山西省大同市华严中学2022年高二化学下学期期末试题含解析

山西省大同市华严中学2022年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：

A．锌粒与稀硫酸的反应

B．灼热的木炭与CO2的反应

C．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

D．甲烷在空气中燃烧的反应参考答案：B略2.反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)

△H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是

A．低温下自发进行，高温下非自发进行

B．高温下自发进行，低温下非自发进行C．任何温度下均为非自发进行

D．任何温度下均为自发进行参考答案：B略3.x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（

）A.

x的原子半径大于y的原子半径。

B.

x的电负性小于y的电负性。C.

x的氧化性小于y的氧化性。

D.

x的第一电离能大于y的第一电离能。参考答案：D略4.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是A.CO2

B.N2

C.SO2

D.NH3参考答案：B略5.x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、烯烃、炔烃的通式，若在一定条件下VL的x、y、z的混合气体可与VL的H2发生加成反应，则混合气体中x、y、z的体积比不可能是【

】A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．1∶4∶1

D．3∶2∶３参考答案：B略6.近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚，杀菌的新型高效的多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解，高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程有：（

）①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应A．①②③④B．①③④⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥参考答案：B略7.研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是

A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物

B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团D．核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量参考答案：D略8.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）＝2C（g）。若经2s后，测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1

③2s时物质A的转化率为70％

④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1

其中正确的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：B略9.在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。例如，下面所示有机物含有一个手性碳原子，具有光学活性。当发生下列变化时，生成的新有机物无光学活性的是（

）A.与新制银氨溶液共热

B.与甲酸在一定条件下发生酯化反应C.与金属钠发生置换反应

D.与氢气发生加成反应参考答案：D略10.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合．下列有关C3N4晶体的说法中正确的是（）A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中C﹣N键的键长比金刚石中的C﹣C键的键长短C．C3N4晶体中C、N原子个数之比为4：3D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合参考答案：B解：A．C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，故A错误；B．因N的原子半径比C原子半径小，则C3N4晶体中，C﹣N键的键长比金刚石中C﹣C键的键长要短，故B正确；C．原子间均以单键结合，则C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子，所以晶体中C、N原子个数之比为3：4，故C错误；D．C3N4晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键合，故D错误；故选B．11.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是A．Cu→CuSO4

B．SiO2→H2SiO3

C．Cl2→HClO

D．NO2→HNO3参考答案：B试题分析：A、Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，故能通过一步化学反应完成，故A正确；B、二氧化硅不溶于水与水不反应，故不能通过一步化学反应完成，至少两步，故B错误；C、氯气溶于水生成次氯酸，故能通过一步化学反应完成，故C正确；D、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，故能通过一步化学反应完成，故D正确，故选B．12.在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)；△H<0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为

A．③②①

B．②①③

C．①②③

D．③①②参考答案：A略13.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.NA个CH4分子的质量为16g/mol

B.1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+C.等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同D.22.4LCO2中含有NA个CO2分子

参考答案：C略14.城市环境污染是当前突出的环境问题。如图甲所示,X河流经某工业城市,其中a处在上游,附近有丰富的黄铁矿资源,d处在下游,有多个企业以硫酸为原料。根据某月该市环保局监测站对X河水质检测的结果,绘制成图乙。

根据甲、乙两图,判断下列说法中错误的是()A.造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段B.工业、生活污水和固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源C.d处污染程度减小,可能是某些污染物的离子间发生反应所致D.该城市建造硫酸厂时,综合考虑诸多因素选择离市区较远的a处参考答案：D解析：硫酸厂选址应建在靠近硫酸消耗中心的地区,避开人口稠密的居民区和环境保护要求高的地区。15.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0，下列的选项和图示相符的是

