高中化学高考二轮复习 腾八中2023年高考第二轮热点专题11氧化还原反应

云南省腾八中2023届高三第二轮复习热点专题11--氧化还原反应分析近几年课标地区的高考试题发现，高考中对该考点的考查主要渗透到元素化合物的有关知识中，纯粹围绕氧化还原反应的考题几乎没有。考查内容主要围绕氧化还原反应的基本概念、基本规律以及利用电子守恒进行的有关计算等。选择题中最常见题型为结合阿伏加德罗常数对得失电子数进行考查，Ⅱ卷试题则以氧化还原反应的计算为主要题型。在氧化还原反应的复习中要把握一个实质（电子的转移）；抓住两条主线（氧化剂→得电子→化合价降低→表现氧化性→被还原→对应还原产物；还原剂→失电子→化合价升高→表现还原性→被氧化→对应氧化产物）；利用三个守恒（质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒）；掌握四条规律（强弱规律、归中规律、先后规律、表现性质规律）。考点一氧化还原反应的基本概念:升氧失还、降得还氧1．(2023·上海，20改编)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2＋O2→Cu2S＋2FeS＋SO2下列说法正确的是()A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移mol电子，有mol硫被还原2．(2023·上海，18改编)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多mol，则下列判断正确的是()A．生成40.0LN2(标准状况)B．有molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为molD．被还原的N原子的物质的量为mol近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断CuFeS2；K2FeO4；Li2NH；LiNH2；AlN；Na2S2O3；MO；C2O；HCN；SCN-；CuH；SiH4；FeO；Si3N4考点二氧化性、还原性强弱的比较序号①②③④氧化剂Cl2KMnO4KClO3KMnO4还原剂FeBr2H2O2HCl(浓)HCl(浓)其他反应物H2SO4氧化产物O2Cl2Cl2还原产物FeCl3MnSO4Cl2MnCl2例3：下表是四个反应的有关信息：下列结论中正确的是A．第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3＋)B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋C．还原性比较：H2O2>Mn2＋>Cl－D．第③组反应的产物还有KCl和H2O规律总结物质氧化性、还原性强弱的判断物质氧化性、还原性的强弱取决于元素原子得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，常用的判断方法有：根据反应方程式判断：(2)根据物质活动性顺序比较(3)根据氧化产物的价态高低判断(4)依据元素周期律进行判断①金属单质与水或非氧化性酸反应越容易，金属的还原性越强。②金属最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属的还原性越强。③非金属气态氢化物越稳定，非金属的氧化性越强。④非金属单质与氢气化合越容易，非金属的氧化性越强。⑤非金属最高价氧化物对应含氧酸酸性越强，非金属的氧化性越强。(5)根据原电池、电解池的电极反应判断①两种不同的金属构成原电池的两极。其还原性：负极>正极。②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，而在阳极先放电的阴离子的还原性较强。考点三氧化还原反应的基本规律及其应用例:4(2023·全国卷Ⅱ，13)含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2=Br2C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－守恒规律②配平氧化还原反应方程式应用①直接计算反应物与产物或与转移电子的数量关系，如用铜电极电解Na2SO4溶液，其阳、阴极产物,及转移电子关系式为：Cu～2e－～H2～2OH－（半反应法）D．守恒规律②配平氧化还原反应方程式应用①直接计算反应物与产物或与转移电子的数量关系，如用铜电极电解Na2SO4溶液，其阳、阴极产物,及转移电子关系式为：Cu～2e－～H2～2OH－（半反应法）注意：强弱规律强弱规律③判断众多氧化还原体系中，哪一反应优先进行。如Fe粉投入到FeCl3、CuCl2、HCl混合液中，其反应顺序为Fe与Fe3+反应，Fe与Cu2+反应，,Fe与H+反应应用判断某一氧化还原反应中，氧化性、还原性的,相对强弱②判断某一氧化还原反应能否正常进行转化规律转化规律②根据化合物判断混合体系中氧化剂、还原剂及,氧化产物、还原产物，如某一混合物体系有N2O、,FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3，则氧,化剂为HNO3，氧化产物为Fe(NO3)3和,Fe2(SO4)3；还原剂为FeSO4，还原产物为N2O应用①同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠拢不交叉，如浓H2SO4氧化H2S，硫的化合价变化为：优先优先规律②可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序：应用①一种氧化剂同时与几种还原剂相遇时，最强的还,原剂先被氧化③重点微粒氧化性和还原性强弱顺序：即时巩固2今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不影响Fe2＋、Cl－，则可加入的试剂是（）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl考点四氧化还原反应综合应用（计算、情景反应书写）例5(2023·全国卷Ⅱ，6)物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A．