高中化学人教版本册总复习总复习 全国获奖2

四川省万源市第二中学2023学年高一下期期末模拟考试化学试题第I卷（选择题）一、单选题1．2023年8月6日,中欧光伏产业谈判协议正式生效,为我国乃至世界新能源的发展起到极大的推动作用,晶体硅是光伏产业的重要材料。下列说法正确的是A.硅不能作为新能源开发的材料 B.硅不可能与同主族的碳形成化合物C.二氧化硅属于离子化合物 D.获取新能源不一定要发生化学变化2．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是(

)A.①② B.②③ C.①④ D.②④3．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,正确的是4．下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是a.观察物质的外观性质

b.实验和观察

c.解释及结论

d.预测物质的性质 5．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是铁与足量氯气完全反应时失去的电子数目为(相对原子质量：Fe-56)B.标准状况下，H2中含有的电子数为1NAC.标准状况下，L水中含有水分子L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA6．下列关于物质“反应程度”的说法正确的是A.一定条件下，2molSO2与足量O2反应可得到2molSO3B.含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1molCl2LH2SO4与足量铜加热反应可制备SO2D.一定条件下，1molN2与3molH2反应可制备molNH37．在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl- +、COC.MnO4-、K+、SO42-、Na+ +、SO8．如图所示，容量瓶的刻度线标在比较细的瓶颈之上。以下是某同学猜测关于这样做的原因，你认为正确的是A.为了美观 B.为了统一标准 C.为了提高准确度 D.方便刻画9．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现下图所示转化关系的是10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是11．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是溶液和MgCl2溶液 溶液和稀硫酸溶液和Fe2(SO4)3溶液 (OH)2溶液和盐酸12．“绿色化学”是21世纪化学发展的主要方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染,它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是()+2NH3+H2O(NH4)2SO3 +NO+2NaOH2NaNO2+H2O+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O +H2SO4(稀)CuSO4+H2O13．用铝热法从下列金属氧化物中制取相应的金属各1mol，消耗铝的质量最多的是 二、双选题14．下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是15．(双选)下列反应中，被氧化与被还原的元素是同一元素的是+2NaOHNaCl+NaClO+H2O +CuSO4FeSO4+Cu+3O2↑ +H2O2hno3+NO

第II卷（非选择题）三、实验题16．工业上常用铁制容器盛装冷的浓硫酸。为研究铁制材料与热的浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动。【探究一】(1)将已除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷的浓硫酸中,10min后投入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是。(2)另称取铁钉g放入mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+,应选用(填序号)。溶液和新制氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后,得g干燥固体。由此推知气体Y中SO2的体积分数为。【探究二】分析上述实验中所得SO2的体积分数,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了如图所示的探究实验装置(图中夹持仪器已省略)。(3)装置B中试剂的作用是。(4)认为气体Y中还可能含有Q的理由是

(用化学方程式表示)。(5)为确认Q的存在,需添加装置M于(填序号)。a.装置A之前

b.装置A、B间c.装置B、C间

d.装置C、D间(6)如果气体Y中含有H2,实验现象应是。17．用98%的浓硫酸(ρ=g/cm3)配制1mol/L稀硫酸100mL。(1)实验中应选用的仪器是_________(填字母)。量筒

B.托盘天平C.玻璃棒

容量瓶mL量筒

F.50mL烧杯G.100mL容量瓶

H.胶头滴管(2)实验操作：a.用100mL量筒量取98%的浓硫酸_________mL;b.选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；c.用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2〜3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；d.在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；e.向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1〜2cm处；f.盖上容量瓶瓶塞，摇匀；g.用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；h.将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用。(3)实验分析：①正确的操作步骤是___________(填序号)。②此实验中玻璃棒的作用是______________________。③实验操作中有两处错误，这两处错误是：。。④下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)I转移硫酸后，小烧杯未洗涤_______________。II.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中_______________。III.定容时俯视容量瓶刻度线_______________。四、填空题18．(1)如图所示,将氯气依次通过盛有干燥的有色布条和湿润的有色布条的广口瓶,可观察到的现象是。(2)为防止氯气污染空气,可用溶液吸收多余的氯气,原理是(用化学方程式表示)。根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是(填化学式,下同),长期露置于空气中的漂白粉,加入稀盐酸后产生的气体是。(3)氯气泄漏时,人们需尽快远离现场,可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住口鼻,最适宜采用的物质是。

19．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。某化学小组在实验室中利用简易装置进行了铝和氧化铁的反应，发现生成的铁呈疏松多孔的褐色硬块。该小组成员认为主要原因是产生的铁中含有较多杂质，请你参与探究该褐色硬块的组成。(1)首先将褐色硬块处理成粉末，通过实验来确定是否含有单质铝，经实验首先排除了铝的存在，则该小组成员在该实验中选用的试剂是________，证明不含铝的实验现象为___________________________________。(2)经初步确定后，可认为褐色硬块除Fe外，还含有Fe2O3、Al2O3，为验证其组成该小组设计如下流程：①在上述流程中，操作①所用到的玻璃仪器有________________。②通过上述实验该小组得出结论：该褐色硬块中除铁外，一定含有Al2O3，不含Fe2O3，你认为该结论是否可靠________(填“是”或“否”)，理由是___________________________________________(用离子方程式和必要的文字进行说明)。五、计算题：共1题每题15分共15分20．把g的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。已知：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O求：(1)生成的NO在标准状况下的体积。(2)被还原的硝酸的质量；参考答案1-5DCACB6-10DACAB11-13AAB14.AB15.AD16.(1)铁钉发生钝化(2)①d②%(3)检验SO2是否除净(4)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(5)c(6)装置D中固体由黑色变为红色,装置E中的无水硫酸铜变为蓝色17.(1)CEFGH

(2)(3)①adbcegfh②搅拌和引流③量取硫酸的量筒量程太大，会造成较大误差

试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀④偏低偏高偏高18.(1)湿润的有色布条褪色而干燥的有色布条不褪色(2)氢氧化钠(NaOH)2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2OCa(ClO)2CO2(3)D19.(1)NaOH溶液将粉末加入到NaOH溶液