高中化学苏教版实验化学本册总复习总复习

江苏省连东海二中2023届高三化学复习精选过关练习题（苏教版）：选修6综合测试（含解析）1．除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是（）A.在空气中燃烧B.加适量稀硫酸、微热、过滤C.加适量水、微热、过滤D.加适量稀硫酸、微热、蒸发2．下图装置中，构成原电池的是()3．下列各组物质中，用分液漏斗可以将其分开的是（）A．甲苯和苯酚B．乙醇和乙醛C．硝基苯和水D．乙酸和乙酸乙酯4．下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）A．实验室用乙醇制取乙烯B．实验室制取乙酸乙酯C．石油分馏D．实验室制取硝基苯5．可以直接用分液漏斗分离的一组液体混合物是A.苯和水B.苯和溴苯C.溴和四氯化碳D.苯和汽油6.9g7．工业上所用的食盐水中有Mg2+、Ca2+、SO42-，为了精制食盐水，应依次向溶液中加入某些物质及其顺序，正确的是（）A．NaOH、Ba（NO3）2、Na2CO3、HClB．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClC．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClD．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH8．可以用分液漏斗分离的一组混合物是A、溴和CCl4B、苯和溴苯C、溴乙烷和水D、酒精和水9．下列对检验方法或现象描述不正确的是（）A．乙烷中是否混有乙烯，可用通过溴水是否褪色进行检验B．乙醇中是否混有水，可用加硫酸铜粉末是否变蓝进行检验C．乙酸中是否混有乙醇，可用加入金属钠是否产生气体进行检验D．乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检测10．现有四组液体：①水和四氯化碳组成的混合液②43％的乙醇溶液③单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液11．用下图所示装置检验气体时试剂X没必要或是错误的是12．固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：根据上述实验，以下说法正确的是A．气体A一定只是NOB．由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液甲中含有K2SO3C．若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O3D．溶液甲中一定含有K2SiO3、可能含有KAlO2、MgCl213．下列除杂分离方法正确的是选项物质杂质所用试剂分离方法A．KClCaCl2Na2CO3溶液、盐酸过滤B．CH3CH2OHCH3COOHCaO蒸馏C．NaClNH4ClNaOH蒸干D．N2O2铜网加热14．只用一种试剂就可以把4种无色稀溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液一一区分的是A．自来水 B．FeCl3溶液C．BaCl2溶液 D．稀硫酸15．下列除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法正确的是A．加入盐酸B．加入氢氧化钙C．加入氯化钡D．加热16．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）。17．有四种无色溶液，只用一种试剂一次就能把它们区别开来，这种试剂是A．BaCl2溶液B．KMnO4溶液C．溴水D．Na2SO4溶液18．根据下图，下列判断中正确的是A．烧杯a中的溶液H+增大B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为：2H++2e-=H2D．烧杯b中发生的反应为：2Cl--2e-=Cl219．长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂被氧化的程度，设计了下图实验，请回答下面的问题：(1)D装置中反应的化学方程式为。B装置中反应的离子方程为。(2)称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分为数为：。(3)为保证实验测定的准确性，A中的硫酸什么时候滴加，C装置中NaOH溶液的作用是_________________。(4)现有以下试剂：①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba(NO3)2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法，测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度，你使用试剂的顺序为：。(填试剂编号)20．亚硝酸钠广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂，它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生被当食盐误食的事件。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置，利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2==HNO3＋2NO↑＋H2O；②NO2－能被很多常见的强氧化剂氧化，如在酸性溶液中可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸④HNO2在酸性溶液也是一种氧化剂，如能把I－氧化成I2。⑤AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的白色化合物。（1）写出C中制备亚硝酸钠反应的化学方程式（反应物的物质的量之比为2：1）

。（2）D装置的作用是

。（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。为排除干扰甲同学在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（写名称）。（4）人体正常的血红蛋白中含Fe2+。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是

