高中化学人教版第四章化学与自然资源的开发利用单元测试 第四章测评

第四章测评(时间:90分钟满分:100分)第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题共15个小题,每题3分,共45分,每个小题只有一个选项符合题意)1.绿色交通工具是指在行驶中对环境不发生污染或只发生微量污染的载客工具。下列不属于绿色交通工具的是()解析:A.无轨电车以电能为动力,不会产生大气污染物,是绿色交通工具,错误。B.氢气动力车是以氢气为燃料,燃烧时产生的物质是水,不会产生大气污染物,是绿色交通工具,错误。C.太阳能汽车是以太阳能为动力,无污染,是绿色交通工具,错误。D.柴油汽车是以化石燃料柴油为动力,燃料使用时会产生许多烟,同时还会产生很多CO2,造成温室效应,因此不属于绿色交通工具,正确。答案:D2.在下列自然资源的开发利用中,不涉及化学变化的是()A.用铁矿石冶炼铁B.用蒸馏法淡化海水C.石油裂解生产乙烯D.用煤生产水煤气解析:用铁矿石冶炼铁有新物质铁生成,涉及化学变化,A项错误;蒸馏是根据物质沸点的不同来实现物质分离的方法,没有新物质生成,不涉及化学变化,B项正确;石油裂解生产乙烯有新物质乙烯生成,涉及化学变化,C项错误;用煤生产水煤气有新物质一氧化碳和氢气生成,涉及化学变化,D项错误。答案:B3.成语、诗词话科学——对下列成语或诗句所描述现象的解释,你认为错误的是()选项成语或诗句用化学知识解释A唐代李白诗句“风吹柳花满店香”这是生活中常见的一种分子扩散运动B“烈火见真金”金的性质稳定,在烈火中也不会发生反应C明代于谦诗句“粉身碎骨浑不怕”它指石灰石碾碎成粉末状的物理变化过程D成语“百炼成钢”通过反复锤炼,减少铁合金中碳元素的质量分数解析:诗句“粉身碎骨浑不怕”,描述的是生石灰遇水由块状变成粉末状的过程,是化学过程。答案:C4.下列说法中正确的是()A.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂,可减少汽车尾气污染B.聚乙烯可发生加成反应C.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯解析:铅是一种重要的污染物,A项正确;乙烯加聚反应生成聚乙烯后,双键变单键,不能发生加成反应,B项错误;石油的分馏属于物理变化,C项错误;石油分馏得到的是不同沸点范围的混合物,如汽油、煤油、柴油等,只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质,D项错误。答案:A5.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。在下列制备环氧乙烷的反应中,原子利用率最高的是()+(过氧乙酸)+CH3COOH+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2OC.+HOCH2CH2—O—CH2CH2OH+2H2O+O2解析:对比各选项可知,D项制备环氧乙烷的过程中,原子利用率达到100%,故本题选择D项。答案:D6.塑料、合成橡胶和合成纤维这三大类合成材料,都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的,下列有关说法错误的是()A.天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B.煤可以直接液化,煤与氢气作用生成液体燃料C.乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到D.聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的解析:天然气主要用于合成氨和生产甲醇,A项正确;煤与氢气作用生成液体燃料,B项正确;石油分馏产物经进一步的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料,C项错误;乙烯加聚得到聚乙烯,D项正确。答案:C7.最理想的“原子经济”就是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物,即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济”原则的是()①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥加聚反应⑦缩聚反应A.②⑤⑥ B.②④⑤C.①③⑥ D.⑥⑦解析:据四种基本反应类型的定义即判断出只有化合反应符合“原子经济”原则。在有机反应类型中,取代反应、缩聚反应不符合“原子经济”原则,而加成反应、加聚反应符合“原子经济”原则。答案:A8.下列不属于煤的综合利用的是()A.将煤干馏制得煤焦油和焦炭B.在一定条件下将煤与氢气作用转化为液体燃料C.将煤制成煤饼作燃料D.将煤干馏制得甲苯和乙烯解析:煤的综合利用包括煤的干馏、煤的气化和煤的液化。因此A、B、D三项都正确,不属于煤的综合利用的只有C项。答案:C9.氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法中不正确的是()A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中,钠离子被还原,氯离子被氧化B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应C.用磁铁矿炼铁的反应中,1molFe3O4被CO还原成Fe,转移9mol电子D.铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化解析:用磁铁矿炼铁的反应为Fe3O4+4CO3Fe+4CO2,当有1molFe3O4被CO还原成Fe时,转移8mol电子。答案:C10.下列关于由乙烯制备聚乙烯(CH2—CH2)的反应的描述中,正确的是()A.该反应属于取代反应B.该反应的生成物和反应物的化学组成不同C.乙烯是单体,—CH2—CH2—是链节,n是聚合度D.该反应的产物仍能与溴水发生加成反应解析:该反应属于加成聚合反应,A项错误;由乙烯与聚乙烯的结构单元知,该反应的生成物和反应物的化学组成相同,B项错误;聚乙烯中没有碳碳双键,不能与溴水发生加成反应,D项错误。答案:C11.下列装置或操作能达到实验目的的是()A.除去乙醇中的乙酸B.形成原电池C.铝热反应D.石油的蒸馏解析:乙醇与乙酸互溶,不能用分液的方法使二者分离,A项错误;酒精是非电解质,不能用作电解质溶液,B项错误;石油的蒸馏需要温度计,D项错误。答案:C12.下列说法中不正确的是()A.与煤、柴油相比较,天然气是一种比较清洁的化石燃料B.乙醇是一种可再生能源,作为燃料的优点主要是完全燃烧的产物不污染环境C.利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源能有效改善空气质量D.将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加,因此煤的气化毫无意义解析:天然气的主要成分是CH4,完全燃烧生成CO2和H2O,对环境无污染,而煤或柴油燃烧会产生污染环境的SO2、NOx等气体,A项正确;C2H5OH完全燃烧生成CO2和H2O,对环境无污染,B项正确;太阳能、风能和氢能均为绿色能源,C项正确;煤的气化能提高煤的燃烧效率,减少对环境的污染,因此意义重大,D项错误。答案:D13.下列有关资源的开发利用的说法中正确的是()A.从海水中提取溴单质的过程一定涉及氧化还原反应B.从海水中可以得到MgCl2,电解MgCl2溶液可制备Mg和Cl2C.天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源、Al、Hg可以分别用热还原CuO、Al2O3、HgO的方法得到解析:海水中的溴为化合态,需加入氧化剂才能使之转化为Br2,A项正确;电解熔融的MgCl2可制备Mg和Cl2,B项错误;乙醇为可再生能源,C项错误;电解Al2O3可得到Al,HgO受热分解可得到Hg,D项错误。答案:A14.下面是某个品牌的食用碘盐包装上的标签。下列关于此标签的说法中正确的是()配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15mg·kg-1储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时,待食品熟后加入碘盐A.高温会导致碘的损失B.碘酸钾可氧化氯化钠C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D.该碘盐中碘酸钾的含量为20~50mg·kg-1解析:从表格给出的“食用方法”可知,碘盐不能高温使用,A项正确;碘酸钾是食盐的添加物,与食盐的主要成分NaCl不发生反应,B项错误;能用淀粉检验的是单质碘,C项错误;该碘盐中碘元素的含量为20~50mg·kg-1,D项错误。答案:A年北京—张家口第24届冬季奥林匹克运动会三大理念是“以运动员为中心、可持续发展、节俭办赛”,为了可持续发展,下列环保建议中,你认为不能采纳的是()A.用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料B.开发、使用新能源C.禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放D.大量使用农药,提高粮食产量解析:A.用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料,有利于可持续发展,错误;B.开发、使用新能源,有利于可持续发展,错误;C.禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放,有利于可持续发展,错误;D.大量使用农药,会造成环境污染,不利于可持续发展,正确。答案:D第Ⅱ卷(非选择题共55分)二、非选择题(本题包括5小题,共55分)16.(10分)地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,所以人们把溴称为“海洋元素”。近年来人们加大了对海洋资源的开发利用。(1)因为海水中含有大量的Br-,所以常将海水浓缩后,用氯气作氧化剂制备溴单质,发生的反应为,制得的溴单质仍然溶解在苦卤中,利用溴的性,向苦卤中鼓入热空气,就可将溴分离出来。

