2021年7月浙江省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试卷04

22222绝★试束2021年月江省普高中学业水平试化学仿真拟试卷(分100)可能用到的相对原子质量H1Li712N1416NaMgAl27Si28S32ClK55FeCu选题分(共分)一选题(本题25小题，—15题小2，16—25题每题分共分。个题出四备项只一是合目求，选多、错均给．光导纤维主要成分的化学式是ASi

B．

C．CaCO

3

D．AlO【答案B【解析】光导纤维主要成分为SiO，故B正确；故选B．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A尼龙绳

B宣纸

．羊绒衫

D．衬【答案A【解析】合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯、聚酯、聚酰胺等。A，尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，故A正B项宣纸的的主要成分是纤维素，故B误项羊绒衫的主要成分是蛋白质，C误D项棉衬衫的主要成分是纤维素，D错。．海水中分离少量纯净水，需要用到的仪器是A

B．

C．

D．【答案B【解析】常采用蒸馏的方法从海水中分离少量纯净水，用到的仪器由酒精灯、铁架台、石棉网蒸馏烧瓶、温度计、橡胶塞、直型冷凝管、牛角管、锥形瓶等，故选B。．下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是

2322323223322322323223323．．．A

B．

2

C．NH

D．HCl【答案B【解析A项，与化钾不发生反应，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故A错；项Cl能够将碘化钾氧化生成碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故正；C项NH与碘化钾不发生反应，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故错误D项HCl与化钾不发生反应，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D错。．下列物质属于非电解质的是ANaOH

B．HCO

C．

D．

2【答案C【解析】电解质的定义是在溶液中或在熔融状态下能离解成正、负离子，因而能导电的化合物弱电解质是在水溶液中少部分或不完全电离的电解质；强电解质是在水溶液中完全电离的电解质项氢氧化钠属于强电解质，A项误B项，碳酸属弱电解质B项误C项二氧化硫是非电解质C项确；项氢气既不是电解质也不是非电解质D项误；故选。．反应3FeCl=2FeCl+NO↑+2HO+Fe(NO

中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是A4:3

B3:4．D2:1【答案C【解析】由题意可知，氧化剂为反应中化合价降低的元素，所以为硝酸，硝酸起到两部分作用1mol做氧化剂，3mol起酸性的作用，铁的化价+2价变+3价为原剂，为3mol，所以氧化剂与还剂的比为：3故选C。．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正的A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B垃圾焚烧处理厂可把大量的生活垃圾中生物质能转化为热能和电能，改善城市环境C．氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可生成一种可降解的高聚物，可缓解温室效应D．容的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一【答案A【解析A项绿色化学的核心就是要利用化学原理从源消除污染，而不是污染后治理A不确；B项垃焚烧处理厂大量生活垃圾中生物质能转化为热能能减了垃圾给城造成的压力，改善了城市的环境B正项氧碳和环氧丙烷在催化剂作用下生成可降解聚碳酸酯缓解温室效应，C正D项气以液化和储存氧料电池的负极为氢气的氧化反应负极应为高容量储氢材料，为研制燃料电池的关键技术，是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一D正；故选A。

153．．．n23153．．．n2323223．下列化学用语正确的是A原子核内有8个子的氮原子：C．分子的电子式：

87

N

B．离子的结构示意图D．基结构简式：【答案D【解析A项原子符号左下角为质子数，左上角为质量，质量数等于质子数与中子数的和，则原子核内有个子的氮原子质量数是15因此可表示为NA错B项氯子是原得到1个电7子形成的，原子核外有个子，其结构示意图为：，错；C项在NH分中的N原子上还有孤电子对，电子式为：正确；故选D。．下列说法不正的AC与14互同位素C．苯与二甲苯互为同系物【答案D

，错误；D项符合物质分子中各个原子的结合方式DB．球烯和石墨互为同素异形体D．醇乙醚互为同分异构体【解析A项

12

C

和14

C质数都是6，中子数分别是68二者质子数相同而中子数不同，互为同位素，故A正确；，足球烯和石墨是由碳元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，故B确；项甲苯与二甲苯分子式符合H，式相同，结构相似，相差个CH原子团，都属于苯的同系物，互为同系物，故正；D项乙醇结构简式为OH，乙醚结简式为OCHCH，可见二者分子式肯定也不同，不互为同分异构体，故D错；故选D。．下列说法正确的是A工业上将氯气通入饱和石灰水中来制备漂白粉B高温下焦炭与二氧化硅反应来制取粗硅C．业上可将钠与四氯化钛溶液反应来制取钛D．触制硫酸工艺中，在吸收塔内用水来吸收三氧化硫【答案B【解析A项饱和石灰水的浓度比较小，工业上将氯气入石灰乳中来制备漂白粉A错B项

