高中化学高考三轮冲刺 2023年高考仿真模拟卷(广东卷)（五）

2023年高考仿真模拟卷(广东卷)（五）化学一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1.（2023·四川眉山一模·2）下列关于物质分类的说法正确的是()A．Na2O2﹑CaO﹑K2O都是碱性氧化物B．BaSO4﹑NaCl﹑KNO3溶液都是电解质C．纯碱﹑烧碱﹑碱石灰都是碱D．稀豆浆﹑果冻﹑淀粉溶液都是胶体2.（2023·上海青浦区高三期末调研·14）通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是（）A．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性B．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C．用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性D．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应3.（2023·山东莱芜一中月考·13）下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和是2l。下列说法不正确的是（）A．原子半径Z>W>YB．最高价氧化物对应水化物的酸性Z>WC．氢化物的稳定性X>ZD．X的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物4.（2023·山东济宁模拟考试·12）下列说法中不正确的是（）A.8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)ΔH<0，则该反应能自发进行B.pH相等的四种溶液：3cC.pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－)≤c(H＋)D.pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液中水的电离程度相同5.（2023·河北衡水一模·10）向某密闭容器中加入0．3molA、0．1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。下右图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法错误的是（）A．若t1=15s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为mol·L-1·s-1

B．t4~t5阶段改变的条件为减小压强，t5~t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度C．B的起始物质的量为mol

D．该化学反应的表达式为：3A(g)B(g)+2C(g)6.（2023·山东莱芜一中月考·1）若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是（）A．16O和18O的物理性质和化学性质完全相同B．通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化C．向的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中D．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）7.（2023·上海嘉定区高三一模·21）固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3中的若干种。取适量该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B.①取适量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解③取少量B滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液根据上述实验现象，以下推测正确的是（）A．无法判断固体中FeCl2是否存在B．③中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子C．B的pH＞7D．固体由Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3组成8.(2023.广东汕头一模.23)氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30％的氢氧化钾溶液。下列说法正取的是：（）A．负极反应为：2H2＋4OH--4e-==4Ｈ2ＯB．负极反应为：O2＋2H2O＋4e-==4OH-C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极D．电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降非选择题部分（64分）9.（2023·河北邯郸市月考·23）（18分）Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下：①S2O32-能被I2氧化为无色的S4O62-；②酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2I．市售Na2S2O3中常含有SO42-，请完成以下方案，检验其中含有的SO42-：实验步骤预期现象或结论步骤1：取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中固体完全溶解得无色澄清溶液步骤2：加入过量盐酸步骤3：有白色沉淀产生，说明样品中含有SO42-Ⅱ．利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：①溶液配制：称取1.000gNa2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL。②滴定：取·L-1K2Cr2O7标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液。③往步骤②所得溶液加入淀粉作指示剂，用Na2S2O3滴定至终点（2S2O32-+I2===S4O62-+2I-），记录Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次。（1）步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、和。（2）完成并配平步骤②中的离子反应：Cr2O72-+()+I-===I2+Cr3++H2O（3）若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为，则样品的纯度为（保留两位有效数字）。10.（2023·浙江宁波高考模拟·9）乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分．实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2CH20HCH3COOHCH2CH2CH3+H2O制备过程中还可能有的副反应有2CH3CH2CH2OHCH3CH2CH2OCH2CH2CH3+H2O主要实验步骤如下：Ⅰ合成：在干燥的圆底烧瓶中加（9.3g，）正丁醇、（7.5g，）冰醋酸和3～4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1示装置安装好．在分水器中预先加入水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min．Ⅱ分离与提纯：①将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水，10mL10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分振荡后静置，分去水层．②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥．③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．主要试剂及产物的物理常数如下：化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚密度/g•mL﹣1沸点/℃143在水中的溶解性易溶易溶难溶难溶根据以上信息回答下列问题：（1）如图整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和（填仪器名称）组成，其中冷水应从（填a或b）管口通入．（2）如何判断该合成反应达到了终点：．（3）在操作步骤①时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火．在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先（填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中．（4）步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在中加热比较合适（请从下列选项中选择）．A．水B．甘油（沸点290℃）C．砂子D．石蜡油（沸点200～300℃）如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有杂质．（5）反应结束后，若放出的水为（水的密度为1g•mL﹣1），则正丁醇的转化率约为．11.（2023·江苏镇江高三期末·17）（14分）下图所示为某一药物F的合成路线：△△（1）A中含氧官能团的名称分别是▲、▲。（2）步骤Ⅱ发生反应的类型是▲。（3）写出步骤Ⅲ的化学反应方程式▲。（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：▲。①不含甲基；②是的衍生物，且环上只有一个取代基；③能发生银镜反应和水解反应（不考虑的变化）。（5）请参照上面合成路线，以间二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)2NH为有机原料（无机试剂任选）合成。提示：①；②合成路线流程图示例：。▲。12．(2023.齐鲁名校协作体.21)硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：(1)实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有_______、________和烧杯。(2)检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+试剂是_______，现象是_______。(3)“操作III”系列操作名称依次为____、______、过滤和洗涤。洗涤的方法是_________。(4)加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：__________。1.【答案】D【命题立意】本题考查酸、碱、盐、氧化物、电解质、分散系等化学物质的分类。【解析】与水反应生成氢氧化钠和氧气，不符合碱性氧化物的概念，属于过氧化物，错误；溶液属于混合物，而电解质是纯净物，错误；C.纯碱是碳酸钠的俗名，碳酸钠属于盐，错误；D.稀豆浆﹑果冻﹑淀粉溶液分散质的微粒直径符合胶体的要求，都是胶体，正确。【易错警示】在化学物质的分类中要防止望文生义，不能只从字面上进行判断，例如纯碱属于盐而不是碱，水玻璃属于混合物而不是纯净物。2.【答案】C；【命题立意】：本题旨在考查元素及化合物的相关性质，盐类水解的影响因素，浓硫酸的强氧化性等是解题的关键；【解析】：A、Na2CO3水解显碱性使酚酞变红，滴入BaCl2后发生复分解反应：Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl，使CO32-的水解反应：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－逆向移动，碱性减弱，故A错误；B、H2S+CuSO4==H2SO4+CuS↓，因为生成的CuS不溶于H2SO4,所以这个违反了强酸制弱酸的原理,不能用这个来解释，故B错误；C、氨水在溶液中会电离出氢氧根离子而显碱性，当遇到红色石蕊试纸时会显蓝色，故C正确．D、常温下，Al与浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化物薄膜阻止反应的进一步发生，则铝与冷的浓硫酸反应，故D错误；3.【答案】B【命题立意】本题考查了元素周期表、元素周期律等知识。【解析】由题X、Z的质子数之和是2l，结合元素在周期表中的位置可推出X为N，Y为F,Z为Si,W为S，A、原子半径Si>S>F，故A正确；B、最高价氧化物对应水化物的酸性Z<W，故B错误；C、X比Z的非金属性强，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，故C正确；D、氨气与氟化氢生成氟化铵，为离子化合物，故D正确。故答案选B4.【答案】D【命题立意】本题考查反应的自发性、水溶液中的离子平衡【解析】A、该反应气体体积增加，是熵增加反应，即ΔS>0，而ΔG=ΔH－Ｔ·ΔS，故该反应ΔG＜０，能自发进行，正确；Ｂ、NaOH是强碱，水解程度：Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa，即等浓度时，溶液的pH由大到小是NaOH>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa，因此pH相等的四种溶液的浓度由小到大顺序为：d<b<c<a，B正确；若酸是强酸，则pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－)=c(H＋)，若酸是弱酸，则pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合由于酸过量而使溶液呈酸性：c(OH－)<

