2021届福建省南平市高考化学第一次质检试卷(一模)(附答案详解)

23232021届福建省南平市高考化学第一次质检试卷一模)一、单选题（本大题共7小题，42.0分

下列说法错误的B.C.D.

为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质高纯硅在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用从海水中提取物质不一定要通过化学反应实现

下列反应的离子方程式正确的

向溶中滴加稀硫酸：

2

24

4

2

B.

铁与盐酸反应：2

3

2C.

实验室用铝盐制：

3

𝐻332

4D.

2

溶于氨水：𝑙

23

2

2

某有机物的结构简式如右图所示，则此有机物可发生反应的类型取代加成消去酯化水解中和氧化加，其中组合正确的是(

B.

C.

D.

全部

已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶密大于水下列装置中不适宜4收的是B.

的尾气吸

C.D.四种短周期主族元素的子序数依次增大的单离子具有相同电子层结构，的子半径是短周期主族元素子中最大的与同族形的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

2422422322422422323244B.C.D.

简单离子半径：与形的化合物溶于水后溶呈酸性气态氢化物的热稳定性最高价氧化物的水化物的酸性

一种肼)空碱性燃料电工作原理如图所示。下列说法错误的24B.

为空气为为极，电极反应

42C.D.

电路中通过时，同时有从室通过阴离子交换膜移到右室当有完反应生，耗标准状况1.2

常温下，向44

溶液中滴加的溶，所得溶液与溶体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的(

点溶液中⋅𝐻

B.

点液中：⋅

C.D.

在的间，发生的反应、、、四点中，水的电离程度最大的

⋅𝐻32二、实验题（本大题共1小题，11.0分

223222323

硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣化学成分𝑖约％、约约％。某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列问题。试出溶中溶质是_______________；请按以下框图形式进一步完成由“溶液”到“23并写出相应反应的化学方程或离子反应方程；

”的流程(注试剂、条件和操)，；；为分析某硫酸渣中铁元素的含量，可先将硫酸渣预处，把铁元素还原标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。

2

，再用判到达滴定终点的现象_______________；某学称2硫渣，预处理后在容量瓶中配制液，移取𝐿试溶液，标溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶则残留物中铁元素的质量分数是___________列计算三、简答题（本大题共4小题，47.0分9.

完成下列各空：已2

2

22−0.9222

22222写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_一甲燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极化剂氢氧化钠溶液中直接加入纯化3后的甲醇，同时向一个电极通入空气．此电池的负极发生的电极反应式是下，的溶液

与的硫酸混，所得混合溶液，：

______水离子积−12𝑊

2

⋅

室时，为的碱溶液和为的酸溶液：体积比混合，混合常下纯水中滴入盐酸使水电离出的______；加入氢氧化钠使(

，______

2

⋅

；加入碳酸钠使水值为水离的

述三种物质能促进水的电离的是______．10.

是汽车尾气中一种常见的污染空气的气体。

汽内燃机工作时产生的理如所：则该反应的热化学方程式。治尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发如下反应(若一定温度下充入固容积的容器中应过程中各物质的浓度变化如所。则开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率，该温度下反应的平衡常数______。结果保留两位有效数时变的条件可能______增压强减

浓度且改用更高效的催化剂降温度在温恒容条件下，充气若持温度不变时容器中充入或“不移，原因是_____

各平_填“正向”“逆向”

22在压和𝑂2

的起始浓度一定的条件下反应相同时间不温度下转为的转化率如中线所示图虚线表示相同条件下的衡转化率随温度的变。下列说法正确的是______。反+2的22图中点所示条件下，延长反应时间能提高转率图点示条件下，增加𝑂2

的浓度不能提高化率0下，起42

⋅

，平衡转化率，平衡常数2000用溶吸收尾气，可提高尾气中的除率。其他条件相同转为随溶液初始𝑝用稀盐酸调节的化如图所示。

的转化率在性溶液中，化生𝑙

和

，其离子方程式为：______。

溶液的初始越，转率越高。其原因______11.

