新教材高中化学同步必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素课件

第1课时

硫和二氧化硫第五章

第一节

硫及其化合物1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，强化“证

据推理与模型认知”能力的发展。2.了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理

的不同。核心素养发展目标二、二氧化硫内容索引NEIRONGSUOYIN一、硫及其单质硫及其单质LIUJIQIDANZHI011.硫——重要的非金属元素(1)硫位于元素周期表中的第

周期第

族，硫原子最外层有

个电子，在化学反应中容易

电子，形成

价硫的化合物。(2)硫元素的原子半径比氯原子半径

，硫原子得电子能力比氯原子

，硫化氢的稳定性比氯化氢

。(3)硫元素的非金属性比氧元素

，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显

价，氧为

价。知识梳理三ⅥA6得到－2大弱弱弱＋4或＋6－22.硫单质(1)物理性质①单质硫俗称

，是一种

晶体，质脆，易研成粉末。②难溶于水，微溶于

，易溶于

。硫黄黄色酒精二硫化碳(2)化学性质写出下列反应的化学方程式S＋FeFeSS＋2CuCu2SS＋H2H2SS＋O2SO2氧化还原归纳总结(1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质：(2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。(3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。1.根据硫的性质，回答下列问题：(1)单质间发生化合反应，能否生成Fe2S3或CuS?深度思考提示

不能。单质硫与变价金属铁或铜化合只能生成FeS或Cu2S。(2)铁与硫反应生成FeS，与氯气反应生成FeCl3，能否说明氯气的氧化性比硫强？提示能。氯气将铁氧化为＋3价，而硫只能将铁氧化为＋2价。2.硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。(1)该反应中硫体现的性质是________________。(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。(3)试管内壁上附有硫单质时，能否用酒精洗涤，如不能，用什么洗涤？(从硫的物理性质及化学性质两个角度分析)氧化性和还原性2∶1提示

因为硫微溶于酒精，所以不能用酒精洗涤。应用二硫化碳或热的氢氧化钠溶液溶解洗涤。相关链接硫与银、汞的反应及其应用一般说来，S不能使具有可变化合价的金属显高价，且S与大多数金属的反应需在加热条件下才能完成，但是S与Hg、Ag等不活泼金属的反应在常温下就能进行，且能使Hg显高价。①利用Ag和S的反应可以鉴别出真假银：用一布条沾上少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面用力摩擦，若摩擦处出现黑斑则说明是真银，否则为假银。②利用Hg和S的反应可以消除温度计、气压计、血压计等被打破后汞的毒害，所以若汞不慎洒落在地面上，要立即打开门窗通风，并尽量设法收集起来，残余的部分可覆盖硫粉处理，以免汞蒸气中毒。解析硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO2，而不能直接生成SO3。1.下列说法不正确的是A.硫是一种难溶于水的黄色固体B.硫与铁反应生成硫化亚铁C.单质硫既有氧化性，又有还原性D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫跟踪强化123√2.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是①CuS

②FeS

③SO3

④H2S

⑤FeCl2A.①③⑤

B.①②③⑤C.①②④⑤

D.全部解析①硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态金属化合物，硫和铜反应生成Cu2S；②硫和铁反应能生成FeS；③硫和氧气反应生成SO2而不是SO3；④硫和氢气反应生成H2S；⑤氯气的氧化性较强，和变价金属反应生成高价态金属化合物，氯气和铁反应生成FeCl3。√1233.除去试管壁上附着的硫，可采用的方法是A.通入氢气后加热B.伸入灼热的铁丝

C.用水洗涤D.用二硫化碳洗涤后再用水洗解析硫与氢气反应需要加热，实验操作复杂，且产物硫化氢有毒；硫与铁反应需要加热，其产物硫化亚铁固体会附着在试管壁上；硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，试管壁上的硫可用二硫化碳溶解而除去。123√返回02二氧化硫ERYANGHUALIU1.实验探究实验一：SO2的物理性质知识梳理现象：液面迅速

，最后充满试管。结论：SO2有

气味，

溶于水。上升刺激性易实验二：SO2的化学性质用水溶性实验所得溶液做下列实验操作现象结论pH试纸_______________________溶液_____

，

漂白石蕊溶液变红SO2的水溶液显酸性变红SO2的水溶液显酸性不能振荡后

，再加热溶液_________________________________________________溶液红色褪去恢复红色SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定2.物理性质颜色状态气味毒性密度溶解性