c(H＋)，C正确；CH3COONa水解促进水的电离，NH3·H2O电离出OH-抑制水的电离，二者水的程度不同，D错误。5.【答案】C【命题立意】本题通过图像考查化学反应速率和化学平衡的相关知识和计算。【解析】若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为：v=△c/△t=L−L)/15s=•L-1•s-1，A正确；t3～t4阶段与t4～t5阶段正、逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，如t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正、逆反应速率不相等，则t4～t5阶段应为减小压强，该反应为气体体积不变的反应，则t5-t6是升高温度，B正确；反应中A的浓度变化为L=L，C的浓度变化为L=L，则A、C的化学计量数之比为3：2，该反应为气体体积不变的反应，则B为生成物，该反应为3A(g)⇌B(g)+2C(g)，D正确；根据方程式可知消耗L的A，则生成L的B，容器的体积为2L，生成B的物质的量为，平衡时B的物质的量为，所以起始时B的物质的量为，C错误。【易错警示】本题易对t4～t5阶段改变的条件判断错误，认为正逆反应速率不变就是加入了催化剂，忽略了对于气体体积不变的反应，改变压强，正逆反应速率同等程度的改变，平衡不移动。6.【答案】D【命题立意】本题考查了同位素的性质。【解析】A、16O和18O的物理性质不完全相同，化学性质相同，故A错误；B、16O与18O的相互转化为物理变化，故B错误；C、因为该反应为可逆反应，故18O也会出现在二氧化硫中，故C错误；D、用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能出现不含18O的氧分子、含一个18O的氧分子、两个18O的氧分子，即相对分子质量为32、34、36，故D正确。故答案选D7.【答案】BC【命题立意】本题考查物质的推断【解析】该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B，则一定不含FeCl2，沉淀为氢氧化铝或亚硫酸钡；①取少量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解，沉淀一定含氢氧化铝，则原混合物中一定含AlCl3，不溶的沉淀是硫酸钡，则原混合物中一定含Na2SO3、Ba（OH）2；②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解，则沉淀含硫酸钡、氢氧化铝，B中含钡离子、AlO2-、没有SO32-，③取少量B滴加少量酸性高锰酸钾，振荡，最终得无色溶液，一定含NaNO2（不是SO32-），由上述分析，③中使KMnO4褪色的是NO2-，故B正确；一定不含有色的离子，则一定不含FeCl2，故A错误；B中含偏铝酸钡，水解显碱性，pH＞7，故C正确；固体由NaNO2、Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3组成，故D错误；故选BC．8.【答案】AD【命题立意】本题考查电化学【解析】负极发生氧化反应：2H2＋4OH--4e-==4Ｈ2O,负极区pH下降，正极反应是O2＋4e－＋2H2O=4OH－，正极区pH升高，A、D正确，B错误；原电池的阴离子移向负极，C错误。9.【答案】Ⅰ．实验步骤预期现象或结论有浅黄色浑浊出现，有刺激性气体产生（2分）静置后取上层清液，加入BaCl2溶液（2分）Ⅱ．（1）100mL容量瓶、胶头滴管（2分，各1分，100mL容量瓶未注明100mL不给分）（2）114(H+)6327（2分，有错不给分）（3）79%（2分）【命题立意】本题考查了杂质离子的检测实验设计及其滴定法测定含量的过程，有关信息应用和化学方程式的计算【解析】Ⅰ．因为酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2，所以加入过量盐酸，使S2O32-完全分解，现象为有浅黄色浑浊出现和有刺激性气体产生；静置后取上层清液，加入BaCl2溶液，看有无白色沉淀产生，若产生白色沉淀，说明样品中含有SO42-。Ⅱ．（1）步骤①是一定物质的量浓度溶液的配制实验，使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少的仪器是100mL容量瓶和胶头滴管；

