高中化学高考二轮复习 精品获奖

2023年河南省开封市高考化学二模试卷一、选择题（每小题6分每小题只有一个合理的选项）1．（6分）（2023•开封二模）下列有关说法中，不正确的是（）A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现B．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液2．（6分）（2023•开封二模）下列与有机结构、性质相关的叙述中，正确的是（）A．乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C．蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物D．乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛（）互为同分异构体3．（6分）（2023•荆州模拟）相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为（）A．2B．3C．4D．54．（6分）（2023•开封二模）下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为•mol﹣1B．图乙表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c（CO32﹣）的浓度变化C．图丙表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了H2O2D．图丁表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2⇌N202（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态5．（6分）（2023•开封二模）下列离子方程式正确的是（）A．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OB．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++HCO3﹣+2OH﹣═CaCO2↓+CO32﹣+2H2OC．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2H2↑+2Cu+O2↑D．足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO2↓+H2O6．（6分）（2023•滨州模拟）某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）A．a、c两点溶液的导电能力相同B．b点溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH﹣）C．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=VcD．a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c7．（6分）（2023•开封二模）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（）A．对应简单离子半径X＜WB．对应气态氢化物的稳定性Y＜ZC．化合物XZW既含离子键也含共价键D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应二、非选择题8．（14分）（2023•开封二模）在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，I为一常见金属，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H嚣溶解在A溶液和酸G中，且H为良好的耐火材料（图中部分产物没有列出）．（l）固体甲与液体M反应的方程式为．A溶液与固体H反应的离子方程式为．（2）固体乙的化学式为．液体M的电子式为．（3）反应①～⑦中属于氧化还原反应的为（填写反应序号）．（4）若I与C的稀溶液不反应，只能与G的浓溶液在加热条件下反应，则反应⑦的化学方程式为．（5）若由黄铁矿（FeS2）与气体B反应来生产气体E，且每生成1molE放出的热量，该反应的热化学方程式为．9．（14分）（2023•开封二模）卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．（l）下列关于氯水的叙述正确的是（填写序号）．A．氯水中存在两种电离平衡B．向氯水中通入SO2，其漂白性增强C．向氯水中通入氯气，减小D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）（2）工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为．（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HClOH2CO3电离平衡常数K=×10﹣8K1=×10﹣7，K2=×10﹣11写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因．（4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的；特点．一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）⇌WI2（g）．为模拟上述反应，准确称取碘、金属钨置于的密闭容器中，加热使其反应．如图是WI2（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为T1，曲线II（从t2开始）的反应温度为T2，且T2＞T1．则：①该反应的△H0（填“＞、=或“＜”）②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v（I2）=．③下列说法中不正确的是（填序号），A．利用该反应原理可以提纯钨B．该反应的平衡常数表达式是K=C．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2]越易变为W而重新沉积到灯丝上（5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为•L﹣1的混合液中，滴加6mL•L﹣1的AgNO3溶液，先生成的沉淀是，溶液中离子浓度由大到小的顺序是[不考虑H+和OH﹣．