高中化学苏教版化学反应原理本册总复习总复习-参赛作品

2023学年河北省唐山一中高二（下）第一次调研化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，计30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意．）1．2023年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特•维特里希发明了“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”．在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子．下列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是（）A．HCHO B．CH3OH C．HCOOH D．CH3COOCH32．已知：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各，乙中加入HI，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入molHe，乙不变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加molH2，乙增加molI23．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1下列判断正确是（）A．酒精的燃烧热△H=﹣Q3kJ•mol﹣1B．由③可知1molC2H5OH（g）的能量高于2molCO2（g）和3molH2O（g）的总能量C．H2O（g）→H2O（l）释放出了热量，所以该过程为放热反应D．23g液体酒精完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），释放出的热量为（﹣+）kJ4．把固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A．LKCl溶液 B．自来水C．L盐酸 D．L醋酸溶液5．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过，下列有关叙述正确的是（）A．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小C．铜电极上发生氧化反应D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡6．由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是（）A．分子中三个碳原子在同一条直线上B．分子中所有原子都在同一平面上C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．能发生加聚反应生成7．手性分子是指在分子结构中，当a、b、c、d为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子．下列分子中指定的碳原子（用★标记）属于手性碳原子的是（）A．降冰片烯 B．乳酸 C．苯甲醇 D．甘油8．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则下列说法正确的是（）A．电解过程中阴极没有气体生成B．电解过程中转移的电子的物质的量为molC．原CuSO4溶液的浓度为mol•L﹣1D．电解过程中阳极收集到的气体体积为L（标况下）9．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示．下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2=H2O+O2+QD．反应物的总能量高于生成物的总能量10．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示．下列判断中，正确的是（）密闭容器体积/L甲乙丙丁2221起始物质的量n（SO2）/moln（O2）/molSO2的平衡转化率/%80α1α2α3A．甲中反应的平衡常数小于乙B．该温度下，甲和乙中反应的平衡常数K均为400C．SO2的平衡转化率：α1＞α2=α3D．容器中SO3的物质的量浓度：丙＞甲=丁11．实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次12．密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g）．已知起始时X2、Y2、Z各物质的浓度分别为•L﹣1、•L﹣1、•L﹣1，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的物质的量浓度不可能是（）A．c（Z）=mol•L﹣1 B．c（Y2）=mol•L﹣1C．c（X2）=mol•L﹣1 D．c（Z）=mol•L﹣113．对可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣•mol﹣1，下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B．若单位时间内生成xmolN2的同时，消耗2xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，2v正（H2）=3v逆（NH3）D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变14．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．温度：T1＞T2＞T3 B．正反应速率：υ（a）＞υ（c）υ（b）＞υ（d）C．平衡常数：K（a）＞K（c）K（b）=K（d） D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）M（b）＞M（d）15．在恒温时，一恒压容器内发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的质量分数（）A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，计30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意．）16．室温下，对于pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释两倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多17．甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（）①甲由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的倍②物质的量浓度c（甲）=10c（乙）③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V（甲）＞V（乙）④甲中的c（OH﹣）为乙中的c（OH﹣）的10倍．A．①②④正确 B．①③正确 C．②④正确 D．只有①正确18．水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是（）A．纯水中25°C时的，c（H+）比100℃的时c（H+）大B．100℃时某溶液中由水电离产生的c（H+）═1×10﹣11mol•L﹣1，则该溶液的Ph可能是11或3C．将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液和盐酸的体积比为10：1D．25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO）=×10﹣4mol/L则溶液中c（Na+）：c（OH﹣）为104：119．