高考试题的形式与内容对教学的启示(济南)

高考试题的形式与内容

对教学的启示北京教育学院宣武分院班文岭bwl785@126.com新课标下的高考考试特点课程改革的核心目标是：在合格公民教育的基础上，培养学生的科学探究力。具体的表现是：掌握方法、学会发现、勇于创新。高考的考查基本目标是：考查学生“基础知识、基本技能和基本方法”掌握程度。从中测试学生的各项能力。因此，课标卷试题在注重重点主干知识考查和能力测试的基础上，主要体现以下特点：1.突出探究性，注重基本方法的考查例如：2010年27题某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请到答F列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是

，其中发生反应的化学方程式为

；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是

、

，这些现象分别说明SO2具有的性质是

和

；装置B中发生反应的离子方程式为

；

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象

；

（4）尾气可采用

溶液吸收。2011年全国课标卷28.

氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙请回答下列问题：(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为

(填仪器接口的字母编号)(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞

（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

A.加热反应一段时间

B.收集气体并检验其纯度

C.关闭分液漏斗活塞

D.停止加热，充分冷却(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此推断，上述实验确有CaH2生成。①

写出CaH2与水反应的化学方程式

___________________②该同学的判断不正确，原因是

(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象

(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。问题的发现与解决2011年北京27.（15分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验操作和现象：⑴A中反应的化学方程式是

。⑵C中白色沉淀是

，该沉淀的生成表明SO2具有

性。⑶C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是

。⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是

；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是

。②进行实验，B中现象：检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：

。⑸合并⑷中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是

。2010年全国课标卷28．

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有

；

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是

；（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是

；

（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有

（答两种）；

（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1=

，V6=

，V9=

；

②反应一段时间后，实验A中的金属呈

色，实验E中的金属呈

色；

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因

。（2010安徽卷28）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：[实验]制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是

。

a.边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止

b.将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中

c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热

d.银氨溶液具有较弱的氧化性

e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大

[提出假设]

假设1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。

假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。

[设计实验方案，验证假设]（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2＋，验证了假设1成立。请写出Fe3＋，氧化Ag的离子方程式：

。（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。

[思考与交流]（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：

Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋，和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：

。实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论①②........若银镜消失，假设2成立。若银镜不消失，假设2不成立。再如：2010年北京25题由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；

Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。实验过程：Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5—6，产生白色沉淀B，过滤。Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是

。（2）由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、

。（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是

。（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是

。（5）沉淀C的化学式是

。（6）若上述n(A):n(B):n(C)=1:1:3，则X的化学式是

。海南2011年17.硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L-1H2SO4溶液，在

60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4

溶液。步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_____（填仪器编号）①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研体⑥玻璃棒⑦酒精灯在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_______；在步骤3中，“一系列操作”依次为______、_______和过滤；本实验制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的试剂是______，可以观察到得现象是________。2.突出应用性和基本素养的考查08年课标卷26某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白：(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①

、②

、③

、④

、⑤

；(2)写出①处发生反应的离子方程式

；写出③处发生反应的化学方程式

；(3)铁红的化学式为

；分别写出铁红和氧化铜在工业上的主要用途：铁红

；氧化铜

。

北京2011年26.（14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。（1）溶液A的溶质是

。（2）电解饱和食盐水的离子方程式是

。（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：

。（4）电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－

[c(SO42－)>c(Ca2＋)]。精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是

。②过程I中将NH4＋转化为N2的离子方程式是

。③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程II中除去的离子有

。④经过程III处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液

kg（溶液体积变化忽略不计）。试题呈现方式：1、以电解食盐水和食盐精制的过程（图示）为情景2、以Cl2、NaClO、Na2SO3（+4价S）、

Mg2+的性质；电解原理、化学平衡移动原理、难溶电解质电离平衡及转化、氧化还原反应等知识背景为明线3、针对具体情景以知识融合的方式考查知识迁移、重组并运用解决问题的各种能力。4、针对高端考生的能力测试的信息呈现更加隐蔽

体现在无论是选择题还是非选择题多表现为点多面广综合程度大，从而使得思维容量大，试题难度加大。不以对单一知识进行深入挖掘来增加试题难度。3.命题注重学生的“三基”及其掌握程度的考查

2011年全国课标卷27.(14分)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为285.8kJ·mol1、283.0kJ·mol1和726.5kJ·mol1。请回答下列问题：(1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为

