2021年6月浙江省选考化学卷及参考答案

2021年6高考江省化学试题参考答案一择本题共25小每小题分分每小题列出的四个备选项只有一个是符合目要求的，不选、多选、错选均不得分）1、下列物质属于纯净物的是A、汽油、食醋、漂白粉D、小苏打2、下列属于弱电解质的是A、CO

、HO、HNO

D、NaOH3、下列物质化学成分不正确的A、生石灰：Ca(OH)C、尿素：CO(NH)4、下列图示表示灼烧操作的是

、晶石：BaSO、酸：HOOC-COOH5、下列表示不正确的是A、乙炔的实验式CHC二基丁烷的键线式6、下列说法正确的是

B、乙醛的结构简式CH、乙烷的球棍模型A、C和C互为同位素、CH和CH互为同系物C和CO互同素异形体、CHCOOH和CHOOCH是同一种物质7、关于有机反应类型，下列判不正确的是8、关于反应KHIO+9HI===2KI+4I+6HO下列说法正确的是A、KHIO发氧化反应、KI是还原产物C、生成12.7g时，移0.1mol电子、还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：19、下列说法不正确的是1

A、硅酸钠是一种难溶于水的硅盐、在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C、钠与水反应生成氢氧化钠和气、温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝10、下列说法不正确的是A、应避免铵态氮肥与草木灰混施用、工业上可用离子交换法提高海带中碘的提率C、电解饱和食盐水可以得到金钠和氯气、将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐蚀的钢11、下列说法正确的是A、减压过滤适用于过滤胶状氢化物类沉淀、实验室电器设备着火，可用CO灭器灭火C、制备硫酸亚铁铵晶体时，须含FeSO和(NH)SO的液浓缩至干D、将热的KNO饱溶液置于冰中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体12、下列“类比”结果不正确的A、HO的热定性比HO的，H的热稳定性比NH的B、HO的分构型为V形则二甲醚的分子骨架C-O-C）构型为V型C、Ca(HCO)的解度比CaCO的大，则NaHCO的溶解度比NaCO的大D、将丙三醇加入新制Cu(OH)中液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)中溶也呈绛色13、不能正确表示下列变化的离方程式是A、碳酸镁与稀盐酸反应CO

+2H===CO↑+HOB、亚硫酸氢钠的水解：HSO+

HSO+OHC、锌溶于氢氧化钠溶液+2HO=[Zn(OH)+H↑D、亚硝酸钠与氯化铵溶液受热应NO-+NH14、关于油脂，下列说法不正确是

N↑+2HOA、硬脂酸甘油酯可表示为B、花生油能使酸性高锰酸钾溶褪色C、植物油通过催化加氢可转变氢化油D、油脂是一种重要的工业原料可用于制造肥皂、油漆等15、已知短周期元素X、Y和R在期表中的相对位置如下所示，其中的高化合价+3，下列说法不正确的是A、还原性：<ZRB、X能从ZO中换出ZC、Y能与FeO反得到FeD、M最高价氧化物的水化物能与最低价氢化物反应2

16、关于化合物ClONO的质下列推测不合理的是A、具有强氧化性、与NaOH溶反应可生成两种钠盐C、与盐酸作用能产生氯气、水解生成盐酸和硝酸17、相同温度和压强下，关于物熵的大小比较，合理的是A、1molCH(g)<1molH(g)、1molHO(g)<2molHC、1molHO(s)>1molH、1molC(s,金刚石OC(s,石)18、设N为伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.标状况下11.2LO中有中子数为NB.31gP(分子结构：)的共价键数目为1.5NC.100mL0.1mol/L的水液中含有氧原子数为0.01ND.18.9g三肽CHNO(相对分子质量189)中的肽键数目为19、某同学拟用计测溶液pH以探究某酸HR是为弱电解质。下列说法正确的是A.25℃时，若测得0.01mol/LNaR溶pH=7则HR是弱酸B.25℃时，若测得0.01mol/LHR液pH>2pH<7，则HR是弱酸C.25℃时，若测得HR溶pH=a取该溶液10.0mL，加水稀释至100.0mL，测得pH=b,b-a<1，则HR是酸D.25℃时，若测得NaR溶pH=a取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pH=b，a>b，则HR是弱20温度下NO的氯化碳溶液100mL)发生分解反应O

