高中化学人教版本册总复习总复习 第二章第三节2

1．(2023·武汉高一检测)下列叙述正确的是()A．氧化剂是失去电子(或电子对偏向)的物质B．还原剂是在反应中发生还原反应的物质C．同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应D．依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应解析：选D。氧化剂是得到电子(或电子对偏向)、所含元素化合价降低的反应物，发生还原反应；还原剂是失去电子(或电子对偏离)、所含元素化合价升高的反应物，发生氧化反应。故A、B均不正确。反应：3O2=2O3，既有单质参加又有单质生成，但不属于氧化还原反应，故C不正确。2．下列各物质需加入氧化剂才能产生分子碘的是()A．KIO3 B．KIC．I2 D．KIO4解析：选B。物质需加入氧化剂才产生分子碘，则物质本身作还原剂，所含碘化合价低于0，所以选B。3．下列粒子不具有还原性的是()A．Na＋ B．H2C．S2－ D．Fe2＋解析：选A。A项，Na＋中钠元素处于最高价态，只具有氧化性，无还原性；B项，H2中氢元素为0价，处于中间价态，既有氧化性也有还原性；C项，S2－中硫元素处于最低价态，只有还原性；D项，Fe2＋处于中间价态，既有氧化性也有还原性。4．(2023·东城区高一检测)已知在某温度时发生如下三个反应：①C＋CO2=2CO；②C＋H2O(g)=CO＋H2；③CO＋H2O=CO2＋H2。由此可判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性的顺序是()A．CO>C>H2 B．CO>H2>CC．C>H2>CO D．C>CO>H2解析：选D。在相同条件(温度)下，由①知：还原性C>CO；由②知还原性C>H2；由③知还原性CO>H2。故还原性由强到弱的顺序为C>CO>H2。5．在Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑反应中。(1)________元素被氧化，________是氧化剂，氧化产物是________；(2)此反应若转移了12mol的电子，则生成氢气________mol。解析：根据知铁元素被氧化，氧化产物是FeCl2；HCl中氢元素被还原，是氧化剂。根据方程式，每转移2mol电子生成1molH2，则转移12mol电子生成6molH2。答案：(1)FeHClFeCl2(2)6基础巩固1．吃水果能帮助消化。当我们把苹果切开后下久，果肉表面便会有咖啡色物质生成，其原因是果肉里的酚在空气中被氧气氧化成有色物质，这些有色物质很快聚合成为咖啡色的聚合物。空气中的常见氧化剂是()A．N2 B．O2C．H2O D．CO2解析：选B。空气中常见的氧化剂是O2。2．下列各组微粒中只有还原性的是()A．F－、CO2、Na B．Na、I－、ZnC．Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3) D．Fe3＋、O2、H2O2解析：选B。Na、Zn是金属单质只具有还原性，I－是碘元素的最低价离子，也只有还原性。3．下列反应中，CO2作氧化剂的是()A．H2O＋CO2=H2CO3B．CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5())2COC．C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5())2CuO＋CO2↑D．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O解析：选B。A、D不是氧化还原反应，错误；B项CO2中碳元素化合价降低，CO2作氧化剂；C中CO2是氧化产物。4．(2023·福州高一检测)有关氧化还原反应的下列叙述正确的是()A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂解析：选A。在氧化还原反应中，氧化剂被还原，发生还原反应，还原剂被氧化，发生氧化反应，A正确，B错误；氧化剂与还原剂可能是不同的物质，也可能是同一物质，C错误；金属无负价，故反应中化合价只有升高，所以金属单质只作还原剂，但非金属既有正价，也有负价，故非金属单质既可作氧化剂，也可作还原剂，D错误。5．在下列三个化学反应中：①N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放电),\s\do5())2NO；②2Cu(NO3)2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2CuO＋4NO2↑＋O2↑；③2NH4Cl＋Ba(OH)2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())BaCl2＋2NH3↑＋2H2O。按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A．①②③ B．②①③C．③②① D．③①②解析：选A。①中氮元素由0价→＋2价，被氧化；②中Cu(NO3)2中氮元素为＋5价，NO2中氮元素为＋4价，氮元素被还原；③中氮元素的化合价没有变化，故选A。6．(2023·哈尔滨三中高一质检)实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cleq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是()A．NaNO2是氧化剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂解析：选A。分析反应前后元素化合价的变化情况可知：NaNO2为氧化剂、NH4Cl为还原剂，N2既是氧化产物又是还原产物。由可知每生成1molN2转移3mole－。7．化学反应SO2＋H2O＋HNO3——H2SO4＋NO经配平后，还原剂的化学计量数为()A．1 B．2C．3 D．4解析：由化学反应知S元素的化合价变化为eq\o(S,\s\up6(＋4))O2→H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4，N元素的化合价变化为Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3→eq\o(N,\s\up6(＋2))O；再根据得失电子守恒配平化学方程式为3SO2＋2H2O＋2HNO3=3H2SO4＋2NO。由化合价变化知SO2为还原剂，其化学计量数为3。8．已知I－、Fe2＋、SO2和Cl－均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I－>Fe2＋>Cl－，则下列反应不可能发生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC．2Fe2＋＋I2=2Fe3＋＋2I－D．Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋解析：选C。由题意可知还原性Fe2＋<I－，故C项反应不能发生。9．