(3)在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是________（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为

v(CH3OH)=mol·L1·min1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大(4)在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为,则容器内的压强与起始压强之比为

；(5)在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为

、正极的反应式为

。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）2012全国课标卷26．（14分）

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。⑴要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：________（列出计算过程）；⑵现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和_______反应制备，FeCl3可用铁粉和_______反应制备；⑶FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为___________________；⑷高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_____________________。与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为______________，该电池总反应的离子方程式为_____________。2012课标27.（15分）光气（COCl­2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。⑴实验室中常用来制备氯气的化学方程式为__________________________；⑵工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（ΔH）分别为－890.3kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1和－283.0kJ·mol－1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为_____________；⑶实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_____________________；⑷COCl2的分解反应为COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)ΔH＝+108kJ·mol－1，反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：①计算反应在第8min时的平衡常数K＝___________;②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)_____T(8)(填“＜”、“＞”或“＝”)；③若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)＝_______mol·L－1；④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小_________；⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v(5-6)________v(15-16)(填“＜”、“＞”或“＝”)，原因是_____________________。0ta气体密度0tb△H/KJ∙mol−10tdN2O4转化率0tcv(正)NO2N2O42012山东29.(16分)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应:(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(I)

(1)反应(I)中氧化剂是

。(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为

(填“吸热”或“放热”)反应。(3)一定温度下，反应(II)的焓变为△H。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是

。

若在相同沮度下,上述反应改在体积为IL的恒容密闭容器中进行，平衡常数

(填“增大”

“不变”或“减小”)，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s的平均反应速率v(N2O4)=

mol·L－1·s－1。2013全国28.二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：①CO(g）+2H2(g)=CH3OH(g)

△H1=-90.1kJ·mol-1

②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

△H2=-49.0kJ·mol-1

水煤气变换反应：

③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

△H3=-41.1kJ·mol-1

二甲醚合成反应：④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)

△H4=-24.5kJ·mol-1

⑴Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是

（以化学方程式表示）⑵分析二甲醚合成反应④对于CO转化率的影响

。⑶由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为

。⑷有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），压强为5.0MPa的条件下由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是____________。⑸二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池（5.93kW·h·kg-1），若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_______________。一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生___________个电子的电量；该电池理论输出电压1.20V，能量密度E=_____（列式计算，能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·h=3.6×105J

）28.（14分）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=＋180.5kJ·mol－1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ·mol－1ks**5u

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol－1

尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H＝

。（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：①前2s内的平均反应速率v(N2)=___________________。②在该温度下，反应的平衡常数K=

。（只写出计算结果）③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明

（填字母）。A．该反应的反应物混合后很不稳定B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小

D．该反应在一定条件下能自发进行E．该反应使用催化剂意义不大（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是

。A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2

B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极bC．工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高2011年海南15.（9分）氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为__________;（2）估算该反应的平衡常数__________（列式计算）（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将

______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向

______________移动。课标卷化学命题特点

1.试卷稳定，稳中有变化，变中出新

结构稳定，题型稳定，分值稳定。

实验题回归课本。体现在“题在课本外，理在教材中”。因此，要学好新教材、创造性地使用新教材。对新教材要整体深化、具体细化、总体升华。

09年全国卷26.

碱式碳酸铜可表示为：

,

测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：①写出与氢气反应的化学方程式

；②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为

g，化学式为

；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。

。2013全国27.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）,导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）回答下列问题：⑴LiCoO2中，Co元素的化合价为___________。⑵写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_________________________________。⑶“酸浸”一般在80oC下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式__________________;可用盐酸代替H2SO4和H2O2

的混合液，但缺点是_________。⑷写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_____________。⑸充放电过程中发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式___________________。⑹上述工艺中“放电处理”有利于锂在正极的回收。其原因是___________________________。在整个回收工艺中，可回收的金属化合物有_________________(填化学式）10年北京28为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是

。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是

。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是

。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是

。（5）过程Ⅲ的目的是

。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同一主族元素从上到下

，得电子能力逐渐减弱。一、2010年北京市高考化学试题概述化学2教材教师用书北京2011年26.（14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。（1）溶液A的溶质是