1∶4B．1∶5C．2∶3D．2氧化还原反应的相关计算：(1)基本方法——得失电子守恒法对于氧化还原反应的计算，关键是根据氧化还原反应的实质——得失电子守恒，列出守恒关系式求解，即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。(2)特殊题型：对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子无损耗，可直接根据起始物和最终产物得失电子相等，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，迅速求解。例如：Cueq\o(→,\s\up14(HNO3))NOxeq\o(→,\s\up15(H2O2))HNO3，则Cu失去电子的物质的量等于H2O2得电子的物质的量，忽略HNO3参与反应过程。高考失分警示1．含有最高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如稀H2SO4为非氧化性酸。2．在氧化还原反应中一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如Cl2＋H2O=HCl＋HClO中被氧化和被还原的都是氯元素。3．得电子难的元素不一定易失电子。如碳元素、稀有气体元素。4．氧化还原反应中同一种元素的价态“只靠拢，不交叉”。如:5.元素由化合态变为游离态不一定被氧化，如HCl→Cl2氯元素被氧化，CuO→Cu铜元素被还原。6．NOeq\o\al(－,3)只有在酸性条件下才有强氧化性，而ClO－无论在酸性还是在碱性条件下都有强氧化性。[专题训练]1．已知反应2X－＋Z2=2Z－＋X2,2W－＋X2=2X－＋W2能从左向右进行，则反应：W2＋2Z－=Z2＋2W－进行的方向是()A．从左向右B．从右向左C．不能进行D．无法判断2．在相同条件下，溶液中下列反应均可发生：①3S2Oeq\o\al(2－,8)＋2Cr3＋＋7H2O=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6SOeq\o\al(2－,4)＋14H＋；②Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O；③Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋④Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋。下列有关微粒的氧化性比较，正确的是()A．Cr2Oeq\o\al(2－,7)>S2Oeq\o\al(2－,8)>Cl2>Sn4＋>Fe3＋B．S2Oeq\o\al(2－,8)>Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Fe3＋>Cl2>Sn4＋C．S2Oeq\o\al(2－,8)>Fe3＋>Sn4＋>Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2D．S2Oeq\o\al(2－,8)>Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Fe3＋>Sn4＋3．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入molCl2，有一半Br－转变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)，原溶液中的HBr和H2SO3的浓度等于()A．5mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L4、常温下，将1.92gCu加入到100mL硫酸和硝酸的混合溶液中，铜全部溶解并放出无色气体，再向该溶液中加入足量的Fe粉充分反应，此时收集到的气体全部是氢气且在标准状况下的体积为448mL。下列说法中正确的是

A.原混合液中n()＝B.原混合液中c()＝mol/L

C.原混合液中pH＝1－D.溶解的Fe粉质量为2.8g5.已知A2On2-可与B2－反应，B2－被氧化，产物为B单质，A2On2-被还原，产物为A3＋，且知100mLｃ(A2On2-)＝·L－1的溶液与150mLｃ（B2－）＝·L－1的溶液恰好完全反应，则n值为().5C6.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，则下列有关说法不正确的是（D）A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为D．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色7．(2023·广东理综)下列应用不涉及氧化还原反应的是（)A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH38、(2023·银川模拟)将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3====9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判断合理的是()A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每还原mol氧化剂，就有mol电子转移C．稀硝酸在反应中只表现氧化性D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化9、(2023·上海化学)已知氧化性Br2>Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2＋＋bBr－＋cCl2=dFe3＋＋eBr2＋fCl－下列选项中