高中化学高考三轮冲刺 2023高考化学冲刺模拟卷·新课标i（四）

2023年冲刺仿真模拟卷(新课标I)（四）理科综合(化学)一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.（2023·陕西宝鸡九校联考·10）实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢2．（2023·上海六校联考·17）某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的数种。某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH试纸测得溶液呈强酸性；②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；④加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl﹣三种离子。请分析，该同学只需完成上述哪几个实验，即可得此结论（）A．①②④ B．①② C．①②③④ D．②③④3．（2023·上海六校联考·3）在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是（）A．用食盐腌制食物 B．用漂粉精消毒游泳池中的水C．用汽油洗涤衣物上的油污 D．用盐酸除去铁钉表面的铁锈4．（2023·广州市普通高中毕业班综合测试·12）某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是Cu2+SO4Cu2+SO42－XYB．若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片C．若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出D．若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应5．(2023·金丽衢十二校第二次联考·9)短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（）A．X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1∶2B．含X和Z元素的常见化合物为分子晶体XYZWQC．氧化物对应的水化物酸性：W＜QD．原子半径大小关系：Q>W>Z>Y6．（2023·年黑龙江省哈尔滨三中第二次验收·3）对于可逆反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（）A．B．C．D．7．（2023·上海六校联考·15）以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：气体A的饱和溶液气体A的饱和溶液A与食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱Ⅰ加入食盐Ⅱ通入足量气体BⅢ过滤Ⅳ则下列叙述错误的是（）A．A气体是NH3，B气体是CO2B．把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶第II卷非选择题8．(2023·温州市第二次适应性测试·26)Ⅰ（6分）由短周期元素构成的A~E五种物质中都含有同一种元素，B为单质，E为强酸。（1）若B为固体，请画出B的原子结构示意图▲，A既能与强酸又能与强碱反应，且都能产生气体，则A的化学式为▲。（2）若B为气体，请写出D→E的化学方程式▲。Ⅱ（12分）某研究小组为了探究固体甲（二元化合物）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解。请回答下列问题：（1）甲的化学式▲，气体1的电子式▲。（2）加热条件下，气体1与固体2反应，可产生另外一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为▲。（3）乙的化学式▲。（4）足量气体2与溶液1反应的离子方程式为▲。有人认为，判断该反应的气体2是否过量较难，应对其中一种产物是“正盐”还是“酸式盐”进行检验，请设计实验证明这一产物的成分▲。（可选的试剂为：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液）9．(2023·温州市第二次适应性测试·29)(15分)下列实验步骤是兴趣小组对某混合样品含量的测定，样品成分为FeO、FeS2、SiO2、及其它杂质，杂质不与酸碱反应，受热稳定。（步骤中所加试剂均为足量）①称量mg样品灼烧。装置如下：请回答下列问题：（1）连接好仪器后，如何检查整套装置的气密性▲。（2）A瓶内所盛试剂是▲溶液。灼烧完成后熄灭酒精灯，若立即停止通空气，可能对实验的影响是（写两点）▲。（3）步骤②中加入双氧水的离子方程式为▲。若此步骤不加入双氧水对测定硫元素含量的影响是▲（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）连续操作1为▲、洗涤、▲、称量；连续操作2为洗涤、▲、称量。（5）从步骤③的bg滤渣入手，可测定SiO2的含量，下面各组试剂中不适合测定的是▲。