ABCD研究目的压强对反应的影响温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如下图所示。请回答以下问题。(1)测量氢气体积的正确装置是______(填写编号)。(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是______(填写编号)。A．防止无水酒精挥发B．保证实验装置不漏气C．使无水酒精容易滴下(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是______________________。(4)已知无水酒精的密度为0.789g·cm－3，移取2.0mL无水酒精，反应完全后(钠过量)，收集到390mL气体，则乙醇分子中能被钠取代的氢原子数为______，由此可确定乙醇的结构式为______，而不是________。(5)实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是______(填写编号)。A．本实验在室温下进行B．无水酒精中混有微量甲醇C．无水酒精与钠的反应不够完全参考答案：(1)B(2)C(3)增大无水乙醇与钠的接触面积，使之充分反应(4)1(5)AB解析：这是一道将实验、计算、确定有机物分子的结构相结合，实验设计与实验原理相结合的综合性实验题。解题时必须前后联系，分析题干与设问，尤其是设问(4)所创的情境、数据，即所取无水酒精的体积少(只有2.0mL)，使之充分与钠反应是本实验的关键；此外反应放出气体的体积数较大(390mL)，因此问题(1)的答案显然只能是B，C在收集方法与确定体积上都是不可取的，D、E中E是明显的干扰项，滴定管测量体积精确，容易误选，实际上本实验因放出气体体积达390mL，又只需三位有效数字(密度数值限制)，而滴定管没有400mL的容量，中途续换将导致误差。问题(2)导管使分液漏斗液面上方压力与蒸馏烧瓶内压力一致，可以使无水乙醇容易流下。(3)二甲苯不参与反应，但与乙醇互溶可以增大无水酒精与钠的接触面，使之充分反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.石油化工是是江苏省的支柱产业之一。丙烯是重要的化工原料，一定条件下可发生下列转化：已知：回答下列问题：⑴A的结构简式为__________▲__________。⑵反应①～⑦中，属于取代反应的是___________▲________（填序号）。⑶D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为_____________▲__________________。⑷与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_________▲__________。⑸B的同分异构体有多种，其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的同分异构体的结构简式为：____________________________▲_____________________________。参考答案：⑴CH3CHBrCH3（2分）⑵②④⑤⑦

（2分）⑶＋2C2H5OH＋2H2O

（2分）

⑷＋2NaOH＋H2O＋NaBr（2分）

⑸HOCH2CH2CH2CHO

CH3CH(OH)CH2CHO

CH3CH2CH(OH)CHO(CH3)2C(OH)CHO

HOCH2CH(CH3)CHO（写4个即可给满分）（4分）18.

请根据等电子原理，将相应物质的化学式填入下列表格的空格中：CH4C2H6CO32－CO2C2O42－COCN－C22－NH4+N2H62+NO3－NO2+N2O4N2N2NO+查得PbI2在水中和在不同浓度（mol/100gH2O）KI溶液中的溶解度（10－5mol/100gH2O）如下表KI00.0300.0600.1000.1500.2000.2500.3000.350PbI216.416.534.604.014.425.496.758.1710.23请说出PbI2溶解度随c(KI)增大而改变的原因。参考答案：PbI2为难溶物，开始随溶液中c(I－)增大溶解量下降，后因PbI2和I－反应生成可溶物，溶解量增大。19.三国时期，诸葛亮领兵南征，遇到了“哑泉”，士兵饮后腹痛，致哑，甚至死亡．又有一“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒．2003年，经科研人员研究，“哑泉”水溶液中有硫酸铜，“安乐泉”水质偏碱性．（1）请你说出“哑泉”使人中毒的原因．（2）“安乐泉”能够解毒的原因是什么？（3）现代生活中如果遇到类似“哑泉”中毒的现象，你能用什么办法尽快解毒？参考答案：（1）“哑泉”中的硫酸铜属于重金属盐，能够使人体内的蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性而使人中毒；（2）“哑泉”中的Cu2+与“安乐泉”中的OH﹣离子结合生成了Cu（OH）2沉淀，不再使人体内的蛋白质发生变性；（3）尽快大量饮用含有丰富蛋白质的牛奶、豆浆等解毒．考点：铜金属及其重要化合物的主要性质．.专题：元素及其化合物．分析：（1）根据题干提供的信息进行分析，哑泉有毒是因为含有的硫酸铜电离出的铜离子为重金属离子，能够使人体内的蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性而使人中毒；（2）因为“安乐泉”水质偏碱性，可以提供氢氧根离子与“哑泉”中的Cu2+反应生成氢氧化铜的沉淀，不再使人体内的蛋白质发生变性而解毒；（3）根据“哑泉”中毒的现象是重金属离子使蛋白质变性而中毒，所以尽快大量饮用含有丰富蛋白质的牛奶、豆浆等解毒．解答：解：（1）根据题干提供的信息进行分析，哑泉有毒是因为含有的硫酸铜电离出的铜离子为重金属离子，能够使人体内的蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性而使人中毒，故答案：“哑泉”中的硫酸铜属于重金属盐，能够使人体内的蛋白质发