高中化学人教版第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸【区一等奖】

高一化学必修1第四章第四节氨硝酸硫酸（第1课时氨和铵盐）高一_____班第____组编号_____姓名_________小组评价______教师评价_______【学习目标】1.了解氨的物理性质2.掌握氨的化学性质及氨的实验室制法3.掌握铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用4.掌握铵根离子的检验方法【学习重点】氨和铵盐的化学性质【使用说明】课前用15分钟认真阅读教材P97并完成【预习自测】的内容，有能力的同学尝试对【合作探究】进行研究，用红笔标注疑问。课后用15分钟完成【课后作业】【预习自测】一．氨的合成1.元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。2.是氮最丰富的来源。将态的氮转化为叫做氮的固定。3.工业上用和合成氨，化学方程式为：。二．氨的性质：【实验探究】：氨溶于水的喷泉实验：实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成，烧瓶内液体呈色。实验结论：氨溶于水，其水溶液呈性。小结：（1）氨的物理性质：氨是颜色，气味的气体，密度比空气，易。溶解于水且溶解速度，在常温下，1体积水大约可以溶解体积氨气，氨的水溶液叫做。氨液化（液态的氨称为）液化时热。液氨汽化时要大量的热，使周围温度急剧，因此，氨常用作【思考与交流】实验室如何收集NH3？。【合作学习】一、氨的化学性质与水反应氨溶于水后大部分与水反应，方程式为:（能形成喷泉）注意：Ⅰ、①由于形成的过程是的，也可分解生成和，因此氨水常温下闻到有刺激性气味，加热时更易分解，化学方程式为：②溶液中大部分氨气分子和水分子结合生成一水合氨（）,而只有一小部分（约1%）电离出和，电离方程式为，所以溶液中的浓度较，而NH4+和OH-的浓度较，且氨水呈性，加入酚酞试液变③氨水中含有的分子有离子有，但通常把NH3做溶质，水做溶剂。eq\o\ac(○,4)氨水的密度比水的要小，且浓度越大密度越小。Ⅱ、液氨与氨水的区别液氨氨水形成物质分类微粒种类存在条件常温常压下存在常温常压下存在2、氨气与酸的反应：【实验探究】实验步骤用两根玻璃棒分别在和里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。实验现象当两根玻璃棒靠近时，产生大量。实验结论中挥发出来的与中挥发出来的，化合生成小颗粒。实验方程式：。注意：a、可用浓盐酸检验氨气；b、氨气与挥发性酸反应有白烟生成，遇难挥发性酸无此现象3、与酸性氧化物反应CO2（工业制纯碱中的反应）SO34、与盐反应制取Al(OH)35、与氧气反应（表现还原性）（工业上制硝酸的基础）【思考与交流】根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。O2O2H2ON2NH3NONO2HNO36、氨的用途生产化肥、农药、炸药和致冷剂【思考与交流】1、向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入足量的CO2，发现有NaHCO3晶体析出，为什么？写出有关的方程式。2、什么是氮的固定？氮的固定有哪几种方法？二．铵盐1、铵盐是和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，易溶于水。2、化学性质(1)铵盐受热易分解

NH4Cl受热易分解，化学方程式为

：

【思考与交流】NaCl中有少量的NH4Cl,如何提纯?

NH4HCO3受热分解：(2)与碱反应铵盐能与碱反应放出氨气：

3．NH4＋的检验原理（离子方程式）：（1）若试样为固体，可用两种方法来检验：①取少量固体放入坩埚中，加入固态碱进行研磨，若闻到氨味，说明样品中含有NH4＋②取少量样品与碱混合于试管中，加热，将靠近试管口，试纸，说明样品中含有NH4＋；（2）若试样为液体，可取少量液体注入试管中，再加入碱液，微热，然后用或检验。温馨提示：氨气是中学阶段唯一遇水显碱性的气体，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这是解许多推断题或鉴别题的突破口。三、氨气的制法工业制法：实验室制法：=1\*GB3①在实验室里，常用加热和的混合物的方法制取氨。例如：。=2\*GB3②收集：向排空气法（管口塞一团棉花，防止空气对流，使收集到的NH3尽量纯净）。=3\*GB3③验满：将湿润的试纸放置在试管口附近，若试纸变色，说明NH3已收集满。【课后作业】1、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气 （）A．很易液化B．比空气轻 C．极易溶于水D．能跟水起反应2、关于氨的下列叙述中，错误的是()A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色3、下列反应属于氮的固定的是()A．空气在雷电作用下所产生NOB．NO和O2生成NO2C．铜与浓硝酸反应产生NO2D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH34、对于氨水的组成的叙述正确的是 ()A．只含有氨分子和水分子B．只含有一水合氨分子和水分子C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子5、可用在实验室里制取氨气的方法是 () A．在浓氨水中加固体NaOH加热 B．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合 C．加热分解NH4Cl晶体 D．加热消石灰和NH4Cl的固体混合物6、下列操作不能用于检验的是()A.气体使湿润的酚酞试纸变红B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.气体与浓H2SO4生成铵盐D.气体与浓盐酸产生铵盐7、可以干燥氨气的物质是 ()A、P2O5 B、无水CaCl2 C、浓硫酸 D、碱石灰8、下面实验原理的分析中，不正确的是()A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与一氧化氮的反应C．铵盐在水中的溶解性大是实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气的原因D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气9、只用一种试剂(可加热)就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是()A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．BaCl2溶液10、下列离子方程式正确的是()A．金属铜加入到盐酸中：Cu＋2HCl＝Cu2＋＋2Cl－＋H2↑B．实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：＋OH－NH3↑＋H2OC．碳酸钙固体中加入盐酸：＋2H＋＝CO2↑＋H2OD．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：2＋＋Ba2＋＋2OH－＝2NH3·H2O＋BaSO4↓高一化学必修1第四章第四节氨硝酸硫酸（第1课时氨和铵盐）答案【预习自测】一．1.氮2.空气游离氮的化合物3.氢气氮气N2＋3H22NH3二．【实验探究】喷泉红碱（1）没有有刺激性小液化极易快700氨水很容易液氨放吸收降低制冷剂向上排空气法【合作学习】一、1、NH3+H2O⇌NH3·H2OⅠ、①可逆NH3H2ONH3·H2O⇌NH3↑+H2O②NH4+OH-NH3·H2O⇌NH4++OH-高低弱碱红③NH3、H2O、NH3·H2ONH4+、OH-Ⅱ、液氨氨水形成气态的氨加压、冷却氨气溶于水物质分类纯净物混合物微粒种类NH3NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-存在条件常温常压下不能存在常温常压下能存在2、氨气与酸的反应：【实验探究】实验步骤用两根玻璃棒分别在浓盐酸和浓氨水里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。实验现象当两根玻璃棒靠近时，产生大量白烟。实验结论浓盐酸中挥发出来的氯化氢与浓氨水中挥发出来的氨气，化合生成氯化铵小颗粒。NH3＋HCl=NH4Cl3、NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH3+SO2+H2O=NH4HSO34、Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋5、4NH3＋5O24NO＋6H2O【思考与交流】6、氨的用途【思考与交流】1、NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl2、将游离态的氮转化为氮的化合物的方法叫氮的固定。生物固氮和化学固氮。二．铵盐1、NH4＋2、(1)NH4ClNH3↑＋HCl↑【思考与交流】加热混合物NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑(2)NH4NO3＋NaOH