332．．．22224332．．．2222434322233333高温下焦炭与二氧化硅反应来制取粗硅，发生反应2C+S

2

i+2CO，正；C项钠与四氯化钛溶液反应时，钠会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与四氯化钛反应生成氢氧化钛，不到金属钛，工业上可将钠与熔融四氯化钛反应来制取钛C错；项吸收塔中如用水吸收，发生反应：+HO=H，该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形，阻隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收，而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易溶于浓硫酸所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液错；故选B。11．X、、Z、、Q为种短周期主族元素，原子序数依次增大X是成化合物种最多的元素，Y元最外层电子数是次外层电子数的3倍Z同周期中原子半径最大的元素的高正价与最低负价代数和为，X、M同族M和同期。下列说法不正的是A最高价氧化物对应水化物的酸性＜XQB原子半径Y＜QZC．简单氢化物的稳定性M＜Y＜QD．XY与MY中的化学键类型相同【答案C【解析XYZM五种短周期主族元素，原子序数依次增大是成化合物种类最多的元素，则X是C元Y元最外层电子数是次外层电子数的倍，则Y核电子排布是2，故Y是元素；是周期中原子半径最大元素，原子序数大于O则是元素的高正价与最低负价代数和为，则Q元XM同族M和同期，则M是Si元。根据上述分析可知X是C，Y是，是NaM是Si，Q是S元A项元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强X是，MSiQ是S元，元素的非属性＜＜S，所以最高价氧化物对应化物的酸性＜C，字母表示为M＜X＜QA确B项原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小Y是O，是，Q是S素O子核外有2个电子层，Na、原核外有电子层，所以原子半径＜正C，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。Y是M是SiQ是S，元素的非金属性＜＜O所以简单氢化物的稳定性Si＜＜O用字母表示为：＜QY，C误D项X是C，Y是M是，C\Si与O元形成的化合物、SiO都是非金属氧化物，其中含有的化学键类型是极性共价键D正；选C．下列离子方程式正确的是ANH溶液中加入过量溶NH++OH-=NH·HB．溶液中通入过量：+HO=HSO-+HClOC．NaOH溶中加入少量Ca(HCO)

溶液：

+2OH-+2HCO-2-+2H

32434332322332434332322332244．．．D．氧铁溶于氢碘酸中+=Fe3+【答案C【解析A项NaOH过NH

和HCO-都反应，应为NH+

+HCO--=NH·HO+CO2-+HO故A错；B项次氯酸有氧化性，亚硫酸根离子有还原性，不共存，应为+H2--，故B误C项NaOH溶中加入少量)

溶液，以少的为基准配平，故C正D项三价铁离子和碘离子不能共存，应为2Fe(OH)+2I3++I+6H，D错；故选。．下列说法正确的是A用广泛试测得某溶液的为0B检验某溶液含有NH：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶加，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝C．溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶时NaOH体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小【答案B【解析用泛试纸测只能测得pH为到的溶液，且得值只可能为整数错；检验某溶液含有NH取样许于试管中加足量溶加产生氨气用润红色蕊试纸检验变蓝，B正；液溴具有挥发性存时在液面覆盖一层水可以防止液溴挥发，但是由于液溴有氧化性在带磨口玻璃塞的试剂瓶中错配一定物质的量浓度的NaOH溶时固溶解后未恢到室温就定容，根据热胀冷缩，使所配溶液的体积减小，所配制的溶液浓度偏大D错。．下列说法不正的是A石油裂化的主要产物是乙烯、丙烯等气态短链烃B可燃冰属于化石燃料，是天然气甲烷)水合物C．的干馏、气化与液化都属于化学变化D．化转换是生物质能的利用方式之一【答案A【解析A项石油裂化的主要产物是汽油等轻质油，再一步裂解，可以获得乙烯、丙烯等气态短链烃，A错；B项可燃冰属于化石燃料，是天然(烷等)的水合物，B确C项通过煤的干馏、气化与液化可以获得洁净的燃料和多种化工原料属于化学变化C正D项热化学转换是生物质能的利用方式之一D正；故选A。．透明聚酯玻璃钢可用于制造宇航员面罩和导弹达罩。制备橐酯的一配方中含有甲基丙烯酸甲酯

