2021高考化学二轮复习综合练习题2

510233322322510233322322322322222322233232A2021高考学综合练习（二）7.中华传统文化博大精深下列说法正确的是()A.“霾尘积聚难见路人”雾和霾是溶胶,具有丁达效应B.“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质C.“日照香炉生紫烟”中的紫烟指碘的升华”D.“火树银花不夜天指的是金属单质的焰色反应【解析】AA.雾霾所形成的分散系属于胶体,有丁达尔效应,A正确B.“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”要成分为纤维素,故B错误C.紫烟是香炉峰的水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴是一种液化现象不是碘升华,故C错误;D.很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色这在化学上叫焰色反应,“火树银花不夜天指的是金属元素的焰色反应,故D错误。8.下列有关有机物的说法正确的是)分液漏斗可以分离甘油和水的混合物B.分子式CHCl结构中含有一个CH的同分异构体有7种C.由甲苯制取三硝基甲苯的反应与乙酸和苯甲醇反应的类型不同D.有机物

能发生氧化、还原、加成、加聚和取代反应【解析】选D。甘油和水互溶,不层,不能分液漏斗分离故A错误;B.二氯代物的同分异构体可以采用“定一移一”法解题先找出所有的同分异构体,再找出只含一个—的其中符合条件的有CH———CH—CHCl—CHCH——CH——CHClCH——CHCl——CH—CH—CH(CHCl)—CH(CHCl)—CH—CHCl,符合条件的结构简式一共有种故B错误;苯和浓在加入催化剂浓硫酸后加热发生取代反应乙酸和苯甲醇发生酯化反应,酯化反应属于取代反应,都是取代反应,故C错误D.该有机物中含有碳碳双键就能发生氧化、还原、加成、加聚反应含有羧基能发生取代反应D正确。9.医用酒精和消毒液混合使用可能发生反应:CHOH叙述正确的是()

HCCl+HCOONa+NaCl+2NaOH+H。设N为阿伏加德罗常数下列1

A3AAAA33A3AAAA33含N个ClO的液中,+目为

AB.上述反应中每生成1转移的电子数为8

AC.100g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为N

AD.标准状况下,2.24L含有的共用电子对的数目为0.4N

A【解析】选BClO-在水溶液中会发生水解所以含个ClO-的溶液中Na数目大NA错误该反应Cl素从+1降到-价,每生成1NaCl,消4NaClO,转移的电子数为8故正确乙醇溶液中,乙醇分子分子都含有氢原子g的乙醇溶液中乙醇的物质的量为6H原子含水的质量为54g,质的量为3mol,也含6molH原子故此溶液中含H原子为个故错误;准状况下HCCl为液态2.24LHCCl不是D错误。10.下列验的实验操作、实验现象及原因或结论表述都正确的是)ABCD

实验操作室温下,铝箔上滴加浓硫酸将二氧化硫通入品红溶液取少量某无色溶液,先滴加氯水再加入少量苯,荡、静置将氯化铝溶液蒸干

实验现象无明显现象溶液褪色溶液分层,上层呈紫红色析出白色固体

原因或结论铝与浓硫酸不反应二氧化硫可氧化品红原无色溶液中一定有I白色固体是氯化铝【解析】选C。室温下,铝遇浓硫酸钝化,A项错误;二氧化硫与色素发生化合反应为非氧化还原反应,B项错误;苯的密度比水小,加入该无色溶液中,溶液分层,层位于上层,该是上层呈紫红色,项正确;将氯化铝溶液蒸干时,生水解反应不能生成氯化铝D项错误。11.主族素WXYZ原子序数依次增加,且均不大于20WXZ族序数之和为的原子半径在同周期主族元素中最小;WZ成的化合物常温下可与饱和NaCl溶液反,产生的气体常用于切割和焊接金属。下列说法错误的是()2

32323323233223简单离子半径:Y>ZB.X的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料C.X与Y形成的化合物均满足电子稳定结构Z形成的化合物与饱和NaCl溶液的反应可选用启普发生器【解析】选。主族元素W、X、Y、原子序数依次增加,均不大于20。与Z形成的化合物常温下可与饱和NaCl溶液反应,产生的气体常用于切割和焊接金属气体为乙炔,W为元素,Z为Ca元素;WX、族序数之和为10,则X的族序10-4-2=4,位于ⅣA族则X为Si元素;Y的原子半径在同周期主族元素中最小,Y的原子序数大于于第三周期,为元素,据此解答为Cl元素ZCa元素,其离子核外电子排布相同核电荷数越大半径越小,简单离子半径:故A确;X为Si元素,其单质是良好的半导体材料可用于制造太阳能电池,是将太阳能转化为电能的常用材料故正确;X为元素,YCl元素,X与Y形成的化合物为四氯化硅,电子式为