航天器中常使用可充电电池，构造示意图如图（氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应）．白天太阳能帆板发电，将一部分电量储存在镍氢电池里，夜晚镍氢电池供电．下列说法正确的是（）A．在使用过程中此电池要不断补充水B．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应C．充电时阴极区电解质溶液pH升高D．充电时阴极反应为Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣=NiOOH+H2O20．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（）A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1=V2 D．V1≤V221．已知常温下测得浓度均为•L﹣1的下列6中溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH请根据上述信息判断下列反应不能发生的是（）A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClOB．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClOC．CO2+H2O+C6H5ONa﹣→NaHCO3+C6H5OHD．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN22．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42﹣B．中性溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣C．AlO2一的浓度为mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣D．Na2S溶液中：SO42﹣、K+、Cu2+、Cl﹣23．物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中，对指定离子的浓度作大小比较，其中错误的是（）A．c（PO43﹣）：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4B．c（CO32﹣）：（NH4）2CO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3C．c（NH4+）：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4HSO4＞NH4ClD．c（S2﹣）：Na2S＞NaHS＞H2S24．某温度下HF的电离常数Ka=×10﹣4mol•L﹣1，CaF2的溶度积常数Ksp=×10﹣10（mol•L﹣1）3．在该温度下将浓度为•L﹣1的HF溶液与浓度为mol•L﹣1的CaCl2溶液等体积混合．下列说法正确的是（）A．该温度下，mol•L﹣1HF溶液的pH=2B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大C．两溶液混合后不会产生沉淀D．向饱和的CaF2溶液中加水后，c（Ca2+）一定比加水前小25．分子式为C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目为（）A．2个 B．3个 C．4个 D．5个二、（非选择题共40分）26．小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mLL的KMnO4酸性溶液和2mLLH2C2O4（乙二酸，又名草酸，是二元弱酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．①需要用来酸化KMnO4溶液（填字母）A．硫酸B．盐酸C．硝酸褪色所需时间tAtB（填“＞”、“=”或“＜”）．②写出该反应的离子方程式．（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：①配制250mL溶液：准确称量乙二酸样品，配成250mL溶液．②滴定：准确量取所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将LKMnO4溶液装入（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．当，证明达到滴定终点．③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下：序号滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）123已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为．④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是．A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．27．氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．（1）25℃时，LNH4NO3溶液中水的电离程度（填“大于”、“等于”或“小于”）LNaOH溶液中水的电离程度．（2）若将LNaOH溶液和LNH4NO3溶液等体积混合，混合溶液中2c（NH4+）＞c（NO3﹣），所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是．（3）发射火箭时肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量．则该反应的热化学方程式是．（4）图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=﹣mol则反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的△H=．28．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．（1）①如图装置用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：．②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol．（2）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2﹣离子．电池工作时正极反应为．（3）若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液．离子Cu2+H+Cl﹣SO42﹣c/mol•L﹣11441电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的物质的量为mol．29．如图所示，将4molSO2和2molO2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0．该反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为．若SO2、O2、SO3的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题：（1）在达到平衡状态A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数（填“增大”或“减小”或“不变”），若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有：或．（2）若起始时a=，c=，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时b=mol．在此情况下，反应起始时将向方向进行．（3）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围为．计算题30．在一定温度下，测得•L﹣1CH3COOH溶液的PH为．则CH3COOH在水中的电离度为，此温度CH3COOH的电离平衡常数为．