25℃时Ksp（AgCl）=×10﹣10、Ksp（AgI）=×10﹣17]．10．（15分）（2023•开封二模）乙二酸（H2C2O4）俗称草酸，是一种重要的化工原料．查阅资料，了解到以下有关信息：①乙二酸易溶于水，加热至100℃开始升华，125℃时迅速升华，157℃时大量升华并开始分解．乙二酸受热分解生成水、二氧化碳和一种常见的还原性气体．②乙二酸的钙盐﹣﹣乙二酸钙为不溶于水的白色晶体．某校化学研究性学习小组为探究草酸的部分性质，进行了如下实验：（l）为比较相同浓度的草酸和硫酸的导电性，实验室需配制100mL•L﹣1的草酸溶液，配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、、．（2）化学兴趣小组的同学用实验证明乙二酸晶体受热分解生成的气体成分．他们利用下图提供的装置，自选试剂，提出了下列实验方案：按A→B→C→C→C→D→E顺序从左至右连接装置，检验乙二酸晶体受热分解生成的气体成分．请你按整套装置从左至右的顺序填写表中的空格：装置编号装置中所加物质装置作用BCC氢氧化钠浓溶液CDCuO或Fe2O3E处理CO尾气，防止污染空气①请写出乙二酸受热分解的化学方程式．②上述实验中能说明乙二酸热分解生成了还原性气体的实验现象是．③检验乙二酸具有较强的还原性，通常选用的试剂是．【化学一选修2：化学与技术】11．（15分）（2023•开封二模）水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等．（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子．目前，和是主要的去离子方法．（2）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法，如图1所示．①废水Ⅰ若采用CO2处理，离子方程式是．②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO3﹣）越大，净水效果越好，这是因为．③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2++=CH3Hg++H+．我国规定，Hg2+的排放标准不能超过•L﹣1．若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10﹣7mol，是否达到了排放标准（填“是”或“否”）．④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN﹣成CO2和N2．，若参加反应的Cl2与CN﹣的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为．（3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行处理．把进行过离子交换的CaR2（或MgR2）型树脂置于中浸泡一段时间后便可再生．（4）海水的淡化是除去海水中所含的盐分，如图2是海水中利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，电极为惰性电极．请回答：①阳离子交换膜是指（填“A”或“B”）．②写出通电后阳极区的电极反应式．【化学--选修3：物质结构与性质】12．（15分）（2023•开封二模）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：（1）钛有2248Ti和2250Ti两种原子，它们互称为．元素在元素周期表中的位置是第周期，第族；基态原子的电子排布式为；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于区元素．（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图1所示，它的化学式是，（3）氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金装饰的替代品．以TiCl4为原料，经过一系列反应，如图3．可以制得Ti3N4和纳米TiO2．①Ti3N4中Ti元素的化合价为．TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的空间构型为．②反应①为置换反应，该反应的化学方程式为．③纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下：化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子个数为，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为．④有一种氮化钛晶体的晶胞如图2所示，该氮化钛晶胞中含有个N原子，晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则该氮化钛的密度为g．cm﹣3（NA为阿伏加德罗常数的数值，只列算式）．【化学一选修5】13．（15分）（2023•开封二模）有机化学基础苹果酸广泛存在于苹果等水果的果肉中，是一种常用的食品添加剂．经测定，苹果酸的相对分子质量为134，所含各元素的质量分数为：ω（C）=%、ω（H）=%、ω（O）=%，其中存在5种不同化学环境的H原子．1mol苹果酸能与2molNaHCO3完全反应、能与足量的Na反应生成的．用乙烯为原料人工合成苹果酸的线路如下：已知：①②请回答下列问题：（1）苹果酸的分子式为．A物质的名称为．（2）F中含有的官能团名称是．G+B→H的反应类型是．（3）在合成线路中，C→D这一步骤反应的目的是．（4）D→E反应的化学方程式为．（5）苹果酸与NaHCO3完全反应的化学方程式为．（6）与苹果酸含有相同种类和数目的官能团的同分异构体的结构简式为．