3225822351032223322582235103222332233333223223333(MMA，结构简式如图。下列有关MMA的说法正确的是AMMA易于水和有机溶剂BMMA的氧官能团是羧基C．MMA的一同分异构体为CHD．MMA能生加成反应、水解反、氧化反应、加聚反应【答案D【解析】中基丙烯酸甲(MMA)含有的官能团为：酯基、碳碳双键，不含亲水基官能羟，不溶于水，易溶于有机溶剂A项根分析可知，MMA不于水，易溶于有机溶剂，A错；B项，MMA含氧官能团是酯基错C项的子式为HCHCOOCHCH的分子式为HO，分子式不同，不是同分异构体错误；项中基丙烯酸甲(MMA)含的官能团为：酯基、碳碳双键，能发生加成反应、水解反应、氧化反应、加聚反应D正；故选D．液晶显示器是日常生产生活中常用的电子产品的部件之一，生产液显示器过程中使用的化学清洗剂是种温室气体存储能量的能力是CO的1~20000倍在气中的寿命可长达年。在250C和条件下，断开中的化学键要吸收的量，断开molF中的化学键要吸收的量，而形成1molNF中的化学键要释放849kJ的量。下说法中正确的是A过程→吸收能量B反应N(g)+3F→2NF(g)为放热反应C．态的NF与态的所具有的能量相同D．吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应【答案B【解析A项过程→NF属于形成化学键的过程，则放出能量A错误；B，断开molN中的化学键要吸收941.7的量中化学键要吸收154.8kJ的能量成1molNF中的化学键要释放849的能量，则－2×849kJ，因此反应N(g)+3F→2(g)为放热反应，B正；C项液态的NF与气态的NF所有的能量不相同错D项NF吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反应D误；故选B。．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。

．．．24242．．．24242．．．23下列关于原电池和干电池的说法不正的是A两者正极材料不同BMnO的电产物能是C．者负极反应式均为失子D．电中与SO存在自放电现象【答案B【解析A项左图为干电池，干电池的正极材料是碳棒右图为原电池，正极材料是铜单质，两者正极材料不同，故A确B项干电池中MnO应作氧化剂Mn的合价降，故B错误项所给装置中Zn为负极失电子，故C正确；项根据自放电现象的定义Zn与硫酸能够发生反应，即原电池中Zn稀硫酸存在自放电现象，故D确；故选B．下列关于药物的使用说法不正的是A使用青霉素时，为防止过敏反应的发生，一定要进行皮肤敏感实验B虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用C．奋剂能使人兴奋，产生愉悦，因此青少年不可自行服用D．们病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院【答案D【解析A项青霉素属于抗生素，使用青霉素时，需要用药前使用者一定要进行皮肤敏感试验，正确；项大部分药物有毒副作用，应该在医生指导下使用，故B正C项兴奋剂属于违禁药物，青少年不可自行服用，故C正；项大数药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用，不能随便到药店买药吃，故D错误。．下列说法正确的是氯化氢溶于水能电离出和Cl，所以氯化氢是离子化合物单质碘呈紫黑色晶体，有金属光泽，晶体熔化的过程只需克服分间作用力C.N和N中，每个原子的最外层都具有电子稳定结构干与石英的熔点和硬度差异很大原因是化学键类型不同

322x．．．2x22x2x2x2x22x2x2222322x．．．2x22x2x2x2x22x2x22222x22x2xA342A24AA33422【答案B【解析A，氯化氢溶于水虽能电离H、Cl，但仍属于共价化合物，判断是不是离子合物可以利用熔融时能否导电来验证，熔融时能能导电的是离子化合物，否则不是离子化合物，A误B项，晶体受热转变为碘蒸气，属于物理变化，吸收的热量用于克服碘分子间的作用力，B确C项NH中氢原子的最外层只有2电子稳定结构误项冰与石英的熔沸点和硬度差异很大原因是干冰是分子晶体，石英是原子晶体D错。．硫化钠的溶液能溶解单质硫生成多硫化钠NaS+(x-1)S=NaS。硫化钠易燃，在酸性条件下不稳定，并且能强烈吸潮性结晶。下列关于Na的说法不正确的是ANaS溶久在空气中，可能生成NaSB酸性条件下Na发生分解，可能生成一种淡黄色沉淀与一种能使品红褪色的气C．应在远离火种、热源的阴凉、干燥处密封保存D．Na具有一定氧化性，可以将葡萄糖中的醛基转化为羧基【答案B【解析A项NaS溶久置在空气中，部分被空气中氧气氧化为，结合题干信息可知，可生成，故A正B项，性条件下NaS发分解，如果生成一种淡黄色沉单质)一种能使品红褪色的气体SO)根据得失电子守恒可知在酸性件下还应当有H生成而HS会生反应不能在同一溶液中同时生成，故错项硫化钠易燃且能强烈吸潮性结晶，所以Na应在远离火种、热源的阴凉、干燥处密封保存，故正；D项，醛基的还原性强，可以被等氧剂优化，NaS中的S为-