2023学年河北省唐山一中高二（下）第一次调研化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，计30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意．）1．2023年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特•维特里希发明了“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”．在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子．下列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是（）A．HCHO B．CH3OH C．HCOOH D．CH3COOCH3【考点】常见有机化合物的结构．【分析】核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数．核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中的H原子都是等效的，只有1种H原子．【解答】解：核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中的H原子都是等效的，只有1种H原子．A．HCHO中2个氢原子连在同一个羰基上，2个H原子都是等效的，核磁共振氢谱中只给出一种峰，故A正确；B．CH3OH中甲基中的H原子与羟基中的H原子所处化学环境不同，CH3OH有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故B错误；C．HCOOH中左边的H原子与羧基中的H原子所处化学环境不同，HCOOH有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故C错误；D．CH3COOCH3中左边甲基中的H原子与右边中的H原子所处化学环境不同，CH3COOCH3有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故D错误．故选A．2．已知：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各，乙中加入HI，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入molHe，乙不变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加molH2，乙增加molI2【考点】化学平衡的影响因素．【分析】同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各，乙中加入，由于乙按化学计量数转化到左边，可以得到H2和I2各，故此时甲和乙建立的平衡是等效的，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取措施使平衡向正反应移动，但不能降低HI的浓度，然后结合影响化学平衡移动的因素来回答．【解答】解：相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各，乙中加入，此时甲和乙建立的平衡是等效的，A、甲、乙提高相同温度，平衡均逆向移动，HI的平衡浓度均减小，故A错误；B、甲中加人，在定容密封容器中，平衡不会移动，故B错误；C、甲降低温度，平衡正向移动，甲中HI的平衡浓度增大，乙不变，故C正确；D、甲中增加，乙增加，结果还是等效的，故D错误；故选C．3．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1下列判断正确是（）A．酒精的燃烧热△H=﹣Q3kJ•mol﹣1B．由③可知1molC2H5OH（g）的能量高于2molCO2（g）和3molH2O（g）的总能量C．H2O（g）→H2O（l）释放出了热量，所以该过程为放热反应D．23g液体酒精完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），释放出的热量为（﹣+）kJ【考点】反应热和焓变．【分析】A、反应热是指生成液态水时放出的热量；B、焓变是指反应物的能量和与生成物的能量和之差，不是一部分；C、放热反应是指化学反应；D、据盖斯定律解答．【解答】解：A、③生成的是水蒸气，不是液态水，故A错误；B、△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和，B中少了氧气，故B错误；C、H2O（g）→H2O（l）是物理变化，故C错误；D、已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1据盖斯定律：③﹣②+①×3得：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（﹣Q3+Q2﹣3Q1）KJ/mol，23g是，所以释放出的热量为（﹣+）kJ，故D正确；故选D．4．把固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A．LKCl溶液 B．自来水C．L盐酸 D．L醋酸溶液【考点】电解质溶液的导电性．【分析】溶液导电能力与离子浓度成正比，与电荷成正比，NaOH加入溶液中，溶液导电能力变化最小，说明离子浓度变化最小，据此分析解答．【解答】解：A．KCl是强电解质，加入NaOH后，二者不反应，离子浓度增大一倍，所以溶液导电能力变化较大；B．氢氧化钠为强电解质，全部电离，离子浓度增大；C．加入L的稀盐酸中，二者恰好完全反应生成NaCl，HCl、NaCl都是强电解质，溶液中离子浓度变化不大；D．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，醋酸和氢氧化钠物质的量相等，且醋酸钠和醋酸浓度相等，二者反应生成强电解质醋酸钠，所以溶液中离子浓度变化较大，溶液导电能力变化较大；通过以上分析中，离子浓度变化不大的是C，则溶液导电能力变化不大的是C，故选C．5．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过，下列有关叙述正确的是（）A．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小C．铜电极上发生氧化反应D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn发生氧化反应，为负极，Cu电极上发生还原反应，为正极，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池溶液中硫酸根浓度不变，随反应进行，甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大，以此解答该题．【解答】解：A．甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应：Cu2++2e﹣=Cu，保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大，故A正确；B．阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c（SO42﹣）不变，故B错误；C．锌为负极，铜为正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，故C错误；D．阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子不能通过阳离子交换膜，故D错误．故选A．6．由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是（）A．