。（2）电解饱和食盐水的离子方程式是

。（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：

。（4）电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－

[c(SO42－)>c(Ca2＋)]。精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是

。②过程I中将NH4＋转化为N2的离子方程式是

。③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程II中除去的离子有

。④经过程III处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液

kg（溶液体积变化忽略不计）。试题呈现方式：1、以电解食盐水和食盐精制的过程（图示）为情景2、以Cl2、NaClO、Na2SO3（+4价S）、

Mg2+的性质；电解原理、化学平衡移动原理、难溶电解质电离平衡及转化、氧化还原反应等知识背景为明线3、针对具体情景以知识融合的方式考查知识迁移、重组并运用解决问题的各种能力。4、针对高端考生的能力测试的信息呈现更加隐蔽2、试题的开放性2012大纲卷28．(15分)现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量⑴制备一氧化碳的化学方程式是

；⑵试验中，观察到反应管中发生的现象是

；尾气的主要成分是

；⑶反应完成后，正确的操作顺序为

（填字母）a．关闭漏斗开关b．熄灭酒精1c．熄灭酒精灯2⑷若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为

；⑸从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）

；②写出有关反应的化学方程式

。3.知识融合2010年课标卷26（还有09年的27题）

物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B

、E

、G

；(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是

，阴极物质是

，电解质溶液是

；(3)反应②的化学方程式是

。(4)将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=

。若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度

（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率

（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数

（填“增大”、“不变”或“减小”）。4.以实际问题和实验为载体考查概念、原理和元素性质；测试三种能力。元素及其化合物备考建议关于元素及其化合物考查：

元素性质作为背景知识，在应用化学方法解决具体问题过程中，以融合概念、原理、规律的方式考查，突出知识的应用性。对元素性质考查方式的变化可以看出，虽然课标对元素化合物知识难度的教学要求降低了，但高考考试能力要求提高了。备考建议（怎么办）（1）提高化学学科素养守恒的思想；平衡的思想；反应的思想；结构的思想定性与定量；宏观与微观实验与探究

（2）研读课本，理解原理，掌握核心知识例如：O2(NH3)的实验室制备

Fe(OH)2和NO的制备及防氧化

SO2的性质及延伸原电池原理及其应用（３个电池）电解原理及其应用（3个电解池）

10电子和18电子微粒

例如电解可以常考常新

食盐有广泛的用途。（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：（2）用右图所示装置电解500mL2mol·L-1

食盐水可制取一种消毒液。在通电过程

中不断搅拌溶液（使阳极产物全部溶解在溶液中），溶液的pH（填写字母）________A．逐渐增大；

B.逐渐减小；

C.保持不变当阳极有氧气生成时，停止通电，最终所得溶液中的溶质主要成分是：_________________

（3）向上述制取的消毒液中通入CO2气体，可以增强消毒效果，写出反应的离子方程式：

_______________________________________（4）假设电解过程中阳极无气体逸出，溶液加水至500mL，消毒液的浓度是：

mol·L-1

工业用右图所示装置电解饱和食盐水（1）阳极产物是

；阴极产物是

；能透过离子交换膜的离子是

。（2）若精制饱和NaCl溶液进液口c(Cl-)=amol/L；淡盐水岀液口c(Cl-)=bmol/L，假设精制饱和NaCl溶液进液口和H2O进液口流量相同，NaOH溶液岀液口的c(OH-)约为

mol/L（3）掌握重点元素和重点物质的性质Na素:Na;Na2O;Na2O2;NaOH;NaHCO3;Na2CO3Al元素:Al;Al2O3;Al(OH)3;Al3+;AlO2-Fe元素:Fe;Fe2+;Fe3+;Fe(OH)2;Fe(OH)3S元素:S;SO2(H2SO3和SO32-);浓H2SO4;(H2S、S2-)N元素:N2;NH3;NO;NO2;HNO3;铵盐Cl元素:Cl2;HClO(及其盐);浓盐酸其他元素：C、H、O、Cu

在解答无机推断题，分析推断元素时，最大可能的去分析六种重点元素和C、H、O

如果有K和Ca一般会强调前20号元素例如08全国（I）27.V、W、X、Y、Z是由周期表中1∽20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均由两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：

（1）5种化合物分别是V

CaC2

、W

CaO

、X

CO2

、Y

Ca(OH)2

、Z

C2H2

；（填化学式）（2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新的化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是

Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2

（3）V的电子式是略。V固体W（白色固体）Y（白色固体）X（无色无味气体）Z（无色气体）X+H2OO2H2OO2H2O++

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。四种元素分别是：请回答：（1）C、D组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）

。写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式

。（2）D的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式____________。（3）A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为

。（4）4.0gD单质在足量的B单质中完全燃烧，放出37kJ热量，写出其热化学方程式：

。（4）掌握重要实验（形成一般方法模型）①重要物质的制备

氯气、氧气、氢气、氨气、二氧化碳、一氧化氮、氢氧化亚铁、氢氧化铝②重要物质的性质实验和原理实验③物质的检验

氯气、氧气、氢气、氨气、二氧化碳；二氧化硫

X-

、SO42-、NH4+、Fe3+、Al3+、Na+、K+

(5)注意知识的归纳和总结（一）物质的分类总结酸性物质、碱性物质和两性物质酸性物质：酸、酸性氧化物、强酸弱碱盐、

X2

（注意硫酸氢盐）

碱性物质：碱、碱性氧化物、强碱弱酸盐、活泼金属（H前）、氨

两性物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、多元弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐

（H2CO3、H2SO3的盐）(二)、物质转化及特征反应

1、连续发生氧化的物质硫、氮气、氨

2、特征反应

①连续加碱：Al3+加强碱；

②连续加酸：AlO2-加强酸

③加碱产气的反应：铝、铵盐（固+固或固+液）；

④加碱后在空气中氧化：Fe2+⑤电解法制取的产物：电解制铝（氧气）（高温）

电解饱和食盐水制氯气、氢气、烧碱⑥高温条件下的反应：由石灰石制生石灰；炼铁；铁与水的反应；铝热反应；碳与二氧化碳、水（三）常见物质的颜色、状态、气味、毒性、溶解性

五种气体单质（氢气、氧气、氮气、氯气、氟）

其中氢气与其他四种都能反应，氧气与氢气、氮气反应

重要物质的色、态、味：氯气、溴、碘、二氧化氮、硫、二氧化硫、过氧化钠、Fe2+、Fe3+、

Cu2+、碳、二氧化锰

（四）常见产气反应：1、加酸产气：盐类（碳酸盐产CO2、亚硫酸盐SO2）金属（活泼金属产H2、铜产SO2、NO2、NO）其他：产Cl22、加碱产气：盐类（铵盐产氨气）金属（铝产氢气）3、其他：产氧气、乙炔、乙烯

（6）、应记忆一些必要的工具性知识1金属活动顺序表；阴离子和阳离子的放电顺序等2常见酸碱盐的溶解性（溶解性表）3常见的强酸（5种）和强碱（3种）4常见的强氧化剂和强还原剂5元素周期表、周期律6外界条件对反应速率和化学平衡的影响7基本计算

（7）加强推理能力的训练从某物质A的水溶液出发有下图所示的转化关系：

回答下列问题：

(1)写出C、D、E的化学式：

C

D

E

(2)检验B溶液中的阴离子实验操作和实验现象是：

(3)写出下列反应的离子方程式：①A+足量NaOH溶液：②C、D按体积比1：1通入水中：③A+H2O2：（8）将知识网络化的同时，学会多角度分析问题。例如：Cl2

结构的角度分析其性质；氧化还原反应的角度Cl2参与反应的规律及制取方法；从用途的角度理解Cl2的应用；从平衡的角度理解制备中的操作；从资源综合开发利用的角度整合Cl元素的性质等再如：S和N元素的复习（9）在情景中复习，去情景化解题，注重知识的形成与落实

在知识的形成过程中渗透方法，在不断实践的过程中形成能力。（1）以问题为情景例如：钠的教学（2）以应用为情景体现：方法的应用；性质的应用

例如：Cl2及Cl元素的性质复习例如：Fe及其化合物的复习

絮凝剂——水解——应用（拟制和促进）

——拓展应用（CuSO4含杂质Fe2+除杂）（3）以探究为情景例如：S元素3、知识内容不拓展，边缘知识适度整合实验室做钠与水反应的实验，从用小刀切取绿豆粒大小的金属钠开始，实验过程及现象如下：（1）切开金属钠，切面有银白色金属光泽，但很快变暗呈灰白色