4NO+O在不同时刻测量放出的O

体积，换算成NO浓如下表：c25

01.40

6000.96

12000.66

17100.48

22200.35

28200.24

x0.12下列说法正确的是A.600~1200s，生成NO的平均率为5.0×10mol·L·sB.反2220时，放出的O体为11.8L标准状)C.反达到平衡时v（NO）＝2v（NO）D.测上表中的x为393021、相同温度和压强下，关于反的，下列判断正确的是A.eq\o\ac(△,1)>0，△H>0

B.eq\o\ac(△,3)＝△H+eq\o\ac(△,2)

C.eq\o\ac(△,1)eq\o\ac(△,>)，△H>△H

D.△H＝△H+△H3

22、某全固态薄膜锂离子电池截结构如图所示，电极为非硅薄膜，充电时得子成为Li入该薄膜材料中；电极B为LiCoO薄；集流起导电作用。下列说法不正确的是A.充时，集流体A与接电源的负极相连B.放时，外电路通过amol电时LiPON薄膜电解质损失amolLiC.放时，电极B为正，反应可表示为LiCoO+xLi+xe=LiCoOD.电总反应可表示为CoO+LiSi=Si+LiCoO23、取两份10mL0.05mol/L的NaHCO液，一份滴加0.05mol/L的酸，另一份滴加0.05mol/LNaOH液，溶液的pH随入酸(或碱体的变化图。下列说法不正确的是A.由a点知NaHCO溶液中HCO的水解程度大于电离程度B.a→b→c过程中c(HCO)+2c(CO)逐渐减小C.a→d→e过程中c(Na)<c(HCO-)+c(CO)+c(HCOD.令c点c(Na)+c(H)=x，e点的)+c(H)=y则x>y24、制备苯甲酸甲酯的一种反应理如(中Ph-表苯基。下列说法不正确的是A.可用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯B.反过程涉及氧化反应C.化物3和4互同分异构体D.化物1直催化反应的进行4

25、下列方案设计、现象和结论正确的是目的探究乙醇消去反应的产

方案设计取乙，加入12mL浓硫酸少量沸石，迅

现象和结论若溴水褪色，则乙醇消去反应的产A

速升温至140℃，将产生的气体入2mL溴水物探究乙酰水杨酸样品中

中取少量样品，加入3mL蒸水和少量乙醇，振

物为乙烯若有紫色沉淀生成，则该产品中含BC

是否含有水杨酸探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分

荡，再加入1-2滴FeCl溶取少量固体粉末，加入2~3mL蒸水

有水杨酸若无气体生成，则固体粉末为NaO；若有气体生成，则固体粉末为NaOD

探究NaSO固样品是

取少量待测样品溶于蒸馏水入足量稀盐酸，若白色沉淀产生，则样品已经变否变质26分）

再加入足量BaCl溶

质（1已知3种子晶体的熔点数据如下表：金刚石

碳化硅

晶体硅熔点/℃

>3550

2600

1415金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是。（2提纯含有少NaCl的甘酸品：将样品溶于水，调节溶液的值甘氨酸结晶析出，可现甘氨酸的提纯。理由是

。27分将3.00g某机物（含、O元素，相对分子质量为150）样品置于燃烧器中充燃烧，依次通过吸水剂、CO吸收，燃烧产物完全吸收。实验数据如下表：实验前质量g实验后质量g

吸水剂20.0021.08

CO吸收26.4830.00请回答：（1燃烧产物中水的物质的量。（2该有机物的分子式为（写出计算过程5

28分固体化合物X由3种元组成，某学习小组开展如下探究实验。其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。请问答：（1白色固体C的学式是色溶液含有的溶质是（化式表示（2化合物X的化式是，化合物X一价阴离子与CH具有相同的空间构，写出该阴离子的电子式。（3蓝色溶液A与NH作，成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。①写出该反应的离子方程式，②设计实验验证该白色沉淀的组成元素29分含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请问答：（1实验室可用铜与浓硫酸反制备少量SOCu(s)+2HSO(l)===CuSO(s)+SO(g)+2HO(l)

