2021届高考化学模拟卷(全国Ⅰ卷)

绝密★用前2021届考化学模预热卷（国Ⅰ卷）注意事：答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量H1C12O16F19Ca40Co59一、选择题：本题共7个小题，小题分。42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.我明崇祯年间《徐光启手迹记载了《造强水法:“绿钒（O）斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水……。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化。……强水用过无力……”。下列有关解释错误的()A.“矾炒去，约折五分之一”生成FB.该法所造“强水”为硝酸C.“黄金不化水中，加盐则化的原因是加入NaCl液后氧化性增强D.“水用过无力”的原因是“水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱8.从道年蒿中提取出一种具有显抗癌活性的有机物，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的()A.该质的分子式为H

B.该质能发生氧化反应、还原应、加聚反应和取代反应C.该质的一氯代物共有5种D.该质所有的碳原子不可能共面9.下物质的除杂方案正确的是()选项A

被提纯的物质CO(g)

杂质(g)

除杂试剂饱和Na溶、浓H32

除杂方法洗气

催化剂催化剂BCD

Cl(aq)乙烯(s)

(aq)(g)SO

溶溶液NaOH溶液、无水

过滤过滤洗气A.A

B.BC.CD.D10.George教和其合作者使用Ru-PNPpincer合物作催化剂乙烯六(PEHA)多聚物来捕获二氧化碳直将空气中二氧化碳转化为甲醇可的过程如图所示。下列叙述错误的()A.甲可作为车用燃料B.总应方程式为CO3HCHOH2C.循过程中催化剂参与中间反D.反过程中只有极性键的断裂形成11.某放射性核衰变的过程为：W

X

Y+Z+1其中短周期元素X、Y原的最外层电子数之和为。下列有关叙述错误的是)A.该应的一个中子转变为一个子和一个电子B.X的原子半径大于Y的C.X可用于考古领域鉴定文物的代D.Y的含氧酸均为强酸

33212.我国某科研团队首次提出了种可充电的Al-N2电池系统，使用离子液体负Pd的墨烯催化剂作为极，阳极使用低成本铝，放电27时转化为AlN，装置如图所示。2下列说法错误的()A.放时，AlCl向负极移动2B.放时，正极反应为8AlCl2

7

6e2

14AlCl

4C.Al-电池系能发生固氮反应2D.充时，电池的总反应为2AlN2AlN

2℃时，向20mL0.1mol的水中滴加浓度为0.1的HCl溶溶液中

4

和溶液pH的化曲线如图所示c点入HCl溶液体积为10mLb点加入HCl溶液的体积为20mL相关说法正确的是)A.25℃氨水的电离常数的数量级

B.滴过程中可选用酚酞做指示C.a、c、d四中点时水的电离程度最大

D.c

点时，4二、非选择题：共43分，第26~28题必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分（14分金属钴Co）广泛作电池材料，草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。某工厂以水钴矿（主要成分为o，含少量FeO、FeO、AlO、MgO等）原料制备草酸钴的流程如图，回答下列问题：（1）O中钴元素显+2价，则碳元素的化合_______________固体1的成是______________。（2）酸浸过程涉及两个氧化还反应，写出CoO与盐酸反应（有气体单质生成）的离子方程式：_____________________另一个反应中氧化剂与还原剂（均指固体）物质的量之比为_________________。（3）为实现调pH除杂目的（溶液中杂质离子浓度不大mol/L）溶液的pH不应小于则得固体1的K__________________用NaF沉而不是用调pH的法除sp镁的原因最可能是________________________{已常温下K

、K

7

}。（4）O在隔绝空气条件下加热到350℃时会分解生成两种物质，实验表明，14.7gO充分加热后，固体质量减8.8g，写出相应的方程式：___________________。（5）钴酸锂具有功率大的特点用作电动汽车的动力电池，其工作原理如图A极的碳作为金属锂的载体，电池反应式：LiC

放电充电

C。

则充电时Li+

从_（“A”“B）极区移向另一区，阳极上的电极反应式为_______________________。27.（15分）工业上经常用水气蒸馏的方法从橙子等水果果皮中收集橙(主要成分是柠檬烯)。实验步骤如下：(1)提取柠檬烯①将2~3个新鲜橙子皮剪成极小片后，投入100mL烧D中，加入约30mL水，照下图安装水蒸气蒸馏装置。②松开弹簧夹G。加热水蒸气发生器A至水沸腾，当管的支管口有大量水蒸气冲出时夹紧弹簧夹G，开启冷却水，水蒸气蒸馏即开始进行。一段时间后可观察到在锥形瓶的馏出液的水面上有一层很薄的油层。(2)提纯柠檬烯①将馏出液用10mL二甲烷萃3次合并萃取液装有适量无水硫酸钠的50mL锥形瓶中。②将锥形瓶中的溶液倒入50mL蒸馏中蒸馏。当二氯甲烷基本蒸完后改用水泵减压蒸馏以除去残留的二氯甲烷。最后瓶中只留下少量橙黄色液体，即橙油。回答下列问题：(1)直玻璃管C的用是____________________。冷凝水从直形冷凝管___________(填“a”或“”)口进入。

22(2)水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法________________________；为了防止倒吸，实验停止时应进行的操作是____________________________(3)将馏出液用二氯甲烷萃取时用到的主要实验仪器_____________________________。(4)无水硫酸钠的作用是______________________________。(5)二氯甲烷的沸点为℃提纯柠檬烯时采________________________加热蒸馏的方法。28.（14分NO是见的大气污染物，处理NO有助于减少雾霾天气的形成。x已知：Ⅰ.