（2）将绿豆粒大小的钠放入盛有水的烧杯中，现象有①钠浮在水面上；②很快融成小球；③四处游动，有丝丝声；（3）在反应后的溶液中滴人酚酞后变红1、解释产生（2）中现象①和②的原因

。2、实验（1）钠切面很快变暗呈灰白色现象的原因是

。3、由（2）中现象③说明Na与水反应有气体产生，该气体可能是

，依据是

。钠与水反应的化学方程式为

。4、请用结构的知识解释钠与水剧烈的原因

。氯气制备方法角度复习1、实验室从Cl2的性质的角度分析应用什么原理方法（氧化还原反应应用）2、工业溶液A是什么？进入阴极室水中为什么要含少量的NaOH？为减少Cl2的损失应采取什么措施？含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－粗盐水如何精制？（在原书基础上进行扩展）若含有NH4+应如何除去？（结合化学与生活污水处理用O2氧化；若改为Cl2如何？）实验题备考建议某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1请回答：（1）装置A中反应的化学方程式是

。

（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是

。（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是

，说明SO2具有

性。（4）分析B中产生白色沉淀的原因：

观点1：

；

观点2：SO2与Fe3+反应；

观点3：在酸性条件下SO2与NO3－反应；

①按观点2，装置B中反应的离子方程式是

，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是

。

②按观点3，只需将装置B中的

Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是（填序号）

。a．0.1mol/L稀硝酸

b．1.5mol/LFe(NO3)2溶液c．6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO混合液）倒入盛放饱和KAl(SO4)2溶液的池中，造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。（1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO-具有氧化性。实验如下：I用pH试纸检验漂白液，pH大于7；II向10mL漂白液中，依次加入（通入）BaCl2溶液、SO2气体，产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。III取10mL漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色；

IV另取10mL漂白液，加入品红溶液，加入稀硫酸酸化后，溶液红色立即为无色。漂白液pH大于7的原因是

。由实验II得出的结论是

；反应的离子方程式是

。由实验III和IV说明ClO-氧化性与溶液酸碱性关系是

。漂白液ABa（2）小组同学依据（1）的实验结论，用右图所示装置进行实验验证漂白液在酸性溶液中能反应生成Cl2。

①装置B的作用是

；盛放的药品是

。②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中反应的离子方程是：

。③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀

，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。用平衡移动的原理解释产生上述现象的原因

。

（3）上述实验说明漂白液与

物质混合会产生Cl2

。2009年北京27.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：NaOH溶液不与NO反应，能与NO2反应。

2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是

。（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后

。（3）装置①中发生反应的化学方程式是

。（4）装置②的作用是

，发生反应的化学方程式是

。（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是

。

本题应用对比的方法以还原剂NO被氧化产生的颜色变化为参照，设计对比实验。设及反应原理、装置原理、操作原理、设计原理干扰因素的发现与排除2010年北京27．（13分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是

。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是

。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是

。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是

。（5）过程Ⅲ的目的是

。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同一主族元素从上到下

，得电子能力逐渐减弱。实验过程：Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……本题主要是围绕“问题发现与解决”展开方法的考查问题解决对照性原则等量性原则.……2011年北京27.（15分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验操作和现象：⑴A中反应的化学方程式是

。⑵C中白色沉淀是

，该沉淀的生成表明SO2具有

性。⑶C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是

。⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是

；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是

。②进行实验，B中现象：检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：

。⑸合并⑷中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是

。

甲乙分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因：甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。问题解决控制单一变量寻找影响因素：空气、白雾排除因素赶走空气白雾吸收白雾空气保留因素2012年27题有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料:

a．Ag(NH3)2++H2O=Ag++2NH3·H2Ob．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O(I)配制银氨溶液所需的药品是。(2)经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O.①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是。②产生Ag2O的原因是。(3)该同学对产生银镜的原因提出瑕设:可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象:向AgNO3

溶液中加入

，出现黑色沉淀;水浴加热，未出现银镜。(4)重新假设:在NaOH存在下.可能是NH3还原Ag2O。用右图所示装置进行实验.现象:

出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成.由此又提出假设:在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应.进行如下实验:有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是。验结果证实假设成立，依据的现象是。用HNO3,消洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是。装置实验序号试管中的药品现象实验Ⅰ2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑；试管壁附着银镜 实验Ⅱ2mL银氮溶液和数滴浓氨水有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化本题以氧化剂Ag2O为核心探究还原因素。涉及对照方法、控制变量法考查内容：实验的反应原理；实验的仪器和装置；实验的操作与理解；实验的设计与评价。区分做过实验和没做过实验的考生。

