高中化学人教版第二章化学物质及其变化 第二章测试卷

第二章测试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32ClCa40Cu64Ag108Ba137第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．成语“信口雌黄”中雌黄即为三硫化二砷(As2S3)，颜色金黄鲜艳，是一种很早就被发现的重要的含砷化合物。下列有关As2S3的分类错误的是()A．化合物B．纯净物C．硫化物D．盐答案：D解析：盐是金属离子或铵根离子(NHeq\o\al(＋,4))与酸根离子或非金属离子结合的化合物，As为非金属元素，D项错误。2．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是()答案：D解析：4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2P2O5为氧化还原反应。3．下列物质中属于电解质的是()A.K2SO4B．NaOH溶液C．CO2D．O2答案：A解析：电解质是必须在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。4．美国《时代杂志》选出了十大最具抗氧化能力的食物，其中最好的是番茄，这是因为番茄中含有丰富的茄红素。下列有关说法中正确的是()A．茄红素具有较强的氧化性B．茄红素在抗氧化过程中某元素的化合价升高C．茄红素在抗氧化过程中得到电子D．茄红素在抗氧化过程中某元素发生还原反应答案：B解析：茄红素具有抗氧化能力，则为还原剂，具有较强的还原性，在抗氧化过程中有元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应。5．下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是()A．Na2CO3和Al(OH)3B．MgSO4和NaClC．KClO3和K2SO4D．NaHCO3和BaCl2答案：D解析：D项，产生BaSO4沉淀和CO2气体。6．实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备两种分散系，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是()A．分散系Ⅰ为溶液B．分散系Ⅱ为胶体C．制备分散系I的离子方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl(胶体)D．两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象答案：C解析：由分散系的粒子直径大小可知，分散系Ⅰ为胶体，分散系Ⅱ为浊液，胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质直径大小不同，C项正确。7．在碱性溶液中，能大量共存的离子组是()A．K＋、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)B．Na＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C．Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、K＋D．Ca2＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)答案：C解析：碱性条件下HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在，A项错误；Cu2＋、OH－反应生成沉淀，不能大量共存，B项错误；Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误。8．化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有()A．3个B．4个C．5个D．6个答案：A解析：由Cr的化合价可知，反应①、④、⑥为氧化还原反应。9．下列离子方程式书写正确的是()A.FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋B．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OD．在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O答案：C解析：A项，不符合电荷守恒，错误；B项，醋酸是弱酸，不能拆分，错误；D项，正确的离子方程式是2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O＋COeq\o\al(2－,3)，错误。10．MgCl2·nH2O常用于“点豆腐”，取g此结晶水合物溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到氯化银沉淀g。则n的值是()A．4B．6C．8D．10答案：B解析：由题知n(AgCl)＝mol，则n(Cl－)＝mol，得n(MgCl2·nH2O)＝mol，故×(95＋18×n)＝，n＝6。11．用下列方法均可制得氯气：①MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为()A．6∶5∶6B．1∶3∶5C．15∶5∶3D．1∶6∶10答案：A解析：设三个反应都生成3molCl2，则转移电子的物质的量分别为6mol、5mol、6mol，A项正确。12．某溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn＋及a值可能分别为()离子NOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,4)H＋Al3＋Mn＋浓度(mol·L－1)3422a＋、B．Mg2＋、C．Ba2＋、D．Fe3＋、答案：B解析：Ag＋与SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存，A项错误；Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存，C项错误；由电荷守恒可得：c(NOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,4))＝c(H＋)＋3c(Al3＋)＋n·c(Mn＋)，当n＝2时，a＝；当n＝3时，a＝1，B项符合题意。13．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．标准状况下，L空气中含单质气体的分子数为NAB．1Lmol·L－1FeCl3溶液完全转化可制得个Fe(OH)3胶粒C．NA个N2分子所占的体积与个H2分子所占的体积比为2∶1D．gNa完全与O2反应生成Na2O，失去的电子数为答案：D解析：空气中含有化合物CO2，A项错误；胶粒是聚合物，1Lmol·L－1FeCl3溶液完全转化可制得的Fe(OH)3胶粒小于，B项错误；C项，未指明N2、H2所处的温度和压强，错误。14．在氧化还原反应中，氧化性强的物质能先发生还原反应。已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋，现向1L含有molFe2(SO4)3和molCuCl2的某混合溶液中加入molFe，充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是()A．析出molCuB．剩余molFeC．溶液中c(Fe2＋)＝mol·L－1D．溶液中c(Fe3＋)∶c(Cu2＋)＝1∶1答案：C解析：反应的离子方程式先后顺序为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；由量的关系可得，Fe3＋完全反应，Cu2＋反应了一半，C项正确。15．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是()A．反应物微粒是S、SOeq\o\al(2－,3)、OH－B．