分子中三个碳原子在同一条直线上B．分子中所有原子都在同一平面上C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．能发生加聚反应生成【考点】有机物的结构和性质．【分析】乙烯中含碳碳双键，能发生加成反应，所以分子在同一平面内，丙烯与乙烯为同系物，性质相似，但丙烯中存在甲基，为空间四面体结构，以此来解答．【解答】解：乙烯中含碳碳双键，能发生加成反应，所以分子在同一平面内，丙烯与乙烯为同系物，性质相似，但丙烯中存在甲基，甲基为空间四面体结构，A．乙烯为平面结构，夹角为120℃，所以丙烯中只有2个碳原子在一条直线上，故A错误；B．丙烯中存在甲基，甲基为空间四面体结构，则分子中所有原子不会在同一平面上，故B错误；C．乙烯和丙烯中都含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故C正确；D．发生加聚的方程式为，可知结构简式错误，故D错误；故选C．7．手性分子是指在分子结构中，当a、b、c、d为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子．下列分子中指定的碳原子（用★标记）属于手性碳原子的是（）A．降冰片烯 B．乳酸 C．苯甲醇 D．甘油【考点】常见有机化合物的结构；“手性分子”在生命科学等方面的应用．【分析】根据手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断时抓住：手性碳原子一定是饱和碳原子、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的．【解答】解：A．中*号碳原子上连有两个一样的氢原子，不是手性碳原子，故A错误；B．*号碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羟基以及羧基，是手性碳原子，故B正确；C．中*号碳原子上连有两个一样的氢原子，不是手性碳原子，故C错误；D．*号碳原子上连有两个一样的﹣CH2OH，不是手性碳原子，故D错误．故选B．8．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则下列说法正确的是（）A．电解过程中阴极没有气体生成B．电解过程中转移的电子的物质的量为molC．原CuSO4溶液的浓度为mol•L﹣1D．电解过程中阳极收集到的气体体积为L（标况下）【考点】电解原理．【分析】根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，加入molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，即电解生成了molH2SO4，并电解了molH2O；A、根据以上分析，阴极有氢气放出；B、根据以上分析计算；C、没有体积无法计算；D、根据以上分析计算．【解答】解：Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，加入molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，即电解生成了molH2SO4，并电解了molH2O，由电解的总反应式：2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4转移电子2mol2mol1mol4mol2H2O2H2↑+O2↑转移电子2mol2mol1mol4molA、根据以上分析，阴极有氢气放出，故A错误；B、根据以上分析计算，电解过程中共转移电子为mol，故B正确；C、没有体积无法计算，故C错误；D、根据以上分析，阳极收集到的气体体积为（+）×=，故D错误；故选：B．9．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示．下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2=H2O+O2+QD．反应物的总能量高于生成物的总能量【考点】催化剂的作用．【分析】A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；C、图象分析反应是放热反应，热化学方程式要注明状态；D、图象分析反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量．【解答】解：A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；故A错误；B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，反应体系中加入催化剂不改变H2O2的平衡转化率，故B错误；C、图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以H2O2分解的热化学方程式：H2O2（l）=H2O（l）+O2（g）△H＜0，故C错误；D、图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确；故选D．10．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示．下列判断中，正确的是（）密闭容器体积/L甲乙丙丁2221起始物质的量n（SO2）/moln（O2）/molSO2的平衡转化率/%80α1α2α3A．甲中反应的平衡常数小于乙B．该温度下，甲和乙中反应的平衡常数K均为400C．SO2的平衡转化率：α1＞α2=α3D．容器中SO3的物质的量浓度：丙＞甲=丁【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】A．温度相同时，该反应的平衡常数不变；B．根据甲中各物质的平衡浓度计算平衡常数；C．由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，二氧化硫转化率减小，丙和丁达到的是相同的平衡状态，丙实验氧气物质的量增大，氧气转化率增大；D．体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大，丙和丁平衡是相同的平衡；【解答】解：A．温度相同时，该反应的平衡常数不变，则甲、乙中反应的平衡常数相等，故A错误；B．根据2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），开始0转化平衡平衡浓度所以该温度下，平衡常数值为=400，故B正确；C．由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，二氧化硫转化率减小，丙和丁达到的是相同的平衡状态，丙实验氧气物质的量增大，氧气转化率增大；则二氧化硫转化率，α1＜α2=α3，故C错误；D．体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大，即丙中c（SO3）大于甲中c（SO3）的2倍，丙体积为2L，丁体积为1L，起始量分别为，；，24，丙和丁达到的平衡相同，三氧化硫浓度相同，丙=丁＞甲，故D错误；故选B．11．实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次【考点】中和滴定．【分析】根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．【解答】解：A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知c（待测）偏大，故A错误；B、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知c（标准）偏大，故B错误；C、滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=可知c（标准）偏小，故C正确；D、盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次，待测液的物质的量偏大，造成V（标准）增大，根据根据c（待测）=可知c（标准）偏大，故D错误；故选C．