(2)某同学向溶有溴单质的苦卤中加入某液体,若该液体萃取溴后,处于水层下面,则这种液体是(填“苯”“汽油”或“CCl4”),选用萃取剂的原则是

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解析:(1)向含Br-的海水中通入Cl2时,发生置换反应制得Br2,向苦卤中通入热空气,溴的挥发性使溴伴随着热空气一起挥发出来。(2)萃取剂处于水层下面说明萃取剂的密度比水的大,因此该萃取剂是CCl4;选用萃取剂的原则主要为①溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度;②萃取剂与原溶剂必须互不相溶,且溶质、萃取剂、原溶剂间不能发生反应。答案:(1)2Br-+Cl22Cl-+Br2挥发(2)CCl4溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度;萃取剂必须和原溶剂互不相溶,且萃取剂与原溶剂、溶质不能发生反应17.(12分)人类社会发展的历史就是一部金属开发和利用的历史,从商朝的青铜器到春秋战国时期铁器的使用,到今天稀土金属的广泛使用;从近半个世纪前的“大炼钢铁”到今天的钢铁大国;从利用金属器械进行耕地到卫星、宇宙飞船上天,无不带有金属历史的烙印,并显示着金属对社会发展的巨大作用。请回答下列问题:(1)铁是一种重要的金属材料。炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁,反应过程如下:焦炭CO2CO写出反应③的化学方程式:。