A、为子序数依次大的前四周期元素、原的最外层电子数均等于其周期序数原子的电子层数倍原核外电子分个同能级．且每个能级上排布的电子数相同与形的最简单分子为三角锥形原子轨道上成对电子数等于未成对电子数子核外每个原子轨道上的电子都已成对与同期的子序数等于四元素原子序数之和．写的态原子的核外电子排布______；回与原的第一电离能的大小关系怎样，原因是_；(2)

是一种弱酸根离子，请写出两种互为等子体的分子的化学_____；与形成22因_；

分子中子的杂化类型______杂化与形的最简单分子易溶于水的原(4)的晶体中原子填””的方堆积而成，的体堆积模型名称______

的体原的配位数为______，间利用率为_；元的种氯化物的晶胞如图所示氯化物的化学式_种粒间最短距离𝑝，晶体密度为______

.列式表示12.

有机物是种治疗高血脂病的新药，其合成路线如图：已知：回答下列问题。的应类型；的称是。中官能团的名称______；的反应条件。(3)的构简式为______。写化学方程式：。化的相对分子质量比的大，出满足下列条件的所的构简式______。属芳香族化合物

33遇𝐹𝑙

溶液能发生显色反应，能发生银镜反应其磁共振氢谱种同化学环境的氢，峰面积之比：：：结题目信息计甲苯和丙醛为原料制备

的合成路线他无机原料自选合成路线用

目标产物来表示

2332332参考答案解析1.

答：解：本题考查食品添加剂、硅和二氧化硅的用途、绿色化学等，题目难度不大。乙可催熟水果，高锰酸钾可氧化乙烯，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土，可起到保鲜的作用，故A确；B.表积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质，主要危害人体呼系统，故确；C.太阳能电池的原料是硅单质，纤的成分是二氧化硅，二氧化硅在信息高速传输中有重要应用，故C错；海中获得食盐为物理变化，水提溴、碘等要化学变化，则从海水中提取物质不一定通过化学反应才能实现，故D正；故选C。2.答：解：向溶中滴加稀硫酸子方程式为，A错误；2

2

24

4铁盐反应的离子方程式为23C.实室用铝盐制，离子方程式为：

2

，故B错误；23323

4

，故正；D.𝑙

23

溶于强碱溶液，为碱，不会溶解

，故D错；故选：。氢子、氢氧根离子的系数错误；反生亚铁离子；C.铝离子与一水合氨反应生成氢化铝沉淀；一合氨为弱碱，不会溶解氧铝。本题考查离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。3.

答：

解：题分析：根据有机物的结构简式可知，分子中含有碳碳键、酯基、羟基、羧基，所以选项中的反应都能发生，答案选D。考点：考查有机物的结构和性质点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，在重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，旨在考学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力该题的关键是记住常见官能团的结构、性质，然后结合结构简式和题意灵活运用即可。4.

答：解：：气不溶于四氯化碳，该装置可以防止吸，可用于吸收氨气，故A正确；使倒的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B正；C.氨气极易溶于水，不能直接将管插入水中，否则容易发生倒吸，故错；球漏斗可以防止倒吸，可用吸收氨气尾气，故D错确。故选：。氨气极易溶于水收气时不直接将导管插入水中须使用防止倒吸的装置用方法为使用倒置的漏斗、使用球形漏斗、使用四氯化碳和水的混合液，据此进行判断．本题考查了常见气体的尾气吸收难度不大明确常见的极易溶于水的气体在尾气吸收时，必须使用防止倒吸的装置，要求学生能够正确判断装置是否具有防止倒吸的作用．5.

