高中化学高考三轮冲刺 2023届保亭中学高三化学高三模拟模拟试题（四）

2023届保亭中学高三化学高考模拟试题（四）可能用到的相对原子质量：C12；O16；Mg24；Cu64；Fe56；第Ⅰ卷(选择题36分)一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1、下列说法正确的是（）A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性2、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．水电离产生的c(H+)＝1×10－12mol／L溶液：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－B．能使石蕊试液变蓝色的溶液中：Na+、AlO2－、S2－、CO32－C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN－、I－、K+、Br－D．澄清透明的无色溶液中：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－3、下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液跟少量的饱和石灰水反应B．向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸C．向氯化铁溶液中加入铁粉D．溶液中通入过量的二氧化硫气体4、取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（）A．1:1:2

B．2:1:3C．6:3:2

D．3:2:15、下列说法中正确的是（）A标准状况下，CCl4所含分子数为B56gFe与足量的盐酸反应转移电子数为3NAC1mol铁元素转化成氢氧化铁胶体后，便有NA个氢氧化铁胶体微粒D常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA6、下列叙述错误的是（）A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁腐蚀的正极反应：Fe－3e－=Fe3+D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分）7、下列化学用语使用正确的是（）A．氢氧化钠的电子式：B．乙醇分子比例模型：C．质量数为37的氯原子：D．羰基硫（COS）的结构式：8、下列两种气体的分子数一定相等的是（）A.质量相等、密度不等的N2和C2H4B.等体积等密度的CO和C2H4C.等温等体积的O2和N2D.等压等体积的N2和CO29、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL10、某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是（）A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C.对a、b两点的Ksp前者大于后者D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和11、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)B．物质的量浓度相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：pH(NaOH)>pH(CH3COONa)>pH(Na2CO3)C．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H+)＝c(H2CO3)－c(CO32－)D．10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c(OH-)相等粗铝纯铝AlCl3粗铝纯铝AlCl3溶液煤油FeSO4溶液NaOH溶液NaHCO3Na2CO3Ca(OH)2甲乙丙丁A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备Fe(OH)3C．丙图装置可制得金属锰D．丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性第Ⅱ卷(非选择题64分)13、(8分)六种短周期元素aA、bB、cC、dD，已知原子序数大小关系是：a<c<b<d，且a+b=(c+d)／2；六种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族。(1)B、C、D三元素形成的六原子核的化合物和水反应的离子方程式是：________________。(2)A、C形成的四原子核化合物甲，该化合物呈弱酸性，试写出这种化合物的电离方程式：___________________________。(3)写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：______________________________。(4)写出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液相互反应的化学方程式：__________________________________。14、（14分）右图中，P为可自由滑动的活塞，关闭K，V（A）＝aL，V（B）＝0．8aL（连通管的体积忽略不计）。在相同温度和有催化剂存在的条件下，分别向容器A、B中各充入1molN2和3molH2，发生反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92．4kJ/mol。达到平衡后，V（B）＝0．6aL。 ⑴B中N2的转化率是。A中N2的转化率（填“大于”、“等于”或“小于”）B中N2的转化率。理由是。⑵打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为；请说明理由. ⑶A反应达到平衡时，放出akJ的热量，若向A中充入2molNH3，在相同条件下达到平衡时吸收热量为bkJ，则a+b=。 ⑷B中反应达到平衡后，改变下列条件，c（NH3）不改变的是（填序号）。 A．升高温度B．向容器充入1molAr（g） C．向容器中充入2molNH3 D．选用效果更好的催化剂15、(8分)中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。已知：A、B、C、D、E是单质，X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中B是短周期中原子半径最大的元素的单质、D和E为应用广泛的金属单质。请回答下列问题：（1）组成C的元素的原子结构示意图是。（2）写出B在氧气中燃烧生成的产物与H2O反应的化学方程式；（3）用惰性电极电解X的水溶液的阴极反应方程式；（4）写出实验室制备M的化学方程式；16、(8分)随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。①有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋molB、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－mol（1）可见，CH3OH的燃烧热（填“大于”、“等于”或“小于”）mol（2）已知水的气化热为44kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为。下图是某笔记本电脑用一个乙醇燃料电池工作时的示意图。乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100mol/L的CuSO4溶液。请回答下列问题：（3）甲池中发生反应的化学方程式为_______________________________；（4）在此过程中，若乙池中两电极产生的气体恰好相等时(假设标准状况下)，理论上需通入mol乙醇。17、（12分）某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32—之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。（1）提出猜想：甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为；乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3++3SO32—+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3；（2）实验验证：丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是。②取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）。③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。（3）得出结论：①根据丙同学的实验得出的结论是：；②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为。（4）拓展探究：①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是。②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32－水解能力较CO32－小外，还有。选考题(物质结构)18、（20分）过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2(OH)n(SO4)3-n／2]m，n<5，m<10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。18－⑴下列说法中错误的是。（填序号）A．PFS中铁显+3价B．铁原子的价电子排布式是3d74s1C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程D．由下表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难元素MnFe电离能（kJ・mol－1）I1717I215091561I33248295718－（2）①应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为。②铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬（Ⅲ）与甲基丙烯酸根的配合物为：该化合物中存在的化学键类型有。该化合物中一个Cr的配位数为。甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有。等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H2O分子互为等电子体的微粒是。（填一种即可）保亭中学高三化学模拟试题（五）化学科答题卡第=1\*ROMANI卷（36分）一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号123456答案二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个就为0分）题号789101112答案三.必考题13.（8分）(1)(2)(3)(4)14.⑴。;理由是。⑵；请说明理由. ⑶a+b=。 ⑷（填序号）。15.（8分）（1）。（2）；（3）；（4）；16.(8分)（1）CH3OH的燃烧热（2）。（3）_______________________________（4）17、（12分）（1）（2）①。（3）；。（4）①。②。选考题：在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卷上把所选题目的题号涂黑我选择的是：18192018．（20分）18－（1）（6分）18－（2）（14分）参考答案及评分标准：（12分）（24分）13、（共8分）（1）SO32-+H2O≒HSO3-+OH-；(HSO3-+H2O≒H2SO3+OH-)（写对第一级给满分2分）（2）H2O2≒HO2-+H+(HO2-≒O22-+H+)（写对第一级给满分2分）（3）H++HSO3-=SO2↑+H2O（2分）（4）H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O（2分）14、（共8分）⑴50%，小于，A容积不