2023年河南省开封市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题6分每小题只有一个合理的选项）1．（6分）（2023•开封二模）下列有关说法中，不正确的是（）A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现B．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液考点：焰色反应；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硅和二氧化硅．专题：溶液和胶体专题；元素及其化合物．分析：A．焰色反应是元素的性质；B．二氧化硅能溶于强碱；C．氮氧化合物溶于水形成硝酸；D．根据分散质微粒的大小可以将混合物进行分类．解答：解：A．焰火的五彩缤纷是焰色反应，是某些金属元素的焰色反应，故A正确；B．二氧化硅能与强碱反应生成硅酸盐，故B错误；C．以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因，故C正确；D．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，故D正确．故选B．点评：本题考查焰色反应、二氧化硅的性质、酸雨和分散系，题目难度不大，平时注意知识的积累．2．（6分）（2023•开封二模）下列与有机结构、性质相关的叙述中，正确的是（）A．乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C．蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物D．乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛（）互为同分异构体考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．水和钠反应较剧烈；B．聚乙烯不能发生加成反应；C．蔗糖不是高分子化合物；D．根据同分异构体的定义判断．解答：解：A．水为弱电解质，乙醇为非电解质，可知水易电离子氢离子，水和钠反应较剧烈，故A错误；B．聚乙烯不含碳碳双键，不能发生加成反应，故B错误；C．高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上，蔗糖不是高分子化合物，故C错误；D．乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛三种物质的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大，注意把握高分子化合物、同分异构体等概念．3．（6分）（2023•荆州模拟）相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为（）A．2B．3C．4D．5考点：同分异构现象和同分异构体；有关有机物分子式确定的计算．专题：同系物和同分异构体．分析：A含有一个六元碳环且能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，则A中含有﹣COOH，有机物A完全燃烧后只生成二氧化碳和水，说明没有碳氢氧以外的元素，A的相对分子质量为128的，A含有一个六碳环，6个碳原子式量为72，﹣COOH的式量为45，故分子含有1个﹣COOH，利用残余法可知，剩余基团或原子的总式量为128﹣72﹣45=11，故还原11个H原子，A的结构简式为，环上的取代物，除了﹣COOH的邻、间、对位置外，羧基连接的碳也还有氢原子，可以取代．解答：解：A含有一个六元碳环且能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，则A中含有﹣COOH，有机物A完全燃烧后只生成二氧化碳和水，说明没有碳氢氧以外的元素，A的相对分子质量为128的，A含有一个六碳环，6个碳原子式量为72，﹣COOH的式量为45，故分子含有1个﹣COOH，利用残余法可知，剩余基团或原子的总式量为128﹣72﹣45=11，故还原11个H原子，A的结构简式为，环上的取代物，除了﹣COOH的邻、间、对位置外，羧基连接的碳也还有氢原子，可以取代，故其环上的一氯代物有4种，故选C．点评：本题考查同分异构体、有机物的推断等，注意残余法确定有机物的结构是解题的关键．4．（6分）（2023•开封二模）下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为•mol﹣1B．图乙表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c（CO32﹣）的浓度变化C．图丙表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了H2O2D．图丁表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2⇌N202（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态考点：反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：图示题；基本概念与基本理论．分析：A、依据氢气的燃烧热概念和图象分析，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物过程中放出的热量为燃烧热分析判断；B、饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后实现沉淀转化，碳酸钙离子浓度减小，但是建立的沉淀溶解和沉淀转化平衡状态，碳酸根离子不能减小为0；C、Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中，锌失电子发生氧化反应，随稀硫酸浓度减小反应进行，电流强度减小，T时加入了H2O2，是强氧化剂，可以加快锌溶解的反应，电流强度增大，随反应进行电流强度又减小，但比开始电流强度大；D、可逆反应2NO2⇌N204（g）中，分析判断二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比为2：1，说明反应达到平衡状态．解答：解：A、依据氢气的燃烧热概念和图象分析，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物过程中放出的热量为燃烧热，图象中生成的水是气体，反应热是2mol氢气燃烧放出的热量，故A错误；B、饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后实现沉淀转化，碳酸钙离子浓度减小，但是建立的沉淀溶解和沉淀转化平衡状态，碳酸根离子不能减小为0，故B错误；C、Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中，锌失电子发生氧化反应，随稀硫酸浓度减小反应进行，电流强度减小，T时加入了H2O2，是强氧化剂，可以加快锌溶解的反应，电流强度增大，随反应进行电流强度又减小，但比开始电流强度大，故C正确；D、可逆反应2NO2⇌N204（g）中，分析判断，二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比为2：1时才能说明反应达到平衡状态，交点只是浓度相同不能证明达到终点，故D错误；故选C．