答：解：：根据分析可知可能是或元为或元，为，为元。A.离离子的电子层层离子电层层电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故简单离子半径大小顺序是，A正确；B.可能，𝑎形的化合物可能是氮化钠、氧化钠氧化钠它与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B错；C.与处于同于主族，从上到非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性，误；D.与处于同同期，从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性，错误；故选：。四种短周期主族元素的子序数依次增大的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为；原子序数可知处第三周期，与形的离子化合物的水溶液呈中

24242422242422224242422242422242242222244243243243244性，则为𝑙元素；、的单离子具有相同电子层结构，与同族，在二期且是非金属元素可能是元，对应的为或元，据此解答。本题考查原子结构与元素周期律的关系高频考点题目难度不大把握原子序数素的性质、离子结构等来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识及规性知识的应用。6.

答：解：：图中电子的移动方向可知，电为负极电极为正极，该电池

发生失电子的氧化反应，

为负极反应物，为气

，故A正；该电中电为负极电极为正极正极上氧气发生得电子反应生正反应为

42

，故B错误；C.原电池电极为负极电为正极，工作时，阴离子向负极移动，电子和氢氧根离子所带电数值相等，则电路中通过时同时有从室通过阴离子交换膜移到右室，故正确；电总反应422，)

𝑔32

𝑙

，消耗标准状况下的积22.4𝑙11.2，D正确；故选：。肼空气碱性燃料电池中电池总反应

发生失电子的氧化反应生反为4发生得电子的还原反应生，正极反应为4

，根据装置图电子流向可知电为负极电极为正极，即为空气为

，原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，据此分析解答。本题考查了原电池原理，电极的判断、电极反应及电极反应式的书写、电子或离子的移动方向解本题关键，注意结合电解质的酸碱性书写电极反应式，题目难度中等。7.答：解：A.点恰好消耗完，液中只有与，液呈酸性

，则⋅3

，A错；B.点液为等浓度的和

且溶液呈碱性说⋅的离程度大

的水解，故B正；程度，故有(⋅𝐻C.先和反后反所在区间发生的反应，C错误；2

424324224243242243242423242443243244424322325.00𝑚0.0050𝑚𝑜𝐿×0.02000𝐿×5÷𝑚𝑙、𝑏、、四点，根据反应量关系，点好消耗完，溶液中只有)与，三溶液均含3424

可以促进水的电离而⋅抑水的电点溶液呈中性，所点的电离程度最大，故错；故选：。四点根据反应量的关系点好消耗，溶液中只与、三点溶液均含有3244

可以促进水的电离，抑水的电点液呈中性，则溶液含)、、三成分；A.点恰好消耗完，液中只与

，溶液呈酸性；B.点液为等浓度的和程度；C.先和反后反；

且溶液呈碱性说⋅的离程度大

的水解、𝑏、、四点，根据反应量关系，点好消耗完，溶液中只有)与

；、、三点溶液均含，32424

可以促进水的电离，制水的电离。本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确各点溶液中溶质成及其性质、电离平衡常数计算方法是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的灵活应用为解答易错点，题目难度不大。8.答：𝑙、𝑙、、(2)

2

𝑂，2

3

2

22

2

23

3

323

2(3)滴最后一4

标准溶液时，溶液颜色变为紫红色，且在半分钟内不褪色𝑚％=2.000解：本题考查了设计流程分离物质，试剂选择和反应现象，反应特征的应用，滴定实验的终点判断滴定过程的计算应用，题目难度中等。

2323322323323323232废主要化学成分约、约𝑙约和约；加入过量盐2323酸碱性氧物

23

两性氧化物碱氧化物和过量的盐酸反应生成的溶液中含有溶质为𝑙、𝑙、和过量，故答案为：、𝑙、𝑙、；依废渣溶于过量盐酸得到溶中有溶质为𝑙、、和量；溶中加入氢氧化钠溶液，调节溶后生成氢氧化铁沉淀；和滤、和过；加入过量氢氧化钠溶液，过滤得到滤液中，𝑙；入二氧化碳气体生成氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝沉淀，灼烧得

