山西省大同市华严中学2023年高二化学上学期期末试题含解析

山西省大同市华严中学2023年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.金属晶体的基本堆积方式中空间利用律最高的是A．简单立方

B．钾型

C．镁型

D．铜型参考答案：CD2.在100mL0．01mol·L-1KCl溶液中，加入lmL0．01mol·L-1AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10—10mol·L-1)

A．有AgCl沉淀析出

B．无AgCl沉淀析出

C．无法确定

D．有沉淀但不是AgCl参考答案：A3.下列物质误食后不会引起中毒的是

A．味精

B．NaNO2

C．CH3OH

D．白磷参考答案：A略4.常温常压下，20mL某气态烃与85mLO2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为55mL，则此烃的化学式为A．C2H4

B．C2H2

C．C3H6

D．C6H6参考答案：C略5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，7.8g苯中含有单键的数目为0.9NAB．标准状况下，2.24LH2与O2的混合物中含有的分子数为0.1NAC．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAD．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA参考答案：B略6.分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（

）A.只含有一个双键的直链有机物

B.含有两个双键的直链有机物C.含有一个双键的环状有机物

D.含有一个三键的直链有机物参考答案：A7.．以下性质能最可靠地区分晶体与非晶体的是A．各向异性 B．X—射线衍射

C．有无固定熔点 D．自范性参考答案：B8.居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是

A．RaCl2的熔点比CaCl2高

B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．一个22688Ra原子中含有138个中子

D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物参考答案：C9.下列关于晶体的说法正确的组合是(

)①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤晶格能由大到小顺序：NaF>NaCl>NaBr>NaI⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

A．①②③⑥

B．①②④

C．③⑤⑥⑦

D．③⑤参考答案：D略10.在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是：（）①量筒②托盘天平③烧杯

④容量瓶⑤冷凝管⑥温度计⑦酒精灯A．①③⑥

B．②③⑤

C．①②③⑥

D．全部参考答案：A考点：中和热的测定；不能加热的仪器及使用方法．.分析：中和热测定的实验，需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，以此来解答．解答：解：中和热测定的实验装置如图

需要温度计测定溶液温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，故选A．点评：本题考查中和热的测定，明确实验需要的仪器及仪器的作用即可解答，注意使用量筒量取酸或碱溶液，难度不大．11.下列说法正确的是：（

）A．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③C．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，都不可以得到该固体：①氯化铝②碳酸氢钠③碳酸钠④偏铝酸钠D．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小参考答案：A略12.下列有关说法不正确的是

A．除去镁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

B．用明矾净水是因为Al3+水解生成的胶状Al(OH)3具有很强的吸附性

C．在相同浓度的盐酸中，纯铁比含碳量较高的生铁反应速率快

D．冶金工业中可以利用铝热反应原理冶炼钒、铬、锰等金属参考答案：C13.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol?L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V(NaOH)＝0时，c(H+)＝1×10-2mol?L-1B．V(NaOH)＜10mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C．V(NaOH)＝10mL时，c(H+)＝1×10-7mol/LD．V(NaOH)＞10mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)>c(HC2O4-)参考答案：D略14.已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483.6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝b，下列说法正确的是A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数B．该反应的ΔH2＝＋483.6kJ/molC．ΔH2<ΔH1D．ΔH2>ΔH1参考答案：D略15.有四种燃料电池，A.固体氧化物燃料电池，B.碱性氢氧化物燃料电池，C.质子交换膜燃料电池，D.熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分，每空2分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：19.请回答下列问题：⑴写出实验流程中下列物质的化学式：

试剂X_________，沉淀A________，沉淀B___________。⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是___________________________

。⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。参考答案：⑴BaCl2、BaSO4、AgCl

⑵

除去过量的BaCl2和AgNO3

⑶Na2CO3、HCl、蒸发略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？参考答案：BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型。18.一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）＋KAlSi3O8(s)KCl(l)＋NaAlSi3O8(s)。（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是

（用元素符号表示）。Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键长和键角都相等，则该物质为________分子（填“极性”或“非极性”）。（2）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：__________________________________________________（用电离方程式表示）。（3）Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为 。用电子式表示Na2O2的形成过程：_______________________________________

_。（4）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是

。A．最高价氧化物对应水化物的碱性

B．Na和AlCl3溶液反应C．单质与H2O反应的难易程度

D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值参考答案：（1）Al；（2分）非极性；（2分）（2）H++AlO2-+H2OAl(OH)3

Al3++3OH-

(2分)（3）1：2

（2分）

（2分