点评：本题考查了燃烧热概念和图象分析判断，沉淀转化关系分析，原电池原来的应用理解，化学平衡标志判断的应用，题目难度中等．5．（6分）（2023•开封二模）下列离子方程式正确的是（）A．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OB．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++HCO3﹣+2OH﹣═CaCO2↓+CO32﹣+2H2OC．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2H2↑+2Cu+O2↑D．足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO2↓+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．酸性KMnO4溶液能将草酸氧化为二氧化碳；B．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液1：1反应；C．阴极铜离子放电，阳极氢氧根放电；D．酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中必须符合化学式组成比．解答：解：A．酸性KMnO4溶液能将草酸氧化为二氧化碳：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故A正确；B．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B错误；C．阴极铜离子放电，阳极氢氧根放电，离子方程式：2Cu2++2H2O+2Cu+O2↑+4H+，故C错误；D．足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合，氢氧化钡全部反应离子方程式为：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D错误．故选A．点评：本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，主要考查离子方程式的电荷守恒、原子守恒，酸式盐和碱反应的量不同产物不同．6．（6分）（2023•滨州模拟）某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）A．a、c两点溶液的导电能力相同B．b点溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH﹣）C．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=VcD．a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c考点：溶液pH的定义；影响盐类水解程度的主要因素．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据盐酸是强酸，完全电离，氯化铵是能水解的盐，水解显示酸性，加水稀释促进水解的进行，A、溶液的导电能力和溶液中自由移动离子的多少有关；B、根据溶液中的质子守恒来回答；C、b点为铵根水解导致溶液呈酸性，b点溶液中铵根和氢离子均消耗NaOH，而C点只有盐酸消耗NaOH（盐酸完全电离）；D、盐酸对水的电离起抑制作用，氯化铵对水的电离起到促进作用．解答：解：盐酸溶液中的氢离子主要是盐酸电离出来的，盐酸完全电离，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释的过程中，盐酸不能继续电离，盐酸溶液中氢离子浓度变化大；水解是微弱的，氯化铵溶液中铵离子可继续水解，溶液中的氢离子浓度变化小，所以含c点的曲线pH变化是盐酸溶液的，含a、b点的曲线pH变化是氯化铵溶液的．A、溶液的导电能力和溶液中自由移动离子的多少有关，当溶液的体积相等时，a、c两点溶液的离子浓度不一样，所以导电能力不一样，故A错误；B、b点溶液中，根据质子守恒，得出c（OH﹣）+c（NH3•H2O）=c（H+），故B错误；C、用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，b点为铵根水解导致溶液呈酸性，b点溶液中铵根和氢离子均消耗NaOH，而C点只有盐酸消耗NaOH（盐酸完全电离），故消耗NaOH溶液体积Vb＞Vc，故C错误；D、盐酸电离出的氢离子浓度抑制了水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最小；水解促进水的电离，由于氯化铵溶液中的氢离子浓度来自于铵根离子水解生成的氢离子，氢离子浓度越大，说明水解程度越大，水的电离程度越大，a点的pH＜b点的pH，说明a点酸性大于b点酸性、a点氢离子大于b点氢离子，所以a、b二点溶液水的电离程度a＞b，综上所述a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c，故D正确．故选D．点评：本题考查酸溶液的稀释，注意弱电解质溶液稀释时的浓度变化及加水促进弱电解质电离的特点即可解答，题目难度中等．7．（6分）（2023•开封二模）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（）A．对应简单离子半径X＜WB．对应气态氢化物的稳定性Y＜ZC．化合物XZW既含离子键也含共价键D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18﹣10=8，故W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于O原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl元素，结合元素对应单质化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．解答：解；W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18﹣10=8，故W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于O原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl元素，A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2﹣＞Na+，故A正确；B．