色气体

气味有毒比空气___

溶于水(1∶40)无刺激性大易3.化学性质(1)从物质分类的方面分析SO2性质SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2OSO2+CaO===CaSO3SO2+H2OH2SO3正反应：化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应。逆反应：向反应物方向进行的反应叫做逆反应。可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。(2)从元素化合价变化角度分析SO2性质H2SO4+2HCl2SO33S+2H2O(3)SO2的特性——漂白性可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。归纳总结二氧化硫与氯水的漂白性比较4.用途二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。1.氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，原理是否相同？若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合后漂白能力是否会增强？提示不同，氯气使品红溶液褪色是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以将有色物质氧化成无色物质，此过程是不可逆的，而二氧化硫使品红溶液褪色是可逆的。若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合后，在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。深度思考2.可逆反应是在相同条件下能同时向正、反两个方向进行的反应。下列反应不属于可逆反应的是________。③④⑤3.三氧化硫具有酸性氧化物的通性。写出下列反应的化学方程式。(1)三氧化硫与水剧烈反应生成硫酸提示SO3＋H2O===H2SO4(2)三氧化硫与碱(石灰乳)反应提示SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O(3)三氧化硫与氧化钙反应提示SO3＋CaO===CaSO4(4)三氧化硫通入氯化钡溶液中有沉淀生成提示SO3＋BaCl2＋H2O===BaSO4↓＋2HCl4.向盛有下列溶液的试管中分别通入SO2气体：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品红溶液；④溴水。请回答下列问题：(1)试管①中的现象是_________________，发生反应的化学方程式为____________________。紫色石蕊溶液变红SO2＋解析SO2与H2O反应生成H2SO3，能使紫色石蕊溶液变红。(2)试管②中的现象是__________，发生反应的化学方程式为______________________________，若继续通入过量的SO2，则发生反应的化学方程式为_____________________________。红色变浅Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3解析向NaOH溶液中通入少量SO2生成Na2SO3，SO2过量后生成NaHSO3。SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(3)试管③中的现象是______________，若将吸收SO2的溶液加热，现象是_____________。品红溶液褪色解析SO2使品红溶液褪色表现的是其漂白性。溶液恢复红色(4)试管④中的现象是__________。溴水褪色解析SO2具有还原性，能使溴水褪色。(5)上述实验，SO2表现出酸性氧化物性质的是_____(填序号，下同)，SO2表现出漂白性的是____，SO2表现出还原性的是____。①②③④相关链接(1)根据SO2分子中S的价态可知，SO2中的S在反应中既可得到电子也可失去电子，既具有氧化性又具有还原性。SO2的性质可总结为“三性一特性”：“三性”指氧化性(主要指SO2＋2H2S===3S＋2H2O)、还原性(能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色)、酸性氧化物的通性；“一特性”指漂白性(能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色)。(2)特别提示①褪色不都是漂白，有机色质(如纸张、布条)被氧化或因为发生化合反应而褪色称为漂白，无机离子或分子因为发生氧化还原反应而褪色不叫漂白，如SO2将MnO还原为Mn2＋，不是漂白。②SO2的漂白是“化合型”漂白，即与有色物质化合生成无色不稳定化合物，与SO2是酸性气体、有还原性无关。SO2的漂白具有选择性，不能漂白酸碱指示剂。1.下列反应中，SO2作还原剂的是A.SO2＋NaOH===NaHSO3B.SO2＋H2O2===H2SO4C.SO2＋2H2S===3S＋2H2OD.2Mg＋3SO2===S＋2MgSO3123跟踪强化4√解析选项B中，二氧化硫中硫元素化合价升高，二氧化硫作还原剂。2.下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是A.SO2＋H2O

H2SO3B.SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OC.2SO2＋O2

2SO3D.SO2＋CaO===CaSO3√解析酸性氧化物的性质主要是与碱反应生成盐和水、与水反应只生成相应酸、与碱性氧化物反应生成盐，而C项中SO2被氧化，只能说明SO2具有还原性。12343.下列变化可以说明SO2具有漂白性的是A.SO2通入溴水中，溴水褪色B.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去C.SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去D.SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去√1234解析A、B项，二氧化硫气体通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，错误；C项，二氧化硫使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，正确；D项，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，通入SO2后发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，溶液的红色褪去，体现了SO2是酸性氧化物的性质，错误。12344.如下图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性√1234解析在Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，发生复分解反应产生SO2。A项，SO2与BaCl2溶液不反应，错误；B项，SO2具有氧化性，可以和Na2S反应生成S单质，溶液变浑浊，正确；C项，KMnO4具有氧化性，SO2具有还原性，二者会发生氧化还原反应而使酸性KMnO4溶液褪色，正确；D项，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，正确。返回1234本课结束第2课时硫酸和硫酸根离子的检验第五章

第一节

硫及其化合物1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质，促进“证据推理与

模型认知”化学核心素养的发展。2.通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，学会硫酸根离子的检

验方法，强化“科学探究与创新意识”。核心素养发展目标二、硫酸根离子的检验内容索引NEIRONGSUOYIN一、硫酸硫酸LIUSUAN011.硫酸的工业制法知识梳理(1)写出由黄铁矿为原料制取硫酸各阶段的化学方程式：①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；②

；③

。(2)工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是

。SO3＋H2O===H2SO4SO3与水反应为放热反应，易产生水雾，影响SO3的吸收2.硫酸具有酸的共性写出下列反应的离子方程式或现象Fe+2H+===Fe2++H2↑MgO+2H+===Mg2++H2OMg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OCO

+2H+===CO2↑+H2O红色3.浓硫酸的特性(1)吸水性观察思考描述现象蓝色的硫酸铜晶体变为白色的无水硫酸铜粉末结论浓硫酸具有吸水性(2)脱水性观察思考描述现象__________________________________________________________________________结论_________________蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并释放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性归纳总结

吸水性脱水性原理浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水浓硫酸能把有机物中氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭区别物质中含有H2O物质中不含有H2O，只含有氢元素和氧元素应用作干燥剂