A.NaOH溶液、稀硫酸B.Ba(OH)2溶液、盐酸C.氨水、稀硫酸D.NaOH溶液、盐酸（6）求样品中FeO的质量分数（列出算式即可）▲。10.．(2023·金丽衢十二校第二次联考·29)（16分）铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：Zn2++2Fe2++3C2O42－+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓…………(a)ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O…………(b)已知：ZnC2O4和FeC2O4难溶于水。（1）上述制备原理中不属于氧化还原反应的是▲（选填：“a”或“b”）。（2）制备ZnFe2(C2O4)3·6H2O时，可选用的药品有：Ⅰ．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OⅡ．ZnSO4·7H2OⅢ．(NH4)2C2O4·7H2O。①称量药品时，必须严格控制n(Fe2+)/n(Zn2+)=▲。②选用的加料方式是▲(填字母)。a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃。b．c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。（3）从溶液中分离出ZnFe2(C2O4)3·6H2O需过滤、洗涤。已洗涤完全的依据是▲。（4）ZnFe2(C2O4)3·6H2O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有▲。（5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO4·7H2O。实验步骤如下：①将锌片完全溶于稍过量的3mol·L－1稀硫酸，加入▲（选填字母，下同）。A．30%H2O2B．新制氯水C．FeCl3溶液D．KSCN溶液②加入▲。A．纯锌粉B．纯碳酸钙粉末C．纯ZnO粉末D．3mol·L-1稀硫酸③加热到60℃左右并不断搅拌。④趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。其中步骤③加热的主要目的是▲。11【化学—选修化学与技术】(2023·银川市、石嘴山市联考·27)（13分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：废旧黄铜废旧黄铜过量稀H2SO4过滤滤液A不溶物E稀H2SO4O2溶液D…胆矾晶体加入试剂Y调节pH>11过滤滤液CZn(OH)2…ZnOH2O2过滤调节pH=a加入ZnO滤液BZn(OH)2…ZnO已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为·L-1计算)。Fe3＋Fe2＋Zn2＋开始沉淀的pH沉淀完全的pH请回答下列问题：（1）加入ZnO调节pH=a的目的是___________________,a的范围是。（2）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为______________________________。（3）滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为。（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是。（5）下列试剂可作为Y试剂的是______。A．ZnOB．NaOHC．Na2CO3D．ZnSO4若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是___________________。12.【化学——选修物质结构与性质】（2023·山东省济南市4月模拟·32）(12分)A、B、C是中学化学中常见的三种元素(A、B、C代表元素符号)。A位于元素周期表中第4周期，其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子。短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末。元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。(1)在第3周期中，第一电离能大于B的元素有种；A与B形成晶体的晶胞如右图所示，该晶胞实际拥有Bn-的数目为(2)B的氢化物(H2B)分子的空间构型为；在乙醇中的溶解度：sH2C)>s(H2B)，其原因是。(3)B与C可形成BC42-①BC42-中，B原子轨道的杂化类型是。②人们将价电子数和原子数分别相同的不同分子、离子或原子团称为等电子体。与BC42-互为等电子体的分子的化学式为(写出一种即可)。(4)A的氯化物与氨水反应可形成配合物[A(NH3)4]Cl2，lmol该配合物中含有键的物质的量为mol。13.【化学选修五-有机化学基础】(2023·江西省师大附中、鹰潭一中、宜春中学联考·38)（15分） 以甲苯为原料可以合成某种食用香料（有机物G）和某种治疗肺结核药物的有效成分（有机物PAS－Na）的路线如下： 根据所给信息回答下列问题：（1）肉桂酸不能够发生的反应类型有；A．