淀，由此可以确定乙是Na2CO3，丁是盐酸；既能与Na2CO3反应又能与盐酸反应生成沉淀的物质只有AgNO3，所以丙是AgNO3，甲是BaCl2。答案：A二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(11分)现有下列9种微粒：eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(13,)6C、eq\o\al(14,)6C、eq\o\al(14,)7N、eq\o\al(56,26)Fe2＋、eq\o\al(56,26)Fe3＋、eq\o\al(16,)8O2、eq\o\al(16,)8O3。按要求完成以下各题：(1)eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H分别是氢元素的一种____________，它们互称为____________。(2)互为同素异形体的微粒是____________。(3)对于eq\o\al(A,Z)Xeq\o\al(n,b)，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：①Z、n、b相同而A不同：________________________________________________________________________；②A、n、b相同而Z不同：________________________________________________________________________；③A、Z、b相同而n不同：________________________________________________________________________；④Z、n、A相同而b不同：________________________________________________________________________。答案：(1)核素同位素(2)eq\o\al(16,)8O2和eq\o\al(16,)8O3(3)①eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H(或eq\o\al(13,)6C、eq\o\al(14,)6C)②eq\o\al(14,)6C、eq\o\al(14,)7N③eq\o\al(56,26)Fe2＋、eq\o\al(56,26)Fe3＋④eq\o\al(16,)8O2、eq\o\al(16,)8O317．(10分)(1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的倍，其中O2的质量分数为________。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为________。(2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mLH2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为________，混合气体的平均相对分子质量为________。解析：(1)三种气体的平均相对分子质量为×2＝29，因CO与N2的相对分子质量相同，求算平均相对分子质量时可一并考虑，设O2的物质的量分数为x，则CO和N2的物质的量分数为(1－x)，因此有32x＋28(1－x)＝29，解得x＝。O2的质量分数为eq\f×32,29)×100%＝%。若CO和N2的物质的量之比为1∶1，设混合气体为1mol，则混合气体中氧元素的物质的量为mol×2＋mol÷2)×1＝mol，氧元素的质量分数为eq\f×16,29)×100%＝%。(2)设Cl2的体积为xmL，则O2的体积为(100－x)mL。根据反应H2＋Cl2点燃,2HCl、2H2＋O2点燃,2H2O知，反应中消耗的H2为xmL＋2(100－x)mL＝150mL，解得x＝50。因此n(Cl2)∶n(O2)＝1∶1。体积分数均为50%。混合气体的平均相对分子质量为71×50%＋32×50%＝。答案：(1)%%(2)1∶118．(10分)(2023·江阴高一检测)(1)实验室有如下仪器：①试管、②烧杯、③量筒、④蒸发皿、⑤坩埚、⑥温度计、⑦蒸馏烧瓶，其中可以直接加热的玻璃仪器有________(填序号)。(2)g水与________g磷酸(H3PO4)所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是________，其中氢原子数之比是________。(3)×1023个OH－的物质的量为________mol，含有电子的物质的量为________mol，这些OH－和________gNa＋含有的电子数相同。(4)将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为________mol·L－1。取出10mL此溶液，其中含有NaOH________g。将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________mol·L－1。答案：(1)①④(2)1∶42∶3(3)5(4)19．(12分)有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥500mL容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。(1)现需要配制500mL1mol·L－1的硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为g·cm－3的浓硫酸________mL。(2)上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是______________。(3)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？(在横线处填“偏高”“偏低”或“不变”)①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中：________。②用来稀释硫酸的烧杯未洗涤：________。③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：________。④摇匀后发现液面低于刻度线再加水：________。⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：________。⑥定容时观察液面俯视：________。解析：(1)设需w＝98%、密度为g·cm－3的浓硫酸的体积为V。V×g·cm－3×98%＝L×1mol·L－1×98g·mol－1，V＝mL。(2)配制的顺序是计算→量取→稀释→冷却→移液→定容，因此使用仪器的顺序为⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨。(3)按规范操作回答，往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把容量瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把容量瓶倒立过来，若不漏水，才能使用。答案：(1)(2)⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨(3)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把容量瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把容量瓶倒立过来，若不漏水，才能使用(4)①偏高②偏低③偏高④偏低⑤不变⑥偏高20．(12分)Ⅰ.从海水中得到的粗食盐水中常含Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：(1)沉淀A的名称是________。(2)试剂d是________；判断试剂d已经足量的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________