(3)强氧化性实验探究：浓硫酸与铜的反应实验现象a试管中铜丝表面

；b试管中的溶液

；c试管中的

；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，___________实验结论Cu和浓硫酸反应的化学方程式：__________________________________________有气泡产生逐渐变为无色紫色石蕊溶液逐渐变为红色溶液显蓝色Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O归纳总结③与还原性化合物反应，如H2S、HBr等。相关链接硫酸的性质(1)物理性质①纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体。②硫酸的密度大于水的密度，硫酸溶液中硫酸的质量分数越大，其密度越大；质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g·cm－3。③硫酸与水以任意比互溶，浓硫酸溶解时可放出大量的热；浓硫酸的稀释方法是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。(2)硫酸为二元强酸，具有酸的通性。(3)浓硫酸的特性①浓硫酸能吸收空气中和物质表面的水，还能夺取结晶水合物中的结晶水。前者是物理变化，后者是化学变化。②浓硫酸具有脱水性，能使木炭碳化、白纸变黑、蔗糖变黑等。③浓硫酸具有强氧化性2FeSO4＋2H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2OH2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O1.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。①强酸性②强氧化性③高沸点、难挥发性④脱水性⑤吸水性(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体____。深度思考③解析浓硫酸具有高沸点、难挥发性，氯化氢气体易挥发。(2)用磷矿物[主要成分是磷酸钙]和硫酸反应制磷酸____。解析磷酸是高沸点的中强酸，利用强酸与弱酸盐反应制弱酸的原理制磷酸。①(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体____。(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸____。(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末____。(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体____。⑤②⑤②解析浓硫酸吸收混在上述气体中的杂质水蒸气。解析常温下，浓硫酸和铝、铁反应，在金属表面生成一层薄而致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属和浓硫酸继续反应。解析浓硫酸吸收胆矾晶体中的结晶水，使之变成无水硫酸铜白色粉末。解析浓硫酸具有强氧化性，而溴化氢、碘化氢和硫化氢具有强还原性。2.根据硫酸的性质回答下列问题：(1)实验用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸，这是为什么？提示因为浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时生成二氧化硫，无氢气产生。(2)用氧化还原反应的原理解释：具有氧化性的浓硫酸能干燥有还原性的SO2吗？提示能，因为＋6价的S和＋4价的S之间没有中间价态，不能发生化学反应。(3)实验室用MnO2和浓盐酸加热制取氯气、铜和浓硫酸加热反应生成SO2气体，其中的酸会不会完全反应？提示酸都不会完全反应。MnO2和浓盐酸加热制取氯气时，随着反应的进行，盐酸浓度越来越小，当变为稀盐酸时，反应停止；而铜和浓硫酸加热反应生成SO2气体时，硫酸浓度也会变小，当变为稀硫酸时，反应也停止。(4)将足量的锌粉投入一定量的浓硫酸中，写出可能发生反应的化学方程式。提示

Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2OZn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑思维启迪浓硫酸与金属反应的规律(1)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。(2)浓硫酸与不活泼金属(如铜)反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。(3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现其强氧化性，产生二氧化硫气体；当浓硫酸变为稀硫酸时，则产生的气体为氢气。解析浓硫酸和氯气不反应，浓硫酸作氯气的干燥剂，体现了吸水性，A项错误；浓硫酸将蔗糖中的H、O元素以2∶1的比例脱去而体现脱水性，B项正确；浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末，体现了吸水性，C项错误；浓硫酸和铜发生氧化还原反应体现其强氧化性，D项错误。1.下列现象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是A.浓硫酸可作氯气的干燥剂B.浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C.浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D.浓硫酸与铜反应制取二氧化硫跟踪强化123√2.浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是A.蓝色硫酸铜晶体

B.木材炭化C.红热木炭

D.氧化铝解析浓硫酸具有吸水性，能使蓝色硫酸铜晶体变为白色粉末；浓硫酸使木材炭化表现的是脱水性；浓硫酸与红热的木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸只表现强氧化性；浓硫酸与氧化铝反应表现的是酸性。123√3.将一定量的锌与100mL18.5mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H＋)＝0.1mol·L－1，则下列叙述中错误的是A.气体A为SO2和H2的混合物B.气体A中SO2和H2的体积比为4∶1C.反应中共消耗Zn97.5gD.反应中共转移3mol电子123√123返回02硫酸根离子的检验LIUSUANGENLIZIDEJIANYAN1.硫酸根离子实验探究知识梳理实验操作实验现象离子方程式加入BaCl2生成

，再加入少量稀盐酸，白色沉淀_____________________________加入BaCl2生成

，再加入少量稀盐酸，____

，生成_____________________________________________________________________白色沉淀不溶解白色沉淀白色沉淀溶解无色无味气体Ba2＋＋CO===BaCO3↓，BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O归纳总结硫酸根离子的检验方法未知溶液无明显现象产生白色沉淀原未知液中含SO2.问题讨论某同学设计了如下实验检验某试液中是否含有SO：(1)该方案是否严密？

。(2)请说明理由：

。不严密如果该溶液中含有Ag＋而不含SO，溶液中的Ag＋与Cl－反应生成的氯化银也是不溶于酸的白色沉淀1.经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。(1)若除去粗盐中的上述杂质，将选用的试剂及反应的离子方程式填入表中：理解应用杂质加入的试剂离子方程式硫酸盐

