专题2物质的分离提纯和检验

物质的分离、提纯和检验1、对物质分离与提纯的要求有何不同？分离：将相互混在一起的不同物质通过物理或化学方法彼此分开而得到相应的各个纯净组分的过程。提纯：是将混合物中的杂质（不需要或有害的物质）通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的过程，其中杂质不需恢复为原来的物质。预习点拨2、物质分离、提纯的方法⑴、固—固混合分离型⑵、固—液混合分离型过滤：分离不溶性固体与液体蒸发、结晶（重结晶）部分溶：过滤全溶：②溶解灼烧、升华、热分解法①加热：⑶、液—液混合分离型⑷、气—气混合分离型洗气互不溶：互相溶：分液蒸馏（分馏）萃取过滤：分离液体与不溶性固体的一种方法操作要领：一贴、二低、三靠利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙。滤纸与漏斗应紧贴无气泡滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于滤纸边缘。玻璃棒靠在三层滤纸上

漏斗颈紧靠烧杯内壁烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。一贴，二低，三靠原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。实验仪器：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈）结晶方法：蒸发结晶、冷却结晶结晶蒸发结晶具体操作：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。适用物质：此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。（如氯化钠）冷却结晶具体操作：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。适用物质：此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。（如硝酸钾）操作要点：蒸发结晶法：蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌蒸发皿内溶液不能超过其容量的2/3蒸馏、分馏

适用范围：

分离沸点不同的互溶液态物质。主要仪器名称注意事项①温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口。②加沸石（碎瓷片）防止暴沸。③冷凝水下口进上口出使冷凝充分。④溶液不可蒸干。

预习检测答案

1.饱和NaHCO3溶液、

灼热的氧化铜、

NaOH溶液、饱和NaHCO3溶液、

饱和食盐水、

Fe、

NaOH溶液、

稀盐酸、饱和Na2CO3溶液

2.B3.A4.C5.B6.B

课堂探究一、物质的检验

(一)物质鉴别的常用方法1、物理方法：观察：颜色、气味、状态、在水中的溶解度、与水的相对密度大小、核磁共振氢谱等2、化学方法①加指示剂：如各种酸碱指示剂(紫色石蕊试液、酚酞等)、淀粉KI试纸等②点燃：观察是否可燃、助燃，燃烧现象，产物特点等③反应特征：观察其反应条件特征、现象特征、过程特征、试剂特征等(二)物质检验、鉴别的一般步骤取少量试样加某种试剂加热、振荡等操作观察现象得出结论(三）物质鉴别的一般类型1、不用任何试剂鉴别多种物质①先根据外观特征，鉴别出其中的一种或几种物质，然后再利用它们鉴别其它的几种物质；②若以上方法均不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，进行分析确定；③若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入顺序不同所导致产生的现象不同而进行鉴别；④若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它做试剂鉴别余下的其它物质。2、只用一种试剂鉴别多种物质①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别；②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可用“相反原理”确定试剂进行鉴别，即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。③常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。3、任选试剂鉴别多种物质

此类题目不限所加试剂的种类，可有多种解法。题目考查的形式往往从众多的鉴别方案中选择最佳方案。其要求是操作步骤简单、试剂选用最少、现象明显。考查的题型多为简答题，答题时要掌握以下要领：(1)选取试剂要最佳。选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要不同，使之一目了然。(2)不许原瓶操作。鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂污染。因此，在取用试剂时要有“各取少许”字样。(3)不许“指名道姓”。结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂……”的字样。一般简答顺序为“各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。二、物质的分离和提纯（一）操作原则（四原则三必须）四原则：不增、不减、易分、易复三必须：1．除杂试剂必须过量2．过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)3．除杂途径必须选最佳（二）常见的物质分离和提纯方法——“杂吸收、杂转纯、杂变沉、化为气、试剂分。”

课堂检测答案1.B2.C3.Na2CO3

硫