。A亚硝酸盐是还原剂

B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3+还原Fe2+

D亚硝酸盐被还原（5）能用来鉴别NaNO2和NaCl的方法是

A测溶液pH法B．加酸法C．AgNO3和HNO3两种试剂法

D．加KI淀粉（酸性）法E．以上四种方法都可（6）某同学把溴水加到NaNO2溶液观察到溴水褪色，请写出此反应的离子方程式

。21．近年来，以天然气等为原料合成甲醇的难题被一一攻克，极大地促进了甲醇化学的发展。（1）与炭和水蒸气的反应相似，以天然气为原料也可以制得CO和H2，该反应的化学方程式为_________。（2）合成甲醇的一种方法是以CO和H2为原料，其能量变化如图所示：由图可知，合成甲醇的热化学方程式为________________________________________。（3）以CO2为原料也可以合成甲醇，其反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)①在lL的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时问变化如图所示：则下列说法正确的是_________________(填字母)；A．3min时反应达到平衡B．0～10min时用H2表示的反应速率为0．225mol·-1·min-1C．CO2的平衡转化率为25％D．该温度时化学平衡常数为（mol/L）－2②在相同温度、相同容积的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器容器1容器2容器3反应物投入量（始态）1molCO2、3molH2、1molCH3OH、1molH2OCH3OH的平衡浓度/mol•L-1c1c2c3平衡时体系压强/Pap1p2p3则下列各量的大小关系为c1___________c3，p2_________p3(填“大于”、“等于”或“小于”)。（4）近年来，甲醇燃料电池技术获得了新的突破，如图所示为甲醇燃料电池的装置示意图。电池工作时，分别从b、c充入CH3OH、O2，回答下列问题：①从d处排出的物质是___________，溶液中的质子移向电极__________(填“M”或“N”)；②电极M上发生的电极反应式为__________________________。22．（12分）按图所示实验过程填空：加少量KI淀粉溶液加少量KI淀粉溶液③下层呈b色加少量KI淀粉溶液②浅棕绿色FeBr2溶液通入足量Cl2=1\*GB3①黄色液体加CCl4分层上层呈a色c色d色（1）写出上述反应的离子方程式：①②③（2）填空：abcd23．A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：Ⅰ.原子半径：A<C<B<E<DⅡ.原子的最外层电子数：A=DC=EA+B=CⅢ.原子的核外电子层数：B=C=2AⅣ.B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2请回答：（1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式；（2）写出某黑色含F的磁性氧化物与E最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：。装置1经过一段时间向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为。单质F发生（填电化学腐蚀类型）（3）向A、B、C三种元素组成的某盐稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为,已知该盐溶液常温下呈酸性，则0．1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为。（4）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2:1:2。则该复盐的化学式为。为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象。参考答案1．B【解析】试题分析：除去铜粉中混的有少量氧化铜，应该加适量稀硫酸溶解氧化铜，再微热，充分溶解后再过滤。考点：物质的除杂点评：本题主要考查物质除杂的操作过程，属于基础题，解题时注意除杂的基本要求。2．C【解析】A、D选项中没有构成闭合回路，B中乙醇为非电解质，不能导电。3．C【解析】4．B【解析】试题分析：A、温度计应没入液面以下，错误；B、用乙醇、乙酸、浓硫酸制取乙酸乙酯，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较水中小，所以用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，正确；C、冷凝装置部分的进出水口颠倒，应为下进上出，错误；D、制取硝基苯的温度为70到80摄氏度，错误，答案选B。考点：考查对有机实验的装置操作的判断5．A【解析】考查物质的分离。只有互不相溶的液体之间才能用分液漏斗进行分离，苯不溶于水，A正确，其余都是易溶或互溶的，答案选A。6．B【解析】样品溶于足量水中，得到澄清溶液，所以一定没有Ba(NO3)2。如果6.9g样品全部是碳酸钾，则可以生成碳酸钙。而实际生成的是，由于等质量的碳酸钠生成的碳酸钙质量大于等质量碳酸钾生成的碳酸钙质量，所以混合物中肯定有KNO3，可能还有Na2CO3，答案选B。7．