CaCl2

MgCl2

氯化钡溶液Ba2＋＋SO===BaSO4↓碳酸钠溶液Ca2＋＋CO===CaCO3↓烧碱溶液Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(2)除去粗盐中可溶性杂质的原理(3)为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知碳酸钠溶液要在____________之后加入。(4)最后加入盐酸的目的是____________________________。氯化钡溶液除去溶液中过量的OH－和CO思维启迪(1)物质除杂和分离的基本原则①不增(不引入新的杂质)。②不减(不减少被提纯的物质)。③易分离(被提纯的物质与杂质易分离)。④易复原(被提纯的物质易复原)。(2)物质除杂和分离注意的问题①除杂试剂要过量。②后续试剂应能除去过量的前一试剂。③尽可能将杂质转化为所需物质。④除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。2.某溶液中含有硫酸镁和硫酸钠两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：稀盐酸氯化钡(答案合理均可)(2)如何洗涤碳酸镁沉淀？解析过滤完毕，过滤的固体表面总是残留部分母液溶质离子，用蒸馏水在原过滤器中冲洗即可。答案沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复2～3次。(3)如何检验碳酸镁沉淀是否洗涤干净？解析检验沉淀是否洗净时，实际上是检验最后一次洗涤液是否含有母液中的溶质离子，此题可通过检验最后一次洗涤液中是否含有SO达到目的。答案取少量最后一次洗涤液，滴加稀盐酸和氯化钡溶液。若有沉淀生成则说明没有洗净；反之，已洗涤干净(答案合理均可)。思维启迪沉淀的洗涤(1)洗涤沉淀的原因：过滤完毕，过滤的固体表面总是残留部分母液。(2)洗涤沉淀的方法：沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水流下，直到固体表面洗涤干净为止(洗涤2～3次)。(3)沉淀是否洗涤干净，检验方法：取最后一次洗涤液，加入相关试剂后观察现象。跟踪强化B中可能为Ag＋；√122.依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：12(1)B的化学式是_______，C的化学式是_____。K2CO3HCl解析先加入过量的氢氧化钡溶液，将氯化镁、硫酸镁转化为氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀，过滤除去沉淀，滤液中再加入过量的碳酸钾溶液，使过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，过滤除去沉淀，滤液中加入适量的盐酸，加热煮沸，得到氯化钾溶液。(2)加入过量A的目的是________________________。(3)加入过量B的目的是_________________。(4)加热煮沸的目的是_________________。(5)操作Ⅰ的名称是_____。12除尽镁离子和硫酸根离子除尽过量的钡离子使氯化氢挥发逸出过滤返回本课结束第3课时不同价态含硫物质的转化第五章

第一节

硫及其化合物1.了解含硫物质在自然界中的存在与转化，熟悉自然界中常见的含硫物质的

类别及硫元素的化合价。2.根据硫元素化合价会分析含硫物质的性质，并能设计实验实现不同价态硫

元素的相互转化。核心素养发展目标二、实验室中研究不同价态含硫物质的转化内容索引NEIRONGSUOYIN一、自然界中硫的存在与转化自然界中硫的存在与转化ZIRANJIEZHONGLIUDECUNZAIYUZHUANHUA011.硫元素广泛存在于自然界中，是

生长不可缺少的元素，组成生命体的

中含有硫元素。2.自然界中

态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里，煤中也含有少量硫。3.自然界中

态的硫广泛存在于硫酸盐、硫化物、火山喷发时释放的气体中、地下水里、动植物体内。知识梳理植物蛋白质游离化合自然界中有丰富的含硫元素物质，如下图理解应用(1)将以上含硫物质，填入下列“价—类”二维图中SO3SO2H2SO4Na2SO4∙10H2OH2SO3(2)完成以上转化的化学方程式：①________________②_______________③____________________④__________________⑤__________________⑥_____________________SO3＋H2O===H2SO42H2SO3＋O2===2H2SO4相关链接自然界中不同价态硫元素之间的转化大气中SO2主要有三个来源：化石燃料的燃烧、火山爆发和微生物的分解作用。在自然状态下，大气中的SO2，一部分被绿色植物吸收；一部分则与大气中的水结合，经过一系列反应形成H2SO4，随降水落入土壤或水体中，以硫酸盐的形式被植物的根系吸收，转变成蛋白质等有机物，进而被各级消费者所利用，动植物的遗体被微生物分解后，又能将硫元素释放到土壤或大气中，这样就形成一个完整的循环。解析硫在自然界中既能以化合态(主要为硫化物和硫酸盐)又能以游离态(火山喷口附近或地壳岩层)的形式存在。硫单质俗称硫黄，是一种黄色或淡黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去试管内壁附着的硫单质。1.下列关于硫的叙述中不正确的是A.在自然界中既有化合态的硫又有游离态的硫B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C.实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄D.硫是黑火药的主要成分之一跟踪强化12√2.硫在自然界中的循环过程如下图所示，下列说法不正确的是12A.石油和煤等化石燃料中含有硫元素B.大气中的二氧化硫只来源于火山喷

发产生的气体C.地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸

盐的形式存在D.动植物遗体被微生物分解后，可产

生SO和SO2解析大气中的二氧化硫主要来源于化石燃料的燃烧、火山喷发和微生物的分解。√返回02实验室中研究不同价态含硫物质的转化SHIYANSHIZHONGYANJIUBUTONGJIATAIHANLIUWUZHIDEZHUANHUA1.转化原理(1)硫元素常见价态及其转化关系知识梳理(2)通过

