山西省大同市云冈中学2022年高三化学测试题含解析

山西省大同市云冈中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分析下表中各项的排布规律，有机物M是按此规律排布的第19项，其中能发生银镜反应又属于酯类的M的同分异构体（不考虑立体异构）有参考答案：B2.如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是（

）A．水、氯化氢

B．硫酸、氨气C．氢氧化钠溶液、二氧化硫

D．氢氧化钠溶液、一氧化碳参考答案：D略3.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度均相同)。

50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(标准状况)2.24L3.36L3.36L下列分析与推理错误的是A．加入混合物9.2g时，盐酸为过量B．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/LC．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应D．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

参考答案：CD4.下列关于有机化合物的认识不正确的是A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应参考答案：C在水溶液里，只有乙酸分子中的—COOH才可以电离出H＋，电离方程式是CH3COOHH++CH3COO－。这题是必修2有机内容，考查角度简单明了，不为难学生。【解析】略5.下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．150mL1mol?L﹣1

NaCl溶液B．75mL2mol?L﹣1CaCl2溶液C．150mL2mol?L﹣1

KCl溶液D．75mL1mol?L﹣1AlCl3溶液参考答案：C解：50mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=2C（MgCl2）=2mol/L，A、150mL1mol?L﹣1

NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=C（NaCl）=1mol/L，故A错误；B、75mL

2mol?L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=2C（CaCl2）=4mol/L，故B错误；C、150mL2mol?L﹣1KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=C（KCl）=2mol/L，故C正确；D、75mL1mol?L﹣1AlCl3溶液溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=3C（AlCl3）=3mol/L，故D错误；故选C．6.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列说法不正确的是（）

A．分子式为C16H18O9

B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上

C．咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOH

D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应参考答案：答案：C

解析：根据咖啡鞣酸的结构简式，可以很容易的查处其分子式为C16H18O9，即A选项是正确的；由于在苯分子中的12个原子（6个碳原子和6个氢原子）处于同一平面上，因此在咖啡鞣酸中与苯环直接相连的原子都在同一平面上，所以B选项是正确的；由于咖啡鞣酸分子中含有1个羧基和2个酚羟基，而咖啡鞣酸水解时又可生成1个羧基，因此1mol咖啡鞣酸水解时可消耗NaOH的物质的量应为4mol，所以C选项错误；由于咖啡鞣酸分子结构中含有酚的结构，因此可以与溴水发生苯环上的取代反应，又因为分子结构中含有碳碳双键，因此也可以与溴水发生加成反应，所以D选项是正确的。高考考点：有机物分子式的确定、有机物的结构和性质。易错提醒：在确定咖啡鞣酸的分子式时，对分子中的碳原子或氢原子查错而错选A；对苯分子的结构理解不透彻或审题不清没有注意到题目叙述的是与苯环直接相连的原子而错选B选项。备考提示：给出某有机物的结构简式，以次确定有机物的分子式、结构特点（如共面、共线问题等）、官能团的个数及性质等等是有机化学中常见的考查方式之一，在高考试题中常以选择题的形式出现，而且题目的背景多以新材料、新医药等科技前沿的知识为载体，考查学生的学习能力、识别能力、思维能力、分析问题解决问题的能力。7.下列离子方程式表达正确的是A．FeCl3溶液与过量Na2S溶液混合：2Fe3++S2－═2Fe2++S↓B．Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液任意比混合；Ca2++HCO3－+OH－═CaCO3↓+H2OC．NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4++AlO2－+2H2O＝NH3·H2O+Al(OH)3↓D．少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O＝SO32－+2HClO参考答案：B8.对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()。A．通入大量O2

B．增大容器体积C．移去部分SO3

D．降低体系温度参考答案：A略9.将逐渐加入到含有、、的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中、、的物质的量分别为A．2mol、3mol、8mol

