高中化学人教版本册总复习总复习 校赛得奖2

惠安嘉惠中学2023学年下学期高一年化学期末考试卷满分：100分；考试时间：90分钟考试范围：《化学2》专题1~专题2一、选择题（每小题只有一个正确答案3分×16=48分）1、下列粒子的结构示意图中，表示钠原子的是

2、铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是

A、Bi和Bi都含有83个中子

B、Bi和Bi互为同位素

C、Bi和Bi的核外电子数不同

D、Bi和Bi分别含有126和127个质子3、下列电子式正确的是

A．B．C．D．

4、据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。下列叙述正确的是

A．O2、O3、O4互为同位素B．O2、O3、O4互称为同分异构体C．O4的摩尔质量为64D．O2、O3、O4互为同素异形体

5、下列物质中既含有共价键又含有离子键的是

A．HFB．NaCl

C．HCl

D.K2SO4

6、下列物质中，属于共价化合物的是

A．NaClB．Na2OC．CaCl2D．CO2

7、下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾8、下列比较不正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＞H2SO4＞HNO3

B．与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg

C．热稳定性：HF＞HCl＞H2S

D．离子半径：Cl－＞F－＞Na＋

9、X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水

10、反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了mol，则此反应的平均速率v(x)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为

A．v(O2)=mol·L-1·s-1B．v(NO)=mol·L-1·min-1

C．v(H2O)=mol·L-1·s-1D.v(NH3)=mol·L-1·s-1

11、四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：N2+3H2

2NH3，反应开始时，反应速率最大是

12、化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是

A.反应不再进行B．反应物浓度等于生成物浓度

C．正反应速率不等于逆反应速率D.各组分浓度不再随时间而变化

13、下列反应属于吸热反应的是

A．木炭的燃烧B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合

C．镁条与稀硫酸的反应D．生石灰溶于水

14、已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－270kJ·mol-1，下列说法错误的是

A．2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量

B．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ

C．在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量

D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量

15、右图装置在化学工业中有广泛应用。X、Y是两块石墨，通过导线与直流电源相连。下列说法错误的

A．该装置发生了化学变化B．该装置可获得氯气

C．该装置可获得金属钠D．溶液中的Na+向X极移动

16、某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是

A．能将电能转换成化学能B．电子从碳棒经外电路流向铁棒

C．碳棒发生氧化的反应D．总反应为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

二、填空题

17、写出下列反应方程式：（1）实验室制氯气：________________________________________（2）氧化铝与氢氧化钠溶液的反应：_____________________________________（3）铜与稀硝酸的反应：______________________________________（4）碳与浓硫酸的反应：______________________________________（5）铜投入三氯化铁溶液中：___________________________________18、汽车已经成为重要的交通工具，其主要以石油的加工产品汽油为燃料，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：SO2、NOx、CO和C等。请回答下列有关问题：

(1)假设汽油的主要成分是丁烷(C4H10)，当1mol气态丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量为2900kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：

，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由

能转化为

，最终转化为机械能。

(2)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，此方法能将汽车尾气中的有毒气体转化为参与大气循环的气体，请写出在催化剂作用下NO2与CO反应的化学方程式

。

19、下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。（1）镁的原子结构示意图为__________________。（2）H2SO4与HClO4中，酸性较强的是__________________。（3）NaOH与Al(OH)3中，属于两性氢氧化物的是________________，它常用作治疗胃酸(含盐酸)过多的药物，该反应的化学方程式为__________________。（4）碳元素形成的一种氧化物的化学式是_____________，该物质中C元素与O元素的质量比为__________。（相对原子质量：C-12O-16）20、四种短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；（2）比较X与Y的气态氢化物的稳定性：___________（写化学式）；

（3）XW2的电子式为_______________；

（4）比较X、Y、Z、W四种原子半径由大到小关系：________________；（5）X和W形成的化合物属于_____________（填“离子化合物”、或“共价化合物”）,该化合物中存在的微粒间作用力有：_____________________________21、下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g)，在200℃和a℃时，X的浓度随时间变化的曲线

（1）200℃时，5min内用Y表示平均反应速率。

（2）200℃下，在8min时，Z的浓度为

。

（3）200℃在时刻，反应达到平衡。

（4）200℃时，第7min时刻，V（正）

V（逆）（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（5）从图中可以看出，a

200（填“＞”、“＜”、“＝”）。22.下列装置能否形成原电池？若能，分别写出原电池的电极反应式。（1）负极为______，电极反应式为______________________正极为______，电极反应式为_______________________；（2）电子由___________经导线流向____________，若反应过程中有电子发生转移，则生成的铜的质量为______________。（Cu的相对原子质量：64）23.右图为电解氯化铜溶液的装置（1）与电源正极相连的电极称为___________极；与电源负极相连的电极称为____________极。（2）阳极发生的电极反应为_______________________；阴极发生的电极反应为__________________________；答案：1、C2、B

3、B

4、D

5.、D6、D

7、C

8、A

9、B

10、C

11、A

12、D

13、B

14、D

15、C

16、D

17、略18、(1)2C4H10(g)+13O2(g)=8C02(g)+1OH20(1)△H=-5800kJ·mol-1

(2)2NO2+4C0

N2+4C02

19、(1)略(2)HClO4（或高氯酸）(3)Al(OH)3（或氢氧化铝）