判断该反应的自发性并说明理由（2已知(g)+O2SO(g)=-198kJ/mol时一容密闭容器中充入一定量的SO和O当应达到平衡后测得SO和的度分别为6.0×10mol/L、8.0×10mol/Lmol/L。①该温度下反应的平衡常数为。②平衡时SO的转率为。（3工业上主要采用接触法由硫矿石制备硫酸。①下列说法正确的是_____。A、须采用高温高压的反应条件SO氧化为SOB、进入接触室之前的气流无需化处理C、通入过量的空气可以提高含矿石和SO的化率D、在吸收塔中宜采用水或稀硫吸收SO以提高吸收速率6

2②接触室结构如图1所，其中1~4表催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是BDF。2A→b

B、b→a

C、a

D、b→a

E、a→b

F、b→a

G→b③对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图中画反应2SO(g)+O(g)2SO(g)转化率与最适宜温度（曲线I衡转化率与温度（曲线II）的关系曲线示意图（标明曲线I、II（4一定条件下，在NaS-H-HO溶体系中，检测得到pH-时间振荡曲线如图4，时观察体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中2个子方程式。Ⅰ、S+H===HS；Ⅱ、①；Ⅲ+HO+H===S↓+2HO；Ⅳ、②。7

30分）ClO是很好的氯化，实验室用右图装置（夹持装置已省略）制备高纯ClO。已知①HgO+2Cl===HgCl+ClO，合适应温度为18~25；副反应：2HgO+2Cl②常压下，沸点34℃，熔点-101℃；Cl沸点2.0，熔点120.6℃。

2HgCl+O。③ClO+HO

2HClO,ClO在CCl中溶解度大于其在水中的溶解度。请回答：（1①装置A的用是去除原气中的少量水分，可用的试剂是。②将上图中装置组装完整，虚框D应选用

（2有关反应柱B，须进行的操________。A、将HgO粉热处理除水分、加表面积后填入反应柱、调控进入反应柱的混合气中Cl和的例C、调控混合气从下口进入反应的流速、将加热带缠绕于反应柱并加热（3装置C，冷却液的温度通控制-80~-60℃。反应停止后，温度保持不变，为减少产品中Cl含，可采用的方法是。（4将纯化后的ClO产品气化通入水中得到高纯度Cl浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需要lO时，可将Cl浓液用CCl萃分液，经气化重新得到。针对萃取分液，从下列选项选择合适操作（操作能重复使用）并排序：c→（）→（）→d→f（a、检查旋塞、玻璃塞处是否漏、将溶液和CCl转分液漏斗c、涂凡士林、旋塞放气e、倒转分液漏斗，小心振摇、经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台静置g、打开旋塞，向锥形瓶放出下液体、打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层体倒入锥形瓶8

（5产分析取定量ClO浓液的稀释液加入适量CCl过量KI溶液及一定量的稀H充分反应。用标准NaSO溶滴（滴定I以酚酞为指示剂，用标准溶滴定（滴定Ⅱ已知产生I的应（不考虑Cl与反应2I+Cl===I+2Cl实验数据如下表：

4I+ClO+2H===2I+HO

2I+===I+HO+Cl加入量n(HSO)/mol滴定I测量)/mol滴定Ⅱ测出量n(HSO)/mol

2.505×102.005×101.505×10

用标准NaSO溶滴定时另指示剂滴定达终点的实验现象是。②高纯度Cl浓溶中要求O)/n(Cl≥99（ClHClO均Cl计合数据分析所制的Cl溶液是否符合要求31、某课题组研制了一种具有较玻璃化转变温度的聚合物，合成路线如下：

。已知：（1）A的构简式是；化合物E的构简式是（2下列说法不正确的是A、化合物B分中所有碳原子均共平面；、化合物D的子式为CHNO；C、化合物D和F发缩聚反应生成；、聚合物P属聚酯类物质。9

（3化合物C与量的NaOH溶液应的化学方程式为：（4在制备聚合物P的程中还生成了一种分子式为H的环化合物。用键线式表示其结构。（5写出3种时满足下列条件的化合物F的