2x

价，能够降低到，所以具一定氧化性，可以将葡萄糖中的醛基转化为羧基，故D正；故选。．为阿伏德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下2.24LSO溶水生成B由SO和S组的混合物含有的原子数大于0.2NC．1mol锌足量的浓HSO完反应，转移的电子数小于2ND．12g金石C)中含有的共价键数目为【答案B【解析A项在标准状况下为固体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质量，因此标况下，其质的量于0.1mol，溶于水生成的也于0.1mol，A误；，和S的尔量相同均64g·

则混物其含有分子的物质的量为0.1mol由1molSO含有3mol原子，

222AAA224AA24222242424242424242332222AAA224AA242222424242424242423323243含2mol原子此0.1molSO和构成的混合物含有的原子数在0.2N～0.3N之间于N，B正；C项和硫酸反应生成SO，随着反应的进行，硫酸浓度减，变成稀硫酸Zn稀硫酸生成H，是Zn不和浓硫酸还是稀硫酸反应，均生成ZnSO1molZn转变成Zn2

，转移电，因此1molZn和量浓硫酸反应，转移的电子数为2，错D项在金刚石中形4molCC，而1个C－C键边有个原，可知C原和C—的例为：，12g金刚石中含有－其数目为N，错；故选B。．甲烷消除NO的染原理为CH(g)N(g)+COO(g)在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH和进上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是A(CH)B容器中混合气体的平均密度不再变化C．器中混合气体总压强不再发生变化D．位间内，消耗1molCH同生成1molCO【答案C【解析A项(CHv)不能说明正逆反应速率相用速率表示平衡状态时满足一正一逆，且等于系数之，应为v)=v)，故v(CH)=2)时，不能判断该反应达到化学平衡状态，故A错B项容器容积不变，混合气体总质量不变，则密度始终不变，则当容器中混合气体的平均密度不再变化，不能判断该反应达到化学平衡状态，故B错C项，容器容不变，随反应进行，气体物质的量逐渐增大，压强会增大，则压强是一个变化的量，则当容器中混合气体总强不再发生变化，能判断该反应达到化学平衡状态，故正；D项无论反应是否达到平衡，单位时间内，消耗同时就生成1molCO，不能判断该反应达到化学平衡状态，故D错；故选C．某小组设计如图所示装(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺NaHCO的制备。下列说法不正确的是A③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水B应先向③中通入足量，再通入足量C．中反应的离子方程式为NH＋HO===NH＋HCO

2233223433223322343332232322D．置也可用于制取H【答案C【解析】本实验利用浓氨水与碱石灰混合制取氨气，所以装置⑤中盛装浓氨水，装置③中盛装和食盐水，A项正确；先通入足量的氨气，再通入足量的CO有于NaHCO的生成和析出，B项正确；③中反应的离子方程式为NH＋＋Na＋＋C项误装置①适合块状不于水的固体和液体反应，可以用其制取氢气D项确。．将一定量的氯气通入30mL浓度为mol·L1成NaCl、NaClO共存体系。下列判断正确的是

的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形A与NaOH反的氯气一定为0.3Bn(Na)∶n(Cl)可能为∶C．反应中转移的电子为n，则0.15n＜D．∶∶n(NaClO可能为∶∶【答案C【解析】根据转移电子数计算氯气的物质的量，转移电子数未知导致无法计算氯气的物质的量故A错误；根据得失电子数相等判断钠离子和氯离子的关系，当)n(Cl)∶3时根据阴阳离子所带电荷守恒知，次氯酸根离子和氯酸根离子之和与钠离子之比为4∶，但氯气和氢氧化钠反应时，得失子数不相等，故错误；当∶n(NaClO)∶n(NaClO)为112∶时得失电子数之比为11∶，所以不相等，故D错。．下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是选项ABCD