,满足8子稳定结构,正确;W与Z形成的化合物为碳化钙,与饱和NaCl溶液反应生成乙炔和氢氧化钙,氢氧化钙微溶,可堵塞启普发生器失去控制反应的作用,不能用启普发生器,一般使用广口瓶或圆底烧瓶进行该反应故D错误。12.中山学化学科研团队首次将CsPbBr纳米晶锚定在氨基化RGO包覆的α-Fe(构筑质结光催化剂可有效降低电荷合,促进电荷分离,从而提升光催化性能。光催化还原CO和氧化HO的反应路径如图。下列说法正确的是()该路径能量转化形式为电能→化学能B.该光催化转化反应可阻止温室效应C.“CsPbBr纳米晶表面发生了还原反应D.该催化转化的总反应涉及非极性共价键、极性共价键的断裂和形成3

232443242224223244324222424222【解析】选C。由图可知,光能使O光催化剂材料产生电子电子的移动引起电极上发生氧化还原反应,最终生成,储存能量,该路径能量转化形式为光能电能→化学能,故A错;该光催化转化反应生成了也能导致温室效应,该反应不能阻止温室效应,故B错“CsPbBr纳米晶”表面上转化为、CH,生了还原反应:CO++2e

CO+H、CO+8e-+8H

O,故确;该催化转化的总反应:2CO

2

COO都只含有极性共价键

4都只含极性共价键,只含非极性共价键故只有极性共价键断裂、有极性共价键和非极性共价键生成,故错误。13.室温,将1Lmol·LHA溶液与0.1molNaOH固体混合使之充分反应得到溶液(a)后向该溶液中通HCl加入固体忽略体积和温度变化),溶pH随(加)入物质的量的变化如图。下列叙述错误的是)是一种弱酸B.向a点对应溶液中通入充分反应后,c(H+)/增大C.b点对应溶液中:(Na+(Cl-)>c(H)>c(OH)点对应溶液:(Na

+

)=(A

)【解析CL0.3mol·L-1

HA溶液与0.1molNaOH体混合反应后的溶质为mol和mol设HA为强酸,此时(Hmol·L为1-lg2,但现在说明为弱酸据上述分析,弱酸,A项正确c(H+)/c(H+)×c-)/[c(HA)×c-)]=K(A点对应溶液中加入HCl,发生NaA+HClc-

)减小因此该比值增大B项正确b点加入盐酸为mol,此时溶质为HA和NaCl,HA的物质的量为0.3质的量为0.1mol,HA为弱,电离程度弱,因此微粒浓度大小顺序是(HA)>+

)=c(Cl

-(H

)>c

-),C项错误;据电荷守恒,c(Na+)+c)=(OH-(ApH=7,c(H+-即有c(Na+)=c(A),D项正确。4

3233332232333323333223233326.(14)LiN是一种储氢材料可以用Li和N在450℃反应制备。已知Li易水解。下图是某实验小组设计的实验室制备少量LiN的装置图。请回答下列问题:(1)B装置的作用如果B装置中玻璃管两端没有玻璃棉,可能造成的后果是_装置中的试剂______________,作用_。(3)C装置的小盘中放有少量Li的作用_________________________(4)实验步骤如:安装好仪器检查装置气密性装入试剂,____________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号),拆除装置,取出产物。①点B酒精灯加B置中试管;打开弹簧通入空气;③关闭电加热装置,分冷却;④调节电加热装置控制温度为℃;⑤关闭弹簧夹K;⑥熄灭B酒精灯。(5)请你设计一个实,用化方法区分Li与LiN,写出实验简要步骤及观察到的现象:__________________________________________________(6)LiH中加热时可得到氨基锂(LiNH),该反应270℃可逆,LiN可作为储氢材料该反应的化学方程式为_。【解析(1)碱石灰能够吸收空气中的水蒸气和二氧化碳B装置中灼热的铜粉以除去空气中的氧气,免与Li反应;如果B装置中玻璃管两端没有玻璃棉铜粉可能堵塞导气管。(2)根据题,LiN易水解D装置中的试剂要能防止外界水蒸气进入C装置,可以选用浓硫酸。(3)C装置的小盘中放有少量Li,可以进一步除去空气中剩余的少量氧气。(4)安装好仪,检查装置气密性装入试剂为了防止氧气进入C装置,需要先点燃酒精灯然后通入空气,再调节电加热装置控制温度为℃,应生成Li关闭电加热装置,充分冷却,闭弹簧夹K,最后熄灭B酒精灯拆除装置取出产物。(5)金属锂能与水反应放出氢气同时生成氢氧化锂LiN能水解生成氢氧化锂和氨气,因此只需要检验生成的气体即可。5

