高中化学鲁科版本册总复习总复习 说课一等奖

期中测试题（2）(时间：100分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每题仅有一个选项符合题意)1.A和B是短周期元素，A2－和B＋的核外电子总数之差为8，下列说法中正确的是()A．A和B的原子序数之差为8B．A和B原子最外层电子数之和为8C．A和B原子最外层电子数之和为3D．A、B原子核外电子数总和可能为112．下列说法正确的是()A．废旧电池应集中回收，并填埋处理B．充电电池放电时，电能转变为化学能C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行3．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B．随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐变浅C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱4.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是()A．H2O2分解属于吸热反应B．加入催化剂，减小了反应的热效应C．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率D．反应物的总能量高于生成物的总能量5．已知溴(Br)是元素周期表中第4周期第ⅦA族元素，关于溴的性质判断肯定不正确的是()A．溴的非金属性比氯强B．溴的含氢化合物可以HBr形式存在C．溴的氢化物的稳定性比氯化氢差D．溴的最高价氧化物对应水化物的化学式是HBrO46．eq\o\al(230,)90Th和eq\o\al(232,)90Th是钍的两种同位素，eq\o\al(232,)90Th可以转化为eq\o\al(233,)92U，下列有关Th的说法正确的是()A．Th元素的质量数是232\o\al(232,90)Th元素的中子数为232\o\al(232,90)Th转化成eq\o\al(233,92)U是化学变化\o\al(230,90)Th和eq\o\al(232,90)Th的化学性质相同7．A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，A与B和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加。A、B、C三种金属的活动性顺序为()A．A>B>C B．A>C>BC．B>A>C D．C>A>B8．已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸……下列有关氮化镓的说法中正确的是()A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物B．氮化镓能把白铁变成黄金C．氮化镓中氮元素显＋3价D．氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子9.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是()A．2molCu与1molAg2O的总能量低于1molCu2O与2molAg具有的总能量B．负极的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2OC．测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2OD．电池工作时，OH－向正极移动10．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是()A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4B．原子半径由小到大的顺序为W<X<ZC．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定11．化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()图Ⅰ图ⅡA．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应12.某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是()A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解D．a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2＋向铜电极移动13．如图所示，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()A.元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价B．五种元素中，元素e的性质最稳定C．元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c>dD．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e14．从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是()选项实验事实结论A其他条件不变，mol·L－1的KMnO4酸性溶液分别与mol·L－1的H2C2O4溶液和mol·L－1的H2C2O4溶液反应当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程D一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快15．一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是()(1)(2)(3)A．(3)图中锌片增重质量与铜棒减轻质量的比值为65∶64B．(2)图中如果两极上都有气体产生，则说明锌片不纯C．(1)图中铜棒上没有气体产生D．(2)图与(3)图中正极生成物质质量比为1∶32时，锌片减轻的质量相等二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)16．(10分)(1)下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________。①煅烧石灰石②木炭燃烧③炸药爆炸④酸碱中和⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败(2)用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是________，负极的电极反应式是__________________________。(3)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气________L(标准状况)，导线中通过________mol电子。(4)某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1>E2，则该反应为________热反应，该反应过程可以看成______。中和反应都是________热反应，其实质是__________________。17.(12分)有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如图所示，三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。(1)各元素的符号是X________，Y________，Z________，T________，U________。(2)Y原子的结构示意图为______________________________。(3)用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程：______________________________________________________。(4)YX2和U2Y反应的化学方程式为______________________，其中氧化剂是________，被氧化的元素是________。18．(11分)某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。(1)①该反应的化学方程式是_________________________。②在t1min时，该反应达到了________状态，下列可判断反应已达到该状态的是________。A．X、Y、Z的反应速率相等B．X、Y的反应速率比为2∶3C．生成3molY的同时生成1molZD．生成1molZ的同时生成2molX(2)①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为________；在此t1min时间内，用H2表示反应的平均速率v(H2)为______________________________________________。②两位同学讨论放热反应和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们的说法中正确的是________同学。19．(10分)分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表。请回答下列问题：(1)甲装置中的能量转化形式：______能转化为____________能，乙装置中的能量转化形式：__________能转化为__________能。(2)在甲装置中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，原因可能是____________________________。(3)在甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO4溶液，试写出铜电极的电极反应________________________________________________。20．(12分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_____________________。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_____________________。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________。(5)过程Ⅲ实验的目的是__________________________。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________________，得电子能力逐渐减弱。答案1D2C3B4D5A6D7C8D9B10D11A12D13D14C15A16(1)②③④⑤⑥①(2)铜Cu－2e－=Cu2＋(3)1.12L(4)放储存在物质内部的能量转化为热能等释放出来放酸电离出的H＋与碱电离出的OH－结合生成弱电解质水：H＋＋OH－=H2OXYZ17(1)OSClNaH(2)(3