2021高考II卷化学试题及答案

4242422222021年通等校生国一试化(II〕题7．以下说法错误的选项是A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．生素D可进人体对钙的吸收C．白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质．是人体必需的微量元素，不宜摄入过多8．阿伏加德罗常数的值为。下说法正确的选项是Amol·LNHCl溶液中，NHg与HSOA

4

AC．准状况下2.24LN和O

A．molHmolI

A9、b、、d为原子序数依次增大的短周期主族元素a原核外电子总数与原次层的电子数一样；所周期数与族数一样与a同。以下表达正确的选项是A．原子半径d>c>b>aB．种元素中b的金属性最强C．的氧化物的水化物是强碱

D．单的氧化性比a单的氧化性强

3310．下由实验得出的结论确的选项是实验

结论A．

将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终生的1,2-二乙烷无色、可溶于四变为无色透明

氯化碳B．

乙醇和水都可与金属钠反响产生可燃性气乙分子中的氢与水分子中的氢具C．．

体用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其去除甲烷与氯气在光照下反响后的混合气体能使潮湿的石蕊试纸变红

有一样的活性乙酸的酸性小于碳酸的酸性生成的氯甲烷具有酸性．用电解氧化法可以在铝制品外表形成致密、耐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为HSOH

混合溶液。以下表达错误的选项是A．待加工铝质工件为阳极B．选用不钢网作为阴极C．极的电极反响式为：AlAl．酸根离子在电解过程中向极挪动

22222212．弱HA溶的，溶液中的HA、HA、A的物质的量分数(X)22随pH的化如下图

(X)

c(X)c(HA)(HA)(A

。以下表达错误的选项是A．pH=1.2时c(HA)2

)

B．lg[(HA)]C．pH=2.7时，(HA

)A)(A2

2

)

．pH=4.2时，c

)(A

2

)(H

)．由以下实验及现象不能推出相应结论的是实验

现象

结论A．

向20.1mol

的溶中

黄色逐渐消失，加KSCN溶

复原性：Fe>Fe

2B．

液颜色不变加足量铁粉，振荡，加滴KSCN溶液内有黑色颗粒产生将金属钠在燃烧匙中点燃速入集气瓶中产生大量白烟集满的集气瓶

CO具有氧化性

434322443432244224224C．．

加热盛有少量固的试管，石蕊试纸变蓝并在试管口放置潮湿的红色石蕊试纸另一支中无明显现象向2支盛有mL一浓度银氨溶液一只试管中产生黄色淀，的试管中分别参加2滴一样浓度的NaCl和NaI溶液

NHHCO显性K(AgI)(AgCl)26分水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为、，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图：答复以下问题：〔〕分水样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需参加几滴硝。参加硝酸的目的，可使用代硝酸。〔沉A的主要成分_________________其溶于强酸但可与一种弱酸响反响的化学方程式为。〔〕氨水过中加热的目的_。淀的要成分为、____________〔写化学式〔〕酸钙沉经稀处后，用标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反响为：MnO

+

+HCO→Mn2+

+COO。实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol·L−1

的KMnO溶36.00，那么该水泥样品中钙的

4104841048410484104824102482222231质量分数为分丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。答复以下问题：〔〕丁烷〔〕脱氢制丁〔〕热化学方程式如下：①(g)=(g)+H(g)Δ

1：②CH(g)+

O(g)=(g)+HO(g)ΔH=−119kJ·mol③(g)+

O(g)=HO(g)H=kJ·mol−1反响①的ΔH为_______kJ·mol−1。图〔〕是反响①平衡转化率与反响温度及压强的关系图，〔“于〞或“小〞使丁烯的平衡产率进步，应采取的措施__________〔标号A．升高温度

B．低温度

C．增大压强

．低压强〔〕烷和氢的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反响器〔氢气的作用活化催化剂〕，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图〕丁烯产率与进料气中〔气〕/〔丁烷〕的关系。图中曲线呈现先升高后低的变化趋势，其降低的原因。〔〕〕反响产率和反响温度的关系曲线，副产物主要是温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在℃前随温度升高而增大的原因可能、____________；590℃后，丁产率快速降低的主要原因可能_____________。

22222322222232222322322328分水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：Ⅰ．取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)碱性悬浊液〔含有KI〕混合，反响生成MnO(OH)，现氧的固定。Ⅱ．酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)被−

复原为Mn2+，暗处静置5，然后用标准O溶液滴定生成的I〔

+I=2I

+

答复以下问题：〔〕水样时尽量防止扰动水体外表，这样操作的主要目的。〔〕氧固定〞发生反响的化学方程式。〔NaSO溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、及氧化碳。〔〕100.00水样经固氧、酸化后，用1NaSO溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象________________；设消耗NaS溶的体积为b，那么水样中溶解氧的含量为

。〔述滴定成时设定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果“高或低〕35．学选修：物质构造与性]〔分〕

563345633441111n563344我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子(N)(HO)(NH)Cl〔R代表答复以下问题：〔〕原子价电子的轨道表达式〔电子排布图〕_____________。〔〕素基气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作一电子亲和能E二周期部分元素的变趋势如图a〕示，其中除氮元外，其他元素的自而右依次增大的因是__________。

___________；氮元素的E呈异常的原因是〔〕X射线衍射测得化合物R的晶体造，其部分构造如图b所示。①从构造角度分析R中种阳离子的一样之处，不同之处。〔填标号〕A．中心原子的杂化轨道类型C．体构造

B．中原的价层电子对数D．价类型②中离子N中键数________子中的大键可用符号表示其中5m代参与形成大π键原子数代表参与形成大π键电〔如苯分子中的大键可表示为

66

么5

中的大π键应表示_。③〔中虚线代表氢键其表示式为NH

)N…____________〔〕的晶体密度为

dg·cm−3，立方晶胞参数为a，晶胞中含有

y个(N(HO)(NH)Cl]元，该单元的相对质量为M，那么的计算表达式为。

36．学选修：有机化学根底〔分〕化合物是治疗高血压的药比索洛尔〞的中间体一种合成G的道路如下：以下信息：①的磁共振氢谱为单峰B的磁共振氢谱三组峰，峰面积比为611。②的环上仅有两种不同化学环境的氢1molD可molNaOH或2mol反。答复以下问题：〔〕的构造简式____________〔〕的化学名称_。

3232222332322223242234233〔〕与D反生成E的化学方程式____________。〔〕生成的反响类型____________。〔〕的分子式____________。〔是D的分异构FeCl溶液发生显色反响mol的可与molCO反响，共有_____种其中核磁共振氢谱为四组，峰面积比为∶∶2∶的造简式为__________、。2021年通等校生国一试化(II〕案78．D910．A11．C．D13．C26.〔〕样品中能存在的Fe〔〕或HSiO

氧化为Fe

HOSiO+4HF=SiF2H〔或SiO+4HF=SiF3HO〕〔〕止胶体成，易沉淀别离〔〕27.

Al(OH)

Fe(OH)〔〕

小于

〔〕气是产之一，随着(氢)n)增，逆反速率增大〔〕高温度利于反响向吸热方向进展

温度升高反响速率加快

223545223545丁烯高温裂解生成短链烃类28.〔〕测定值水体中的实际值保持一致，防止产生误差〔〕+〕=〔〕

2〔〕筒

氧气〔〕色刚