32232233332223223223223333222322(6)LiN在中加热时可得到氨基锂(LiNH),根据原子守恒,还应该生成LiH,该反应270℃可逆,应的化学方程式为LiN

LiNH。答案:除去空气中氧气

铜粉堵塞导气管(2)浓硫酸防止空气中水蒸气进入装置,LiN反应(3)进一步除去空气中的氧气(4)①②④③⑤⑥(5)取少量样品投入水中有气泡产生将湿润的红色石蕊试纸置于收集到的气体中,果试纸变蓝,该样品是LiN,如果试纸不变色,则该样品是Li(或生成的气体通入酚酞溶液中如果溶液变红,则样品是LiN,如果溶液不变红则样品是Li,案合理即可)(6)Li

LiNH27.(14金属钒熔点高、硬度大具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性。工业常用钒炉渣(主要含,还有少量AlO、CuO等质)提取金属,流程如图:已知:Ⅰ.有多种价态,中+5最稳定,在溶液中主要以V衡:V+HOV+2H。Ⅱ.分离子的沉淀pH:

和V

的形式存在,存平C

F

F开始沉淀pH完全沉淀pH

5.26.4

7.69.6

2.73.7回答下列问题:(1)碱浸步骤中最好选用_______(填字母。6

23343252x23223343252x232324343252332332323溶液

b.氨水

c.纯碱溶液(2)焙烧的目的是FeO·VO转化为可溶性NaVO其中铁元素全部转化为+3的氧化物,写出该反应的化学方程式:________________。(3)溶液1到溶液2过程中调节pH至有两个目的,一是除去子,二是促使____________________。(4)沉钒过程中得NHVO沉淀需要洗涤写出实验室洗涤沉淀的操作方法__________________________________________。(5)常用铝热反应法V冶炼金属钒,请写出反应的化学方程式_______________________________(6)钒的化合物也有广泛的用途如一种新型铝离子可充电电池的结构如图所示。已知放电时电池反应为x

AlVO时正极的电极反应式为__。【解析】钒炉渣主要含有FeO·VOAlCuO,进行碱浸,氧化铝溶解形成偏铝酸盐过滤后滤液1含有偏铝酸通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀经过加热分解可得到氧化铝滤渣经过空气中焙烧,再用足量的硫酸溶解溶液1含有铜离子铁离子调节pH8,离子铁离子沉淀完全,过滤得滤渣2应为氢氧化铜和氢氧化铁同时由于溶液中存在平衡V+HV+2H,使V

转化为V所以要调节溶液的pH,过滤得溶液2主要含钒元素以V

和V

的形式存在再加入硫酸铵转化为VO,NHVO加热得到V,V发生铝热反应得到V。(1)根据上面的分析可知碱浸要使氧化铝溶解所以只能用强碱,选a。(2)焙烧的目的是FeO·VO转化为可溶性NaVO其中铁元素全部转化为+3的氧化物,根据此信息可知方程式为4FeO·VOCO+5O

8NaVO+2FeO。7

243252232x22x22323243252232x22x22323325232x323422(3)溶液1到溶液2过程中调节pH至一是能使铜离子铁离子沉淀完全二是由于溶液中存在平衡V+HOV+

,使V

转化为V

。(4)沉钒过程中得NHVO沉淀需要洗涤洗涤时应往漏斗中加水至浸没沉淀,让水自然流下,重复2～3次。(5)铝热反应VO冶炼金属钒的化学方程式为10Al+3V

O+6V。(6)该电池的负极为,失电发生氧化反应,极反应式为Al-3e

Al

。电池的总反应为x

AlVO则正极反应为总反应减去负极反应,极电极反应式为VOxA答案:

