（新教材）【人教版】高中化学1元素周期律

第一章物质结构元素周期律这一部分的内容不多，但是需要记忆的东西较多，在复习的时候，课本，双基要相互相成这一章的主要知识点：1．掌握原子的结构及原子核外电子的排布规律。2．弄清有关元素、核素、同位素、相对原子质量的涵义，并进行简单计算。3．掌握元素同期表的结构；理解元素周期表与原子结构的关系及元素周期表中元素性质递变规律。 重点：元素周期表与原子结构的关系及元素周期表中元素性质递变规律 难点：核素、同位素、相对原子质量的涵义及计算；元素周期表中元素性质递变规律。《物质结构元素周期律》这一章的概念较多，理论性又强。为了使大家对本章知识有更深的认识和理解，我们来归纳和整理一下已学知识，同时以练习作载体，对本章知识加以巩固。 （一）原子结构知识一、原子结构和构成粒子数量间的关系1．原子(AzX)中，质子有个，中子有个，核外电子有个。2、相互关系(1)质量数=质子数+中子数(2)原子中：质子数=核外电子数(3)阳离子中：质子数=离子的核外电子数+离子电荷数 (4)阴离子中：质子数=离子的核外电子数－离子电荷数核外电子排布的一般规律归纳为：一低四不超。即核外电子总是尽先排布在的电子层里，每层电子不能超过个，最外层电子不能超过个，次外层电子不能超过个。 答案：能最最低2n2818 [巩固练习]1．核电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）A、电子数B、最外层电子数C、电子层数D、次外层电子数2．2311Na+中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。3．3216S2-中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。二、理解同位素的概念： 1．1H、2H、3H－、H2是 （） A．氢的5种同位素 B．5种氢元素 C．氢的5种同素异形体 D．氢元素的5种不同微粒 2．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir则其核内的中于数是（） A．77 B．114 C．191 D．268 [小结]（1）元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子。 （2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。 注意：同位素的“同”的含义是指质子数相同，电子数、电子排布相同，原子的化学性质相同，原子的化学性质相同，元素符号相同，在元素周期表中位置相同。 同位素有二个特性：同一元素的各种同位素化学性质基本上相同；天然存在的元素里各种天然同位素原子所占的百分比一般是不变的。 三、理解相对原子质量的概念 [练习] 1．R原子的核内质子数为m，中子数为ｎ，则下列叙述错误的是 （） A．这种元素的相对原子质量为ｍ＋ｎ B．不能由此确定该元素的相对原子质量 C．其原子质量与C原子质量之比约为：(ｍ＋ｎ)∶12 D．原子核内中子数为ｎ的原子可能是R原子的同位素2．硼有两种天然同位素105B、115B，硼元素的原子量为10．80，则对硼元素中105B原子个数含量判断正确的是：（A）而质量百分含量的判断正确的是（C） A．20% B．略大于20% C．略小于20%D．80% [小结]（1）相对原子质量： （2）元素的相对原子质量（平均值）： （3）同位素的相对原子质量：M 换算关系：四、核外电子排布[练习]1．下列叙述正确的是 （） A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子[小结] 各电子层最多容纳2n2个排布规律 最外层不超过8个（分层） 次外层不超过18个 最先排布在能量较低的电子层里

(二)元素同期表首先1－20号主族元素的名称符号以及位置那是要记得的！ 一、元素同期表的结构： 元素周期表一共行，纵列。从横的方面看，分为个短周期，个长周期，共为个周期。从纵的方面看，分为个主族，个副族，一个族和族。 二、元素周期表中元素性质递变规律三、元素周期表与原子结构的关系 周期序数=。 主族序数===价电子数 主族元素的最低负化合价=8—。[投影]答案[练习]1．下列变化的比较,不正确的是 （） A．酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4 B．原子半径大小:Na>S>O C．碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH D．还原性强弱:F->Cl－>I－2．下列各组中，属于同位素的是 （） A．H2、D2、T2 B．金刚石和足球烯C60 C．H2O和D2O D．16O和18O3．硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场,已知它与氧元素同族,与K同周期,关于硒的说法中不正确的是 （） A．原子序数为34 B．最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO4 C．Se的非金属性比Br弱 D．气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强 4．有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答： （1）元素名称:A______B_____C_____D______。 （2）D元素位于周期表中周期族。（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式。（4）画出B的原子结构简图___________________。 （5）电子式表示化合物C2D的形成过程：。5．C、H、Cl、O、Na五种元素的相互作用结合，在由两种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种)，共价化合物有(写四种)，在三种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种)共价化合物有(写两种)练习：1．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为（） A．14 B．15 C．162．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是（） A．Li B．Si C．Al D．K3．与OH－具有相同质子数和电子数的微粒 （） A．F－ B．NH3 C．H2O D．Na+4．C—NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，C表示的碳原子 （） A．核外有13个电子 B．核内有6个质子，核外有7个电子 C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子5．下列四组物质中，不具有相同核外电子总数的两种分子是（实际上就是各个原子的原子序数之和比较） （） A．H2O2和CH3OH B．HNO2和HClO C．H2O和CH4 D．H2S和F2

（三）元素周期律下面我们以11～17号元素为例，来复习本节课的内容，请大家先填写下表。填写下列各元素的气态氢化物、最高价氧化物及最高价氧化物对应水化物的化学式：原子序数11121314151617元素符号NaMgAlSiPSCl气态氢化物———最高价氧化物最高价氧化物的水化物 注：“—”不填。反应金属反应金属钠镁铝与水反应与冷水剧烈反应与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应与冷水很难反应，与热水缓慢反应与酸反应剧烈反应迅速反应氧化物Na2O和Na2O2MgO为碱性氧化物Al2O3为两性氧化物对应碱NaOH为强碱Mg（OH）2为中强碱Al（OH）3为两性氢氧化物结论金属性逐渐减弱 SiPSCl最高正价最低负价单质与氢气反应的条件最高价氧化物离高价氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强无机酸酸性逐渐增强结论一、元素性质的内涵 元素的性质微观性质—原子半径、化合价、电子得失能力 宏观性质—金属性、非金属性 二、金属性、非金属性和氧化性、还原性的关系一般说来，元素的金属性强，元素的失电子能力，单质的还原性，其阳离子的氧化性，如钠和镁。元素的非金属性强，元素的原子得电子能力，单质的氧化性，其阴离子的还原性。如硫和氯。 三、金属性和非金属性强弱判断依据1、金属性强弱的判断依据：（如钠和镁） （1）。 （2）。 （3）。(4)。 2．非金属性强弱判断依据：（如硫和氯） （1）。 （2）。 （3）。 （4）。还记得这些判断吗？金属性的判断： ①单质与水反应置换出氢的难易程度； ②单质与酸反应置换出氢的难易程度； ③最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性强弱。④相互之间的置换反应。非金属性的判断： ①与氢气反应生成氢化物的难易程度； ②氢化物的稳定性； ③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。④相互之间的置换反应。 [思考]请阅读下列材料： 1．与Na、Mg、Al有关的是（） （1）与水或酸反应的剧烈程度：Na>Mg>Al （2）碱性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3 （3）还原性：Na>Mg>Al （4）氧化性：Na+<Mg2+<Al3+ 2．与Cl、S有关的是（） （1）氢化物稳定性：HCl>H2S （2）酸性：HClO4>H2SO4 （3）氧化性：Cl2>S （4）还原性：Cl－<S2－ （5）H2S+Cl2==2HCl+S 从