加成B．消去C．氧化D．还原E．取代F．聚合由B生成C的反应中新生成的官能团名称为；（3）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是（填字母序号）；A．NaOH B．Na2CO3 C．NaHCO3（4）A物质的名称为：；试剂a的结构简式为；（5）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：；（6）写出C与NaOH反应的化学方程式：；（7）E物质的同分异构体，符合下列条件的一共有种。①含有硝基官能团；=2\*GB3②所有官能团都与苯环直接相连。写出其中核磁共振氢谱上三组吸收峰的同分异构体的结构简式。命题立意：考查实验装置的设计及作用。解析：装置①用于分离沸点范围不同的互溶物质，互不相溶的液体混合物需要用分液漏斗，故A错；装置②用于萃取卤素单质等，吸收氨气或HCl气体应该用④中右侧部分装置，故B错；装置③可用于排空气法收集气体，C中气体均可用此装置收集，故C正确；HCl为酸性气体，不可用碱石灰干燥，密度比空气大，不能用向下排空气法收集，故D错；选C．命题立意：考查离子反应及离子检验。解析：由实验②可知，加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体，气体为氨气，可说明一定含NH4+；加碱产生沉淀，Ba2+、Na+与碱不反应，由离子之间的反应可知，沉淀应为氢氧化亚铁，可说明一定含Fe2+；由实验①可知，用pH试纸测得溶液呈强酸性，溶液中含H+，与CO32-反应，且H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，即溶液中一定没有CO32-、NO3-；又溶液为电中性，存在阳离子时一定存在阴离子，则Cl-一定存在，所以确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl-三种离子，完成实验①②即可，故选B．命题立意：考查生活中的化学常识。解析：A用食盐腌制食物保鲜是利用食盐可以使细胞脱水,使细菌死亡；B用漂粉精消毒利用了次氯酸的氧化性,杀死细菌中的蛋白质来消毒；C汽油擦洗油污为物理变化；D的反应方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O在此反应中元素化合价都没变,是非氧化还原；故选B。4.【答案】C【命题立意】本题考查原电池原理。【解析】A．若X为Fe，Y为Cu，铁为负极，故A错误；B．若X为Fe，Y为Cu，铁为负极，铜为正极，电子由铁片流向铜片，故B错误；C．若X为Fe，Y为C，碳棒上的电极反应式为Cu2++2e-AUTOTEXT======Cu，有红色固体析出，故C正确；D．若X为Cu，Y为Zn，锌片为负极，发生氧化反应，故D错误。【命题立意】本题考查元素周期律【解析】根据它们在周期表中的位置知X、Y是第二周期元素，而且X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，是O，则Y、Z、W、Q分别是F、Si、S、Cl。X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物分别是过氧化钠和硫化钠，且阴阳离子数比都为1∶2，A正确；二氧化硅是原子晶体，B错误；非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，非金属性：S<Cl，则最高价氧化物对应的水化物酸性：H2SO4<HClO4，C错误；同周期由左向右原子半径逐渐减小，同主族由上到下，原子半径逐渐增大，原子半径大小关系：Si>S>Cl>F，D错误。【易错提醒】非金属元素形成的氧化物不一定是分子晶体；Na2O2中的阴离子是O22-；非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，这里的“酸”是“最高价含氧酸”。6.【答案】D【命题立意】本题考查化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【解析】先拐先平温度高，反应是放热反应，升温平衡逆向移动C%应减小，A错误；放热反应，升温平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，B错误；增大压强平衡正向移动A的含量减小，图象符合，相同压强下，升高温度平衡逆向移动，A含量应增大，C错误；增大压强平衡正向移动，A转化率增大，升高温度平衡逆向移动，A转化率减小，D正确；命题立意：考查侯氏制碱法、元素化合物性质及基本实验操作。解析：A．氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备，A为氨气，B为二氧化碳，故A正确；B．第Ⅱ步反应方程式为NH3·H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，从沉淀池中分离沉淀NaHCO3晶体，所以第Ⅲ步得到的晶体是NaHCO3，故B正确；C．第Ⅱ步发生反应NH3·H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，一水合氨为弱碱，碳酸氢钠为沉淀，所以离子反应为Na++NH3·H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+，故C正确；D．