B．3mol、2mol、8molC．2mol、3mol、4mol

D．3mol、2mol、4mol参考答案：C10.下列反应的离子方程式书写正确的是A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OB．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体AlO2－+CO2＋2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－C．碳酸钡溶于醋酸溶液BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD．在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+参考答案：B11.（08山东临沂质检）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。下列说法不正确的是（）A.常见化合物E2D2与水反应生成D的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红B.C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键C.D与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物D.五种元素的原子半径按A-E的顺序依次增大

参考答案：答案：B12.在100mL0.2mol/LHBr和0.1mol/L的H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，反应后溶液的体积没有变化，下列说法正确的是A、反应的溶液中H2SO3浓度仍为0.1mol/LB、反应的溶液中HBr浓度仍为0.2mol/LC、反应的溶液中Cl－浓度为0.1mol/LD、反应溶液中H+浓度没有变化参考答案：B略13.下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥参考答案：C【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】①质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；③两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一定和质子数不一样，分子不带电，分子的质子数和电子数一定相等，据此判断；④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；⑤元素不谈质量数，一种元素的原子可能有不同的质量数；⑥某种元素的原子质量数等于质子数与中子数之和．【解答】解：①元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故①错误；②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故②错误；③分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，故③正确；④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子，电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，故④正确；⑤质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素不谈质量数，一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故⑤错误；⑥某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和，故⑥错误．所以①②⑤⑥不正确．故选C．【点评】本题考查同位素、质量数等基本概念，难度不大，注意把握同位素概念的内涵与外延．14.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－参考答案：B略15.我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（）

A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系

物

B．滴入KMnO4(H＋)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol

D．该物质能发生银镜反应参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_____

___。(2)B装置的作用是___________________

_________。(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为________________。(4)双球干燥管内观察到的实验现象是______________________；上述实验现象说明：________

_______________。(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是：_______

___。参考答案：(1)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(4)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2(5)点燃的蚊香逐渐熄灭

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.TiO2俗称钛白粉，用途广泛，现正广泛开发，将来有机会成为新工业。工业上利用TiO2制备金属钛的流程如下。已知：Ⅰ：Ti(s)＋O2(g)＝TiO2(s)

△H＝－946kJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

△H＝－221kJ·mol－1Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)

△H＝－815kJ·mol－1Ⅱ：某温度下各物质的沸点如下：物质TiCl4FeCl3SiCl4AlCl3沸点/℃13631056.5180 回答下列问题：（1）在氯化工序中发生反应：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO

(g)。试计算其反应的△H＝

kJ·mol－1；反应的平衡常数表达式K= ，在下图中作出TiCl4达到平衡后百分含量随温度的变化趋势图。（2）氯化过程中带入的副产物有FeCl3、SiCl4和AlCl3，可用

方法获得较纯净的TiCl4。（3）TiO2与Cl2反应：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol-1。该反应在高温条件下但难以发生，但加入碳后反应能顺利进行，试解析上述原因

(4)还原工序要在惰性气体的气氛中进行的理由是_______________________。（5）制取Ti的新工艺是用二氧化钛作阴极，以石墨为阳极，以CaCl2熔盐做电解质（在熔融状态下能传导O2－），电解而得到Ti，该工艺具有操作简单，成本低，无污染等优点，写出电解制备金属钛时阴极的电极反应式：

参考答案：（1）-90

（2分）；（平衡常数2分，作图2分，共4分）（2）蒸馏(分馏)（2分）（3）降低生成物O2浓度，平衡向正方向移动（3分）（4）防止高温下Na(Ti)与空气中的O2(或CO2)作用（2分）(5)TiO2+4e—=Ti+2O2—

（3分）18.（12分）是一种重要的化工原料。某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主要成分是，并含有杂质）制取的实验，流程如下：⑴第①步研磨的目的是______________，所得滤液主要含___________、_________等溶质。⑵第②步反应的离子方程式为____________________________。⑶第③步浓缩结晶后，要经过_______、洗涤、干燥等步骤才可得到，洗涤沉淀的基本操作是:___________________________________。⑷若制得质量为82.00g，测得MnO2质量为1.74g，且测得第①步滤渣质量为4.70g，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中的