高中化学高考三轮冲刺 2023届高三化学总复习巩固练习14元素周期律

巩固练习14元素周期律时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强[答案]C[解析]本题考查了元素周期表与元素周期律。同一主族：随核电荷数的增加，电子层数逐渐增加：金属元素失电子能力增强，金属性增强，还原性增强；非金属元素得电子能力减弱，非金属性减弱，氧化性减弱；同一周期：随核电荷数的增加，最外层电子数增多，金属性减弱，非金属性逐渐增强，对照各选项知本题答案为C。2．X、Y均为短周期元素，且X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素。下列说法正确的是()A．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C．X的原子半径一定大于Y的原子半径D．由X、Y组成的化合物，X、Y的原子个数比不可能是1∶1[答案]A[解析]依题意X、Y可以形成化合物如：H2S、H2O、Na2O、Na2S、Na2O2等，H2S、H2O属于共价化合物，而Na2O、Na2S、Na2O2属于离子化合物，故A选项正确；H2S、H2O中H原子最外层只有2个电子，故B错误；H原子半径小于S原子半径，故C错；Na2O2中原子个数比为1∶1，D错。3．下列说法中正确的是()A．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等[答案]B[解析]ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，原子核对最外层电子的引力越小，越易失去电子，A项错；原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，但离子的核外电子层数不一定等于该元素所在的周期数(如Na＋有两个电子层，但Na位于第三周期)，C项错；主族元素的最高正化合价和族序数相等，D项错。4．下列叙述错误的是()A．砹化银见光容易分解，难溶于水B．H2O、H2S、H2Se随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高C．H2CO3比H2SiO3酸性强，故将CO2通入Na2SiO3溶液中有H2SiO3析出D．氢氧化铊[Tl(OH)3]不一定呈两性[答案]B[解析]本题考查元素周期律的内容。根据AgCl、AgBr、AgI的性质推测砹化银的性质为见光容易分解，难溶于水；根据第ⅢA族元素性质的递变性推测Tl(OH)3的性质不一定呈两性；H2O分子之间存在氢键，故其沸点较高，B项错误。5．如图为元素周期表中的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素。若X原子最外层上有5个电子，则下列说法中正确的是()A．Y的单质可以跟Z的氢化物的溶液反应，使溶液的pH升高B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>WC．原子半径从大到小排列顺序：Z>Y>XD．X的单质中有一种为白色蜡状固体[答案]A[解析]根据四者在周期表中的位置，可推知X为N，Y为O，Z为S，W为Cl，则不难得出结论。6．下列关于铷的叙述中，不正确的是()A．金属铷投入水中会引起爆炸B．铷是一种强还原剂，铷离子很稳定C．铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物D．铷原子的核电荷数比钾原子的核电荷数多，因此铷原子失电子的能力小于钾原子[答案]D[解析]同一主族元素，核电荷数越多，失电子能力越强，因此铷原子失电子的能力大于钾原子，D错。7．结构决定性质、性质决定物质的用途。下列说法正确的是()A．第ⅥA族元素与第ⅦA族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均等于8B．SiO2与CO2的化学性质相似，所以它们的结构也相似C．四种稳定的核素eq\o\al(136,58)Ce、eq\o\al(138,58)Ce、eq\o\al(140,58)Ce、eq\o\al(142,58)Ce在周期表中的位置相同D．第ⅤA族元素的非金属性比第ⅥA族元素的非金属性弱[答案]C[解析]如第ⅦA族的氟元素，只有0价和－1价两种化合价，A错；SiO2与CO2都是酸性氧化物，在化学性质方面存在相似性，但是其物理性质差异很大，故选项B错；位于同周期时，第ⅤA族元素的非金属性比第ⅥA族元素的非金属性弱，因缺少比较范围而导致选项D错。8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来[答案]D[解析]此题考查了物质结构与元素周期律知识。根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X>Y，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。9．下列结论正确的是()①粒子半径：S2－>Cl>S②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S③离子还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④单质氧化性：Cl2>S⑤酸性：H2SO4>HClO4⑥分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液A．①⑤ B．③⑥C．②④⑥ D．①③④[答案]C[解析]同周期，自左至右，原子半径逐渐减小，气态氢化物稳定性逐渐增强，离子还原性逐渐减弱，单质氧化性增强；同主族，自上至下，原子半径逐渐增大，气态氢化物稳定性逐渐减弱，离子还原性增强，单质氧化性减弱，故①③⑤错误，②④正确。又因为分散系中分散质粒子直径大小为浊液>胶体>溶液，故⑥正确，选C。10．(2023·江苏，5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强[答案]A[解析]本题主要考查原子结构、元素周期表和元素周期律的相关知识。由元素在周期表中的位置可推知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。元素X(N)的最高正价为＋5与元素Z(Al)的最高正价＋3的和为8；原子半径的大小顺序为rZ>rW>rQ>rX>rY；Y2－和Z3＋的核外电子和电子层数均相等；非金属性：W(S)<Q(Cl)，故最高价氧化物的水化物的酸性：W(S)<Q(Cl)。11．