山西省大同市云岗中学2023年高三化学联考试卷含解析

山西省大同市云岗中学2023年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可逆反应：在温度T1、T2，压强Pl、P2下，产物D的物质的量n与反应时间t的关系如右图所示。下述各项中不正确的是

A．T1<T2

B．Pl<P2C．正反应为放热反应

D．m+n＜p+q参考答案：D2.臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2ppm（ppm表示百万分之一）。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242nm的紫外线形成的，不过当波长在220nm～320nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是

A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子B．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解参考答案：CD略3.下列有关说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）

A．工业上粗铜的电解精炼时，每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5NA B．1.12LCl2含有1.7NA个质子

C．1molNaHSO4固体中含阴阳离子数为3NA

D．将1molNO2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为NA参考答案：A略4.下列关于化工生产原理的几种叙述中，均符合目前工业生产实际情况的是：（

）A．石油是烃的混合物，石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物B．氯气和氢气混和在光照条件下生成氯化氢，用水吸收成盐酸C．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D．合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体来说氨的产率很高参考答案：答案：D5.氢叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相近，其盐稳定，但受撞击时会发生爆炸，生成氮气。关于把叠氮酸有以下说法：①NaN3水溶液呈碱性；②HN3固体属于分子晶体；③固体NaN3属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是

（

）A．①②③

B．①②③④

C．②③④

D．①③④

参考答案：A略6.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中一定正确的是（

）A．3.4gNH3含共价键的数目约为0.2×6.02×1023个

B．lL

0.5mol／L碳酸钠溶液中含有0.5×6.02×1023个CO32－C．标准状况下，22.4LSO2与11.2LO2，混合充分反应，可得6.02×1023个SO3分子D．6.4gCu投入300mL10mol／L的浓硝酸中，充分反应后转移0.2×6.02×1023个电子参考答案：D略7.下列说法中正确的是A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B．丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯中所有原子都处于同一平面D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多参考答案：B试题分析：A、分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有3种，分别是2-甲基己烷、3-甲基己烷、3-乙基戊烷，错误；B、丙烯能发生加成反应、氧化反应，丙烯分子中的甲基还可发生取代反应，正确；C、甲苯中的苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子与苯环共面，单键可以旋转，甲基为四面体结构，所以甲基上的碳原子与苯环共面，而H原子一定不共面，错误；D、甲烷分子中的含氢量高与乙烷，所以等质量的甲烷与乙烷完全燃烧，甲烷消耗的氧气多，错误，答案选B。8.下列有关实验的叙述合理的是(

)

①用pH试纸测得氯水的pH为2

②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干④使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小⑤实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再稀释到所需要的浓度A．②⑤

B．②③⑤

C．①②④

D．②③④⑤参考答案：A略9.已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是参考答案：B略10.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大参考答案：C考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．.专题：化学平衡专题．分析：A、平衡常数只受温度影响，从平衡移动的方向判断平衡常数的变化；B、可逆反应中，加入一种反应物，平衡向正方向移动，以此判断转化率变化；C、反应达到平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比；D、催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动．解答：解：A、正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A错误；B、增大一个反应物浓度，其它反应物转化率增大，故B错误；C、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，等于化学计量数之比，反应到达平衡，故C正确．D、使用催化剂平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故D错误．故选C．点评：本题考查外界条件对化学反应速率的影响、平衡状态的判断等，做题时注意平衡常数的变化以及平衡状态的判断方法．11.下列有关实验数据处理，正确的是

（

）A.用pH试纸测得新制氯水的pH为2B.中和滴定实验中，滴定管内液面对应的刻度由0mL变为10mLC.某同学在托盘天平左盘放置5g砝码，游码位于0.5g处，则所得药品质量为5.5gD.质量分数为20%的NaCl溶液与水等质量混合，稀释后溶液的质量分数必为10%参考答案：D新制氯水具有漂白性，用pH试纸无法测定其pH，A项错误；滴定管的计数一般保留到0.01mL，B项错误；C项实际得到4.5g药品，C项错误；根据稀释前后溶质质量不变可知D项正确。12.设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是A．22．4LCl2中含有nA个C12分子B．1L0．1mol·L-1Na2SO4溶液中有0．1nA个Na+C．1molH2与1molC12反应生成nA个HCl分子D．1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2nA参考答案：D解析：气体的气体没有交待标准状况，故A项错；1L0．1mol·L-1Na2SO4溶液中含有0.2molNa+，故B项错；有1molH2与1molC12反应应生成2molHCl，故C项错。Ca为+2价，故1molCa生成Ca2＋时失去2mol电子，即2nA，D项正确。