12．密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g）．已知起始时X2、Y2、Z各物质的浓度分别为•L﹣1、•L﹣1、•L﹣1，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的物质的量浓度不可能是（）A．c（Z）=mol•L﹣1 B．c（Y2）=mol•L﹣1C．c（X2）=mol•L﹣1 D．c（Z）=mol•L﹣1【考点】化学平衡建立的过程．【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），开始（mol/L）：变化（mol/L）：平衡（mol/L）：0若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），开始（mol/L）：变化（mol/L）：平衡（mol/L）：0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜，＜c（Y2）＜，0＜c（Z）＜，故ABC正确、D错误．故选D．13．对可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣•mol﹣1，下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B．若单位时间内生成xmolN2的同时，消耗2xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，2v正（H2）=3v逆（NH3）D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．【分析】A．增加容器体积即减小压强，正逆反应速率都减小；B．生成氮气和消耗氨气表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等；C．根据化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比结合平衡时3v正（NH3）=3v逆（NH3）判断；D．根据催化剂同等程度的改变正逆反应速率判断．【解答】解：A．达到化学平衡时，若增加容器体积即减小压强，正逆反应速率都减小，故A错误；B．若单位时间内生成xmolN2的同时，消耗2xmolNH3，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故B错误；C．化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知2v正（H2）=3v正（NH3），3v正（NH3）=3v逆（NH3），所以2v正（H2）=3v逆（NH3），故C正确；D．催化剂同等程度的改变正逆反应速率，所以加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率也同等程度增大，故D错误；故选C．14．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．温度：T1＞T2＞T3 B．正反应速率：υ（a）＞υ（c）υ（b）＞υ（d）C．平衡常数：K（a）＞K（c）K（b）=K（d） D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）M（b）＞M（d）【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】A．该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大；B．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快；b、d两点压强相同，温度越高，反应速率越大；C．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1＜T3，降低温度平衡向正反应方向移动，K值增大．平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同；D．CO转化率的越大，n总越小，由M=判断．【解答】解：A．该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1＜T2＜T3，故A错误；B．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快，故υ（a）＜υ（c）．b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v（b）＞v（d），故B错误；C．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1＜T3，降低温度平衡向正反应方向移动，则K（a）＞K（c），平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K（b）=K（d），故C正确；D．CO转化率的越大，n总越小，由M=可知，a点n总小，则M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），故D错误；故选C．15．在恒温时，一恒压容器内发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的质量分数（）A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断【考点】化学平衡建立的过程．【分析】假设再次通入的NO2是在与原平衡体系的温度和压强都相同的另一容器中进行，则所得平衡体系与原平衡等效，将两个容器的隔板抽去，平衡不移动，以此解答．【解答】解：在一个容积可变的容器中通入气体，为了保持压强的一定，容器的体积必然会膨胀．假设，在题给的过程中，容器的体积从A变化到A+B（见图）．这个过程也可以理解成：假设有一个虚拟的隔板可以保持A的体积不变，在B中充入NO2，使其反应直至达到平衡．很明显，在同温、同压下，A、B中达到平衡后，NO2、N2O4的质量分数分别相等．这时，抽去虚拟的隔板，A、B中的气体仅简单的混合，并不会发生平衡的移动．也就是说，在题给的过程中，NO2的质量分数不变．故选A．二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，计30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意．）16．室温下，对于pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释两倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液pH的定义．【分析】盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在电离平衡，升高温度能促进弱电解质电离，pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，不同的酸和相同金属反应，生成氢气的速率与溶液中离子浓度成正比．【解答】解：A．向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故A正确；B．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，故B错误；C．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，溶液中氢离子浓度都减小，所以pH都增大，故C错误；D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故D错误；故选A．17．甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（）①甲由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的倍②物质的量浓度c（甲）=10c（乙）③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V（甲）＞V（乙）④甲中的c（OH﹣）为乙中的c（OH﹣）的10倍．