高中化学苏教版化学家眼中的物质世界 课时作业与专题检测专题1第二单元2

第2课时溶液的配制及分析1．你认为下列数据可信的是()A．某溶液中溶质的质量分数超过100%B．某常见气体的密度为g/cm3C．用10mL量筒量取mL浓硫酸D．用托盘天平称得氯化钠g 解析A项，溶液由溶质与溶剂组成，溶质质量小于溶液质量，故溶质的质量分数小于100%，故A错误；B项，通常条件下，水的密度约是1g/mL，气体的密度应小于水的密度，故B错误；C项，量筒精确度为mL，用10mL量筒量取mL浓硫酸，故C错误；D项，托盘天平的精确度为g，则用托盘天平称得氯化钠g，故D正确。 答案D2．某同学用Na2CO3配制mol·L－1Na2CO3(aq)，其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度()A．偏高 B．偏低C．可能偏高也可能偏低 D．准确 解析天平称量规则为：药品质量＝砝码质量＋游码质量，若砝码与药品颠倒，则药品质量＋游码质量＝砝码质量，实际称得药品的质量为：砝码质量－游码质量＝g－g＝g，称量的碳酸钠质量偏小，最终配制的碳酸钠溶液浓度偏低，故选B。 答案B3．VLFe2(SO4)3溶液中含有agSOeq\o\al(2－,4)，取此溶液L，用水稀释至2VL，稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度是()\f(a,96V)mol·L－1 \f(a,144V)mol·L－1\f(a,48V)mol·L－1 \f(a,576V)mol·L－1 解析ag硫酸根离子的物质的量为：eq\f(ag,96g/mol)＝eq\f(a,96)mol，取出的溶液中含有硫酸根离子的物质的量为：eq\f(a,96)mol×eq\f,VL)＝eq\f(a,192)mol，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中铁离子物质的量为：eq\f(a,192)mol×eq\f(2,3)＝eq\f(a,288)mol，稀释后溶液中铁离子浓度为：eq\f(\f(a,288)mol,2V)＝eq\f(a,576V)mol/L，故选D。 答案D4．下列溶液中含Cl－浓度最大的是()A．10mLmol/L的AlCl3溶液B．20mLmol/LCaCl2溶液C．30mLmol/L的KCl溶液D．100mLmol/L的NaCl溶液 解析A项，10mLmol/L的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度＝mol/L×3＝mol/L；B项，20mLmol/LCaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度＝mol/L×2＝mol/L；C项，30mLmol/L的KCl溶液中氯离子的物质的量浓度＝mol/L×1＝mol/L；D项，100mLmol/L的NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度＝mol/L×1＝mol/L；故选A。 答案A5．在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝mol/L，c(Mg2＋)＝mol/L，c(Cl－)＝mol/L，则c(NOeq\o\al(－,3))为()A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L 解析溶液呈电中性，溶液中c(K＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋c(NOeq\o\al(－,3))，则：mol/L＋2×mol/L＝mol/L＋c(NOeq\o\al(－,3))，解得c(NOeq\o\al(－,3))＝mol/L，故选B。 答案B6．下列叙述正确的是()A．将gNaCl晶体溶入100mL水中，制得mol/L的NaCl溶液B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/LC．将wga%的NaCl溶液蒸发掉eq\f(w,2)g水，得到2a%的NaCl溶液D．将1体积c1mol/L的硫酸用4体积水稀释，稀溶液的浓度为c1mol/L 解析A项，gNaCl晶体的物质的量是mol，将gNaCl晶体溶入100mL水中，导致溶液的体积大于100mL，所以配制溶液的物质的量浓度小于mol/L，故A错误。B项，c＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(25g,160g/mol),L)＝mol/L，故B错误。C项，wga%的NaCl溶液中溶质质量为wa%，蒸发掉eq\f(w,2)g水后，溶质不析出，溶质的质量分数＝eq\f(wa%,w－\f(w,2))＝2a%，故C正确；D项，将1体积c1mol/L的硫酸用4体积水稀释，稀释后溶质物质的量不变，稀释后溶液的体积不是原来的5倍，故稀释后稀溶液的浓度不是mol/L，故D错误；故选C。 答案C7．