实验操作将过量的CO通CaCl溶液中常温下将铁片插入浓硫酸中用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许

现象无白色沉淀出现无明显现象试纸变蓝色产生白色沉淀

结论生成的)可于水铁片和浓硫酸不反应浓氨水呈碱性该试剂中一定含有2【答案C【解析A项，碳酸的酸性弱于盐酸，将过量CO通CaCl溶液中不会发生反应，结论错误，故A错误；项常温下将Al片插入浓酸中，发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，结论不合理，故B错；项，显碱性的溶液可使红色石蕊试纸变蓝，则用玻璃蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸

222222上，试纸变蓝说明氨水显碱性，故C正确D项与澄清石灰水反应生成白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钙，也可能是亚硫酸钙，氢氧化镁等，结论不正确，故D错。非择部二非择(本大题5小题共40分)．分(1)HO的间结构_用字描述)；②写出HClO的子。(2)工业上用焦炭还原石英砂制得硅的化学方程___________。(3)配制一定物质的量浓度溶液定时的操作________________________________。【答案】形()(2分(2)+

Si2CO(2分)(3)往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等面离容量瓶瓶颈刻度线～2时改胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切2分)【解析】(1)①水有三对孤电子和一个空轨道，其中孤对电子和空轨道对氧分子的作用力不同没所不是直线形是V形HClO的子式为一氧化碳的化学方程式为+2C

；(2)工上焦炭还原石英砂制得粗硅生成单质硅与Si配制一定物的量浓度溶液定容时的操作是容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线～2时改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。．分)已知B可发生银反应D气可作水果的催熟剂C特殊的香味。根据下列图示，回答下列问题：(1)A的构式________中官能团的名称是___________________(3)D和E生反应，符合绿色化学，化学方程式为。(4)下列说法正确的。A石油裂化可以制取B可以用氯化钠溶液洗去A、、中的A、

剂2332322332剂2332322332332232243222C．和E反也可以生成C的分异构，是E同系物D．→A的反应类，也可以是加成反应【答案】分醛基(分2=CH＋CH32CH分(4)C、D(4分)【解析D气可作水果的催熟剂，其为乙烯；则A为醇B为醛E为酸；从而得出为酸乙酯。(1)A为醇，其结构式为。为醛，其官能团的名称是醛基和E生的应合色化学方程式为CH2=CH2＋CH3COOHCH3(4)A项已知D为乙烯是石油裂解产物A不确B项A、、E分为乙醇、乙酸乙酯和乙酸用碳酸钠溶液洗涤B不确项D和反应也可以生成CH=CH＋CHCHCH，可以生成的分异构体：CH=CH＋CHCOOH→CHCHCHCHCOOH和CHCOOH互同系物，C正D项B可发生银镜反应，为乙醛B，入氢气，也可以为加反应D正。故选。．(10分)已知化合物X、A均红色固体，X含有四种元素，气体单质密为1.25g·L-1下)。流程中每一步反应试剂均过量且完全反应。

(标准状况(1)气体H的学，X的化学___________。(2)混合气体通氯化钡溶液生成沉淀F，请写出反应的离子方程式_____________________。(3)固体X与足量氧气反应的化学方程_________________________________【答案】(1)N分(2分)O+O2++

分)2Fe+12CO)

322222222323222222223222224322232322【解析含四种元素为红色物质X为Fe(SCN)体质H在标准状况下密度为L-1，可计算出其相对分子质量为为NX的质的量为：

g/

0.1mol

在氧气中灼烧，A为化铁，混合气体C为N、SO、CO和O，入氯化钡溶液中生成硫酸钡，故硫酸钡的物质的量为69.9g233gmolg100/mol

molmol

；为N、和O，入澄清石灰水生成碳酸钙，碳酸钙的物质的量为和灼热的铜网剩余N上述分析可知是是；混合气体N、、CO和O，通入氯化钡液时，二氧化硫和氧气与氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：2+=2BaSO；由上述分析可知，X，足量氧气中灼烧生成氧化铁、N、、，化学方程式为：2Fe+12CO。．分实验室制取氯苯的装置如图所(加热和夹持装置已略。回答下列问题：(1)仪