A．①②④正确 B．①③正确 C．②④正确 D．只有①正确【考点】pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】①酸溶液中水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH﹣）；②溶液越稀，醋酸的电离程度越大，据此判断酸的浓度大小；③酸的浓度越大，消耗酸的体积越小；④根据c（OH﹣）=分析．【解答】解：①c（H+）=10﹣pH，所以c（H+）甲=10﹣a，c（H+）乙=10﹣（a+1），所以c（H+）甲=10c（H+）乙，酸溶液中水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH﹣），所以c（OH﹣）=，所以氢氧根离子浓度：10c（OH﹣）甲=c（OH﹣）乙，则水电离出的氢离子浓度10c（H+）甲=c（H+）乙，故①正确；②酸的浓度越大，酸的电离程度越小，c（甲）＞10c（乙），故②错误；③酸的浓度越大，酸的电离程度越小，与等量NaOH反应，酸的浓度越大则消耗酸的体积越小，c（甲）＞10c（乙），所以消耗酸的体积，10V（甲）＜V（乙），故③错误；④c（OH﹣）=，所以氢氧根离子浓度：10c（OH﹣）甲=c（OH﹣）乙，故④错误；故选D．18．水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是（）A．纯水中25°C时的，c（H+）比100℃的时c（H+）大B．100℃时某溶液中由水电离产生的c（H+）═1×10﹣11mol•L﹣1，则该溶液的Ph可能是11或3C．将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液和盐酸的体积比为10：1D．25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO）=×10﹣4mol/L则溶液中c（Na+）：c（OH﹣）为104：1【考点】水的电离．【分析】A、水的电离为吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，氢离子浓度增大；B、100℃时水的离子积为10﹣12，根据由水电离产生的c（H+）═1×10﹣11mol•L﹣1，溶液可能为酸性或碱性溶液计算出溶液中氢离子浓度；C、100℃混合溶液的pH=7，该溶液为碱性溶液，设出两溶液的体积，列式计算出二者体积之比；D、硫酸钠溶液中钠离子和硫酸根离子都不发生水解，钠离子浓度为×10﹣3mol/L，氢离子浓度为×10﹣7mol/L．【解答】解：A、温度越高，水的电离程度越大，溶液中氢离子浓度越大，所以纯水中25°C时的c（H+）比100℃的时c（H+）小，故A错误；B、100℃时水的离子积为10﹣12，由水电离产生的c（H+）=1×10﹣11mol•L﹣1，若溶液为酸性溶液，氢离子浓度为：L，溶液的pH=1；若为碱性溶液，则溶液中氢离子浓度为1×10﹣11mol•L﹣1，溶液pH=11，故B错误；C、100℃时水的离子积为10﹣12，混合溶液的pH=7，溶液中氢离子浓度为1×10﹣7mol•L﹣1，氢氧根离子浓度为1×10﹣5mol•L﹣1，反应后的溶液为碱性溶液；pH=9的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为1×10﹣3mol•L﹣1，与pH=4的稀盐中氢离子浓度为1×10﹣4mol•L﹣1，设氢氧化钡的体积为x，盐酸溶液的晶体为y，则：=1×10﹣5，解得x：y=1：10，故C错误；D、25℃时，氢离子浓度为×10﹣7mol/L，钠离子浓度为×10﹣3mol/L，则溶液中c（Na+）：c（OH﹣）=×10﹣3mol/L：×10﹣7mol/L=104：1，故D正确；故选D．19．航天器中常使用可充电电池，构造示意图如图（氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应）．白天太阳能帆板发电，将一部分电量储存在镍氢电池里，夜晚镍氢电池供电．下列说法正确的是（）A．在使用过程中此电池要不断补充水B．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应C．充电时阴极区电解质溶液pH升高D．充电时阴极反应为Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣=NiOOH+H2O【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．根据充放电过程的产物判断；B．放电时该装置是原电池，正极上得电子；C．充电时该装置是电解池，阴极上得电子发生还原反应，根据电极反应式判断pH变化；D．充电时该装置是电解池，阴极上得电子发生还原反应．【解答】解：A．在放电时生成水，在充电时分解水，所以在使用过程中此电池不需要补充水，故A错误；B．放电时该装置是原电池，正极上得电子发生还原反应，故B错误；C．充电时阴极反应为NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣，所以阴极区电解质溶液pH升高，故C正确；D．充电时阴极反应为NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣，故D错误；故选C．20．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（）A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1=V2 D．V1≤V2【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H+离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，根据n=C×V比较二者的体积关系．【解答】解：醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H+离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，设盐酸的浓度为C1，醋酸的浓度为C2，则C1＜C2，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，则有：n=C1V1=C2V2，因C1＜C2，所以：V1＞V2．故选A．21．已知常温下测得浓度均为•L﹣1的下列6中溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH请根据上述信息判断下列反应不能发生的是（）A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClOB．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClOC．CO2+H2O+C6H5ONa﹣→NaHCO3+C6H5OHD．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【分析】六种盐都为强碱弱酸盐，盐的pH越大，说明对应的酸水解程度越大，则对应的酸越弱，根据强酸生成弱酸的特点判断反应能否进行；【解答】解：六种盐都为强碱弱酸盐，盐的pH越大，说明对应的酸水解程度越大，则对应的酸越弱，则A．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，应生成NaHCO3，所以反应不能发生，故A选；B．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，应生成NaHCO3，反应能进行，故B正确；C．酸性C6H5OH＞H2CO3＞HCO3﹣反应能发生，故C正确；D．CH3COOH酸性大于HCN，反应能发生，故D正确；故选A．22．