2021届北京市海淀区高三上学期期中化学试卷

x【最新】北市海淀区高上学期期中学试卷x学校姓名班级考号：___________一单题1．下列常用化学品标志所涉及物质中，一定能发生氧化还原反应的是ABCDA．B．CCDD2．下列说法不正确的是A．、着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C．英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料D．汽尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO、等的排放量3．下列描述不涉及化学变化的A．粉袋装食品的抗氧化剂C．氟酸作普通玻璃的刻蚀剂

B．氧化硫作纸浆的漂白剂D．有机剂作食用油的萃取剂4．下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是A．活性炭B．氯气C．矾．次氯酸钠5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在pH=1的液中：SO、Cl

B．在能使酚酞变红的溶液中Na、Cl−C．在1mol·L的NaAlO溶中K、Ba、SO、OHD．在1mol·L的AlCl溶液：NH、Ag、Na、NO试卷第1页，总9页

．．．6．柠檬中含有的柠檬酸（其结构简式如下）对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色。下列说法不正的是．．．A．柠檬酸的分子式是CHOB．柠檬酸是易溶于水的有机物C．柠檬酸分子中含有羧基和羟基D．柠檬酸只能发生取代反应7．下列解释事实的方程式正确的是A．用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光NaCl

NaB．氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中Fe（OH+3H+3HC．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解+2H+HO+CO↑D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢化溶液至刚好为性：2H+SO2==BaSO↓+2HO

+Ba8．已知

2HO2

2

22

。在含少量I

的溶液中，O2

分解反应过程为i.

O2

2

21ii.

O2

2

2

2下列说法不正确的是A．

B．I

是

O22

分解反应的催化剂C．分解2mol

O2

(l)，至少需要提供

的热量D．生

mol?O

，则反应ii转移电子的物质的为

9．、、、、为种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。试卷第2页，总9页

下列说法不正确的是A．单离子半径X<RB．高价含氧酸的酸性ZYC．的化物常温常压下为气体D．与Y可形成正四面体结构的分子10．同学进行下列实验，下列法合理的是装置

操作将盛有浓硝酸的烧杯A放盛有淀粉KI溶液的烧杯C中然后将铜片放入烧杯A后立即用烧杯罩

现象烧杯液上方立即出现大量红棕色气体一段时间后红色气体消失烧杯和C中液都变成蓝色A．杯A中发生反应)+2NO↑+4HO332B．棕色气体消失只与和杯的KI生反应有关2C．杯C中液变蓝只与NO和C中液发生反应有关2D．将片换成铁则中液体也可能变蓝．列实验方案中不能达到相实验目的的是ABD方案试卷第3页，总9页

2．．．将NO球泡在2．．．冷水和热水中已知溶解度（NaHCO：9.6g3NaCO：23室温下比较目的

探究浓度对化学反应速率的影响

制备氨气

NaHCO和3

探究温度对化学平衡的影响NaCO的解度23A．B．CCDD12．成氨及其相关工业中，部物质间的转化关系如下：下列说法不正确的是)A．、、丙三种物质中都含有氮元素B．应II和氧剂相同C．的物可在上述流程中被次利用D．中生反应NH+CO+HO+NaCl=↓+Cl322413在100将0.40气充入2L的闭容器中发如下反应22NO∆H<。测反应获得如下数据：24时间s

0

20

40

60

80n2

0.40

n1

0.26

n3

n

4nO24

0.00

0.05

n2

0.08

0.08试卷第4页，总9页

272242272242744272QZ下列说法正确的是A．s内v="0.005"-s12B．59s时c）定大于0.12-2C．仅将起始时充入NO的量增至0.80，则该反应的平衡常数K25/92D．上反应在120进行，则反应至80s时nO<0.08mol2414．知2CrO2-+2HCr4