该反应可能在酸性条件下进行C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1D．2molS参加反应时，转移的电子数为3NA答案：C解析：由S元素的化合价知反应物微粒为S、OH－，生成物微粒为S2－、SOeq\o\al(2－,3)和H2O，A项错误；该反应在碱性条件下进行，B项错误；2molS参加反应时，转移的电子数为eq\f(8,3)NA，D项错误。16．LiAlH4是金属储氢材料，遇水能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法正确的是()A.LiAlH4中Al的化合价为－5价B．LiAlH4与水反应时，LiAlH4作氧化剂C．1molLiAlH4在125℃时完全分解，转移3mol电子D．1molLiAlH4跟足量水反应可生成LH2答案：C解析：A项，金属无负价，LiAlH4中Al的化合价为＋3价、H为－1价，错误；B项，LiAlH4与水反应时，LiAlH4作还原剂，错误；D项，未指明H2所处的温度与压强，错误。第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(8分)甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。铜eq\o(→,\s\up7(①))铜绿eq\o(→,\s\up7(②))Aeq\o(→,\s\up7(③))Cu(OH)2eq\o(→,\s\up7(④))Beq\o(→,\s\up7(⑤),\s\do5(H2))Cu(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。A．酸B．碱C．盐D．氧化物(2)写出B的化学式：________。(3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(4)上述转化过程中属于化合反应的是________，属于氧化还原反应的是________。答案：(1)C(2)CuO(3)Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑(4)①①⑤18．(8分)人体胃液中含有胃酸%～%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。(1)上述所举抗酸药中有________个是电解质。(2)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：________________________________________________________________________。(3)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(4)________(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)4(2)NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)(3)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑(4)不可以Ba2＋是重金属离子，对人体有害19．(9分)利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下：废旧镀锌铁皮eq\f(NaOHaq,△)eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(→溶液A\o(→,\s\up7(调节pH))\x(ZnOH2沉淀)→→ZnO,→不溶物\o(→,\s\up7(稀H2SO4))\o(→,\s\up7(调节pH＝1～2),\s\do5(适量H2O2))\x(\a\al(溶液B,Fe2＋、,Fe3＋))\o(→,\s\up7(NaOHaq),\s\do5(△))\o(\s\up7(Fe3O4),\s\do5(胶体粒子))))(1)从流程图可知，Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是________。(2)Zn(OH)2沉淀加热可得ZnO，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。(3)向不溶物中加入稀H2SO4发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。(4)配平下列离子方程式：eq\x()H2O2＋eq\x()Fe2＋＋eq\x()H＋=eq\x()Fe3＋＋eq\x()________(5)如何证明已生成了Fe3O4胶体？________________________________________________________________________。答案：(1)Zn(2)不是(3)2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑(4)12222H2O(5)利用丁达尔效应20．(8分)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。(1)写出CuCl2与H2S反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(2)通过上述流程图的分析，化合价不变的元素是________；反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为________。(3)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。在不同温度下混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为________________________________________________________________________。答案：(1)Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋(2)Cu、H、Clmol(3)2H2Seq\o(,\s\up7(高温))2H2＋S221．(9分)血液中的钙离子平衡在临床医学中具有重要的意义。某研究小组为测定血液样品中Ca2＋的含量，进行的实验如下：①量取mL血液样品，处理后配制成100mL溶液；②量取mL溶液，加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2＋完全转化成CaC2O4沉淀；③过滤并洗净所得的CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；④加入mol·L－1的酸性KMnO4溶液，使H2C2O4完全氧化，同时产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，消耗酸性KMnO4溶液的体积为mL。(1)步骤①中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、________。(2)步骤②中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)步骤④中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________；氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。(4)血样中Ca2＋的含量为________g·mL－1。答案：(1)胶头滴管、100mL容量瓶(2)Ca2＋＋C2Oeq\o\al(2－,4)=CaC2O4↓(3)2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O5∶1(4)4×10－422．(10分)由几种离子化合物组成的混合物中含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NHeq\o\al(＋,