非金属性Cl＞Si，故氢化物稳定性Y（Si）＜Z（Cl），故B正确；C．化合物NaClO中钠离子与次氯酸根离子之间形成离子键，次氯酸根中氯原子与氧原子之间形成共价键，故C正确；D．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，除氢氟酸外二氧化硅不溶于其它酸，不能越高氯酸反应，故D错误．故选D．点评：本题考查原子结构与元素周期律，侧重于位置结构性质关系、半径比较、化学键、二氧化硅的性质等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解与运用．二、非选择题8．（14分）（2023•开封二模）在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，I为一常见金属，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H嚣溶解在A溶液和酸G中，且H为良好的耐火材料（图中部分产物没有列出）．（l）固体甲与液体M反应的方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．A溶液与固体H反应的离子方程式为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O．（2）固体乙的化学式为Al2S3．液体M的电子式为．（3）反应①～⑦中属于氧化还原反应的为①③⑤⑦（填写反应序号）．（4）若I与C的稀溶液不反应，只能与G的浓溶液在加热条件下反应，则反应⑦的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．（5）若由黄铁矿（FeS2）与气体B反应来生产气体E，且每生成1molE放出的热量，该反应的热化学方程式为4FeS2（s）+11O2（g）2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=﹣3412kJ/mol．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：固体甲的焰色反应呈黄色，甲中含有钠元素，M为常见的液体物质，甲能够与M反应生成A溶液和气体，则甲为Na2O2、M为H2O、A为NaOH、B为O2；I为常见金属，且I与G的稀溶液不反应，只能与G的浓溶液在加热条件下反应，则I为Cu，G为H2SO4，气体E为SO2，F为SO3；H可制作耐火材料，H为Al2O3，白色沉淀D为Al（OH）3；氧气B与C反应生成二氧化硫和水，则C为H2S，固体乙与水反应生成硫化氢和氢氧化铝，则乙为Al2S3，然后结合物质的性质及化学用语来解答．解答：解：固体甲的焰色反应呈黄色，甲中含有钠元素，M为常见的液体物质，甲能够与M反应生成A溶液和气体，则甲为Na2O2、M为H2O、A为NaOH、B为O2；I为常见金属，且I与G的稀溶液不反应，只能与G的浓溶液在加热条件下反应，则I为Cu，G为H2SO4，气体E为SO2，F为SO3；H可制作耐火材料，H为Al2O3，白色沉淀D为Al（OH）3；氧气B与C反应生成二氧化硫和水，则C为H2S，固体乙与水反应生成硫化氢和氢氧化铝，则乙为Al2S3，（1）固体甲与液体M反应的方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，A溶液与固体H反应的离子方程式为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；（2）由上述分析可知，乙为Al2S3，M为水，其电子式为，故答案为：Al2S3；；（3））①为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，属于氧化还原反应；②为Al2S3与水反应生成氯化氢和氢氧化铝，反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应；③为氯化氢与氧气反应生成二氧化硫和水，属于氧化还原反应；④为氢氧化铝的分解生成氧化铝和水，不属于氧化还原反应；⑤二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，属于氧化还原反应；⑥三氧化硫与水反应生成硫酸，不属于氧化还原反应；⑦浓硫酸与铜反应生成二氧化硫气体，属于氧化还原反应；故答案为：①③⑤⑦；（4）I与G的浓溶液在加热条件下反应，即反应⑦为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；（5）FeS2与气体B反应来生产气体E，反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，每生成1molE放出的热量，则生成8molE放出×8=3412kJ，所以热化学反应方程式为4FeS2（s）+11O2（g）2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=﹣3412kJ/mol，故答案为：4FeS2（s）+11O2（g）2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=﹣3412kJ/mol．点评：本题考查无机物的推断，注意解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），得出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则正确，综合考查元素化合物性质及化学用语，题目难度中等．9．（14分）（2023•开封二模）卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．（l）下列关于氯水的叙述正确的是AEF（填写序号）．A．氯水中存在两种电离平衡B．向氯水中通入SO2，其漂白性增强C．向氯水中通入氯气，减小D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）（2）工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑．（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HClOH2CO3电离平衡常数K=×10﹣8K1=×10﹣7，K2=×10﹣11写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3、2HClO2HCl+O2↑．