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42﹣B．中性溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣C．AlO2一的浓度为mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣D．Na2S溶液中：SO42﹣、K+、Cu2+、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．pH=1的溶液，显酸性；B．中性溶液中不能大量存在Fe3+；C．AlO2﹣促进HCO3﹣的电离；D．离子之间结合生成沉淀．【解答】解：A．pH=1的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．中性溶液中不能大量存在Fe3+，故B错误；C．AlO2﹣促进HCO3﹣的电离，不能大量共存，故C错误；D．S2﹣、Cu2+结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选A．23．物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中，对指定离子的浓度作大小比较，其中错误的是（）A．c（PO43﹣）：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4B．c（CO32﹣）：（NH4）2CO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3C．c（NH4+）：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4HSO4＞NH4ClD．c（S2﹣）：Na2S＞NaHS＞H2S【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．电离后三者电离出的c（H+）逐渐增大，对产生PO43﹣的电离有抑制作用；B．碳酸盐中碳酸根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度，然后根据盐的水解影响判断碳酸根离子浓度大小；C．依据硫酸铵和碳酸铵中的铵根离子浓度大于酸式盐中铵根离子浓度，硫酸氢铵中氢离子抑制了铵根离子的电离；D．硫化钠中硫离子浓度最大，硫化氢是二元弱酸，硫离子浓度最小．【解答】解：A．Na3PO4中磷酸根离子浓度最大，Na2HPO4、NaH2PO4、H3PO4电离出的c（H+）逐渐增大，氢离子对产生PO43﹣的电离有抑制作用，溶液中磷酸根离子浓度大小为：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4，故A正确；B．Na2CO3最大，其次是（NH4）2CO3，因为后者要发生水解，NaHCO3和NH4HCO3中由HCO3﹣电离产生，而NH4HCO3中HCO3﹣和NH4+相互促进水解，HCO3﹣浓度较小，NaHCO3＞NH4HCO3，故B错误；C．四种盐均完全电离，（NH4）2SO4和（NH4）2CO3较大，但后者的阴阳离子会发生相互促进的水解，应为（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3，NH4HSO4与NH4Cl，NH4HSO4电离产生的H+对NH4+的水解有抑制作用，应为NH4HSO4＞NH4Cl，溶液中铵根离子浓度大小为：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4HSO4＞NH4Cl，故C正确；D．Na2S最大，H2S和NaHS相比，但前者氢离子抑制了硫氢根离子的电离，硫离子浓度应为NaHS＞H2S，溶液中硫离子浓度大小为：Na2S＞NaHS＞H2S，故D正确；故选B．24．某温度下HF的电离常数Ka=×10﹣4mol•L﹣1，CaF2的溶度积常数Ksp=×10﹣10（mol•L﹣1）3．在该温度下将浓度为•L﹣1的HF溶液与浓度为mol•L﹣1的CaCl2溶液等体积混合．下列说法正确的是（）A．该温度下，mol•L﹣1HF溶液的pH=2B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大C．两溶液混合后不会产生沉淀D．向饱和的CaF2溶液中加水后，c（Ca2+）一定比加水前小【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．HF为弱电解质，不能完全电离；B．溶度积只受温度的影响；C．根据溶度积计算是否有沉淀生成；加入CaCl2溶液促进HF的电离；D．根据饱和的CaF2溶液加水后变成不饱和溶液．【解答】解：A．电离常数Ka（HF）=×10﹣4，HF为弱电解质，不能完全电离，某温度下，•L﹣1HF溶液中c（H+）=mol/L=1×10﹣2mol/L，pH=2，故A正确；B．溶度积只受温度的影响，不随浓度的变化而变化，故B错误；C．某温度下浓度为•L﹣1的HF溶液中c（H+）=c（F﹣）=1×10﹣2mol/L，在该温度下将浓度为•L﹣1的HF溶液与浓度为mol•L﹣1的CaCl2溶液等体积混合，c（F﹣）=×10﹣2mol/L，c（Ca2+）=1×10﹣3mol/L，c2（F﹣）×c（Ca2+）=×10﹣4×1×10﹣3=×10﹣8＞×10﹣10，该体系中有CaF2沉淀产生，故C错误；D．饱和的CaF2溶液加水后变成不饱和溶液，c（Ca2+）一定比加水前小，故D正确；故选AD．25．分子式为C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目为（）A．2个 B．3个 C．4个 D．5个【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】含有3个甲基，则该烷烃只有1个支链，据此根据烷烃同分异构体的书写进行判断．【解答】解：该烃结构式中含有3个甲基，则该烷烃只有1个支链，若支链为﹣CH3，主链含有6个碳原子，符合条件有：CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3；若支链为﹣CH2CH3，主链含有5个碳原子，符合条件有：CH3CH2CH（CH2CH3）CH2CH3；支链不可能大于3个碳原子，故符合条件的烷烃有3种．故选：B．二、（非选择题共40分）26．小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mLL的KMnO4酸性溶液和2mLLH2C2O4（乙二酸，又名草酸，是二元弱酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．①需要用硫酸来酸化KMnO4溶液（填字母）A．硫酸B．盐酸C．硝酸褪色所需时间tA＜tB（填“＞”、“=”或“＜”）．②写出该反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：①配制250mL溶液：准确称量乙二酸样品，配成250mL溶液．②滴定：准确量取所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将LKMnO4溶液装入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．当反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化，证明达到滴定终点．③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下：序号滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）123已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为%．④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是ACD．A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．【考点】中和滴定．