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山西省大同市初级示范中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.有四组同族元素的物质,在101.3kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示:第一组He

-268.8(a)

-249.5Ar

-185.8Kr

-151.7第二组F2

-187.0Cl2

-33.6(b)

58.7I2

184.0第三组(c)

19.4HCl

-84.0HBr

-67.0HI

-35.3第四组H2O

100.0H2S

-60.2(d)

-42.0H2Te

-1.8下列各项中正确的是(

)A.a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF

B.第二组物质只表现氧化性,不表现还原性C.第三组物质中C的沸点最高,是因为C分子内存在氢键D.第四组中各化合物的稳定性顺序为:H2O>H2S>H2Se>H2Te参考答案:D略2.下列说法正确的是

A.0.5molSO2和11.2LCO2所含的分子数目一定相等B.25℃和100℃时,水的pH相等C.中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n(H2SO4)相等D.2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)

4SO3(g)的△H相等参考答案:C略3.“纯净水”“太空水”等商品作为日常饮用水,因缺少某些成分而不利于少年儿童的身体健康,你认为在制备上述商品饮用水时,至少还需要添加的微量物质是A、钙和镁的碳酸氢盐 B、含碘酸盐的食盐C、漂白粉等消毒剂

D、小苏打参考答案:A4.关于阿伏加德罗常数(用NA表示)的下列叙述完全正确的是

A.在标准状况下,密闭容器中11.2LNO与11.2LO2

混合后气体分子数为0.75NA

B.由3个碳原子形成的有机化合物,1mol该物质最多含有的C-C单键数为2NA

C.标准状况下,22.4L水中含分子数为NA

D.由铜锌硫酸原电池中,当Cu极生成0.2gH2,则电路通过电子0.2NA参考答案:D略5.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。选项甲乙、丙、丁①常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰②常见氧化剂KMnO4、HNO3、Cl2③基本营养物质蛋白质、糖类、水④腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸⑤碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁⑥弱电解质醋酸、一水合氨、水其中正确的组合是()A.①②

B.④⑤⑥

C.②④⑥ D.①⑤⑥参考答案:C略6.下列关于“化学与健康”的说法不正确的是A.“血液透析”利用了胶体的性质B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病参考答案:D略7.一定温度下,1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生如下反成:X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s),5min后达到平衡,此时生成2molZ。下列说法正确的是(

)

A、将容器压缩时,正逆反应速率均不变

B、5min内平均反应速率v(X)=0.2amol/(Lmin)

C、向平衡后的体系中加入lmolM(s),平衡向逆反应方向移动

D、当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态参考答案:D略8.为了确定某物质是否被部分氧化,所选试剂不合适的是(括号内为所选试剂):

A.K2SO3(BaCl2)

B.FeCl2(KSCN)

C.KI(淀粉溶液)

D.白磷(紫色石蕊试液)参考答案:略9.根据下图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)A.反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C.相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1:1D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4参考答案:B10.LiNi02是锂离子电池的正极活性材料,其制备原理可表示为下列说法正确的是A.LiNiO2中Ni+的化合价是+1

B.该反应中LiOH是还原剂C.OH-和Li+含有的电子数相同

D.LiNiO2中既含离子键又含共价键参考答案:D略11.硝酸发生氧化还原反应的时候,一般硝酸越稀,对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应,反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol/LNaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(V)与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示。下列说法中不正确的是()

A.合金与硝酸反应时硝酸过量

B.合金中铝的物质的量为0.008molC.合金中金属的物质的量共为0.032molD.无法求出C点的值参考答案:D略12.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=l的溶液中,B.由水电离的的溶液中:C.的溶液中:

D.的溶液中:参考答案:略13.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递増,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(

)A.X的简单氢化物溶于水显酸性B.Y的氧化物是离子化合物C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸参考答案:B考查原子核外电子的排布规律。Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍,说明Z原子的最外层电子数是6个,Y的最外层电子数是2,因此X的最外层电子数是5,即X是N。X与Y、Z位于相邻周期,所以Y是镁,Z是硫。氨气的水溶液显碱性,A不正确。氧化镁是活泼的金属和活泼的非金属形成的,属于离子化合物,B正确。H2S具有还原性,容易被氧化,C不正确。硝酸和硫酸都是强酸,D不正确。答案选B。14.化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是A.葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质B.自来水厂用明矾净水,也可以用ClO2代替C.居室中放置一盆石灰水可以吸收CO,预防中毒D.用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放,以减缓温室效应参考答案:D15.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是(

)ABCD升高温度,平衡常数减小0~3s内,反应速率为=0.2mol·L-1时仅加入催化剂,平衡正向移动达到平衡时,仅改变,则为参考答案:【知识点】化学平衡反应速率G3

