高中化学鲁科版第三章自然界中的元素 优秀作品

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A组——知能训练1．二氧化碳在大气中的含量增大是产生“温室效应”的主要原因。下列反应中不属于自然界缓解“温室效应”的是()A．CO2＋H2OH2CO3B．6nCO2＋5nH2Oeq\o(→,\s\up7(光),\s\do5(叶绿素))(C6H10O5)n＋6nO2C．NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4ClD．CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2解析：反应NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl是工业上制备纯碱的一个反应，不属于自然界缓解“温室效应”的反应。答案：C2．要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是()A．通过澄清石灰水 B．通过灼热炭C．通过水 D．通过灼热的氧化铜粉末解析：CO不溶于水，与酸、碱都不反应，CO有还原性，与C不反应，与CuO反应：CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2。答案：D3．将CO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是()A．硫酸氢钾溶液 B．碳酸氢钙溶液C．氯水 D．氢氧化钠溶液解析：只有将CO2通入碱性溶液中，才能生成COeq\o\al(2－,3)，并与Ca2＋结合形成CaCO3沉淀；而A、C项中的溶液均显酸性，不能形成COeq\o\al(2－,3)；碳酸氢钙中虽然有大量的Ca2＋和HCOeq\o\al(－,3)，但COeq\o\al(2－,3)的量仍然很少，无法形成CaCO3沉淀。答案：D4．向NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是()A．Na＋、COeq\o\al(2－,3) B．Na＋、HCOeq\o\al(－,3)C．HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3) D．Na＋、OH－解析：NaOH溶液中通入少量CO2发生反应：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，通入过量CO2时发生反应：NaOH＋CO2=NaHCO3，可以看出Na＋反应前后不发生变化，当CO2过量时，COeq\o\al(2－,3)转化为HCOeq\o\al(－,3)。答案：B5．无色气体X跟灼热的炭反应得到一种无色气体Y，Y跟灼热的氧化铜反应又得到无色气体X，则X、Y分别是()A．O2、CO2 B．CO2、COC．CO、CO2 D．O2、CO解析：根据无色气体X和灼热的炭反应生成的无色气体Y能与灼热的氧化铜反应，则Y不可能是O2，也不会是CO2，从而可确定Y是CO，再由X＋C→CO可推出X是CO2。答案：B6．图A是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。请你在图下的空格内填写与图B中(1)、(2)区域对应的适当内容(每处只要求填一点)。(1)________________，(2)________________。解析：仔细观察A，可以看出两个圆分别代表金刚石和石墨的有关信息，两圆重叠的区域表示金刚石和石墨的共同特征(相似点)，重叠区域以外的部分表示它们的独有特征(不同点)。由此不难得出答案。答案：(1)都是气体(或氧化物)(2)无毒，不能燃烧等7．A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此处B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式A________；B________；C________；D________；E________；F________。(2)写出F和H反应的化学方程式________________________________________________________________________。(3)写出下列反应的离子方程式：①D＋盐酸________________________________________________________________________②B＋水________________________________________________________________________③D＋A________________________________________________________________________答案：(1)NaOHNaNa2CO3NaHCO3NaClNa2O2(2)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(3)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)B组——拔高训练8．要除去CO2气体中混有的少量HCl气体，最好的方法是将混合气体通过()A．饱和NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液C．饱和石灰水 D．NaOH溶液解析：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，饱和NaHCO3溶液既能除去HCl又不消耗CO2，A项正确。B项、C项、D项既能吸收HCl，也能吸收CO2，故不可用。答案：A9．将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如图所示。(1)写出OA段所发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(2)当加入35mL盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是________mL。(3)溶液中所含的物质有________________，其物质的量之比为________。解析：由图象所消耗的盐酸的体积及产生的V(CO2)可知，此溶液的溶质是NaOH、Na2CO3。OA段H＋先与OH－反应生成H2O，再与COeq\o\al(2－,3)反应生成HCOeq\o\al(－,3)。AB段发生反应H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CO2↑＋H2O，产生的n(CO2)＝n(H＋)＝(35－25)mL×10－3L·mL－1×1mol·L－1＝mol，则V(CO2)＝224mL。由H＋＋COeq\o\al(2－,3)=HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，则n(COeq\o\al(2－,3))＝nAB(H＋)＝(45－25)mL×10－3L·mL－1×1mol·L－1＝mol，n(OH－)＝[25－(45－25)]mL×10－3L·mL－1×1mol