(加试题)将标准状况下的VLHCl(气)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为ρg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为()\f(1000Vρ,22400＋V)mol/L \f(Vρ,22400)mol/L\f(Vρ,22400＋V)mol/L \f(V,mol/L 解析标准状况下的VLHCl(气)的物质的量为eq\f(VL,L/mol)＝eq\f(V,mol，氯化氢的质量为eq\f(V,mol×g/mol＝eq\fV,g，所以溶液质量为1000g＋eq\fV,g＝(1000＋eq\fV,)g，所以溶液的体积为eq\f(（1000＋\f,）g,ρg/mL)＝eq\f(22400＋V,ρ)mL＝eq\f(22400＋V,ρ)×10－3L。所以溶液浓度为eq\f(\f(V,mol,\f(22400＋V,ρ)×10－3L)＝eq\f(1000Vρ,22400＋V)mol/L，故选A。 答案A8．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()A．干燥的B．瓶塞不漏水C．用与所配溶液同浓度的溶液润洗过的 D．以上三项都符合的 解析容量瓶使用前必须先检查是否漏水。 答案B9．用98%的浓H2SO4(密度为g·mL－1)配制1mol·L－1的稀H2SO4100mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒；按使用出现的先后顺序排列正确的是()A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥ 解析浓溶液的稀释过程为：①计算出所需浓溶液的体积，本题所需浓H2SO4的体积为mL；②选用合适的量筒量取浓溶液，本题应选用10mL量筒，并且最终要用胶头滴管滴加浓H2SO4，使凹液面至刻度线；③稀释浓溶液，本题应先将水倒入烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中；④将冷却至室温的稀溶液转移到相应容积的容量瓶中；⑤定容。 答案A10．下列关于物质的量浓度的表述正确的是()A．mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的总物质的量为molB．L氨气溶于水形成2L溶液，所得氨水的浓度不是mol·L－1C．标准状况下，LHCl气体溶于1L水中，其浓度为1mol·L－1D．物质的量浓度为1mol·L－1的NaCl溶液L，其中含Na＋为解析A×叙述中没有指明溶液的体积，故不能求Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的物质的量B×LNH3未指明是否为标准状况，所以其物质的量不一定是1molC×标准状况下，L氯化氢气体为1mol，但1L是溶剂体积而不是溶液体积，因此不可用c＝eq\f(n,V)计算D√该溶液中含NaCl物质的量为n＝cV＝1mol·L－1×L＝mol，即含Na＋为NA 答案D11．物质的量浓度相同的体积分别是300mL，200mL，100mL的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl－物质的量浓度之比为()A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．3∶4∶3 解析根据NaCl—Cl－。MgCl2—2Cl－，AlCl3—3Cl－可知Cl－物质的量浓度之比为1∶2∶3。 答案B12．有关2Lmol·L－1的K2SO4溶液的叙述正确的是()A．含有molK2SO4B．K＋的物质的量浓度为mol·L－1C．K＋的物质的量为molD．取出1L溶液后，浓度变为mol·L－1 解析A项，n(K2SO4)＝2×mol＝mol，错误；B项，c(K＋)＝mol·L－1×2＝mol·L－1，错误；C项，n(K＋)＝2××2mol＝mol，正确；D项，溶液浓度仍为mol·L－1，错误。 答案C13．将gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为g·mL－1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为______。(2)该溶液中NaOH的质量分数约为______。 (3)从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为______，NaOH的质量分数为______，溶液的密度为______，含NaOH的质量为______，含NaOH的物质的量为______。 (4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。 解析(1)gNaOH的物质的量为mol，c(NaOH)＝mol÷L＝mol·L－1。(2)100mLNaOH溶液的质量为：100mL×g·mL＝g；NaOH的质量分数为：eq\fg,g)×100%≈20%。(3)由于整个溶液的各处都是均匀的，所以这10mL溶液与原100mL溶液相比，NaOH的质量分数、物质的量浓度和溶液的密度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的1/10。 (4)这10mLNaOH溶液的物质的量浓度为mol·L－1，稀释到100mL以后，NaOH的物质的量浓度为mol·L－1÷10＝mol·L－1。答案(1)mol·L－1(2)20%(3)mol·L－120%g·mL－1gmol(4)mol·L－114．实验室用氢氧化钠固体配制mol·L－1的NaOH溶液480mL，回答下列问题。 (1)请补充完整实验的简要步骤： ①计算；②称量NaOH固体________g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥________；⑦摇匀。 (2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________。(3)上述实验操作②③都要用到小烧杯，其作用分别是_____________ _________________________________________________________ 和_______________________________________________________。 (4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出： ①_____________________________________________________； ②______________________________________________________。 解析此题是对溶液配制过程中的所用仪器、溶质计算和操作细节的考查，要求学生有较牢固的实验基础知识和操作技能。 (1)m(NaOH)＝mol·L－1×L×40g·mol－1＝g。配制时，要遵循计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀的顺序进行配制。(2)配制一定物质的量浓度溶液，使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平(带砝码)、量筒。(3)NaOH固体具有强腐蚀性，为防止腐蚀天平托盘，称量时常用烧杯盛放。(4)配制480mL的溶液，应选用500mL的容量瓶；转移溶液时，一定要用玻璃棒引流，防止溶液溅到瓶外，引起所配溶液浓度偏低。答案(1)②⑥定容(2)500mL容量瓶胶头滴管 (3)②用烧杯称量NaOH固体，防止NaOH腐蚀天平托盘③用烧杯做溶解用的容器 (4)①没有用玻璃棒引流②应选用500mL的容量瓶15．(加试题)现用mol·L－1的浓硫酸来配制500mLmol·L－1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤托盘天平 (1)上述仪器在配制过程中不需要用到的是________(填序号)除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是________。 (2)计算所需浓硫酸的体积为________mL(保留1位小数)。(3)实验中用到玻璃棒，其作用分别是：________、________。(4)配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却 其正确的操作顺序为： ②→①→③→_______→________→________→________→④(填序号)。 (5)在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有________(填序号)。 ①定容时，仰视刻度线 ②未冷却至室温就转移到容量瓶中 ③容量瓶中含有少量蒸馏水 ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒 ⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 解析(1)配制500mLmol·L－1的稀硫酸使用的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器为⑤托盘天平；还缺少的仪器为：500mL容量瓶。(2)500mLmol·L－1的稀硫酸中含有溶质硫酸的物质的量为：mol·L－1×L＝mol，需要mol·L－1的浓硫酸的体积为：eq\fmol,mol/L)≈L＝mL。(3)配制一定物质的量浓度的溶液过程中，稀释浓硫酸时使用玻璃棒搅拌，加速稀释过程；转移溶液时使用玻璃棒引流，避免液体流到容量瓶外面。(4)配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④。(5)①定容时，仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c＝eq\f(n,V)可得，配制的溶液浓度偏低，故①正确；②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小，根据c＝eq\f(n,V)可得，配制的溶液浓度偏高，故②错误；③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液的体积没有影响，根据c＝eq\f(n,V)可得，不影响配制结果，故③错误；④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c＝eq\f(n,V)可得，配制的溶液浓度偏低，故④正确；⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致配制溶液的体积偏大，根据c＝eq\f(n,V)可得，配制的溶液浓度偏低，故⑤正确。 答案(1)⑤500mL容量瓶(2)(3)搅拌引流(4)⑧⑤⑥⑦(5)①④⑤16．(加试题)欲配制500mLmol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题。 (1)计算：需要NaOH固体的