反应实现不同价态含硫物质的相互转化。(3)低价态的硫向高价态转化时需加入

剂，高价态的硫向低价态转化时需加入

剂。氧化还原氧化还原2.实验设计设计实验实现不同价态硫转化，遵循的原则是科学性、可行性、安全性和绿色化。预期转化选择试剂实验操作和现象实验结论二氧化硫、硫化氢、蒸馏水将H2S和SO2通入水中，生成

色沉淀(或溶液变浑浊)SO2与H2S反应生成_______淡黄单质硫二氧化硫、新制氯水、BaCl2溶液将SO2通入新制氯水中，溶液

色褪去；再向溶液中滴入氯化钡溶液，产生_________二氧化硫在水中能被强氧化剂氧化为_____浓硫酸、铜片加热铜片和浓硫酸的混合物，有

气味气体生成浓硫酸被金属铜还原为____H2SO4→SO2浅黄绿白色沉淀刺激性SO2思维建模不同价态硫元素间转化的思维模型1.同价态硫(＋4价)化合物之间的相互转化关系如图。理解应用写出图中序号所示反应的化学方程式。①

；②

；③

。Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2OSO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O2.当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示写出③④⑤的化学方程式(选考)③____________________；④_______________；⑤_______________________。SO2＋2H2S===3S＋2H2O写出①②⑤的化学方程式(选考)①________________________________；②_____________________________________；⑤_______________________。2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S↓2Na2SO3＋O2===2Na2SO4归纳总结硫单质及其化合物之间的转化规律(1)邻位价态原则当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如(2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。(3)归中规律当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2H2S＋SO2===3S＋2H2O，2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。(4)含硫物质的连续氧化规律硫元素H2SSO2SO3H2SO4SSO2SO3H2SO4跟踪强化121.实验证明铜在低温下不能和氧气发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应。但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取硫酸铜溶液的。(1)写出铜屑在上述状态下发生的一系列反应的化学方程式：_____________________；___________________________。2CuOCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O解析第一种方法中，Cu与O2反应后的生成物迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4；第二种方法是在加热条件下使铜与浓硫酸反应，H2SO4会被还原为SO2，H2SO4的利用率低且生成的气体有毒。12(2)利用铜和浓硫酸在加热条件下也能制备硫酸铜溶液，其化学方程式为_________________________________________。(3)以上两种方法是前者好还是后者好：_______，原因是________________________________________________________________________。Cu＋前者好制得相同质量的产品，前者消耗的硫酸少，而且后者生成的SO2会造成大气污染2.A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，A是淡黄色固体，其相互转化关系如图所示，回答下列问题：12解析淡黄色的固体有S和Na2O2，根据A的相关反应可以判断A是S，从而得出B、E分别是H2S、H2SO4。(1)写出B、E的化学式：B____、E_______。H2SH2SO4(2)写出C→D的化学方程式：____________________。12(3)将足量的物质C通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是______(填序号)。①溶液没有明显变化②溶液中出现白色沉淀③若继续通入Cl2，则溶液中出现白色沉淀12返回①③解析SO2与BaCl2不发生反应，若继续通入Cl2，与SO2、H2O反应生成H2SO4，则溶液中出现白色沉淀。本课结束第1课时氮气和氮氧化物第五章

第二节

氮及其化合物1.能从分子结构的角度认识氮气的化学稳定性，熟知氮气与镁、氧气、氢气

的化学反应及其条件。了解氮的固定和自然界中氮的循环。2.能从物质类别和氮元素的化合价认识氮氧化物的性质与转化，熟知工业制

硝酸的反应原理，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。核心素养发展目标二、一氧化氮和二氧化氮内容索引NEIRONGSUOYIN一、氮气与氮的固定氮气与氮的固定DANQIYUDANDEGUDING011.氮——重要的非金属元素(1)氮元素位于元素周期表的第二周期、第