O2-25℃时，调节初始浓度为1.0mol1

的Na溶液的，测定平衡时溶液中c(CrO2)和c(H+正确的是（）

)获得如图所示的曲线。下列说法不A．衡越，c(CrO2-)越大27B．点CrO2-的平衡转化率为50%C．点CrO2-转化为CrO2-反应的平衡常数=10

14D．衡，若溶液中O2-2-，则c(H+274

-

-二有推题15．、、、是原子序数依次增大的四种短周期元素W的态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，和两元素的最高价氧化物的水化物均能与的氧化物发生反应，、、、的最外层电子数之和为。（）单的电子式是。（）用化学用语解释的态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因：________________。（）知As元素的子序数为，与W在一主族As在素周期表中的位置是_______________。（）的高价氧化物的水化物与的氧化物发生反应的离子方程式是___________________。（）与Z的质之间发生反应的化学方程式________________。（）知Q与Z是于相邻周期的同主族元素。某温度下，两元素的气态单质与H发生化反应生成气态氢化物的平衡常数分别为K5.6×10K9.7×10素符号是_________，由是____________。试卷第5页，总9页

Q的

三实题16．化学研究中，往往可以通观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。（）离子方程式解释现象

中出现胶状沉淀的原因（）

中加碱时出现的现象是，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是。（）

中加碱时出现的现象是。（）离子方程式解释IV中碱时出现的现象（加剂顺序的变化影溶液中的现象和发生的反应继分析以下实验。试剂及操作实验

现象试管

滴管先滴加1.51.0V．酸溶液无明显0.1mol·L−1

（）溶32

HSO溶；24

现象；加碱后溶液依然液

再滴加1.00.5没有明显变化1.0mL

NaOH溶究酸时（）溶中是否发生了反应：向1.0mL0.1−132

（）溶32液中，溶液立即变红，说明溶液中含Fe，明加酸时溶液中发生了反应。推溶液中产生3+

的可能原因有两种：试卷第6页，总9页

3a酸性条件下，mol·L3b离子方程式表示

（）溶中的2+32

被NO氧化；17．实验小组同学模拟工业制的方法，探和I如下：

的反应规律。实验操作及现象实验及试剂

编号1234

无色NaClO溶液用量0.05mL0.20mL0.25mL0.30mL

试管中溶液颜色浅黄色深黄色浅黄色无色

淀粉KI试纸颜色无色无色蓝色蓝色（1）取实验2后溶液，进行下实验：经检验，上述白色沉淀是AgCl。出加入0.20mL后，溶液中ClO和I发反应的离子方程式：。（2）查阅资料：一定条件下，I

和I都以被氧化成IO。作出假设：NaClO溶用量增导致溶液褪色的原因是过量的NaClO溶液（1）中的反应产物继续反应，同时生成进行实验：①取少量实验4中无色溶液进以下实验，进一步佐证其中含有IO。其中试剂可以（填字母序号a．碘水b．KMnO溶c．NaHSO液②有学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl，补了如下实验：将实验4中湿润淀粉KI试替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30mL1.33mol·LNaClO溶后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化。进行以上对比实验的目的是，一步佐证实验4生成了Cl。获得结论溶用量增加导致溶液褪色的原因是（用离子方程式表试卷第7页，总9页

2222（3）小组同学继续实验，通过变实验4中硫溶液的用量，获得如下实验结果：2222编号56

6.0mol·L0.25mL0.85mL

HSO溶用量

试管中溶液颜色浅黄色无色

淀粉KI试颜色无色蓝色①对比实验4和5，可以获得的论是。②用离子方程式解释实验6的象：。四工流题18．用硫铁矿（主要成分FeS）产硫酸和绿矾（FeSO·7H）工业流程示意图242如下：（）腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的。（室的要反应与O的反应学方程式________________。（）应釜中，烧渣经过反应转化为溶液

和固体。烧中的FeS在应中做剂（“化或“原溶中含溶质的化学式_。（）作a的要步骤是：加热浓缩、滤洗涤。（）程中，固体X可选择硫铁矿FeS）或_______________；固体X为铁矿（），将溶液I