（2）反应中Cr元素化合价由+6价降低到+3价，I元素化合价由-1价升高到0价，则根据化合价升降总数相等结合质量守恒可知配平后的方程式应为Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。（3）根据方程式，Cr2O72-～3I2～6S2O32-得C（S2O32-）=10××6÷12=L，m（Na2S2O3）=158g/mol×L×0.1L=0.79g，质量分数=÷×100%=79%。10.【答案】（1）冷凝管b．（2）分水器中水面不再升高．（3）旋塞过滤．（4）BD．正丁醚．（5）88%．【命题立意】本题考查了物质的制备实验方案设计。【解析】（1）由装置图可知，装置由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成；冷凝管中的冷凝水应该从下口进上口出，所以从b管口通入；故答案为：冷凝管；b；（2）加热反应时会有少量正丁醇挥发进入分水器，分水器的液面会升高，当反应完全时，不再有正丁醇挥发进入分水器，则分水器中的液面不再升高，则合成反应达到了终点；故答案为：分水器中水面不再升高；（3）振荡分液漏斗时，右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，用力振荡；在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先把固液混合物分离，即通过过滤分离出乙酸丁酯，再把乙酸丁酯再转入蒸馏烧瓶；故答案为：旋塞；过滤；（4）乙酸正丁酯的沸点为126.1℃，选择沸点稍高的液体加热，所以可以在甘油和石蜡油中加热，水的沸点为100℃，加热温度太低，用砂子加热温度太高不易控制；正丁醇和乙酸易溶于水，在用水洗、10%碳酸钠溶液洗时，已经被除去，正丁醚与乙酸丁酯互溶，水洗和10%碳酸钠溶液洗时不能除去，所以蒸馏时会有少量挥发进入乙酸丁酯，则乙酸正丁酯的杂质为正丁醚；故答案为：BD；正丁醚；（5）反应结束后，若放出的水为（水的密度为1g•mL﹣1），则反应生成的水为﹣=，即1.98g，设参加反应的正丁醇为xg，CH3COOH+CH3CH2CH20HCH3COOHCH2CH2CH3+H2O7418xg1.98g则x==8.14g，则正丁醇的转化率约为×100%=88%；故答案为：88%．11.【答案】（1）酯基、羰基（共4分，各2分）（2）加成反应（2分）醇△（3）+2NaOH+2NaBr+2H2O（2分）醇△（4）或等（2分）（5）（共4分，每步1分）