化学反应的分类

物质的量应用于化学方程式的计算例：实验室用20gCaCO3和200ml的盐酸恰好完全反应，计算：

1）生成CaCl2的质量

2）盐酸的溶质的物质的量浓度

3）生成的CO2在标况下的体积1．计算的基本步骤（1）写出化学方程式。（2）写出已知、未知量（3）列出比例式求解x。（4）写出答案。2．弄清应注意的问题（1）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。（2）单位问题：上下一致，左右相当。（3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。小结第二章化学物质及其变化

第一节物质的分类例1、对下列化学反应进行分类：（1）硫在氧气里燃烧（2）红磷在氧气里燃烧（3）铁丝在氧气里燃烧（4）铝箔在氧气里燃烧（5）蜡烛在氧气里燃烧1、交叉分类法①是不是化合反应②是不是氧化反应物质分类2、树状分类法例2、

1、定义：一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所得到的混合物

分散质：被分散的物质分散剂：能分散分散质的物质一、分散系（其中分散成微粒的物质）（微粒分散在其中的物质）分散系气气空气液气云雾固气烟灰尘气液泡沫分散质分散剂实例液液牛奶酒精的水溶液固液油漆气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙固固有色玻璃合金按分散质或分散剂状态（固液气）有9种类型二分散系的分类方法12按照分散质微粒直径大小（分散剂为水或其他液体）分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径

<10-9m(<1nm)10-9m-10-7m（1~100nm）>10-7m（>100nm）三、胶体

分散质微粒的直径大小在1nm-100nm（10-9-10-7m)之间的分散系叫做胶体1.定义：2.胶体的分类:Fe(OH)3胶体淀粉胶体雾、云、烟有色玻璃练习：(2000·上海)用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是()A、溶液B、悬浊液C、胶体D、乳浊液c淀粉胶体和NaCl溶液于半透膜内蒸镏水3、渗析利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体里分离的操作，叫做渗析。其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径分散质微粒能否透过滤纸能否透过半透膜稳定性<1nm1~100nm>100nm单个分子或离子许多分子集合体大量分子集合体能能不能能不能不能稳定较稳定不稳定四三种分散系的比较（胶体）（溶液）五、胶体的性质

1、丁达尔效应(光学性质)实验：光束分别通过Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液，观察现象。现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对光有散射作用；而溶液分散质的粒子太小，不发生散射。应用：鉴别胶体和溶液。

练习:不能发生丁达尔现象的分散系是（）

A、碘酒B、无水酒精

C、蛋白质溶液D、钴玻璃AB普遍存在的现象

2、布朗运动(动力学性质)在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。原因：溶剂分子随机无休止地撞击胶体粒子，使其发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一。练习:胶体粒子能作布朗运动的原因是（）①水分子对胶体粒子的撞击②胶体粒子有吸附能力③胶体粒子带电④胶体粒子质量很小，所受重力小

A、①②B、①③C、①④D、②④c在外加电场作用下,胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)作定向移动的现象,叫做电泳

-阴极+阳极Fe(OH)3胶体向阴极移动——带正电荷

3、电泳现象(电学性质)重要胶粒带电的一般规律:胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的主要因素。带正电荷胶粒带负电荷胶粒金属氢氧化物金属氧化物金属硫化物(如Sb2S3)非金属硫化物(如As2S3)非金属氧化物(如SiO2泥沙)硅酸盐(土壤和水泥)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有Fe2O3而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水放在一起搅拌，使粒子大小在1nm~100nm之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚积

，阴极聚积

，理由是

。

例题带负电荷的胶粒（粒子陶土）

带正电荷的胶粒（Fe2O3)

含有杂质的陶土和水形成了胶体，利用电泳将陶土和杂质分离除杂

六、胶体的聚沉要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作用，从而使胶粒在运动中碰撞结合成更大的颗粒。胶体为什么能够稳定存在？

胶粒带电、布朗运动如何破坏胶体的稳定状态？使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。实例：1.豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O),使之凝聚成豆腐；2.水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；3.在江河与海的交汇处形成的沙洲。(1)加入电解质(2)加入带相反电荷胶粒的胶体带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。实验：将Fe(OH)3胶体溶液与硅酸胶体溶液现象：形成大量的沉淀.结论：Fe(OH)3胶粒与H2SiO3胶粒带相反电荷.实例：①用明矾、氯化铁等净水；②不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。(3)加热温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白色胶状物(同时发生变性)。

练习:氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A、分散质颗粒直径都在1nm~100nm之间

B、能透过半透膜

C、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

D、呈红褐色C

练习:下列事实：①用盐卤点豆腐②水泥的硬化