BC【解析】关键是①为除去SO42-而加入的过量BaCl2应再用Na2CO3除，则Na2CO3要排在BaCl2的后面；②食盐水呈中性，为除去过量的Na2CO3及调整溶液的酸碱性，最后加入适量HCl；③所加的除杂剂应不能引入新的杂质（若引入则易除才可）。故B、C符合要求。8．C【解析】只有互不相溶的液体之间才能用分液漏斗进行分离，溴乙烷不溶于水，C正确。其余都是易溶或互溶的，不正确，答案选C。9．C【解析】C项，乙酸和乙醇，都能与金属钠反应产生氢气，因此不能用金属钠检验乙酸中是否混有乙醇。10．C【解析】试题分析：分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，四氯化碳不溶于水，分液即可；蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，乙醇与水互溶，需要通过蒸馏得到无水乙醇；萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，溴易溶在有机溶剂中，需要通过萃取，即答案选C。考点：考查物质分离与提纯方法判断11．A【解析】试题分析：A、CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制备的乙烯气体中可能含有挥发出来的乙醇，不影响乙烯的检验，没必要通入水中；B、CH3CH2OH与浓硫酸共热170℃制备的乙烯可能含有SO2，SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以用NaOH溶液除去SO2,；C、电石与饱和食盐水反应制备的乙炔中含有H2S，H2S也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以用CuSO4溶液除去H2S；D、苯、液溴、铁屑混合反应生成的HBr可能含有Br2，液能与硝酸银溶液反应，所以用CCl4除去Br2。考点：本题考查物质的制备及杂质的去除。12．B【解析】试题分析：A项，溶液甲中可能含有K2CO3，当其与稀硝酸反应时，可生成CO2气体，故A错误；B项，溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，说明溶液A中含量有SO42－，则溶液甲中必含有K2SO3，当甲与稀硝酸反应时SO32－被氧化为SO42－，故B正确；C项，当固体粉末X中含有足量的Fe时，Fe3+可以被还原为Fe2+，加入KSCN溶液时，不会出现血红色，故C错误；D项，溶液甲中加过量稀硝酸，生成沉淀A，说明溶液甲中一定含有K2SiO3，由于Mg2+与SiO32－不能共存，所以溶液甲中一定没有MgCl2，故D错误。考点：考查物质检验与推断、离子共存、氧化还原反应等内容。13．BD【解析】试题分析：A中会引入新杂质氯化钠，错误。B由于CH3COOH和CaO能反应生成了盐，再通过蒸馏可以把乙醇蒸出进行分离，正确。C会引入杂质氢氧化钠，错误。D通过铜网吸收了氧气可以除去氧气，正确。考点：本题考查物质的分离和提纯方法。14．B【解析】水只能鉴别出苯酚（常温下，苯酚难溶于水），A不正确；FeCl3溶液和乙醇互溶，遇苯酚显紫色，和AgNO3溶液混合有白色沉淀生成，和KOH溶液混合有红褐色沉淀生成，B可以；BaCl2溶液和乙醇互溶，和苯酚不溶，和AgNO3溶液混合有白色沉淀生成，和KOH溶液无现象，C不能；同样分析稀硫酸也只能鉴别出苯酚和AgNO3溶液，但乙醇和KOH溶液无法鉴别，答案是B。15．D【解析】试题分析：A．加入盐酸，碳酸钠和碳酸氢钠都与盐酸反应，故A错误；B．加入氢氧化钙，碳酸钠和碳酸氢钠反应都生成沉淀，故B错误；C．加入氯化钡，碳酸钠与氯化钡反应生成沉淀，且不能除去碳酸氢钠，故C错误；D．加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，可把杂质除去，故D正确。故选D．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用16．D【解析】试题分析：碘易溶在酒精中，不能直接分液，A不正确；B中的氢氧化钠溶液也能吸收氯气，不正确，应该用饱和的食盐水；氯化氢加热分解生成氯化氢和氨气，冷却后二者又化合生成氯化铵，C不正确；NO不溶于水，可以用排水法收集，D正确，答案选D。考点：考查常见的基本实验操作点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。17．BC【解析】18．B【解析】试题分析：A、不正确，O2＋4H＋＋4e―=2H2O，烧杯a中的溶液H+减小；B、正确，Zn―2e―=Zn2＋，Zn被氧化；C、不正确，O2＋4H＋＋4e―=2H2O；D、不正确，Zn―2e―=Zn2＋；选B。考点：原电池原理19．(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（3分）Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42-（3分）(2)×100%（2分）(3)待B中水面上方充满了黄绿色的气体（2分）吸收尾气，防止污染大气（2分）(4)①②④（3分）【解析】试题分析：（1）D为实验室制备氯气的发生装置，反应为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，在B中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，反应为：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-。（2）根据硫元素守恒计算，得到的bg沉淀是BaSO4，根据Na2SO3—SO2—BaSO4，可知Na2SO3为=