2

，实验流程图为，反应的方程式为

2

32

2

22

2

23

3

，33

2

；故答案为：

；

2

，𝑙2

3

2

，𝑙22

2

23

3

，323

；2(3)因

标准溶液本身就是一种指示剂，滴入最后一滴溶液变为紫色，故答案为：滴下最后一滴标准溶液时，溶液颜色变为紫红色，且在半分内不褪色；利关系式法计算：

2

～～×52⋅铁元素的质量为2

3

𝑙1；

，故答案为：22233222222，故答案为：22233222222230.1×211212−14铁元素的质量分数为

 0.112𝑔2.000

％

％0.0050𝑚𝑜𝑙/𝐿×0.020002.000

25.00𝑚100𝑚𝐿

𝑚𝑜𝑙

100％。9.

答2𝑙)2𝑔)𝑚；：；；×

；；×10；碳酸钠解：本题考查了水的电离、热化学方程式以算，题目难度中等，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题注重基础，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。已𝑔)𝑔)2𝑙)𝐻𝐽𝑚𝑜122𝑔)(𝑙)⋅𝑚𝑜122𝑔)=𝑙)−6.84𝐽⋅𝑚𝑜122𝑙)𝑔)+44.0𝐽𝑚𝑜122据盖斯定律2得𝑙)2𝑔)𝑚𝑜，故答案为：𝑙)𝑚𝑜原池中负极上燃料失电子发生氧化反应极程式3

23

，2故答案为：

2；32下，的溶)0.1𝑚𝑜𝑙/，的硫酸2

混合，所得混合溶液的，有故答案为：；(4)的碱溶液中

：，则：𝑚𝑜的强酸溶

0.01𝑚𝑙/二以体积比混合碱酸，以强碱有剩余，混合溶液0.001𝑚𝑜𝑚𝑜，，

10

𝑚𝑜𝐿=故答案为：；常下，向纯水中滴入盐酸

𝑚𝑜，水电离出

1×10

×10𝑚𝑜𝑙/；加入氢氧化钠𝑚𝑙/，由于温度不变，则水的离子积不变，则110

𝑚𝑜2

⋅−2

入酸钠使水的值水电离出

1−4

𝑚𝑜，上述三种物质能促进水的电离的是碳酸钠，

7144𝑉𝑉2122222227144𝑉𝑉212222222故答案为：；；；酸钠．已𝑘

𝑘⋅𝑙

⋅

据盖斯定律2得氢和液氧生成气态水的热化学方程式；原池中负极上燃料失电子发生氧化反应；下的溶，与的硫酸

混，所得混合溶液的，有

1

(4)的碱溶液中)的强酸溶

二体积比混合酸强碱有剩余混合溶液中计算

算；根

计水电离的酸碱抑制水的电离盐解促进水的电离．10.

答：

𝑙0.027不𝑐𝐶𝐶

22

𝐶𝑙𝐶𝑙

溶液𝑝越，溶液中的度越大，氧的力越强解：：由可知，

的eq\o\ac(△,)𝐻𝑙𝑙热学方程式

𝑙故答案为

；反三段式𝐶𝑂起始浓变化浓0.4平衡浓从开始到达到平衡状态的过程中均反应速率𝐶𝑂

0.027化学平衡常数

𝑐𝐶𝐶

．222

，故答案为：⋅；；反正是体积减小的放热反应由可知时变条件

逐增大，即反应正向移动，增，增压强，则反应正向进行，反应速率加快，瞬间增大，出现断点，误；

2222222起始2222222222222222起始222222222减小

2

浓度反应正向进行，改用更高效的催化剂能加快反应速率，达到了既能增大反应速率，又能使反应正向进行的目的，确；降温度，则反应正向进行，反应速率减慢，错；在温恒容条件下，充入𝑒气，反应速率和化学平衡均不改变，错；故答案为：；温不变学平衡常数不变时容器中充入21.2，)，，22