族，氮元素的非金属性比氧元素

，比碳元素

，硝酸的酸性比磷酸

。(2)氮元素原子最外层有

个电子，氮原子很难

电子形成离子键，一般通过

与其他原子相互结合构成物质。(3)氮元素在自然界中的存在①游离态：主要以

的形式存在于空气中。②化合态：部分存在于动植物体内的

中；部分存在于土壤、海洋里的

中。知识梳理ⅤA弱强强5得失共用电子对氮分子蛋白质硝酸盐和铵盐2.氮气(1)氮分子内两个氮原子间以

结合，断开该化学键需要

的能量，所以氮气的化学性质很

，通常情况下

与其他物质发生化学反应。(2)写出氮气与下列物质反应的化学方程式：①金属镁：

，氮气表现

性；②氢气：

，氮气表现

性；③氧气：

，氮气表现

性。共价三键(N≡N)较多稳定很难氧化氧化还原3.氮的固定氮的固定—概念：将大气中

的氮转化为

的过程分类自然固氮高能固氮(如雷雨天气N2转化为NO)生物固氮(如豆科植物的根瘤菌固氮)人工固氮合成氨(工业上合成氨)仿生固氮(某些金属有机化合物可起到根瘤菌

的作用)游离态氮的化合物(1)氮元素有多种化合价，其最高正价为＋5价(

)(2)氮原子与其他原子只能形成共价键，不能形成离子键(

)(3)氮气常用作焊接金属、填充灯泡、保存食品的保护气(

)(4)白磷(P4)在空气中能自燃而氮气能稳定存在，说明磷元素非金属性比氮元素强(

)(5)硝酸盐在某些细菌作用下转化成氮气为自然固氮(

)(6)在高温、高压、催化剂条件下，1molN2与3molH2混合可生成2molNH3(

)判断正误√×√×××1.汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。汽油和柴油中基本不含氮元素，那么汽车尾气中的NO是如何产生的？写出有关反应的化学方程式。(忽略空气中二氧化碳)深度思考提示汽车尾气中的NO是由空气中的氮气和氧气在内燃机中高温条件下反应而生成，N2＋O22NO。2.金属镁在空气(忽略空气中二氧化碳)中燃烧可生成哪些产物？写出有关反应的化学方程式。3.氮在自然界中的循环如下图所示。(1)氮在自然界中主要存在形式有哪些？提示大部分以氮气的形式存在，少部分以化合物的形式(如硝酸盐、铵盐、蛋白质等)存在。(2)人体里的蛋白质中的氮元素是从哪儿来的？提示人体里蛋白质中的氮是从外界摄入的，特别是肉类、蛋类物质等。若溯本求源，则来自大气中的N2。(3)自然界中有哪些固定氮的途径？提示自然界中固氮主要有自然固氮和人工固氮，自然固氮有高能固氮(雷电作用)、生物固氮(豆科植物)。(4)氮循环中含氮物质有多种形式的转化，有的对人类生产生活有益，有的则产生负面作用，请举例说明。提示①对人类有益的有：人工固氮如合成氨，不仅为农作物的生长提供了必需的氮元素，而且为其他化工产品的生产提供了重要的原料。②对人类有害的有：工业废气、汽车尾气中的氮氧化物会造成大气污染等；工厂废液、生活废水中的氮元素对水体造成污染。解析活泼金属钠、镁、铝可以在N2中燃烧。1.下列关于性质的叙述中错误的是A.任何物质在氮气中都不能燃烧B.氮气既具有氧化性，又具有还原性C.将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定D.氮气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮跟踪强化123√2.下列叙述与氮的固定无关的是A.工业上氮气与氢气化合成氨B.工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物C.豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物D.电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应并最终转化为硝酸盐被

植物吸收解析氮的固定是指把空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。√1233.氮的循环在自然界元素的循环中具有重要的意义，有些氮的转化是从氮气转化为含氮的化合物，有的转化发生在含氮的化合物之间。下列过程中，以游离态的氮为原料，最终产生含氮的化合物的是A.汽车尾气中的氮氧化物形成酸雨B.硝化细菌的硝化过程C.动物尸体腐烂D.豆科植物的根瘤菌固氮123√解析氮氧化物形成酸雨是其与水反应生成硝酸的缘故；硝化细菌的硝化过程是将氨或铵盐转化成硝酸盐；动物尸体腐烂是从高分子有机氮到小分子有机氮的过程；豆科植物的根瘤菌固氮过程是在固氮酶的作用下将氮气转化为含氮的化合物。123返回02一氧化氮和二氧化氮YIYANGHUADANHEERYANGHUADAN1.不同价态的氮的氧化物知识梳理氮的氧化物N2O(笑气)NON2O3NO2N2O4N2O5氮元素化合价______________________＋1＋2＋3＋4＋4＋5上述氮的氧化物中属于酸性氧化物的是

。N2O5和N2O32.一氧化氮、二氧化氮性质探究(1)在一支50mL的注射器里充入20mLNO，观察颜色：

，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器。现象：

，结论：

。(2)打开弹簧夹，快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹，现象：

；振荡注射器。现象：

。结论：在一定条件下，NO和NO2可以相互转化。写出下列转化的化学方程式：①NO→NO2：

；②NO2→NO：

。无色注射器内无明显变化NO难溶于水注射器内气体变为红棕色气体的红棕色消失2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO3.二氧化氮的性质(1)

、有刺激性气味的

气体，密度比空气的大。(2)易溶于水且与水反应：

。(3)具有强氧化性：能与SO2、KI等反应。(4)自身二聚：2NO2

N2O4(无色气体)。红棕色有毒3NO2＋H2O===2HNO3＋NO归纳总结NO和NO2性质比较氮氧化物NONO2色、味、态无色无味气体红棕色、有刺激性气味气体溶解性不溶于水易溶于水且与水反应氧化物类别非酸性氧化物(不成盐氧化物)非酸性氧化物(不成盐氧化物)氧化性或还原性具有氧化性、还原性，主要表现强还原性具有氧化性、还原性，主要表现强氧化性，能氧化SO2、KI等物质毒性有毒(易结合血红蛋白使人中毒)有毒(刺激腐蚀呼吸道黏膜)相互转化(1)由于NO极易与O2反应，并且其密度与空气相差不多，因此收集NO只能用排水法(