(2023·新课标，13)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2[答案]A[解析]本题考查原子结构，元素周期律和元素周期表的知识，考查学生对元素位、构、性的理解。首先根据题中条件确定各元素：根据W是制备高效电池的重要原料，知W为Li元素；根据X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，确定X是C元素；根据Y是地壳中含量最丰富的金属元素，确定Y是Al元素，再根据原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，确定Z是S元素。W为Li元素，其氯化物为LiCl,Li原子不能满足8电子稳定结构，A错误。C元素和H元素形成的原子个数比为1∶1的有机物有多种，如苯、苯乙烯等，B正确。金属Al与氢氧化钠溶液和盐酸都反应，产生氢气，C正确。C元素和S元素形成的CS2，属于共价化合物，D正确。12．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸[答案]C[解析]本题考查元素周期律的相关知识。由题意确定X为H，Y为O，R与Y同族，为S；Z、W与R同周期，且Z、W核外电子数之和为24，可知Z为Na，W为Al。A中离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故Y、Z、W半径依次减小；B中H、O可形成H2O2，故B错；D中W的最高价氧化物的水化物Al(OH)3为两性，故D错。二、非选择题(共52分)13．(15分)铊的相关信息卡片如图所示：eq\x(81Tl,\o(铊,\s\do4(,6s26p1)),(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第______周期第________族。(2)若设铊的质量数为A，则铊原子中中子数和质子数之差为________。(3)下列推断正确的是________。A．单质的还原性：Tl>AlB．原子半径：Al>TlC．碱性：Al(OH)3>Tl(OH)3D．氧化性：Tl3＋>Al3＋(4)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋。下列推断正确的是________。A．Tl＋最外层有1个电子B．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱D．Tl＋的还原性比Ag强[答案](1)6ⅢA(2)A－162(3)A(4)B[解析](1)推断Tl在元素周期素中的位置，可利用各周期的元素种类数(2、8、8、18、18、32)进行分析，81－2－8－8－18－18＝27，首先推知该元素位于第6周期，第六周期中镧系有15种元素占一个格，则27－14＝13。根据元素周期表的结构可知，第13纵行为第ⅢA族，即Tl在元素周期表中的位置为：第6周期第ⅢA族。(2)根据A－Z＝N，可知铊原子中中子数和质子数之差为(A－Z)－Z，即A－162。(3)根据元素周期律的递变规律，同主族从上至下，元素金属性逐渐增强，单质还原性增强，原子半径增大，离子氧化性减弱，碱性增强。(4)铊位于第ⅢA族，说明铊原子最外层有3个电子，则Tl＋最外层有两个电子，A错；由Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋知，Tl3＋的氧化性比Ag＋强，Ag的还原性比Tl＋强，C、D错。14．(10分)(2023·海南，13)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第________周期，________族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________(写化学式)；(3)XW2的电子式为________；(4)Y的最高价氧化物的化学式为________；[答案](1)三VA(2)NH3(3)eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··))·eq\o\al(·,·)·C·eq\o\al(·,·)·eq\o(S,\s\up6(··))eq\o\al(·,·)(4)N2O5[解析]本题是对元素周期律、元素周期表的考查，重在考查学生的理解推断能力。根据元素的相对位置可知X、Y两元素在第二周期，而Z、W两元素在第三周期，在第三周期中的所有元素中，只有P元素的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，故四种元素分别为C、N、P、S。(1)P元素在周期表中的位置为第三周期VA族。(2)在这四种氢化物中碱性最强的是NH3。(3)XW2的化学式为CS2，其电子式类似于CO2。(4)N元素的最高价为＋5，故其最高价氧化物为N2O5。15．(12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是________________。(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________________。(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为________(填序号)。a．MnO2 B．FeCl3c．Na2SO3 D．KMnO4[答案](1)Na>Al>O(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3(3)Na＋∶eq\o(O,\s\up6(··))eq\o(,\s\do4(··))∶H－或Na＋∶eq\o(O,\s\up6(··))eq\o(,\s\do4(··))∶eq\o(Cl,\s\up6(··))eq\o(,\s\do4(··))∶－(4)ab[解析]由元素周期表的结构，可分别判断出8种元素分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl，则(1)问中的原子半径大小为Na>Al>O。(2)中②⑦③对应的酸依次为H2CO3、H2SiO3(或H4SiO4)、HNO3三者酸性强弱为HNO3>H2CO3>H2SiO3(或H4SiO4)。(3)中由H、Na、O、Cl组成的化合物中符合要求的有NaOH、NaClO等，可任写一种即可。(4)由题意知1∶1的液态化合物为H2O2，它可以被MnO2或一些重金属离子催化分解，故选a、b。16．(15分)某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3。A中装试剂________，B中装试剂____________，C中装试