24mLmol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mLmol·L－1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为()A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋5解析：选B。n(Na2SO3)＝mol·L－1×L＝2mol，n(K2Cr2O7)＝mol·L－1×L＝4mol，K2Ceq\o(r,\s\up6(＋6))2O7eq\o(→,\s\up7(得到2×6－xe－),\s\do5())2Ceq\o(r,\s\up6(＋x))，Na2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3eq\o(→,\s\up7(失去2e－),\s\do5())Na2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4；K2Cr2O7在反应中得到电子：4×2×(6－x)mol，Na2SO3在反应中失去电子：2×2mol。根据氧化还原反应中，氧化剂和还原剂得失电子总数相等，有4×2×(6－x)＝2×2，解得x＝3。10．已知下列四个反应：①2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑②2F2＋2H2O=4HF＋O2③Cl2＋H2O=HCl＋HClO④C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5())CO＋H2试从氧化还原的角度，回答下列问题(填序号)：(1)水只作氧化剂的是________；(2)水只作还原剂的是________；(3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。解析：①和④中eq\o(H,\s\up6(＋1))2O→eq\o(H,\s\up6(0))2发生还原反应，为氧化剂；②H2eq\o(O,\s\up6(－2))→eq\o(O,\s\up6(0))2发生氧化反应，为还原剂；③中发生氧化还原反应的是Cl2，而H2O并没有参与氧化还原反应。答案：(1)①④(2)②(3)③11．下列三个氧化还原反应中，(1)2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2(2)2FeCl2＋Cl2=2FeCl3(3)2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化性最强的物质是________。若溶液中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的________作氧化剂。解析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化能力强于氧化产物的氧化能力，据此分析(1)、(2)、(3)可得出氧化性由强到弱的顺序是KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，故氧化性最强的物质是KMnO4。题目要求只将I－氧化成I2，而不能将Cl－氧化成Cl2，则该氧化剂的氧化能力应介于I2与Cl2之间，所以应选用FeCl3作氧化剂。答案：KMnO4FeCl3能力提升12．按要求填空：(1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中，①只有氧化性的是_____________________________；②只有还原性的是_____________________________；③既有氧化性又有还原性的是___________________。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2在②、③反应中一定不可能实现的是________；在反应①中氧化剂是________，还原性最强的是________，若该物质消耗30g，转移电子________mol。解析：(1)元素处于最高价态时，只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，既可以得电子又可以失电子，既具有氧化性又具有还原性。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。②式反应物中的氮元素为－3价和＋2价，生成物中为＋3价，－3与＋2之间的价态应为0价或＋1价，不可能出现＋3价的氮，所以②式不能实现。在反应①eq\o(N,\s\up6(＋2))O＋HNeq\o(O,\s\up6(＋5))3→eq\o(N,\s\up6(＋3))2O3＋H2O中，据化合价变化可知HNO3为氧化剂，NO为还原剂(还原性最强)，当有30gNO(即1mol)消耗时，转移电子数为1mol×1＝1mol。答案：(1)①Fe3＋、H＋②Fe③Fe2＋(2)②HNO3NO113．(1)铁钉在氯气中被锈蚀成棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)；向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生黄绿色气体(Cl2)。则在Cl2、H＋、Cl－、MnOeq\o\al(－,4)中，具有氧化性的是________，________氧化性最强。(2)在反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，还原剂是________。若消耗g还原剂，则被还原的氧化剂是________mol。解析：(1)根据题意可知，在已知的三个反应中，氧化剂分别是Cl2、H＋、MnOeq\o\al(－,4)，故具有氧化性的是Cl2、H＋、MnOeq\o\al(－,4)，而Cl－是氯元素的最低价，无氧化性；因为Cl2、H＋在氧化铁时，H＋把铁氧化为＋2价，Cl2把铁氧化为＋3价，故氧化性：Cl2>H＋，据第三个反应知氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>Cl2，故氧化性最强的是MnOeq\o\al(－,4)。(2)该反应中铜元素由0价→＋2价，氮元素由＋5价→＋2价，故还原剂是铜，反应中消耗molCu(即g)，有molHNO3参加反应，其中被还原的是mol。答案：(1)Cl2、H＋、MnOeq\o\al(－,4)MnOeq\o\al(－,4)(2)Cu氧化还原反应的四大基本规律1．守恒规律还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数化合价降低的总数＝化合价升高的总数应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。2．强弱规律氧化剂＋还原剂=还原产物＋氧化产物(较强氧化性)(较强还原性)(较弱还原性)(较弱氧化性)应用：比较物质的氧化性或还原性的强弱。3．先后规律(1)多种还原剂与一种氧化剂作用时，还原性强的优先被氧化。(2)多种氧化剂与一种还原剂作用时，氧化性强的优先被还原。如：把铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，因为氧化性Ag＋>Cu2＋，故加入的铁粉先与Ag＋反应，若铁粉足量，再与Cu2＋反应。应用：判断物质的稳定性和反应顺序。4．价态规律(1)高低规律元素处于最高价时，只有氧化性；元素处于最低价时，只有还原性