1、以探究（研究）的方式命题

2、以课本实验为试题的生长点

3、以所学知识为背景，关注基本技能和基本方法的考查

通过“发现问题→提出假设→收集证据→结论和解释→验证”探究策略的运用，在解决问题的一系列思维活动中，深层次考查学生的科学探究能力为核心的“三种能力”。试题的具体呈现方式：以实验装置、实验过程、实验操作及现象为信息，呈现实验的目的、原理。以由易到难的问题载体，考查“三基”的掌握程度及运用能力。试题的设问方式：集中在实验原理的理解、物质变化的表达、实验结果及现象的解释等实验的素材来源：演示实验、学生实验、性质实验。涉及重要物质的制备、物质的检验（气体和离子）、混合物的分离、重要物质的性质等启示：

挖掘教材实验的内隐性知识，培养实验能力存在问题：1实验功能简单化，只作为知识教学的辅助，弱化了实验中蕴含的化学思想方法。2讲得多，做得少，缺少实际操作和体验，只有亲身体验，才能有更好的理解。培养目标：形成科学合理的实验系列结构，掌握实验解决化学问题的基本思路和方法，提高科学探究力。中学实验的类别类别：仪器的操作、物质的分离与提纯、物质的检验、物质的制备、性质实验、原理实验；定量实验、定性实验；方法实验、设计实验；从实验功能与作用角度看，具有层次性

物质的制备、性质实验、原理实验

仪器的操作、物质的分离与提纯、物质的检验合理规划各类实验发展关系例如：食盐提纯初中时宏观考虑固液分离方法；

高一第一章，延伸从可溶性杂质分离的方法，建立转化的思想再如：通过初中和高中气体制备归纳气体制备的一般方法深入挖掘试验中的内隐性知识关注实验中的实验的思路和方法的归纳如：高一第一章和有机苯甲酸分离所涉及的物质分离提纯的方法中：

食盐的精制——可溶性离子的除杂一般方法

沉淀法、挥发（加热）、氧化法（拓展Fe2+、NH4+）

分离方法：蒸发法（结晶）（NaCl型）；蒸馏法（水型）分液法（水和CCl4型）；重结晶法（降温结晶）（KNO3型）

实验室做钠与水反应的实验，从用小刀切取绿豆粒大小的金属钠开始，实验过程及现象如下：

（1）切开金属钠，切面有银白色金属光泽，但很快变暗呈灰白色

（2）将绿豆粒大小的钠放入盛有水的烧杯中，现象有①钠浮在水面上；②很快融成小球；③四处游动，有丝丝声；（3）在反应后的溶液中滴人酚酞后变红1、解释产生（2）中现象①和②的原因

。2、实验（1）钠切面很快变暗呈灰白色现象的原因是

。3、由（2）中现象③说明Na与水反应有气体产生，该气体可能是

，依据是

。钠与水反应的化学方程式为

。4、请用结构的知识解释钠与水剧烈的原因

。幻灯片20钠与水的反应实验其中蕴含的内隐性知识是：1.学会依据事实得出合理结论的内在推理的方法

钠的性质：软、轻、活泼2.学会理性分析的角度和方法，即做出合理解释

钠活泼本质原因——结构（渗透结构决定性质的思想）3.学会探究的一般方法钠与水反应产物的探究，即：发现问题→提出假设→收集证据→结论和解释硝酸性质（浓稀差异研究）铜与氯气、浓硫酸、硝酸的反应实验（铜的角色）

蕴含了研究氧化剂的一般方法二氧化硫的性质实验蕴含了研究还原剂的一般方法NO和Fe(OH)2制备实验蕴含了易被氧化物质制备防氧化的一般方法

用FeI2制Fe(OH)2原理是什么试剂用量对实验的影响D验证AgCl溶解度大于Ag2S事实：先白后黑证据：不充分实验干扰因素的排除（科学方法）控制变量法、等量化原则、对照性原则培养发现问题和解决问题的能力控制变量法周期律实验（Na、Mg、Al）影响反应速率因素的探究对照性原则、控制单一变量原则已知：MnO4-+H2C2O4+H+——