+3x-

AlVO↓。(2)4FeO·VOCO+5O

8NaVO+2Fe

、CV

转化为V(4)洗涤时应往漏斗中加水至浸没沉淀让水自然流下,复2～3次O

O+6V(6)VOxAl+3-

AlVO↓28.(15乙酸制氢具有重要意义热裂解反应:CHCOOH(g)

(g)ΔH=+213.7

脱羧基反应:CHCOOH(g)

(g)ΔHkJ·mol

(1)请写出与H甲烷化的热化学方程式__________________________(2)在密闭容器,利用乙酸氢选择的压强为填“较大或常压”)。其中温度与气体产率的关系如图:8

pp242322332342p242222232233pp242322332342p2422222322333①650℃之前,羧基反应活化能低,率快,氢气产率低于甲烷;℃之后氢气产率高于甲烷,由是随着温度升高,热裂解反应速率加快同时________________________。②保持其他条件不变,在乙酸气中掺杂一定量水氢气产率显著提高而的产率下降请用化学方程式表示:________________________________。(3)若利用合适的催化剂控制其他副反应温度为℃时达到平衡,压强为p热裂解反应消耗乙酸20%,脱羧基反应消耗乙酸乙酸体积分数为_______(计算结果保留1位小数;脱羧基反应的平衡常数K为________kPa(K为以分压表示的平衡常数计算结果保留1位小数)。【解析将已知热化学方程式依次编号为①由②-①(g)

(g)ΔH=-247.2

。COOH(g)(g)为气体体积增大的反应压强增大不利于H的生成,选择的压强为常压。(3)设最初为1mol,COOH(g)(g)转化(mol)0.20.40.4COOH(g)(g)转化(mol)0.6乙酸体积分数为脱羧基反应的平衡常数K

×100%≈9.1%

kPa≈0.8答案:(g)

(g)ΔkJ·mol

(2)常压①热裂解反应正向移动而脱羧基反应逆向移动②CO(g)+HO(g)H(g)35.[化学选修物质结构与性质])氧、硫形成的化合物种类繁,日常生活中应用广泛。如硫代硫酸(可作为照相业的定影剂,应的化学方程式如下:AgBr+2NaSO9

[Ag(SO)。回答下列问题:

2223111AA2223111AA(1)已知银(Ag)位于元素周期表第五周期与Cu同族,则基态的价电子排布式为__________________________________。(2)下列关于物质结构与性质的说法正确的是______。玻尔原子结构模型能够成功地解释各种原子光谱、O三种元素的电负性顺序为C.Na的第一电离能小于但其第二电离能却远大于MgD.水分子间存在氢键故H的熔沸点及稳定性均大于H(3)依据VSEPR理论推测S

2

的空间构型为________,中心原子杂化方式为[Ag(S)]3-中存在的化学键有_填字母)。离子键D.金属键

B.极性键E.配位键

C.非极性键(4)第一电子亲和(E)指元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量(单位为kJ·mo一电子亲和能如下表:

电子亲和能越大该元素原子越易得电子已知第三周期部分元素第元素

AlSCl)42.5134200349表中元素的自左而右呈增大趋势,试分析P素呈现异常的原因________________________________________。(5)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示它由A、组成。该氧化物的化学式为已知该晶体的晶胞参数为伏加德罗常数的值为则密度-3用含aN的代数式表示)。【解析】(1)银位于元素周期表第五周期与铜同族于第ⅠB,电子排布式为101。(2)A.玻尔原子结构模型只能够成功地解释氢原子光谱故错误;B.非金属性越强电负性越大故O>Br>S,故正确C.镁原子轨道为全充满稳定状态半径又较小第一电离能高于钠,去一个0

232234323223434电子后,离子是稳定结构,第二电离能远高于镁故正确;D.分子间存在氢键,水的熔沸点高于硫化氢,稳定性属于化学性质由共价键决定,错误。(3)S

2

中一个硫原子相当于氧原子,中心硫原子孤电子数为

=0,价层电子对数为微粒空间构型为四面体中心硫原子采取3杂化;[Ag(S)]3-中Ag+与S

之间形成配位键,硫原子之间形成非极性键,硫与氧原子之间形成极性键,选。(4)P的价电子排布式为23p3,磷原子3p能级处于半充满状,对稳定,不容易结合一个电子。