第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，只需蒸干，故D错。选D。8．Ⅰ（6分）（1）（2分）（NH4）2S或NH4HS（2分）（2）3NO2+H2O＝2HNO3+NO（2分）Ⅱ（12分）（1）Al4C3（2分）,（2分）（2）4CuO+CH44Cu+CO2+2H2O（2分）或8CuO+CH44Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH43Cu+CO+2H2O或6CuO+CH43Cu2O+CO+2H2O（3）BaCO3·Cu(OH)2或BaCu(OH)2CO3（2分）（4）CO2+AlO2-+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-（2分）。取反应后的溶液少许于试管中，滴加过量的CaCl2溶液，若出现白色沉淀，则产物中有正盐；过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，若又出现白色沉淀，则产物中有酸式盐。若二者都出现，为二者混合物（2分）【命题立意】本题是无机框图题，考查推理能力和实验设计能力。【解析】⑴B为单质，E为强酸，则B是非金属，而且是固体，可能是S，A既能与强酸又能与强碱反应，且都能产生气体，则A是弱酸酸式铵盐或弱酸的铵盐，A是（NH4）2S或NH4HS⑵若B为气体，而且是单质，则是氮气，D是二氧化氮，E是硝酸。Ⅱ⑴含H量最高的烃是甲烷，即气体1是甲烷，说明甲含C，根据向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解知溶液1含偏铝酸钠，b是氢氧化铝，则甲含Al，m（Al）=，为，n（Al）:n(C)=：=4：3，故甲的化学式是Al4C3。⑵根据固体2与盐酸反应得到蓝色溶液知是氧化铜，为，甲烷与氧化铜反应生成Cu和二氧化碳或CO。⑶根据向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解知气体2是二氧化碳，产生的白色沉淀可能是碳酸钙或碳酸钡，溶液2能溶解氢氧化铝（b）知溶液2是强碱，可能是氢氧化钙或氢氧化钡，固体1是氧化钙或氧化钡与氧化铜的化合物，氧化钙或氧化钡的质量是=，若是氧化钡，其物质的量为，若是氧化钙，其物质的量大于，根据质量守恒知二氧化碳的质量为，为，液体a是水，为，即乙含Cu为，含OH－,含CO32－，根据电荷守恒知另外的离子是Ba2+，故乙的化学式为BaCO3·Cu(OH)2或BaCu(OH)2CO3。⑷足量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠：CO2+AlO2-+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-，若该反应的钠盐是正盐即碳酸钠或酸式盐即是碳酸氢钠，可利用碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成CO32－检验，具体是取反应后的溶液少许于试管中，滴加过量的CaCl2溶液，若出现白色沉淀，则产物中有正盐；过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，若又出现白色沉淀，则产物中有酸式盐。若二者都出现，为二者混合物.9．（15分）（1）向D中加水浸没导管，夹紧止水夹a，微热C，导管口有气泡，停止微热后，若D导管中形成一段稳定的水柱，则气密性良好（2分）（2）氢氧化钠（氢氧化钾、或其他合理答案）（1分）D中溶液倒吸、SO2不能全部排出（或测得硫元素的含量偏低）（共2分）（3）SO32-+H2O2＝SO42-+H2O（2分）偏高（1分）（4）过滤、干燥（烘干）（2分）灼烧（1分，填“干燥（烘干）”不给分）（5）BC（2分）（6）（2分）【命题立意】本题考查元素化合物知识、离子方程式的书写、化学实验基本操作、计算等。【解析】⑴该装置气密性的检查可运用热膨胀法：向D中加水浸没导管，夹紧止水夹a，微热C，导管口有气泡，停止微热后，若D导管中形成一段稳定的水柱，则气密性良好⑵A瓶内所盛试剂可以是氢氧化钠溶液，目的是吸收空气中的二氧化硫或硫化氢，灼烧完成后熄灭酒精灯，若立即停止通空气，可能对实验的影响是装置内残余的二氧化硫没有排除，从而造成测定的硫质量分数偏小;也会引起倒吸。⑶步骤②加入双氧水的目的是氧化亚硫酸钠，进而转化为硫酸钠，加入氯化钡后生成硫酸钡沉淀。若此步骤不加入双氧水，则装置D中的亚硫酸钠没有全部被氧化为硫酸钠，ag固体是硫酸钡和亚硫酸钡的混合物，故测定的硫元素含量偏高。⑷洗涤之前一般是过滤，之后是干燥；连续操作2洗涤之后是灼烧，将氢氧化铁全部分解为氧化铁，不是干燥。⑸bg滤渣含SiO2，不与酸碱反应的杂质，欲测定SiO2的含量，应该用强碱溶解，过滤后加入酸，生成硅酸沉淀，再过滤，测硅酸质量，A、D项可以，C项不可以，至于B项二氧化硅与氢氧化钡反应生成的硅酸钡沉淀覆盖在二氧化硅的表面，阻止了反应的进一步发生，使二氧化硅没有反应完，故B项不可以。