与固体发生反应的离子方程式补充完整：FeS______+______===Fe2

+-_______4五填题19．制天然气工艺是煤高效洁利用的新途径之一，其工艺流程简图如下：试卷第8页，总9页

（1）应I（s）+HO）CO（gΔH=+135kJ·mol，入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：。（2）反应II（g）+HO（gCO）+H（gΔH=41kJ·mol。图表示不同温度条件下，煤气化反应I发生的汽气比（水蒸气与原料气中CO物的量之比）与平衡化率的变化关系。①判断、T和T的小关系：。②若煤气化反应I发后的汽气比为，经煤气化反应和气变换反应II后，得到与H的物质的量之比1:3反II应选择的温度是（或T（3）①甲烷化反应IV发之前需要进行脱酸反应III煤经反应I和II后的体中含有两种酸性气体，分别是HS和。②工业上常用热碳酸钾法脱除HS气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是。（4）已知：（gO（g）

CO（g）+H（g）

∆＝−2H（g（g）

2H（g）

∆H＝484kJ·mol

CH（g）+2O（g）

CO（g）+2HO）

∆H＝802kJ·mol

反应IV：CO（g）+3H（g

CH（gO（g）

∆＝。试卷第9页，总9页

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参答1．【解析】试题分析：、氧化剂一定能发生氧化还原反应A正B、剧毒品一定发生氧化还原反应，误；、级放射性物不一定发生氧化还原反应C错D、腐蚀品不一定发生氧化还原反应，错误，案选。考点：考查氧化还原反应判断2．【详解】A．、着火生成过氧化物，可与二氧化碳反应产生氧气助燃，不能用泡沫灭火器灭火，应用沙土盖灭，A正；B工业用电解熔融的氧化铝冶炼铝，同时氧化铝的熔点高，可用作耐火材料正确；C石英的主要成分为二氧化硅，可用于光导纤维，因不导电，不能用于半导体材料错误；D．NOx在化器的作用下可生成二氧化碳、氮气，可降低有害气体的排放量D正确；答案选C。3．【详解】A．铁粉作袋装食品的抗氧化剂发生氧化还原反应，生成新物质，属于化学变化，故A错误；B．二氧化硫作纸浆的漂白剂，理是二氧化硫与有色物质发生化合反应生成无色化合物，有新物质生成，属于化学变化，故错误C．氢氟酸能够与玻璃中二氧化反应生成四氟化硅和水，有新物质生成，属于化学变化，可以用于普通玻璃的刻蚀剂，故C错误；D．有机溶剂作食用油的萃取剂没有新物质生成，属于物理变化，故D正；答案选。4．C【解析】试题分析：A、活性炭利用的吸作用A误B、气利用的氧化性B错；C、明矾溶答案第1页，总8页

222212222222222222222本卷由系统自动生成222212222222222222222于水生成氢氧化铝胶体，与胶体性质有关C正；、次氯酸钠利用的是氧化性，D错误答案选。考点：考查物质性质判断5．B【解析】试题分析：．pH=1的液酸性SO

与NO－发生氧化还原反应，不大量共存A错误；．在能使酚酞变红的溶液显碱性Na、Cl、NO、K可以大量共存B正；C．在溶液中Ba、SO不大量共存，误．在1mol·LAlCl溶中Ag不大量共存，D错，答案选B。考点：考查离子共存6．D【解析】试题分析A根结构简式可断柠檬酸的分子式是O正B柠酸含有羧基，是易溶于水的有机物B正；．柠檬酸分子中含有羧基和羟基C正；．檬酸能发生取代反应，也能发生消去反应D错误答案选。考点：考查有机物结构和性质7．D【解析】试题分析A电离不需要通电错误铁离子能氧化碘离子错误醋是弱酸，应该用化学式表示，错误；、离子方程式正确D确，答案选D。考点：考查离子方程式正误判断8．【详解】A根盖斯定律可知可O(l)═2HO(l)+O(g)eq\o\ac(△,)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)故A正确已知i.-→HO+IOHO+IO-O+O+I-得OO+O，说明-HO分反应的催化剂，故B正；．双氧水的分解为放热反应，则分解molO(l)2222至少放出98kJ的量，故C错误D．应HO-(aq)═HO(l)+O(g)+I-(aq)中，双氧水中-价O原被氧化成氧气，则生成1mol氧转移的电子的物质的量为：1mol×2×[0--，D正；故选C【点睛】答案第2页，总8页