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O．（4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的；特点．一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）⇌WI2（g）．为模拟上述反应，准确称取碘、金属钨置于的密闭容器中，加热使其反应．如图是WI2（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为T1，曲线II（从t2开始）的反应温度为T2，且T2＞T1．则：①该反应的△H＜0（填“＞、=或“＜”）②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v（I2）=mol•L﹣1•min﹣1．③下列说法中不正确的是B（填序号），A．利用该反应原理可以提纯钨B．该反应的平衡常数表达式是K=C．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2]越易变为W而重新沉积到灯丝上（5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为•L﹣1的混合液中，滴加6mL•L﹣1的AgNO3溶液，先生成的沉淀是AgI，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）[不考虑H+和OH﹣．25℃时Ksp（AgCl）=×10﹣10、Ksp（AgI）=×10﹣17]．考点：氯气的化学性质；化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题；卤族元素．分析：（1）氯水中存在次氯酸的电离和水的电离两种电离平衡；向氯水中通入SO2，二者反应生成硫酸和盐酸，其漂白性减弱；当氯水饱和时再通氯气，不变，若氯水不饱和再通氯气酸性增强会抑制次氯酸的电离，故比值增大；加水稀释氯水，溶液中的OH﹣浓度增大；加水稀释氯水，酸性减弱，对水的电离抑制作用减弱，故水的电离平衡向正反应方向移动；向氯水中加入少量固体NaOH，当溶液呈中性时，根据电荷守恒可推导出：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）；（2）工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气；（3）由于次氯酸的酸性介于碳酸的两级电离常数之间，因此84消毒液露置在空气中与二氧化碳反应只能生成碳酸氢钠；（4）①根据温度对化学平衡的影响规律来分析；②根据公式v=来计算反应速率；③平衡常数表达式中不出现固体；（5）根据溶度积判断反应程度，以此比较离子浓度大小．解答：解：（1）A．氯水中存在次氯酸的电离和水的电离两种电离平衡，故A正确；B．向氯水中通入SO2，二者反应生成硫酸和盐酸，其漂白性减弱，故B错误；C．当氯水饱和时再通氯气，不变，若氯水不饱和再通氯气酸性增强会抑制次氯酸的电离，故比值增大，故C错误；D．加水稀释氯水，溶液中的OH﹣浓度增大，故D错误；E．加水稀释氯水，酸性减弱，对水的电离抑制作用减弱，故水的电离平衡向正反应方向移动，故E正确；F．向氯水中加入少量固体NaOH，当溶液呈中性时，根据电荷守恒可推导出：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣），故F正确；故答案为：AEF；（2）工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气，反应的方程式为2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑，故答案为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑；（3）由于次氯酸的酸性介于碳酸的两级电离常数之间，因此84消毒液露置在空气中与二氧化碳反应只能生成碳酸氢钠，方程式为NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3，生成的HClO不稳定，见光分解：2HClO2HCl+O2↑，ClO﹣与Cl﹣在酸性条件下发生氧化还原反应生成，离子方程式为ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，故答案为：NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3、2HClO2HCl+O2↑；ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O；（4）①根据图示，温度越高，WI2（g）的物质的量反而越小，即平衡向左进行，而升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以逆向是吸热方向，正向是放热的，故△H＜0，故答案为：＜；②从反应开始到t1时间内，结合图象，生成WI2（g）的物质的量为×10﹣3mol，所以碘单质的物质的量减少×10﹣3mol，根据公式v===mol•L﹣1•min﹣1，故答案为：mol•L﹣1•min﹣1；③A．通过碘与钨的反应可分离、提纯钨，然后再加高温度下，通过碘易升华的性质分离碘和钨，故A正确；B．固体单质W不列入表达式中，故B错误；C．灯丝附近温度越高，化学平衡越向着吸热方向即逆向进行，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上，故C正确，故答案为：B；（5）碘化银的溶度积最小，越容易生成，溶液混合反应之后，溶液的组成为：含有的钾离子，的硝酸根离子，以及的氯离子，碘化银沉淀生成，碘离子全沉淀，氯化银沉淀也产生，均为但是AgCl的电离程度大，则离子浓度大小顺序为c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣），故答案为：AgI；c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）．点评：本题综合考查氯气和氯水的性质，题目较为综合，难度较大，注意把握题给信息，根据反应的现象判断生成物进而书写相关反应的方程式．10．（15分）（2023•开封二模）乙二酸（H2C2O4）俗称草酸，是一种重要的化工原料．