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第二节几种重要的金属化合物----铝的重要化合物导学案(课时2)【学习目标】1.掌握氧化铝的性质及主要用途。2.掌握氢氧化铝的两性、制备及用途。【学习重点】氧化铝、氢氧化铝的两性;【复习巩固】1、地壳中含量最丰富的金属元素是,由于其化学性质活泼,在自然界多以存在。2、铝与盐酸反应的离子方程式:3、铝与氢氧化钠反应的离子方程式:【合作探究】一、氧化铝(Al2O3)1、物理性质:纯净的氧化铝是一种_____色熔点____的固体,_____溶于水,高温下在空气中仍然很稳定。2、用途:。3、化学性质:典型的两性氧化物,既能与起反应生成,又能与______起反应生成,像这样的氧化物,叫做两性氧化物。写出Al2O3分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式。二、氢氧化铝[Al(OH)3]1、探究实验一:制备Al(OH)3实验步骤:①在四支试管里都加入2mL(约1滴管)Al2(SO4)3溶液;②两支试管滴加过量NaOH溶液,另外两支滴加过量氨水,要边加边振荡,观察实验现象。方案试剂现象化学(离子)方程式12结论:1、实验室制Al(OH)3的方法:铝盐溶液与反应2、Al(OH)3能和反应生成盐和水,不与反应。探究实验二:Al(OH)3和酸反应实验步骤:取上个反应制取的氢氧化铝分别与稀盐酸和稀醋酸反应。观察实验现象。分组试剂现象化学(离子)方程式AAl(OH)3和盐酸BAl(OH)3和稀醋酸结论:Al(OH)3能和反应生成盐和水,不与反应。2、物理性质:Al(OH)3是______溶于水的物质。3、化学性质:(1)具有两性氢氧化物的性质两性氢氧化物:既能与______起反应又能与______起反应的氢氧化物叫做两性氢氧化物。注意:Al(OH)3只跟(强碱、弱碱)起反应,只跟(强酸、弱酸)反应。(2)不稳定性Al(OH)3是弱碱,受热分解成白色粉末(对应的氧化物Al2O3)。写化学反应方程式:.用途:能凝聚水中悬浮物,能吸附色素。医疗上用于治疗过多。三、硫酸铝钾:[KAl(SO4)2]明矾就是带12个结晶水的硫酸铝钾,即:。KAl(SO4)2电离方程式.明矾净水:明矾水解所产生的胶状物质吸附能力很强,可以吸附水里的杂质,并形成沉淀,使水澄清,所以明矾用作剂。【自主练习】1.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的()A.两性B.碱性C.酸性 D.不稳定性2.实验室制备Al(OH)3最好用()A.Al2O3和稀盐酸B.Al2O3和水C.Al2(SO4)3和KOHD.AlCl3和氨水
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