2422223本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。2422223本题考查了氧化还原反应的计算斯定律的应用反热计算等明确盖斯定律的内容为解答关键。本题的易错点为D，注意双氧水中的O素的变化情况。9．【解析】试题分析的子半径最大，最外层电子数是2个M的子半径小于，外层电子数是6个所以R是Mg，是S。因此Y是，是N，是。．简单阳离子半径：<Mg，正；．氮元素非金属性强于硅，最高价含氧酸的酸性＞，错误；M的氢化物HS常常压下为气体C正确D．X与可形成正四面体结构的分子SiH，正，答案选B。考点：考查元素周期表和元素周期律的应用10．【解析】试题分析、硝酸和铜反应生成NOA错误NO溶于水成硝酸和，会到红棕色气体消失错；、生成的NO溶水生成硝酸和NO硝酸把碘化钾氧化为单质碘，而显蓝色，正确；、若将铜片换成铁片，铁发生钝化，能出现蓝色，错误，答案选C。考点：考查元素及其化合物的性质．【解析】试题分析：、反应物的浓度不同，可以探究浓度对反应速率的影响A正；、加热条件下氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气B正；C、溶剂水太少，不能比较者溶解度大小，错误、根据颜色的变化可以判断温度对平衡状态的影响D正，案选C。考点：考查化学实验方案设计与评价12．【分析】氮气和氢气可以合成氨以是氮气气和二氧化碳通入氯化钠溶液可以析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体分可得到碳酸钠纯碱和气反应氧得到NO遇到氧气变为二氧化氮化和水之间反应生成硝酸和氨气之间反应得到硝酸铵，属于一种氮肥，所以乙是NO，是NO，丁是NaHCO。【详解】A．、、丙三种物质中都含有氮元素，故A正；答案第3页，总8页

2422224本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供2422224B反应和的氧化剂分别是氧气、氧气和二氧化氮，不一样，故错；C碳酸氢钠受热分解生成纯碱、水和二氧化碳，二氧化碳在上述流程中能被再次利用，故C正确；D．气二氧化碳通入氯化钠溶液可以析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体，发生反应：NH+CO+H，故正；32234故选B13．【解析】试题分析：．s内（O）

0.05mols

＝0.00125mol·L-1.s-，应速率之比是化学计量数之比则v（）="0.0025"-1.-

错如果达到平衡状态，则c（）＝C2NO（）2

0.08molLNO（）24

="0.12"-1

，但反应不一定是平衡状态，B错；起始浓度（）0.20转化浓度（）0.04平衡浓度（）0.04所以该温度下平衡常数K＝平衡常数只与温度有关系以仅将起始时充入NO的增至0.80则反应的平衡常数＝25/9，错误；．反应是放热反应升高温度平衡向逆反应方向进行，所以若上述反应在120进，则反应至80s时（O）0.08D正，案选。考点：考查反应速率、平衡常数计算以及外界条件对平衡状态的影响14．【详解】A、图知氢离子浓度越大，