【分析】（1）①高锰酸钾具有强氧化性，要酸化高锰酸钾溶液需要选用无还原性的酸，温度越高反应速率越快，则褪色时间越短；②酸性条件下，高锰酸根离子能氧化草酸生成二氧化碳，自身被还原生成锰离子，同时生成水；（2）②酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，锰离子有催化作用而导致反应速率加快，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化，证明达到终点；③平均值等于消耗高锰酸钾的总体积与次数的比值，根据高锰酸钾和草酸之间的关系式计算；④根据C=判断不当操作对n或V的影响判断．【解答】解：（1）①高锰酸钾具有强氧化性，要酸化高锰酸钾溶液需要选用无还原性的酸，一般选稀硫酸，温度越高反应速率越快，则褪色时间越短，所以褪色所需时间tA＜tB，故答案为：硫酸，＜；②酸性条件下，高锰酸根离子能氧化草酸生成二氧化碳，自身被还原生成锰离子，同时生成水，发生的离子反应方程式为：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案为：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；（2）②酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以酸性高锰酸钾溶液应该盛放在酸式滴定管中，高锰酸根离子被还原生成的锰离子有催化作用而导致反应速率加快，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化，证明达到终点，故答案为：酸式，反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化；③第三次消耗体积与第一次和第二次相差较大，所以要舍去，则消耗KMnO4溶液的平均体积=mL=，设样品的纯度为x，5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol×g（×）molx==%，故答案为：%；④A．酸式滴定管水洗后未用待测液润洗，会导致酸性高锰酸钾浓度偏小，需要高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故正确；B．锥形瓶内有水，对实验无影响，故错误；C．定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故正确；D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外，会导致测定高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故正确；E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致测定高锰酸钾体积偏小，测定值偏小，故错误；故选ACD．27．氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．（1）25℃时，LNH4NO3溶液中水的电离程度大于（填“大于”、“等于”或“小于”）LNaOH溶液中水的电离程度．（2）若将LNaOH溶液和LNH4NO3溶液等体积混合，混合溶液中2c（NH4+）＞c（NO3﹣），所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NO3﹣）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）．（3）发射火箭时肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量．则该反应的热化学方程式是2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+2H2O（g）△H=﹣1136kJ/mol．（4）图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=﹣mol则反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的△H=﹣mol．【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；盐类水解的原理；离子浓度大小的比较．【分析】（1）根据硝酸铵溶液中铵离子水解促进了水的电离，氢氧化钠溶液中氢氧根离子抑制了水的电离判断；（2）根据2c（NH4+）＞c（NO3﹣）判断铵离子与钠离子浓度关系，然后根据溶液显示碱性判断溶液中各离子浓度大小关系；（3）根据n=计算16gN2H4的物质的量，再根据热化学方程式书写原则书写热化学方程式；（4）根据能量变化图，反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能；据盖斯定律及已知的三个化学方程式就可以求出反应的焓变．【解答】解：（1）硝酸铵溶液中，应用铵离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，而氢氧化钠溶液中氢氧根离子抑制了水的电离，所以硝酸铵溶液中水的电离程度大于氢氧化钠溶液中水的电离程度，故答案为：大于；（2）混合溶液中2c（NH4+）＞c（NO3﹣），c（NH4+）＞c（NO3﹣）=c（Na+），所以溶液中离子浓度关系为：c（NO3﹣）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案为：c（NO3﹣）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（3）16gN2H4的物质的量为：=，与二氧化氮反应生成氮气与气态水放出284kJ的热量，则1mol气体肼完全燃烧生成气态水放出的热量为568kJ，所以该热化学方程式是：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1136kJ•mol﹣1，故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+2H2O（g）△H=﹣1136kJ/mol；（4）该反应的焓变△H=E1﹣E2=134KJ/mol﹣368KJ/mol=﹣234KJ/mol，所以热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=﹣234kJ•mol﹣1，N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ•mol﹣1①2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=﹣•mol﹣1②NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=﹣234kJ•mol﹣1③根据盖斯定律，②+③×2﹣①，得化学方程式为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=（﹣•mol﹣1）+（﹣234kJ•mol﹣1）×2﹣（+180kJ•mol﹣1）=﹣mol，故答案为：﹣mol．28．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．（1）①如图装置用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H+．②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol．（2）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2﹣离子．电池工作时正极反应为O2+4e﹣=2O2﹣．（3）若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液．离子Cu2+H+Cl﹣SO42﹣c/mol•L﹣11441电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变