查阅资料，了解到以下有关信息：①乙二酸易溶于水，加热至100℃开始升华，125℃时迅速升华，157℃时大量升华并开始分解．乙二酸受热分解生成水、二氧化碳和一种常见的还原性气体．②乙二酸的钙盐﹣﹣乙二酸钙为不溶于水的白色晶体．某校化学研究性学习小组为探究草酸的部分性质，进行了如下实验：（l）为比较相同浓度的草酸和硫酸的导电性，实验室需配制100mL•L﹣1的草酸溶液，配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．（2）化学兴趣小组的同学用实验证明乙二酸晶体受热分解生成的气体成分．他们利用下图提供的装置，自选试剂，提出了下列实验方案：按A→B→C→C→C→D→E顺序从左至右连接装置，检验乙二酸晶体受热分解生成的气体成分．请你按整套装置从左至右的顺序填写表中的空格：装置编号装置中所加物质装置作用BCC氢氧化钠浓溶液CDCuO或Fe2O3E处理CO尾气，防止污染空气①请写出乙二酸受热分解的化学方程式H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O；．②上述实验中能说明乙二酸热分解生成了还原性气体的实验现象是D装置中黑色的氧化铜变红色．③检验乙二酸具有较强的还原性，通常选用的试剂是酸性高锰酸钾溶液．考点：性质实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（1）根据该实验中需要用天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要100mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容分析；（2）①根据草酸晶体受热分解生成一氧化碳、二氧化碳和水，配平反应的方程式；②D装置中黑色的氧化铜变红色，说明乙二酸热分解生成了还原性气体；③乙二酸具有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色．解答：解：（1）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验中需要用天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要100mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；（2）草酸晶体受热分解生成一氧化碳、二氧化碳和水，①草酸晶体受热分解生成一氧化碳、二氧化碳和水，所以反应的方程式为：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O；故答案为：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O；②能说明乙二酸热分解生成了还原性气体CO的实验现象是D装置中黑色的氧化铜变红色，故答案为：D装置中黑色的氧化铜变红色；③乙二酸具有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为：酸性高锰酸钾溶液．点评：本题属于信息题的考查，注意考查了物质的性质、检验、除杂等，综合性较强，但难度不是很大，关键是通过阅读众多的信息量提取有用的信息结合已有的相关知识进行解析即可．【化学一选修2：化学与技术】11．（15分）（2023•开封二模）水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等．（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子．目前，离子交换法和膜分离法是主要的去离子方法．（2）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法，如图1所示．①废水Ⅰ若采用CO2处理，离子方程式是OH﹣+CO2=HCO3﹣．②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO3﹣）越大，净水效果越好，这是因为HCO3﹣会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强．③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2++CH4=CH3Hg++H+．我国规定，Hg2+的排放标准不能超过•L﹣1．若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10﹣7mol，是否达到了排放标准否（填“是”或“否”）．④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN﹣成CO2和N2．，若参加反应的Cl2与CN﹣的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为5Cl2+2CN﹣+4H2O=10Cl﹣+2CO2+N2+8H+．（3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行软化处理．把进行过离子交换的CaR2（或MgR2）型树脂置于盐酸或酸中浸泡一段时间后便可再生．（4）海水的淡化是除去海水中所含的盐分，如图2是海水中利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，电极为惰性电极．请回答：①阳离子交换膜是指B（填“A”或“B”）．②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；海水资源及其综合利用；常见的生活环境的污染及治理．专题：实验设计题；化学应用．分析：（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子，主要的去离子方法是离子交换法和膜分离法；（2）①中和法利用二氧化碳和碱反应的性质可除去OH﹣；②HCO3﹣可与Al3+发生互促水解反应；③由质量守恒可知，应为甲烷与Hg2+的反应；④根据反应物的物质的量关系结合质量守恒配平；（3）地下水硬度较大，需要软化；根据阳离子交换树脂（HR）可以实现阳离子之间的交换，阴离子交换树脂交换出H+，生成CaR2（或MgR2），可用盐酸或酸溶液使阴离子交换树脂再生；（4）阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，结合离子的定向移动判断；阳极是氯离子放电生成氯气的反应．