223离子反应练习题解析

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．以下说法中，正确的选项是()A．SO能溶于水，水溶液能导电，因此SO是电解质22B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由挪动的Na＋和Cl－C．H2SO4在电流作用下在水中电离出＋2－H和SO4D．向醋酸溶液中加入少许氢氧化钠溶液，因为发生中和反响，溶液的导电能力降低【分析】SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电，H2SO3是电解质，SO2不是电解质。NaCl溶液中有能自由挪动的Na＋和Cl－，这些离子的定向挪动能够导电；H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下电离出＋2－，它的电离不需要通电；醋酸是弱酸，不完整电离，溶液中H和SO4的离子浓度小，与氢氧化钠反响后，生成醋酸钠，钠盐是可溶盐，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性加强。【答案】B2－＋)2．离子方程式CO3＋2H===CO2↑＋H2O表示(A．碳酸盐与盐酸之间的反响B．全部碳酸盐与全部酸之间的反响C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反响D．可溶性碳酸盐与全部酸之间的反响2－【分析】可溶性碳酸盐可拆成形式。CO3【答案】C2＋2－3．以下离子方程式中，不可以用离子反响方程式)Ba＋SO===BaSO↓来表示的是(44A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3B．BaCl2＋Na2SO===BaSO↓＋2NaCl44C．BaCO3＋H2SO4===BaSO4＋H2O＋CO2↑D．BaCl2＋H2SO===BaSO↓＋2HCl44【分析】A、B、D选项中Ba(NO)、HSO、HNO、BaCl、NaSO、NaCl、HCl都是易32243224溶、易电离的物质，应拆成离子形式，最后相应未参加离子反响的离子符号删去；C项BaCO3、BaSO犯难溶物，写化学式，其正确的离子方程式为：＋2－===BaSO↓＋CO↑＋43442H2O。【答案】C4．以下离子方程式的书写正确的选项是3＋()A．铝与盐酸反响：＋2Al＋6H===Al＋3H↑B．足量CO2通入NaOH溶液中：－2－232C．澄清石灰水与盐酸反响：Ca(OH)2＋2H＋===2HO＋Ca2＋D．碳酸钠与氯化钙混淆：2－2＋===CaCO↓33【分析】A项中离子所带电荷不相等；B项中产物应为－HCO；C项中澄清的石灰水应3写离子形式。【答案】D5．以下电离方程式错误的选项是()＋＋2－A．NaHCO3===Na＋H＋CO3＋＋2－442＋－C．MgCl2===Mg＋Cl22＋－D．Ba(OH)2===Ba＋2OH【分析】－＋A中HCO3为弱酸根离子，在溶液中只有极少一部发散生电离，不可以拆成H2－＋－－在水溶液中能完整电离成与CO3，应写为NaHCO3===Na＋HCO3。而NaHSO4中的HSO42＋－，C错误，D正确。故B正确，A错误。C中MgCl2应写为MgCl2===Mg＋2Cl【答案】AC6．以下各组离子，在无色透明溶液中能大批共存的是( )

＋2－，H与SO4＋＋－2－＋＋2－－A．K、H、Cl、SOB．Na、H、SO、Cl43＋2＋2－－＋＋－－43【分析】＋2－生成H2SO3，而H2SO3不稳固易分解为SO2和H2O，故不可以大批共B项H与SO32＋在水溶液中呈蓝色，不符合“无色”的要求，且它能与－2积淀，存。C项CuOH生成Cu(OH)故也不可以大批共存。＋能和－D项HHCO生成HCO，而HCO易分解成CO与HO也不可以大批共3232322存。【答案】A7．以下反响的离子方程式正确的选项是()A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag2＋B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：3233－2Ca(HCO)＋2CHCOOH===Ca＋2CHCOO＋2CO↑＋2HOC．少许金属钠加到冷水中：＋－Na＋2H2O===Na＋OH＋H2↑D．氢氧化铜加到盐酸中：＋2＋Cu(OH)2＋2H===Cu＋2H2O【分析】A项电荷不守恒；B项Ca(HCO3)2易溶于水，应拆成离子形成；C项原子个数不守恒，应为＋－＋H↑。22【答案】D8．在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后逐渐变亮的是( )A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．