)(2)由于NO2极易与水反应且密度比空气大，因此收集NO2只能用向上排空气法(

)(3)NO2能与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，NO2是酸性氧化物(

)(4)N2与O2反应时，不论O2是否足量，其一步反应都只能得到NO，不能生成NO2(

)(5)可用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别溴蒸气和二氧化氮两种红棕色气体(

)(6)NO和NO2都是有刺激性气味的有毒气体，它们都是大气污染物(

)判断正误√√×√××1.俗话说“雷雨发庄稼”，试说出其中的原理，写出反应的化学方程式。深度思考2.在上述NO、NO2性质实验中(1)如果要将注射器中的NO充分转化，应采取的措施是___________________。(2)上述实验对工业上生产硝酸的启示是_____________________________________________________________________________________。继续通入过量的空气在用水吸收NO2制取硝酸的反应过程中，要不断地补充一些空气，使NO2尽可能多地转化为硝酸1.(2018·江苏淮阴中学期中)下列关于氮的氧化物的叙述正确的是A.氮的氧化物只有NO、NO2B.氮的氧化物均为红棕色气体C.氮的氧化物均有毒D.氮的氧化物在空气中能稳定存在跟踪强化√解析氮的氧化物包括NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等，A项错误；NO、N2O4等均为无色气体，B项错误；氮的氧化物均有毒，C项正确；NO在空气中易被O2氧化为NO2，D项错误。1232.对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是A.氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C.NO2是氧化剂，H2O是还原剂D.在反应中若有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移解析该反应中NO2既是氧化剂又是还原剂，硝酸为氧化产物，NO为还原产物。硝酸与NO的物质的量之比为2∶1，还原剂(NO2)与氧化剂(NO2)的物质的量之比为2∶1。若有6molNO2参与反应，则转移电子4mol。123√3.按图进行实验。试管中装有12mLNO，然后间歇而又缓慢地通入8mLO2，下列是有关最终状态的描述：123①试管内气体呈红棕色②试管内气体呈无色③试管内液面不变④试管内液面上升⑤试管内气体是O2

⑥试管内气体是NO。其中正确的是

A.①③

B.②④⑤C.②④⑥

D.②③⑤√解析根据4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3可得，剩余气体应为NO，体积为

mL，试管内液面上升。返回本课结束第2课时氨和铵盐第五章

第二节

氮及其化合物1.能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化，促进

“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。2.设计实验，如氨的性质实验、制备实验，铵盐的性质实验及铵离子的检验

等，实现氨的转化与生成，增强“科学探究”意识。核心素养发展目标二、铵盐的性质与检验内容索引NEIRONGSUOYIN一、氨的性质三、氨的实验室制法氨的性质ANDEXINGZHI011.氨的物理性质氨是一种无色有

气味的气体，密度比空气

，容易

。2.氨极易溶于水且与水反应(1)喷泉实验知识梳理①按图所示装置，打开止水夹，挤压滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成

，烧瓶内液体呈

色。②上述实验说明氨

于水，其水溶液呈

性。刺激性小液化喷泉红极易溶碱(2)氨与水的反应①氨气易与水反应：

，其水溶液称为氨水。在氨水中：

，氨水具有

性，能使石蕊溶液变蓝。②氨水中的氮元素主要以

的形式存在，只有少量的NH3·H2O电离为NH

和OH－，但在求氨水的物质的量浓度、质量分数时应将

视为溶质。③NH3·H2O不稳定，受热易分解：

，因此，氨水应密封保存在阴凉处。弱碱NH3·H2ONH33.氨与酸反应(1)氨与氯化氢相遇时的现象是

，反应的化学方程式是

。(2)工业上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵的化学方程式是

。(3)工业上用硫酸吸收氨的化学方程式是

。产生白烟NH3＋HCl===NH4ClNH3＋CO2＋H2O===NH4HCO32NH3＋H2SO4===(NH4)2SO44.氨具有还原性(1)请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：

。(2)氨气可被氧化铜氧化为氮气，反应的化学方程式为

。4NH3＋5O24NO＋6H2O2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热(

)(2)氨水能导电，所以氨水是电解质(

)(3)新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是NH(

)(4)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生(

)(5)氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性(

)判断正误√×××√思维启迪液氨、氨水、一水合氨的区别名称液氨氨水一水合氨物质类别纯净物氢化物非电解质混合物氨的水溶液溶质为氨纯净物一元弱碱电解质粒子种类NH3NH3·H2O、NH3、H2O、

、OH－、H＋NH3·H2O主要性质不导电不具有碱性能导电具有碱性极易分解具有碱性存在条件常温常压下不存在常温常压下可存在常温常压下不存在1.喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。深度思考装置中的气体a可能为①氯气、②氢气、③氨气、④氯化氢、⑤二氧化碳。打开装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷泉现象的气体a可能是

(填序号，下同)；若液体b为氢氧化钠浓溶液时，能产生喷泉现象的气体a可能是

。③④①④⑤归纳总结产生喷泉的原理分析产生喷泉的原因为气体a易溶于液体b或易和b反应，造成烧瓶内气体物质的量减小，压强急剧减小。2.若将22.4L氨气(标准状况)溶于水，得到500mL氨水。(1)氨溶于水反应的化学方程式为

。氨水呈碱性的原因是

。(2)该氨水中的含氮粒子有

，它们的物质的量浓度之和为

。(3)写出氨水与下列物质反应的离子方程式：①稀硫酸：

；②氯化铁溶液：

。NH3·H2O部分电离产生OH－2mol·L－13.工业上常用氮气与氢气合成氨，再以氨为原料制取硝酸，请写出有关反应的化学方程式，并说明各反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。2NO＋O2===2NO2

