一定物质的量浓度溶液的配制 马丙飞

一定物质的量浓度溶液的配制高一一级部化学组马丙飞1超越至巅峰2学习目标掌握一定物质的量浓度溶液的配制熟悉容量瓶的使用理解配制一定物质的量浓度溶液相关误差分析3思考：2、配制溶质质量分数一定的溶液所需要的仪器有哪些？

托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒1、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤是什么？

计算→称量（量取）→溶解（稀释）4怎样用NaCl

配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液？配制一定物质的量浓度的溶液5专用仪器:容量瓶

使用注意1.使用前检漏2.不可装热或冷的液体3.不许用于溶解、稀释4.不可以存放液体或进行化学反应标志磨口、细颈、梨形、平底。外形1、容量：100mL、250mL、500mL、1000mL等2、刻度线（细颈）。

3、温度6实验所需仪器

托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管1007步骤

m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)

=0.1mol×58.5g/mol=5.85g

1.计算：n(NaCl)=c(NaCl)×V[NaCl(aq)]=1.00mol/L×0.1L=0.1mol

82、称量：仪器：托盘天平、砝码（镊子）、称量纸、药匙93、溶解：在烧杯中加入适量的蒸馏水使之完全溶解溶解时，用玻璃棒不断搅拌。

仪器：烧杯、玻璃棒103、冷却很多溶质在溶解和稀释过程中会有热效应，必须冷却（恢复）至室温才能转移到容量瓶当中11

4.转移

注意事项：

由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，避免液体粘在刻线以上引起误差，应用玻璃棒引流。

仪器：烧杯、玻璃棒、容量瓶12提问：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？

还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。？135.洗涤注意事项：用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。146.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。仪器：胶头滴管定容时眼睛平视刻度线157.摇匀

将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。168.装瓶贴签

容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。17怎样用NaCl

配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液？配制一定物质的量浓度的溶液18配置1mol/L的氯化钠溶液熟悉实验步骤（氯化钠已经称取）注意每一步操作的规范性操作过程注意考虑自己不规范操作对实验结果可能造成的误差实验要求19交流讨论实验过程中不规范的操作造成的误差第一组称量、量取时引起的误差：称量时砝码粘有杂物或者生锈；称量物品易潮解；称量药品含有杂质；量取液体溶质时，仰视刻度、俯视刻度。第二组考虑溶解、转移、洗涤时引起的误差

：溶解时烧杯有水；搅拌时有液体迸溅；未洗涤烧杯；玻璃棒第三组冷却、转移、定容引起的误差

：未冷却至室温；转移时有液体溅出；定容时过了刻线用吸管吸出。第四组定容、摇匀引起的误差：定容摇匀后，发现液面在刻度一下再加蒸馏水；定容时候俯视刻度线、仰视刻度线201.用托盘天平称量时引起的误差：偏小—减小溶质含有其他杂质偏小—减小称量易潮解的物质（如NaOH)时间过长偏大—增大天平的砝码沾有其他物质或已生锈c(mol/L)V(溶液)的变化n(溶质)的变化能引起误差的一些操作212量取时引起的误差：c(mol/L)V(溶液)的变化n(溶质)的变化能引起误差的一些操作偏小—减小用量筒量取液体（溶质），俯视刻度偏大—增大用量筒量取液体（溶质），仰视刻度223.烧杯及玻璃棒引起的误差偏小—减小移液后未洗涤烧杯和玻璃棒偏小—减小搅拌时部分液体溅出无影响——溶质溶解前烧杯内有水c(mol/L)V(溶液)的变化n(溶质)的变化能引起误差的一些操作234.容量瓶引起的误差偏小增大—定容时，仰视刻度线偏大减小—定容时，俯视刻度线偏小增大—定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水偏小—减小定容时，水加多了用滴管吸出偏小—减小向容量瓶转移溶液时有少量液体溅出偏大减小—未冷却到室温就注入到容量瓶定容c(mol/L)V(溶液)的变化n(溶质)的变化能引起误差的一些操作24课后小结容量瓶的使用：检漏，不能用于溶解、贮存。配制：计算称量溶解冷却转移洗涤定容