c

越大，所以pH越，

c

越大，选项A正确；B由图可知A点时

O2

27

的平衡浓度为L，以化的CrO的浓度为：L

，则点

CrO

的平衡转化率为

，选项B正；答案第4页，总8页

323242QZ本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。323242QZC

24

CrO2

27

H2

的平衡常数为：K

c

c2

0.25(0.5)2

14

，选项C正；D衡时若溶液中

2

，所以

c

13

mol

，而图中

27

L

时，对应氢离子的浓度为

mol

，则溶液中

27

，选项D错。答案选D15．

NH+HO·HNH++OH32324

第四周期第族3H++AlOH）＝Al3+3

O2Na+Cl22

2NaClBr

理由：由K<K可QZ的气态氢化物的稳定性弱于Z故Q的金属性弱于Z【分析】W、、是子序数依次增大的四种短周期元素W的态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝是N素和两元素的最高价氧化物的水化物均能与的氧化物发生反应，因此X是NaY是。、、、的外层电子数之和为，则最外层电子数＝16－－－＝，以Z是。【详解】（）气的电子式是。（）气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根而显碱性，从而使使紫色石蕊溶液变蓝，方程式为NH+HONH·HO+OH-；（）知元素的子序数为，与N在一主族As在素周期表中的位置是第四周期第族（）的高价氧化物的水化物硝酸与氢氧化物氢氧化铝发生反应的离子方程式是3H+（OH）＝Al3++O。32（）与Z的质之间发生反应的化学方程式是

2NaCl。（由K<K可的态氢化物的稳定性弱于故Q的非金属性弱于所以的素符号是Br。答案第5页，总8页

32322222223222322本卷由系统自动生成，请仔细校对3232222222322232216）++SiO2＝SiO↓（）现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失1分Al3++3OH＝（）、（）＝AlO+2HO（每个方程式1）33（）成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色1分（）＝+Cl+HO（）加溶，没有明显现象，再向其中滴加

H溶液242+

+O+＝4Fe3++2HO【解析】试题分析）硅酸根水解生成酸胶体，溶液显碱性，反应的离子方程式为2H＝SiO。

+SiO23（）化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量时沉淀又溶解，则I

中加碱时出现的现象是出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失，发生反应的离子方程式是Al

+3OH

＝（）、（）+OH＝AlO+2HO。33（）铁盐与强碱反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，很快转化为氢氧化铁，中加碱时出现的现象是生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（）气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为l

＝+HO。2（酸（）溶液如果发生了反应，则转化为铁离子，可以用KSCN溶液检验，即向1.0mL0.1mol·L

（）溶液滴加溶，有明显现象，再向其中滴32加1.5mL1.0mol·L−1

H溶，溶液立即变红，说明溶液中含3+24

，证明加酸时溶液中发生了反应。于气中含有氧，氧气具有氧化性，能氧化亚铁离子，反应的离子方程式为4Fe2+

+O+

O。2考点：考查元素及其化合物的性质、性质实验设计与探究17）ClO

+6I+3I+3HO）①c②排除易升华的I对润淀粉KI试检验Cl的干2ClO+I＝Cl↑+2IO（3）①ClO和I的应规律与（或）的量有关②6ClO

+5I+6H＝3Cl↑+5IO+3HO【解析】试题分析）白色沉淀是AgCl，明反应中有氯离子生成，因此氯酸钠的还原产物是氯离子，所以溶液中ClO和I发反应的离子方程式为ClO++6H+3I+3HO。答案第6页，总8页

2222243242本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅2222243242（2）①溶液由无色变为黄色，明有碘单质生成，因此说明溶液中的碘酸根被还原为单质碘，选项中只有亚硫酸钠能被碘酸钾氧化，答案选c②由于碘易升华，所以进行以上对比实验的目的是排除易升华的I对润淀粉KI试检验Cl的干扰据以上分析可知NaClO溶液用量增加导致溶液褪色的原因是由于氯酸根被生成的碘还原，而碘被氧化为碘酸根，反应的离子方程

+I↑+2IO。（3比验4和5中的实验象可以获得的结论是ClO

和I的应规律与HSO）的用量有关。②试管中溶液颜色是无色，说明没有碘生成，二淀粉碘化钾试纸变蓝色，说明有碘生成，因此反应中有氯气产生，将碘化钾氧化，所以反应的离子方程式为+5I

+6H＝3Cl↑+5IO+3HO。考点：考查性质实验方案设计与评价18．大反应物的接触面积，提化学反应速率

2SO+O22

2SO

3

还原Fe(SO)HSO24324

冷却结晶