解答：解：（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子，主要的去离子方法是离子交换法和膜分离法，故答案为：离子交换法；膜分离法；（2）①pH接近7，用CO2处理，生成HCO3﹣，则反应的离子方程式为OH﹣+CO2=HCO3﹣，故答案为：OH﹣+CO2=HCO3﹣；②HCO3﹣和Al3+发生相互促进的水解，生成CO2和Al（OH）3，从而增强净水效果，故答案为：HCO3﹣会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强；③根据电荷守恒可质量守恒可知，应为Hg2+和CH4的反应，1L水中，n（Hg2+）=3×10﹣7mol，则m（Hg2+）=3×10﹣7mol×mol=×10﹣5g=＞，所以没有达到排放标准，故答案为：CH4；否；④废水Ⅳ常用C12氧化CN﹣成CO2和N2，若参加反应的C12与CN﹣的物质的量之比为5：2，则反应的离子方程式为5Cl2+2CN﹣+4H2O=10Cl﹣+2CO2+N2+8H+，故答案为：5Cl2+2CN﹣+4H2O=10Cl﹣+2CO2+N2+8H+；（3）地下水硬度较大，需要软化，所以自来水厂需要对地下水进行软化，阳离子交换树脂（HR）可以实现阳离子之间的交换，阴离子交换树脂交换出H+，生成CaR2（或MgR2），可用盐酸或酸溶液使阴离子交换树脂再生，故答案为：软化；盐酸或酸；（4）①阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放电，所以隔膜B是阳离子交换膜，故答案为：B；②根据阳极是氯离子放电：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑．点评：本题是一道化学和生活相结合的题目，注重知识的迁移应用，能较好的考查学生分析和解决问题的能力，为高考常见题型和高频考点，题目信息量较大，注意把握题给信息，答题时仔细审题，难度中等．【化学--选修3：物质结构与性质】12．（15分）（2023•开封二模）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：（1）钛有2248Ti和2250Ti两种原子，它们互称为同位素．元素在元素周期表中的位置是第第四周期，第IVB族；基态原子的电子排布式为1s22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于d区元素．（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图1所示，它的化学式是BaTiO3，（3）氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金装饰的替代品．以TiCl4为原料，经过一系列反应，如图3．可以制得Ti3N4和纳米TiO2．①Ti3N4中Ti元素的化合价为+4．TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的空间构型为正四面体．②反应①为置换反应，该反应的化学方程式为2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2．③纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下：化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子个数为7，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．④有一种氮化钛晶体的晶胞如图2所示，该氮化钛晶胞中含有4个N原子，晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则该氮化钛的密度为g．cm﹣3（NA为阿伏加德罗常数的数值，只列算式）．考点：原子核外电子排布；元素周期表的结构及其应用；元素电离能、电负性的含义及应用；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．分析：（1）质子数相同、中子数不同的相同元素不同原子互为同位素；根据其价电子数及能层数确定在元素周期表中的位置，Ti元素核外有22个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式，根据最后排列电子的能级名称确定所属区；（2）利用均摊法确定其化学式；（3）①根据化合物中化合价的代数和为0计算Ti元素的化合价，TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，说明TiCl4分子结构和甲烷相同；②根据反应物、生成物和反应条件书写方程式；③采取sp2杂化的碳原子价层电子对数是3，根据价层电子对数判断；采取sp3杂化的原子价层电子对数是4，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素；④利用均摊法计算N原子个数，根据ρ=计算密度．解答：解：（1）2248Ti和2250Ti为质子数相同中子数不同的钛元素的不同原子，互称同位素；Ti元素核外有22个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2），该元素的能层数为4、价电子数为4，所以钛元素位于第四周期第IVB族，钛元素最后排列电子是d电子，所以钛元素属于d区，故答案为：同位素；1s22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）；四；IVB；d；（2）该化合物中，O原子个数=12×，Ti原子个数=8×，Ba原子个数为1，所以其化学式为：BaTiO3，故答案为：BaTiO3；（3）①该化合物中氮元素化合价为﹣3价，根据化合价代数和为0知，Ti元素化合价为+4价，TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，说明TiCl4分子结构和甲烷相同，为正四面体结构，故答案为：+4；正四面体；②根据反应物、生成物和反应条件知，该反应方程式为：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2，故答案为：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2；③采取sp2杂化的碳原子价层电子对数是3，该分子中碳原子价层电子对数为3的有：苯环上的碳原子、连接羰基的碳原子，所以一共有7个；采取sp3杂化的原子价层电子对数是4，价层电子对个数是4的原子有：连接甲基和羟基的碳原子