(2)某学校化学兴趣小组的同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中,回收全部金属铜,应先向溶液中加入稍过量的铁粉,反应的化学方程式为Fe+H2SO4FeSO4+H2↑、。充分反应后过滤,滤渣中含有。继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。

(3)在学习了金属资源保护的内容以后,该化学兴趣小组的同学对金属的锈蚀做了观察,发现残留水的铁锅在与水接触的部位最易生锈;家用的铜制水龙头生了一层绿色的铜锈。回忆已学化学知识,铁生锈的原因是;铜生锈的原因是什么?查阅有关资料:铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外,还补充做了铜锈蚀与有关系的实验。请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法。

解析:(1)反应③是一氧化碳在高温下还原氧化铁的反应,所以产物是铁和二氧化碳。(2)由于铁粉过量,所以滤渣中含有铁和铜。(3)铁生锈是铁与空气中的氧气、水综合作用的结果;从铜锈的主要成分Cu2(OH)2CO3可知,二氧化碳参与了铜锈蚀的过程;防止金属锈蚀的方法很多,基本原理是隔绝金属与氧气、水等的接触。答案:(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(2)Fe+CuSO4FeSO4+CuFe、Cu(3)与空气中的O2、H2O同时接触CO2保持金属及金属表面的洁净与干燥(合理即可)18.(11分)Ⅰ.某同学做“铝热反应”的实验。查阅资料知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸点数据如下:物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750—(1)下列能与Al发生铝热反应的有(填字母)。

(2)该同学根据上表数据推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。若证明上述所得的熔融物中含有金属铝,所用试剂是

。

Ⅱ.某同学为了验证海带中含有碘,拟进行如下实验,请回答相关问题。(1)第1步:灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的实验仪器有(填字母)等。

A.试管B.坩埚C.烧杯D.三脚架E.泥三角F.酒精灯G.铁架台H.量筒(2)第2步:含I-溶液的获取。操作是将灰烬转入烧杯中,加适量蒸馏水溶解,为加快溶解可以采取哪些措施?。此操作后的分离方法为。

(3)第3步:氧化。取少量(2)中溶液,依次加入合适的试剂。下列氧化剂中最合适的是(填字母)。

A.浓硫酸B.新制氯水溶液(4)第4步:碘单质的检验。取少量第3步中的溶液,滴加溶液,溶液变蓝,证明海带中含碘。

解析:Ⅰ.(1)金属活动性比Al弱的金属的氧化物可以与Al发生铝热反应。(2)Al能与NaOH溶液反应,而铁不能与NaOH溶液发生反应,故可用NaOH溶液检验Al的存在。Ⅱ.(1)灼烧操作需要酒精灯和坩埚,坩埚需要放在泥三角上,泥三角需要放在三脚架上。(2)加快溶解的方法有搅拌和加热;灰烬中有不溶物,故可采用过滤的方法分离。(3)最合适的氧化剂是能氧化I-,而又不引入杂质离子,故选用过氧化氢。(4)检验单质碘应用淀粉溶液。答案:Ⅰ.(1)AD(2)氢氧化钠溶液Ⅱ.(1)BDEF(2)用玻璃棒搅拌,加热过滤(3)D(4)淀粉19.(10分)已知A、B、F是家庭中常见的有机物,E的产量是石油化工发展水平的标志,F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题:(1)操作⑥、操作⑦的名称分别为、。

(2)下列物质中沸点最高的是。

A.汽油 B.煤油C.柴油 D.重油(3)在①~⑤中属于取代反应的是。(填序号)

(4)写出结构简式:A、F。

(5)写出反应③的离子方程式:。

(6)作为家庭中常见的物质F,它给我们带来了极大的方便,同时也造成了环境污染,这种环境污染称为。

解析:石油经过分馏可生产石油气、汽油、柴油等产品,而上述产品再经过高温裂解可制得乙烯、丙烯等化工产品,E的产量是石油化工发展水平的标志,故E为乙烯,则F为聚乙烯,B为乙醇。由框图知C为乙醇与酸A发生酯化反应生成的酯,且A为家庭中常见有机物,故A为乙酸,C为乙酸乙酯,其他答案:可依次推出。答案:(1)分馏裂解(2)D(