NO发生氧化反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

NO2既发生氧化反应又发生还原反应相关链接喷泉实验及装置(1)喷泉实验原理喷泉产生的本质原因是烧瓶内外形成压强差，由于烧瓶内气体的压强小于烧瓶外的压强，所以液体会被压入烧瓶内形成喷泉。产生气压差的方法有：①减小烧瓶内气压，如液体将气体吸收或与其反应等；②增大烧瓶外压强。(2)常见装置图①图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶于烧杯和胶头滴管中的液体，使烧瓶内的压强减小而产生压强差，烧杯中的液体被压入烧瓶内形成“喷泉”。②图乙装置形成“喷泉”可采用使烧瓶受热的方法，瓶内气体膨胀，打开止水夹，止水夹下部导管中的空气受热排出，烧瓶内的气体与液体接触而溶解，使烧瓶内压强减小形成压强差而形成“喷泉”。③图丙装置中锥形瓶内的物质反应产生气体(或锥形瓶中液体受热挥发出气体)，使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从锥形瓶中压入烧瓶中形成“喷泉”。解析氨气易液化，液氨常用来作制冷剂；氨气密度比空气小(常用向下排空气法收集)；氨气极易溶于水(可用来做喷泉实验)；氨气溶于水，能与水反应生成电解质一水合氨，其水溶液能导电，但氨气是非电解质。1.关于氨的下列叙述中，错误的是A.氨易液化，液氨常用来作制冷剂B.氨气易溶于水，可用来做喷泉实验C.实验室常用向下排空气法收集氨气D.氨气溶于水能导电，氨气是电解质跟踪强化123√2.氨水的碱性较弱，其原因是A.它能使酚酞溶液变红色B.氨水极易挥发出氨C.氨与水结合生成的一水合氨(NH3·H2O)只有少部分电离成NH和OH－D.溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在解析NH3溶于水后，大部分结合成一水合氨的形式，只有少部分NH3·H2O电离成NH和OH－，因此溶液碱性较弱，C项正确。123√3.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是A.氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大D.氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒123√解析氨水是混合物，氨水的密度随浓度的增大而减小，氨水中水的含量最多。返回02铵盐的性质与检验ANYANDEXINGZHIYUJIANYAN1.铵盐及其性质(1)常见的铵盐①

与

形成的化合物称为铵盐。②农业上常用的铵态氮肥，如

等都属于铵盐，它们都是

溶于水的晶体。(2)铵盐不稳定，受热易分解NH4Cl

，NH4HCO3

。知识梳理酸根离子NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3易NH3↑＋HCl↑NH3↑＋CO2↑＋H2O(3)铵盐与碱反应2NH4Cl＋Ca(OH)2

。NH4NO3＋NaOH

。CaCl2＋2NH3↑＋2H2ONaNO3＋NH3↑＋H2O2.铵盐(NH)的检验(1)原理(2)方法①NaOH溶液法取少量固体样品或溶液于试管中，再加入浓的NaOH溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟产生)，证明固体样品或溶液中含有NH

。②碱石灰法把碱石灰与某物质的固体混合物在研钵里研磨，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近研钵口，有白烟产生)，则可以判断该物质是铵盐。1.向盛有少量硫酸铵溶液(或氯化铵溶液、硝酸铵溶液)的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到的现象是

，反应的离子方程式是

。深度思考红色石蕊试纸变蓝H2O2.铵盐溶液与碱溶液反应的离子方程式(1)铵盐溶液与烧碱溶液混合后加热：

。(2)铵盐稀溶液与烧碱稀溶液混合：

。(3)铵盐浓溶液与烧碱浓溶液混合：

。3.根据铵盐的性质，分析应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？提示贮存铵态氮肥时，为了防止受热分解，应密封包装并放在阴凉通风处；施肥时应将铵态氮肥埋在土下，且不能与碱性物质(如草木灰)混用。特别提示(1)铵盐受热分解都有氨生成，但硝酸铵受热分解最终生成氮气或氮氧化物。(2)分别用试管加热氯化铵和单质碘时，都由固体变为气体，而在试管口遇冷又凝结为固体，其本质不同，前者为化学变化，后者为物理变化。(3)检验溶液中含有NH

时，需要加入浓碱溶液并加热，其目的是利用氨气的生成与检验。相关链接铵盐受热分解的产物(1)如果组成铵盐的酸是易挥发或易分解的酸，则固体铵盐受热分解时，氨气与酸一起挥发，冷却时又重新结合成铵盐。如NH4Cl、NH4HCO3等。(2)如果组成铵盐的酸是难挥发性酸，则固体铵盐受热分解时，只有氨呈气态逸出，而难挥发性酸残留在容器中，如(NH4)2SO4分解的化学方程式为(NH4)2SO4NH3↑＋NH4HSO4或(NH4)2SO42NH3↑＋H2SO4。(3)如果组成铵盐的酸是具有强氧化性的酸，则在较低的温度下慢慢分解可得到NH3和相应的酸，如NH4NO3。由于生成的氨气具有还原性，硝酸具有氧化性，生成的NH3易被HNO3氧化，则反应时的温度不同，形成氮的化合物也不同，如将NH4NO3在不同的温度下加热分解分别可得到N2O、NO2、N2O3、N2等。1.下列关于铵盐的说法中正确的是A.所有铵盐受热均可以分解，其产物中都有氨B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价C.氯化铵溶液中加入烧碱浓溶液共热时反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2OD.氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离跟踪强化123√解析A项，有的铵盐受热分解产生氨(如NH4Cl)，有的铵盐受热分解最终不产生氨(如硝酸铵)；D项，可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。123123√123解析A项，该反应属于固体间的加热反应，不能写成离子形式，错误；C项，符合反应原理及离子