饱和石灰水中不停通入CO2D．醋酸中逐滴加入氨水【分析】灯光的明暗变化与溶液的导电性强弱相关。灯泡由亮变暗至熄灭说明溶液中的离子浓度逐渐降落；又逐渐变亮，说明溶液中离子浓度又逐渐增大。在盐酸中加入食盐溶液，离子浓度基本没有变化。醋酸中加入氢氧化钠溶液，生成的醋酸钠是强电解质，溶液中离子的浓度增大，灯光变亮；当氢氧化钠加到必定量时，离子浓度基本不变，灯光的明暗程度也基本不变化。C正确。醋酸中加入氨水，因为生成醋酸铵，因此灯泡先变亮；再加氨水，灯泡又逐渐变暗。【答案】C二、非选择题9．向澄清的石灰水不停通入二氧化碳直至过分时，溶液先变浑浊，后变澄清，相关离子方程式为____________________________________________________________________________________________。若在饱和Na2CO3溶液中不停通入二氧化碳，将有晶体析出，该晶体是________，反响的化学方程式为____________________，析出晶体的原由是：①______________________；__________________；③______________。【答案】2＋－2＋－NaHCO3Ca＋CO2＋2OH===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2===Ca＋2HCO3NaCO＋CO＋HO===2NaHCO↓反响生成的NaHCO的质量比NaCO的质量大溶剂水的量减23223323少NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小10．(2009年济南市高三质检)用一种试剂除掉以下各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)BaCl2(HCl)试剂________，离子方程式__________________________。(2)CO2(HCl)试剂________，离子方程式__________________________。(3)O2(CO2)试剂________，离子方程式__________________________。(4)SO24－(CO23－)试剂________，离子方程式__________________________。【分析】分析被提纯物与杂质的构成与性质特色。【答案】(1)BaCOBaCO＋＋2＋＋HO＋CO↑2H===Ba3322(2)饱和NaHCO溶液－＋3322－2－(3)NaOH溶液2OH＋CO2===CO3＋H2O(4)稀硫酸2－＋===HO＋CO↑32211．达成离子反响，而后改写成化学反响方程式。________＋Ag＋===________＋Ag；____________________________________。233＋＋________；FeO＋________===Fe__________________________________。CaCO＋________===CO↑＋________＋________；32________________________________。【分析】此类题目主要观察由离子方程式逆推化学方程式。第一联合电荷守恒、物料守恒关系，联合反响物，生成物特色增补离子方程式，再改写成化学方程式。如(1)中应选择比Ag开朗金属Cu、Zn等，但Na不行取，因为其开朗性太强。【答案】＋2＋Cu＋2Ag===Cu＋2AgCu＋2AgNO===Cu(NO)＋2Ag332＋3＋Fe2O3＋6H===2Fe＋3H2OFeO＋6HCl===2FeCl＋3HO2332CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O)CaCO＋2HCl===CaCl＋HO＋CO↑(若其余合理答案亦可32212．(能力提升)某无色透明溶液中可能大批存在＋2＋2＋3＋中的几种，请Ag、Mg、Cu、Fe填写以下空白：不做任何实验就能够必定原溶液中不存在的离子是________________________________________________________________________。取少许原溶液，加入过分稀盐酸，有白色积淀生成；再加入过分的稀硝酸，积淀不消逝。说明原溶液中，必定存在的离子是________，相关的离子方程式为____________________。取(2)中的滤液，加入过分的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色积淀，说明原溶液中必定有________，相关的离子方程式为______________________。(4)原溶液可能大批存在的阴离子是以下的()A．Cl－－2－B．NO3－C．COD．OH3【分析】无色透