(g)

(g)ΔH283.0kJ21

Ⅱ.N(g)(g)22

H179.5kJ2

2CO(g)2CO(g)Δ2

回答下列问题：(1)Δ__________________。3若在某绝热恒容密闭容器内行反应Ⅲ，下列图像能表示该反应到达平衡状态的是_____________________(填号。C时在容积为2L的密闭容器中，加入2molNO和2molCO发生反应Ⅲ反应达到平衡，测得平衡时体系压强是起始压强的倍。①(NO)___________________________。②TC时该反应的平衡常数K，如果这时向该密闭容器中再充入2molNO和2molN，时2正

________________

v逆

(填“””或“”)在某恒容密闭容器中进行反应2NO(g)(g)2NO(g)H

。已知该反应的

正

c2(NO)正

2

，逆

2逆

2

(k

正

、

逆

分别为正、逆向反应速率常数。①加入催化剂，该反应的_____________(“增大”减小”或“不变)。②该反应的lg

1正逆

随温度变化的曲线如图所示_________________表lg随正度变化的曲线。（二）选考题：共15分。请考生从化学题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.[化——选修3：物质结构性质（15分1879年瑞典化学家证实“钪即为门捷列夫当初所预言的“类硼”元素。钪常用于改善合金性能，一种用钙热法制备金属(Sc)的制备原理用化学方程式表示如下：O6NHF24

C

2ScF6NHF3HO32ScF3Ca3

1650C

2Sc2回答下列问题：(1)基态Sc原子价层电子排布式____________________已知同周期Ti的高正价分别为4、+5、+6，据此预测Se的高正价_______________________。(2)NHF是式氟化铵，离子NH

4

的空间构型为___________________，心原子的杂化方式与NH___________________填(“同”或“不同”；NH中不存在__________________(填标号。A.离键B.σ键C.键D.氢键E.配位键(3)含有多个配位原子的配体与一中心离子(原子)通螯合配位形成的配合物为螯合物。一种

Ca

2

的配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有

22__________________mol，螯物中子的杂化方式______________种。(4)的晶胞如图所示，其中CaF的位数分别为_____________和2______________________。的密度为2

，则

2

F

之间的最短距离为______________________cm(列计算式，设为阿伏伽德罗常数)。A36.[化学——选修：有机化学基]（15分）有机物是种调香原料。合成有机物的一路线如下：已知：①反应①、②的原子利用率均为100%②回答下列问题：(1)B的称为____________________，F中所含官能闭的名称___________________。(2)H的构简式___________________，F→G反应类型____________________。→H反的化学方程式为___________________；应③所需要的试剂和条件为______________________。(4)G的分异构体有多种，其中满足下列条件的___________________种；其中核磁共振氢谱有组且峰面积之比为1:1:2:2:2的构简式为______________________。①能发生水解反应

CHCHOH催化②能发生银镜反应③属于芳香族化合物(5)写出以为原料，合5

的合成路线(其他试剂任选______________________________。答案以及解析7.答：解析：绿钒化学式为FeSO，“将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水A正确依据题意“用水入五金皆成水”可知大多数金属能够溶于“强水”发生反应，则“强水”为酸，又根据“硝五斤”可知“强水”为硝酸正确；王水是硝酸和盐酸的混合物，可以溶任何金属，因此应是向其中加入了盐酸使黄金溶解，而不是氯化钠溶液C错；“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，硝酸氧化性要强于硝酸盐正确8.答：解析：根据结构简式可知，该物质的分子式HO，A正；该物质结构中有双键，可以发生氧化、还原、加聚反应，结构中有烷基，故能发生取代反应正；该分子中含有7种氢子，所以一氯代物有7，C错；结构中可能共面的只有双键，所有烷基不可能共面，正。9.答：解析：饱和碳酸钠溶液也吸收

C

2

，除杂试剂应该用饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸A错误；NaOH能与反，应该氨水作除杂试剂B错误；硝酸银和氯化钠反应，不能除去硝酸钾，错误二氧化硫和氢氧化钠反应，而乙烯不与氢氧化钠反应，能分离除去，D正。10.答案：解析：甲醇是重要的能源物质，可作为车用燃料，A正；根据反应过程判断，总反应为COOHH，B确催化剂参与反应过程，在反应前和反应化学23性质不变，正；反应过程中有—H键裂，HH键非极性键，错误。11.答案：