⑹根据硫酸钡质量求S的物质的量，进而求FeS2的物质的量，cg固体是氧化铁的质量，其中的铁元素的物质的量是FeO和FeS2中的Fe的物质的量之和，n（FeS2）=233mol，故n（FeO）=（2c/233）mol，FeO的质量分数为[（2c/233）×72]÷m.10．（1）a(2分)（2）①2:1(2分)②c(2分)（3）取最后一次洗涤滤液，滴入1-2滴盐酸酸化的BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗净。或者：取最后一次洗涤滤液，加入浓NaOH溶液加热，若不产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，表示已洗净。(2分，其它合理答案也给分)（4）坩埚、泥三角(漏写给1分，共2分)（5）①A(2分)②C(2分)促进Fe3+水解转化为沉淀并使过量的H2O2分解除去(答出促进铁离子水解即给2分)【命题立意】本题考查氧化还原反应、条件控制、化学实验操作与目的。【解析】（1）a项中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，b中有元素化合价变化了，是氧化还原反应，选a。（2）①根据ZnFe2(C2O4)3·6H2O的化学式知Zn2+和Fe2+个数比为1:2，所以称量药品时，必须严格控制n(Fe2+)/n(Zn2+)=2：1②由反应（a）知，反应温度75℃，若Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器，则易生成草酸锌、草酸亚铁沉淀，故应该先按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。选c。（3）根据题意知，从溶液中分离出的ZnFe2(C2O4)3·6H2O中含有NH4+、SO42-等杂质离子，洗涤是除去吸附在表面的NH4+、SO42-等离子，所以判断晶体已洗涤干净的依据为：取最后一次洗涤滤液，滴入1~2滴盐酸酸化的BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗涤完全（4）ZnFe2(C2O4)3·6H2O热分解需用酒精喷灯，说明分解时的温度比较高，故要放在坩埚中进行，还用到泥三角。（5）由于废旧干电池锌皮（含杂质铁），则制取纯净的ZnSO4溶液必须除去二价铁离子，先用30%H2O2将其氧化，不能用氯水，否则会引入Cl-杂质（Fe2＋、Zn2＋沉淀的pH相近，故需将Fe2＋氧化为Fe3＋而除去），再加入纯ZnO粉末调节pH，沉淀三价铁离子(不能用锌粉，可能会将Fe3＋还原为Fe2＋)。加热到60℃左右并不断搅拌，主要目的是让多余的过氧化氢分解以及促进三价铁离子水解生成沉淀以便除去。【举一反三】除去Zn2＋的溶液中的Fe3＋的方法可利用Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋平衡正向移动，但不能引入杂质，加入的物质可以是ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2。11.【答案】（1）使溶液中的Fe3+完全沉淀，Zn2+不被沉淀（2分，其他解释合理即可）≤a＜（2分）（2）2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O（2分）（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分）（5）B（1分）先产生白色沉淀后沉淀溶解（2分）【命题立意】本题考查化学实验基本操作及化学工艺流程问题。【解析】加入ZnO调节pH=a的目的是使溶液中的Fe3+完全沉淀，Zn2+不被沉淀,a范围的选择是≤a＜。（2）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。（3）滤液A中含有亚铁离子，加入H2O2反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。（4）由硫酸铜溶液制胆矾晶体包含的主要操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。（5）因为pH>11，Y试剂的目的是让Zn(OH)2全部生成[Zn(OH)4]2－，所以Y试剂选用NaOH，滤液C的主要成分是[Zn(OH)4]2－，逐滴加入盐酸直到过量，跟AlO2－溶液中逐滴加入盐酸直到过量进行类推，所以产生的现象是先产生白色沉淀后溶解。12.【答案】【命题立意】本题考查本题考查元素的推断、杂化方式和空间构型、等电子体、化学键、晶胞的计算。【解析】A位于元素周期表中第4周期，其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子，说明A为Zn元素；短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末，则B元素为S；元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，说明C为O元素。（1）在第3周期中，第一电离能大于S的元素有P、Cl、Ar3种元素；S2‾位于晶胞的8个顶点和6个面心，根据切割法可得该晶胞实际拥有S2‾为：8×1/8+6×1/2=4。（2）H2S的结构类似于H2O，为V（折线、角）型；