高中化学人教版第一章从实验学化学 第一章过关检测

第一章过关检测(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共12小题,每小题5分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是()A.摩尔是一个单位,用于计量物质所含微观粒子的量B.摩尔既能用来表示纯净物的物质的量,又能用来表示混合物的物质的量mol任何气体所含的气体分子数目都相等D.用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径,计量思路都是扩大单位解析:摩尔是表示物质的量的单位,度量对象是微观粒子,A项正确;物质的量既能计量单一微观粒子,又能计量混合粒子,如O2和H2的混合物,B项正确;只要物质的量相同,气体分子数就相等,C项正确;“摩尔”与“个”不是表示同一物理量的单位,纳米与米均为长度单位,故并非都是单位大小的变化。答案:D2.将4gNaOH溶于水配成50mL溶液,取出5mL,这5mL溶液的溶质的物质的量浓度是()mol·L-1 mol·L-1mol·L-1 mol·L-1解析:c(NaOH)==2mol·L-1,溶液具有均一性,取出5mL,其溶质的物质的量浓度仍然是2mol·L-1。答案:A3.某实验小组只领取下列仪器或用品:铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。只应用上述仪器或用品,不能进行的实验操作是()A.蒸发 B.萃取C.过滤 D.蒸馏解析:蒸发需要的仪器或用品有三脚架、蒸发皿、酒精灯、火柴等;萃取用分液漏斗、烧杯、铁架台、铁圈等;过滤用漏斗、烧杯、铁架台、铁圈、滤纸、玻璃棒等;蒸馏用铁架台、铁圈、铁夹、石棉网、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、火柴等。答案:D4.下列仪器能直接用酒精灯加热的是()①量筒②表面皿③烧杯④试管⑤容量瓶⑥蒸发皿⑦坩埚⑧烧瓶A.②③④⑥⑦⑧ B.③⑥⑧C.④⑥⑦ D.④⑦⑧解析:熟悉实验室常用仪器的使用方法及使用要领。答案:C5.现要配制mol·L-1的KMnO4溶液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A.称量时,左盘高,右盘低B.定容时俯视容量瓶刻度线C.原容量瓶洗净后没有干燥D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线解析:A项,称量时,左盘高,右盘低,溶质的质量偏小,溶液浓度偏低;B项,定容时俯视容量瓶刻度线,溶液体积偏小,溶液浓度偏高;C项,对所配溶液的浓度无影响;D项,溶液浓度偏低。答案:B6.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于mol·L-1K2SO4的溶液说法正确的是()L该溶液中K+的浓度是mol·L-1mL该溶液中含有个K+L该溶液中所含K+、S总数为L该溶液中S浓度是mol·L-1解析:因为c(K2SO4)=mol·L-1,故c(K+)=mol·L-1,c(S)=mol·L-1。A、D中,K+、S的浓度与所取溶液体积无关,A正确,D错误;B中,500mL该溶液中n(K+)=mol·L-1×L=mol,即含有NA个K+,B错误;C中,1L该溶液中含K+、S的总物质的量为mol,即K+和S的总数为NA个,C错误。答案:AmolCl2和2molCO2相比较,下列叙述中正确的是()A.分子数相等 B.原子数相等C.体积相等 D.质量相等解析:考查相关公式的运用,注意应用气体摩尔体积时需要注明所处状况(温度和压强)。答案:A8.某氯化镁溶液的密度为g·cm-3,其中镁离子的质量分数为%,300mL该溶液中Cl-的物质的量约等于()mol molmol mol解析:镁离子、氯离子、氯化镁的质量分数之比等于其质量之比,所以氯化镁的质量分数约等于%;c(MgCl2)==mol·L-1,n(Cl-)=2c(MgCl2)×V(aq)=mol。答案:D9.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是()A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为LgH2O中含的质子数为8NAC.常温常压下,1mol氧气所含的原子数目为2NAD.在标准状况下,L乙醇含有的分子数为解析:因为氦气为单原子分子,故含NA个氦原子的氦气其物质的量为1mol,其在标准状况下的体积约为L,A项错误;一个H2O分子中含有10个质子,故18gH2O(1mol)含有质子数为10NA,B项错误;标准状况下,乙醇为液态,D项错误。答案:C10.给出下列条件,无法确定该物质摩尔质量的是 ()A.已知气体在标准状况时的密度B.已知物质的体积和质量C.已知一定量物质的质量和物质的量D.已知物质一个分子的实际质量解析:由ρ=知,ρ=,标准状况下ρ=即M=ρ·L·mol-1,A项可求摩尔质量;M=,只知道物质的体积无法求其物质的量,B无法求算摩尔质量,而C项可以;一个分子的实际质量(a)乘以阿伏加德罗常数的数值(NA),即得1mol该物质的质量(aNA),其数值上与该物质的摩尔质量(以g·mol-1为单位)的数值相等,D项可求摩尔质量。答案:B11.下列检验方法和结论都正确的是()A.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有Cl-B.在加入稀硝酸后的溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有SC.加入盐酸后加热,放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,证明原溶液中一定有CD.加入紫色石蕊溶液,溶液显红色,证明溶液一定呈酸性解析:用反例法解答。加入AgNO3溶液后产生的白色沉淀也可能是Ag2CO3,A错误;B中的白色沉淀也可能为AgCl,B错误;C中HC也能与盐酸反应生成CO2,C错误。答案:D12.常温下,欲配制密度为g·cm-3、浓度为6mol·L-1的稀盐酸,在体积为100mL、密度为g·cm-3、浓度为12mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水()mL mLmL mL解析:设加水xmL可配制成VmL6mol·L-1稀盐酸,则100mL×12mol·L-1=6mol·L-1×VmL,V=200。体积不能加合,可利用质量守恒:200mL×g·mL-1=100mL×g·mL-1+xmL×1g·mL-1,x=101,即需加蒸馏水101mL,选C。答案:C二、非选择题(本题共3小题,共40分)13.(14分)根据下列各题所给出的数据,可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”,试判断并求解。(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值,若某氢氧化钠溶液VL中含有n个OH-,则可求出此溶液中 为。