，所以Na2SO3的质量分为数为。（3）保证实验的准确性就是不让SO2流失掉，所以硫酸应该在B中水面上方充满了黄绿色的气体的时候滴加；C中的NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止氯气污染大气。（4））另外一种设计方案是将Na2SO3溶于水，然后向其中加入稀盐酸至不再产生气体为止，在加BaCl2溶液，然后将生成的沉淀过滤洗涤干燥称量其质量，求出Na2SO4的质量分数，继而求得Na2SO3的质量分数。所以使用试剂的顺序是①②④。考点：本题考查的方法、、化学方程式的书写及相关计算。20．（1）2NO+Na2O2=2NaNO2

（2）除去未反应的NO，防止污染空气

（3）碱石灰

（4）A

（5）E

（6）NO2－+Br2+H2O=NO3－+2Br-+2H+

【解析】（1）Na2O2有强氧化性，而NO有还原性，所以二者会发生氧化还原反应，2NO+Na2O2=2NaNO2（2）NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸，所以答案是除去未反应的NO，防止污染空气（3）有碳酸钠和氢氧化钠，说明气体中混有二氧化碳和水蒸汽，所以加入碱石灰来除去干扰。（4）服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3＋又转化为Fe2＋，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe2＋转化为Fe3＋，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，所以A错误。（5）亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别，故A可以；加酸，可以让NO2－＋H＋=HNO2，HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O，一氧化氮遇到氧气生成红棕色的二氧化氮，而氯化钠没有现象，故B可以；亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别，故C可以；在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故D可以；综上所述，所以选E；（6）观察到溴水褪色，说明溴水被亚硝酸钠还原，再根据生成了NaNO3和HBr，反应的离子方程式是：NO2－+Br2+H2O=NO3－+2Br-+2H+。21．（16分、每空2分）（1）CH4＋H2O高温=CO＋3H高温=（2）CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)△H＝(a－b)kJ/mol（3）①BD②等于；小于（4）①H2ON②CH3OH＋H2O－6e－＝CO2↑＋6H+【解析】试题分析：（1）反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，根据原子生活借助于观察法配平，反应条件是高温和催化剂，所以该反应的化学方程式是CH4＋H2O高温=CO＋3H2高温=（2）根据根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此反应是放热反应，其反应热△H＝(a－b)kJ/mol，所以其热化学反应方程式为CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)△H＝(a－b)kJ/mol。（3）①A、根据图像可知，3min后各物质的浓度还发生变化，所以3min时该反应未达到平衡，故A错误；B、根据图像可知，在0～10min内甲醇的浓度增加了L，所以根据反应的化学方程式可知，消耗氢气的浓度是L×3＝L，因此0～10min时用H2表示的反应速率＝L÷10min＝(L·min)，故B正确；C、根据图像可知CO2的平衡转化率＝×100%＝75%，故C错误；D、根据图像和以上分析可知，平衡时c(CO2)＝L，c(CH3OH)＝c(H2O)＝L，c(H2)＝3c(CO2)＝L，所以该温度下反应的化学平衡常数K＝＝＝（mol/L）－2，D正确，答案选BD。②根据方程式并采用一边倒的方法可知，1molCH3OH、1molH2O完全转化为反应物就是1molCO2、3molH2，因此容器1和容器3是等效平衡，所以平衡时甲醇的浓度c1等于c3；容器2相当于在容器1的基础上减小压强，平衡向逆反应方向移动，则平衡时p2

小于p3。（4）①原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。因此该燃料电池中，负极通入甲醇，正极通入氧气。c电极上充入氧气，即电极N是正极，氧气得电子和氢离子反应生成水，所以d出来的是水，原电池放电时，氢离子向正极N极移动。②电极M是负极，通入的是甲醇，失去电子发生氧化反应，因此发生的电极反应式为CH3OH＋H2O－6e－＝CO2↑＋6H+。考点：考查反应方程式、热化学反应方程式、电极反应式的书写；等效平衡的判断和应用；反应速率和平衡常数的计算以及电化学原理的应用等22．（1）①2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋+6Cl－＋2Br2(2分)②2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2(3分)③Br2＋2I－=2Br－＋I2(3分)（2）a棕黄b橙红c蓝d蓝色（各1分）【解析】试题分析：①发生的反应为：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋+6Cl－＋2Br2，所得的黄色液体为溴水。加CCl4后分层，上层为FeCl3溶液，呈棕黄色；下层为溴的CCl4溶液，呈橙红色；②发生的反应为：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，反应后所得的溶液的溶质为I2，I2遇淀粉变蓝色。③发生的反应为：Br2＋2I－=2Br－＋I2，淀粉遇碘变蓝色。考点：卤素单质的相关性质点评：此题考查卤素单质之间的相互转换，属于基础题。对于卤素单质，应特别注意其颜色。23．（共14分）(1)（1分）(2)Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O(2分)；O2+2H2O+4e-＝4OH-(2分)吸氧腐蚀（1分）(3)NH4NO2+AgNO3＝AgNO