1414解析：的质子数为Z，Y的子数为Z，明X与Y是相邻主族两种元素，再结合题干中“短周期元素X、Y原子最外层电子数之和为9衰变过程中Y的量数为14”的信息，推断和Y分为C和N衰变过程质量守恒，但是质子数增加，断出中子数减少1，产生1个子，故该反应的个中子转变为1个子和1个电，叙正确；的原子半径大于N的B叙述正确C可用于考古领域推文物的年代C叙述正确N含6氧酸有HNO和，中HNO为弱酸D叙述误。212.答案：解析：放电时，负极反应为2Al

4

8AlCl2

7

，正极反应为8AlCl272

14AlCl，正极消耗AlCl，故生成的AlCl4

7

从负极转移到正极，A说法误B说正确；该电池的总反应为AlN

2

N电池系统能将游离态氮转化为化合态的氮，发生固氮反应说法正确；结合装置图可知，充电时总反应为2AlN13.答案：

2Al，D说法正确。2解析：℃时溶液中

mol

，由题图中点标知，c点时

c

c

则

O

，所以KO32

c4cO32

，A错误；用盐酸滴定氨水达到滴定终点时溶液显酸性，应该选用甲基橙做指示剂，B错误；b、四中两溶质为NHH点溶质，b点44溶质为

4

，其中HCl和O均制水的电离，Cl促进水的电离，故b点水4的电离程度最大，C错误；点时溶液呈碱性，所以

，根据电荷守恒

，

所

以

，

则26.答案：（1）+3（1分Fe(OH)（1分

（2）2Cl2CoCl分）1（1）22（3）1

（2分）调pH使Mg2+

转化为Mg(OH)过中，会Co(OH)生成，从而导致元素损失（分（4）O2

4

（2分）2（5）B（1分）LiCoO2

LiLi（2）解析：）化合价规则求出+3价；体1Fe(OH)。（2）由流程图知，钴元素在此转化中应生成

，故生成的气体单质是Cl，子方程式为CoO2

2Cl

2

O。一个氧化还原反应是在酸性条件下22O

将FeO

中的Fe

元素氧化为

，相应的反应为2FeO23

2

3

5HO，化剂与还原剂物质的量之比为1︰2。2（3）当溶液时/L，L，K

。由

数据知MgF的解度比Mg(OH)的溶解度略大，故用spMgF作沉淀剂可能的原因调pH使Mg

转化为过中，会有Co(OH)生，从而导致Co元素损失。（4物的量是0.1mol，0.1molCo质是5.9g此值与固体质量减轻后生成的固体质量相等，故的分解产物是Co、。（5充时阳离子移向阴（A阳极上LiCoO中Co元失去电子转化为LiCoO，相应的电极反应式为LiCoOeLiLi21227.答案：平圆底烧瓶A中强2分）a（1）(2)馏出液澄清透明或少量馏液滴入水中，无油珠存（3分）松开弹簧夹G，然后停止加热或把D中导气管从溶液中移出，再停止加)（2分）(3)分液漏斗（分(4)干燥除水（分(5)水浴（3分

解析：(1)水气发生器A中强过大，直玻璃管C液面上升，所以直玻璃管C的用是避免圆底烧瓶A中强过大。冷水从直形冷凝管的下口入，使馏分充分冷凝。(2)馏出液澄清透明或取少量馏出液滴入水中，无油珠存在说明蒸馏结束。(3)萃取时用到的实验仪器是分液漏斗。(4)无水硫酸钠作为干燥剂除去萃取液中的水。(5)提纯柠檬烯时，先将萃取剂二氯甲烷蒸岀，三氯甲烷的沸点为9.8℃，釆用水浴加热蒸馏。28.答案：(1)-745.5分(2)AB（2分）(3)①0.16

（2分）②160（2分）>（2分）(4)①不变（2分②（2分解析：(1)观察题给热化学程式，可知2×反应Ⅰ-反应Ⅱ可得反应Ⅲ，故HH745.5kJ3

。(2)反应Ⅲ正向为放热反应，随着反应的进行，容器内温度升高，K减，当K不时，说明反应达到了平衡状态A项正；随着反应的进行，反应物的转化率增大，当反应物的转化率不变时，说明反应达到平衡状态项正确；气体密气体质量气体积，为一定值，C项误；随着反应的进行v减小至不变，D项错。正(3)设达到平衡时，N的质的量浓度为mol，三段式可得：2NO(g)2CO(g)2CO2起始/

转化/2x平衡/2xx平衡时体系压强是起始压强的0.8则平衡时气体总物质的量浓度始体总物质的量浓度=0.8，(2):0.8，得x。①

0.16mol。

222222211132222222111322②TC时反应的平衡常数K

c0.820.42c(CO)c(NO)0.20.2

160这向该密闭容器中再充入2molNO和，时2

c20.8222c

15.6K，衡正向移动，v。正逆(4)①催化剂能同等程度地增大正、逆反应速率，即同等程度地增大正、逆反应速率常数，加入催化剂，该反应的不。②升高温度放热反应的速率常增大得少lg

正

随温度升高减小得少，m表示lg

正随温度变化的曲线。35.答案：3d（1分）+3（1分）(2)正四面体（分相同（1分C（1）(3)4（2分）（2分(4)8（1分）（1分

34

3

4A

（3分解析：(1)Sc