(2)已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1∶a,则可求出此溶液中为。

(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中为。

(4)已知将100mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧,可得到白色固体Al2O3bg,则可求出原氯化铝溶液中为。

解析:(1)不知溶液的密度,只能求出溶质的物质的量浓度,即NaOH的物质的量浓度为c=mol·L-1。(2)NaOH与H2O的物质的量之比为1∶a,可求溶质的质量分数,即NaOH的质量分数为w=×100%=%。(3)不知溶液的密度,不能计算溶质的物质的量浓度,可求HCl的质量分数=×100%=%。(4)n(Al2O3)=mol,n(AlCl3)=mol,c(AlCl3)=mol·L-1。答案:(1)NaOH的物质的量浓度mol·L-1(2)NaOH的质量分数%(3)HCl的质量分数%(4)AlCl3的物质的量浓度mol·L-114.(10分)(1)用g无水硫酸钠配制成500mL溶液,其物质的量浓度为mol·L-1。

(2)若从中取出50mL,其物质的量浓度为mol·L-1;溶质的质量为g。

(3)若将这50mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中Na+的物质的量浓度为mol·L-1,S的物质的量浓度为 mol·L-1。

解析:(1)n(Na2SO4)==mol,c(Na2SO4)==mol·L-1。(2)从中取出50mL溶液,浓度仍为mol·L-1,溶质的质量为:m=n·M=c·V·M=mol·L-1×L×142g·mol-1=g。(3)50mL溶液用水稀释到100mL,据c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀),Na2SO4的浓度变为原来的,即mol·L-1,故Na+浓度为mol·L-1,S浓度为mol·L-1。答案:(1)(2)(3)15.(16分)表示溶液浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数(w)和物质的量浓度(c)。因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。请完成下列填空题。(1)用10%(密度为g·cm-3)的氢氧化钠溶液配制成g2%的氢氧化钠溶液。①计算:需g10%(密度为g·cm-3)的氢氧化钠溶液,其体积为mL,需加mL水[ρ(水)=1g·cm-3]进行稀释。

②量取:用mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液,量取时视线要跟量筒内液体相平,然后倒入烧杯里,用mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。

③溶解:用将上述溶液搅拌均匀,即得g2%的氢氧化钠溶液。

(2)把溶质质量分数为98%(密度为g·cm-3)的浓硫酸稀释成3mol·L-1的稀硫酸100mL。①需要量取浓硫酸mL;

②配制操作可分解成如下几步,正确的操作顺序是(填编号)。

A.向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶中,并重复操作两次C.把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中D.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌F.盖上容量瓶的塞子,振荡,摇匀G.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线(3)