各𝑙时𝐿，

2

．222

5

，以反应仍为平衡状态，不发生移动，故答案为：不；𝑐

𝑐

22×1.22

5

；𝑎.升温度平衡转化率降低平衡逆向移动升高温度平衡向吸热方向移动正反应为放热反应，所eq\o\ac(△,)，故误；点有达到平衡状态，平衡正向移动，延长时间导致消耗量多，导转率提高，故正；点示条件下达到平衡状态，增大氧气浓度平衡正向移动转率提高，故错；下5.0

⋅

反应正向移动平5.0×⋅

平衡转化率平衡时

2

学衡常数

())

4

正确；故选：。在性𝑙液中氧化生

和

，反应后溶液呈酸性，则反应的离子方程式为

2

5

，故答案为：2

2

；溶的初越，浓度越大，氧化能力强，则提转化率，故答案为：溶液越，溶液的度大，氧的能力越强。反eq\o\ac(△,)反物总键能生成物总键能，计算反应22出热化学方程式；

的eq\o\ac(△,)𝐻，(2)根反应的三段式结

eq\o\ac(△,𝑐)eq\o\ac(△,𝑡)

计算的应速率；计算平衡时二氧化碳的浓度，将各组分的平衡浓度代入平衡常数表达

2

计算；根外界条件对化学平衡的影响分析解答；

2起始2222222起始222222温不变，则化学平衡常数不变，根据浓度与衡常数的系解答；𝑎.升温度平衡转化率降低，平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热方向移动；点有达到平衡状态，平衡正向移动，延长时间导致消耗量多；点示条件下达到平衡状态，增大氧气浓度平衡正向移动；下×

4

⋅

反应正向移动平⋅

平衡转化率，平衡时

2

，学平衡常数

())

；(4)在性𝑙液中氧化生

和

，反应后溶液呈酸性；

溶液的初始越，𝑙的度越大，氧化能力强。本题为综合题型，涉及考查化学平衡计算、化学平衡移动影响因素等知识点，侧重考查分析判及计算能力确温度强度化学平衡移动影响原理及化学平衡常数计算方法是解本题关键，题目难度中等。11.

答：

原子能为全满稳定结构，能量较低

、

2

氨气分子与水分子之间形成氢键，且氨气分子与水分子均为极性分子，相似相溶

面心立方最密堆积

1274%

√33

3

×6.02×10

23解：：、、、、、、为子序数依次增大的前四周期元素、原子的最外层电子数均等于其周期序数原的电子层数的倍，为元为𝑙元素原核外电子分个同能级且每个能级上的电子数相同的外电子排布222

则为碳元素与形成的分子为三角锥形，的子序数介于碳、铝之间，所元原轨道上成对的电子总数等于未成对的电子总数即轨道上个子由的原子序数小于𝑙所以核外电子排布为

4

，所为元素原核外每个原子轨道上的电子都已成对与𝑙同周期，且原子序数小于，为元；的子序数等于、、四元素原子序数之和，的子序数，G为．𝐵的外电子排布2

，则核外电子排布图为

原能级为全满稳定结构，能量较低，第一电离能高，故答案为：量较低；

；的一电离能高𝑙；原能为全满稳定结构，能原总数相等电总数相等的微粒互为电子

互为等电子体的分子的化学式

2

，故答案为：、

；

3×8，晶胞质量为，晶体密度3×8，晶胞质量为，晶体密度为×√3√3与形成22

分子中原形个、含对电子对原采杂，与形的最简单分子为，气分子水分子之间形成氢键，且氨气分子与水分子均为极性分子，相似相溶，氨气易溶于水，故答案为：；氨气分子与水子之间形成氢键，且氨气分子与水分子均为极性分子，相似相溶；𝐶的体为面心立方最密堆积，晶体中原子按”方式堆积而成，故答案为：；心立方最密堆积；𝐶的体为面心立方最密堆积点子研究最的原子处于面心数

2

，面心立方最密堆积的空间利用率，故答案为：；；晶原子数目为原数目×故该氯化物的化学式，种微粒8间最短距离，胞体对角线长度

，晶胞棱长为

103233

，故答案