13.质量分数为a%，物质的量浓度为cmol/L的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为

（）

A．大于2cmol/L

B．等于2cmol/LC．小于2cmol/L

D．在cmol/L-2cmol/L之间参考答案：答案：A14.K2FeO4可与水发生反应4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑。下列说法正确的是A．氧化性：K2FeO4＜O2B．K2FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂C．K2FeO4可用作碱性K2FeO4-Zn电池的负极材料D．常温常压下，该反应每生成22.4LO2，转移电子的数目为4×6.02×1023个参考答案：B试题分析：A．氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性：K2FeO4＞O2，A错误；B．K2FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂，B正确；C．K2FeO4可用作碱性K2FeO4-Zn电池的正极材料，C错误；D．常温常压下，该反应每生成22.4LO2，转移电子的数目不一定为4×6.02×1023个，因为不一定处于标准状况下，D错误，答案选B。15.下列说法正确的是A．C(S)+CO2(g)=2CO(g)，，则在任何条件下都不可能自发进行B．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得产物的成分均为氢氧化钠C．二氧化硫能使品红试液、溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性、还原性D．明矾、冰醋酸、硫酸钡均为电解质参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学欲探究Na2S2O3的有关化学性质，设计如下实验流程图。

请回答下列问题：

（1）用pH试纸测定溶液pH的操作方法是

；

（2）写出生成白色沉淀W所涉及的离子方程式

；

（3）将上述流程中所加BaCl2溶液和氯水的顺序颠倒，也得到白色沉淀，能否说明该白色沉淀与W为同种物质？

（填“能”、“否”）；

（4）取三支大小相同的试管，通过测定Na2S2O3溶液与稀硫酸反应出现浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验表格如下：实验序号实验温度/℃0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积/mLH2O的体积/mL0.1mol/LH2SO4溶液的体积/mL所需时间/s甲25552/乙25561/丙3555V/①V=

；

②探究浓度对化学反应速率的影响，应选择

（填实验填号）组实验进行对比分析；

③为了准确控制反应的温度，应采用的加热方式为

。参考答案：(1)取一小段pH试纸于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段，与比色卡对照，读出溶液的pH。(2)S2O32-

+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl－+10H+

Ba2++SO42-=BaSO4↓

(3)否

(4)①2

②甲、乙

③水浴加热略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：

ⅠⅡⅢⅣ盐酸溶液的体积（mL）30303030样品（g）3.324.155.817.47二氧化碳的体积（mL）672840896672（1）由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2mL（标准状况）。（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。（3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反应分下列两步进行：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓渡为mol/L。（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2（标准状况）体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。参考答案：（1）504（2）由题意可知，天然碱含NaHCO3、Na2CO3n（NaHCO3）=2n（CO2）=2×=0.01（mol）n（Na2CO3）=－0.01=0.02（mol）n（H2O）==0.02（mol）∴天然碱组成：2Na2CO3·NaHCO3·2H2O（3）2.5（4）0＜W≤4.98V（CO2）＝202.4W（mL）注：V（CO2）=×3×22400（mL）也给分4.98≤W≤12.45V（CO2）＝1680－134.9W（mL）注：V（CO2）=×22400（mL）也给分12.45≤W

V（CO2）=0注：30mLHCl（aq）中所含HCl物质的量：n（HCl）=×2+=0.075（mol）CHCl==2.5mol/L和30mLHCl（aq）完全反应的样品的质量：×332＝4.98（g）样品中Na2CO3和盐酸反应完全生成NaHCO3时（没有CO2放出时），样品的质量：×332＝12.45（g）略18.把由NaOH，AlCl3，MgCl2三种固体组成的混合物溶于