F1【答案解析】A解析:根据A项图知,该反应的反应物的能量比生成物高,是放热反应,则升温,平衡逆向移动,平衡常数减小,A正确;v(NO2)=0.2mol·L-1s-1,即单位错误,B错误;使用催化剂,不能使平衡移动,C错误;增大氧气浓度,平衡逆向移动,NO2的转化率减小,D错误。【思路点拨】解答图形题要根据图像的起点、转折点、终点、变化趋势做出判断,如本题的A项,要看清能量高的是反应物还是生成物(本题是反应物),C项图像正确,但描述错误,顾此失彼;解答B项不仅要看数据,还要看单位。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(16分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空:Ⅰ、探究氯气与氨气的反应(1).为制取干燥氨气,可将装置C与________(填装置编号)连接;装置C中的烧瓶内固体宜选用_____。a.碱石灰

b.氯化钙

c.五氧化二磷

d.生石灰(2).装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气,则两个E装置内的药品依次是_________。(3).装置F可用于探究氯气与氨气(已知氯气与氨气可发生反应:3Cl2+2NH3→N2+6HCl)的反应。实验时打开开关1、3,关闭2,先向烧瓶中通入________,然后关闭1、3,打开2,向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子

。Ⅱ、探究某些物质的性质(4).利用装置A、E,可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱,能证明结论的实验现象是

。(5).若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验,必须对装置A进行的改动是____。(6).将装置B、C分别与F相连后,进行H2S与SO2反应的实验。请设计实验检验反应后F的烧瓶中可能剩余气体的成分。参考答案:(1).D;a、d(各1分,共2分)。(2)饱和食盐水、浓硫酸(各1分,共2分)。(3)氯气;(1分)取少量固体于试管中,加入适量NaOH溶液并加热,在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,若湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明固体中有NH4+。(3分)(4).装置E中的NaBr溶液变橙红色。(2分)(5).向烧瓶中插入一只温度计,并使温度计水银球没入烧瓶内液面下(本空2分,插入温度计1分,液面以下1分)。(6).打开瓶塞,玻璃棒一端沾湿润的品红试纸靠近瓶口,退色证明剩余气体为二氧化硫;玻璃棒一端沾湿润的醋酸铅试纸靠近瓶口,变黑证明剩余气体为硫化氢(4分)答两种气体共存者零分。略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为:8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是

(填元素符号)。(2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是

(填代号)。a.高空排放

b.用于制备硫酸c.用纯碱溶液吸收制Na2SO4

d.用浓硫酸吸收(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I—氧化为I2:S2O82—+2I—=2SO42—+I2。通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程:

(不必配平)(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为:①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。a.除去Al3+的离子方程式是

。b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂:稀盐酸

稀硫酸

KSCN溶液

KMnO4溶液

NaOH溶液

碘水所选试剂为

。证明炉渣中含有FeO的实验现象为

。参考答案:(1)Cu、O;

(2)b、c;

(3)2Fe3++2I—=2Fe2++I2;S2O82—+2Fe2+=2SO42—+2Fe3+;(4)a:2Al3++4OH—=AlO2—+2H2O[或Al3++4OH—=Al(OH)4—];b:稀硫酸、KMnO4溶液;稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。【Ks5u解析】(1)化合价降低的元素Cu、O,在反应中被还原,答案为:Cu、O;

(2)SO2是大气污染物,不能随意排放,A错误;SO2不溶于浓硫酸中,D错误,选BC。(3)三价铁具有氧化性,能将碘离子氧化,S2O82-能将亚铁离子氧化,原理为:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+;

(4)a:在过量氢氧化钠溶液中铝离子生成偏铝酸钠,方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;b.要检验氧化亚铁的存在,可以利用亚铁离子的还原性,进行鉴别。即选择的试剂是没有氧化性的稀硫酸和具有氧化性的高锰酸钾溶液。现象是稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。答案为稀硫酸、KMnO4溶液;稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。18.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题:(1).若用铁和稀硫酸制备FeSO4·7H2O____(填物质名称)往往要过量,理由是

。(2).要从溶液中得到绿矾,必须进行的实验操作是

。(按前后顺序填)

a.过滤洗涤

b.蒸发浓缩

c.冷却结晶

d.灼烧

e.干燥某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)中铁元素含量,做了如下实验:

步骤一:称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250ml溶液。

步骤二:取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳,同时,MnO—4。被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一定量锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍里酸性。

步骤三:用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液20.02ml,滴定中MnO4,被还原成Mn2+。

重复步骤二、步骤三操作,滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml;(3).配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有

;主要操作步骤依次是:称量、____、转移、____、定容、摇匀。(4).加入锌粉的目的是________。(5).实验测得该晶体中铁的质量分数为

。在步骤二中,若加入的KMnO4的溶液的量不够,则测得的铁含量

。(选填“偏低”“偏高”“不变”)(6).某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3])在一定条件下加热分解,所得固体的质量为5.42g,同时得到密度为1.647g/L(已折合成标准状况下)气体。研究固体产物得知,铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有K2CO3。写出该分解反应的化学方程式_

。参考答案:略19.甲醇(CH3OH)作为新型汽车动力燃料,以下是甲醇在工业上的制备和生活中的应用。

请填空:

(1)在压强为0.1MPa条件下,反应室2(容积为VL)中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示,则:①一定条件下的密闭容器中,该反应到达平衡,要提高CO的转化率可以采取的措施是

(填字母代号)A.高温高压

B.加入催化剂

C.增加CO的浓度

D.增大氢气的浓度E分离出甲醇②在压强P1、100℃时,CH3OH(g)

C

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