高中化学人教版第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表学习目标知识与技能过程与方法情感态度与价值观1．知道周期和族的概念，能描述元素周期表的结构。2．通过分析碱金属和卤族元素原子结构（电子层数，最外层电子数）的异同，并结合实验事实和有关数据，掌握同族元素性质的相似性和递变性，认识元素性质的递变规律与原子结构的关系。3．了解核素、同位素和质量数的含义，知道原子中质量数、质子数和中子数之间的关系，了解同位素的用途。1．通过对实验事实和获取的数据等信息进行加工、分析，培养归纳能力、概括能力。2．通过学习周期表，体验化学学科对人类生活与社会发展的贡献。1．通过了解化学史培养学习化学的兴趣，严谨求实、积极实践的科学态度。2．通过对碱金属和卤族元素性质相似性和递变性的学习，树立透过现象看本质的辩证唯物主义观点。学习重点1．认识元素性质的递变规律与原子结构的关系。2．通过对碱金属和卤族元素性质相似性和递变性的学习，感受元素周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用。课时Ⅰ探究训练一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．下列说法中正确的是（）A．元素周期表有9个横行，分为9个周期B．元素周期表有8个横行，分为8个周期C．元素周期表有18个纵行，分为16个族D．元素周期表有18个纵行，分为18个族2．下列元素中，属于第三周期的是（）A．氢 B．碳 C．氧 D．氯3．已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是（）A．①③ B．②③ C．①②③ D．②③④4．下列原子结构示意图表示的元素与的元素同主族的是（）二、填空题5．原子序数为12的元素位于元素周期表中第__________周期、第__________族，它的氧化物的化学式为__________，最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________。6．现有、、三种短周期元素，原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20，、是同周期相邻元素，、是同主族相邻元素。写出它们的元素符号：__________，__________，__________。7．、、是第Ⅶ～Ⅴ族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答：（1）元素单质的化学式是__________。（2）元素的原子结构示意图是__________。（3）在元素周期表中的位置是__________。诊断提高一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是（）A．该元素位于第二周期第Ⅱ族 B．该元素位于第二周期第Ⅷ族C．该元素位于第三周期第Ⅱ族 D．该元素位于第三周期0族2．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）A．2、4、6 B．19、20、21 C．1、3、5 D．8、16、183．不查元素周期表，根据所学知识推断原子序数为56的元素在周期表中位于（）A．第五周期第Ⅵ族 B．第五周期第Ⅱ族C．第六周期第Ⅰ族 D．第六周期第Ⅱ族4．下列各项表述中正确的一组是（）原子序数791216元素符号周期二三三三族ⅣⅦⅡⅥ二、填空题5．、、、四种短周期元素的原子序数依次增大。、同族；、同周期。、组成的化合物甲为气态，其中、原子个数之比为。常温下，由、组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中、原子个数比为；丙中、原子个数比为。由和组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中、原子个数之比为；戊中、个数比为。元素的最高价氧化物跟丁能发生化学反应，生成物为两种，其中一种为的单质。（1）各物质的化学式分别为：甲__________、乙__________、丙__________、丁__________、戊__________。（2）B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式__________。课时Ⅱ探究训练一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）1．下列有关碱金属的说法中，正确的是（）A．金属锂应保存在煤油中B．金属钾着火应用泡沫灭火剂更好C．它们都能在空气里燃烧生成（表示碱金属）D．碱金属单质随着核电荷数的递增与水反应的剧烈程度逐渐加剧直至燃烧爆炸2．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．单质氧化性逐渐增强3．同周期的、、三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是，则下列判断正确的是（）A．原子半径B．非金属性C．气态氢化物的稳定性按、、顺序由弱到强D．阴离子的还原性按、、顺序由强到弱4．下列说法不正确的是（）A．、、、跟氢气反应剧烈程度逐渐减弱B．、、、的热稳定性逐渐减小C．、、、的氧化性逐渐增强D．、、、失电子的能力逐渐增强二、填空题5．在已学过的碱金属（、、、、）中，选出符合下列条件的碱金属。（1）密度最小的是__________；（2）熔点最低的是__________；（3）沸点最高的是__________；（4）单质还原性最强的是__________；（5）焰色反应为黄色的是__________；（6）离子的电子层结构与氩原子相同的是__________。Ⅱ诊断提高一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．下列关于铷（）的叙述中，正确的是（）A．铷的密度比钠小，熔点比钠高B．铷与冷水不反应，但与热水反应，并放出氢气C．铷盐大多数都易溶于水D．铷的原子半径和离子半径都比钠的小2．碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是（）A．碱金属单质的密度小，熔点和沸点低B．碱金属在常温下易被氧化C．碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去D．碱金属原子的核电荷数比较小3．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）选项①②③④黄绿色橙色蓝色白色无色橙色紫色白色黄绿色橙色蓝色无色黄绿色无色紫色白色二、填空题4．1981年人们第一次制得卤族元素的第五个成员砹（），根据卤素性质的变化规律，我们可以预测到砹可能有下列性质：（1）砹在室温下的状态是__________体，颜色比碘__________，它得电子能力比碘__________，__________（填“有”或“没有”）挥发性，并__________（填“溶”或“不溶”）于四氯化碳。（2）的颜色比__________，__________溶于水，的稳定性比__________。（3）单质砹是卤素中__________的氧化剂，而砹离子是卤族中__________（填“最强”或“最弱”）的还原剂。5．在周期表中找到第3横行17纵行的元素，回答下列问题：（1）该元素的符号是__________，其原子结构示意图为__________，属于__________元素（填“金属”或“非金属”）。（2）该元素位于第__________周期，第__________族，该族的名称是__________。（3）写出下列反应的化学方程式：①该元素的单质+水：______________________________。②该元素的单质+氢氧化钠：______________________________。课时Ⅲ探究训练一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是（）A．的化学性质与相同 B．的原子序数为53C．的原子核外电子数为78 D．的原子核内中子数多于质子数2．下列各组物质中，互为同位素的是（）A．和 B．和 C．和 D．和3．某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述中，正确的是（）A．所含的质子数 B．所含中子数C．所含的电子数 D．质量数4．在下列分子中，电子总数最少的是（）A． B． C． D．二、填空题5．（1）的原子核内中子数与核外电子数之差为__________。（2）“·”表示电子，某原子的核外电子排布示意图为，该原子含有10个中子，则该原子符号为：____________________。（3）已知有、、、、、，其中有__________种元素，__________种原子，的中子数为__________。（4）离子核外电子数为，质量数为，则的质子数为__________，中所含中子的物质的量是____________________（写出表达式）。6．填写下列空白：（1）表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号为____________________。（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第__________族。（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第__________纵行。（4）所含元素超过18种的周期是第__________、__________周期。Ⅱ诊断提高一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）1．简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述中正确的是（）A．①②③互为同位素 B．①②③具有相同的物理性质C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数2．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A． B． C． D．3．下列叙述错误的是（）A．和属于同一种元素，它们互为同位素B．和是不同的核素，它们的质子数相等C．和的质量数相等，它们的中子数不等D．和的电子数相等，中子数也相等4．不同元素的原子（）A．质子数一定不等 B．中子数一定不等C．质量数一定不等 D．核外电子数一定不等5．以表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．碳酸钠中含个 B．含个电子C．重水中含个中子D．标准状况下臭氧中含个氧原子二、填空题6．下表是元素周期表的一部分：族周期ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ1①2②③3④⑤⑥⑦⑧⑨（1）写出下列元素对应的氢化物：②__________、③__________